2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析

2018年省皖北协作区高三年级联考

理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )

A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说确的是( )

A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N A

B．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子

C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等

D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A

9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是( )

A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物

实验目的实验操作

A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤

B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性

C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管

D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说确的是( )

A．钠金属片为正极

B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电

极移动

C．总反应为：

D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y

有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )

A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族

B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性

C．简单离子半径：Y

D．Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物

13.用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025

mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不

正确的是( )

A．a点溶液显碱性的主要原因是：

B．b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)

D．d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)

三、非选择题：

（一）必考题：共43分

26.（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和

甘氨酸( NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇、易溶于水和乙醇，易溶于水，

两性化合物有强酸性和还原性难溶于乙醇

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停

止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式

_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，

(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为a g，则产率为________ %。

27.（14分）钛酸钡粉体是电子瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

(l)草酸中碳元素的化合价为_____。

(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、

TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实

际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3

之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式

为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程

式：__________。

(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤

干净的实验方案____________。

(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法

制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问

Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：

Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：

主反应：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1

副反应：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mo l-1

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。

化学键N-N O=O

键能/kJ· mol-1946 497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO

和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：

2NO (g)+2CO (g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的

物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图：

①前10 sN2的平均生成速率为。

②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的

条件可能是____。（填写一种）

(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：

CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。