高二第二次月考化学试题 Word版含答案

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2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)

龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。

【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案

2014-2015学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23一、选择题1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A. 电力B. 核能C. 太阳能D. 氢能2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B = CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g)ΔH>0。

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2012~2013学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题命题人：梁勇第I 卷选择题（54分）一：选择题。

(每题3分×18=54分，每小题只有一个选项正确)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 32．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．N 4是N 2的同系物 C ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是 ( ) A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 24) A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1 B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多5．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正6．（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中﹣+O11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0），则再次平衡时13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2+19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_________．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_________．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_________[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_________．26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________（用含C1的表达式表示）．②a=_________．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式_________；在t2时所得溶液的pH为_________．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为_________．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_________．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________（填序号）．a．CuO b．Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03 ．27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_________（填下列字母），放电时生成Fe （OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．_________．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是_________，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_________（填“正确”或“不正确”），理由是_________．28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=_________mol，NO的转化率а1=_________．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是_________．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为_________．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．2.5×10 mol•L Bmol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中﹣+O=241.8kJ11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0），则再次平衡时．将容器的体积压缩到原来的=K=×件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2+得到铜离子的浓度为19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）23．（2分）（2014•重庆）下列叙述正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是AgCl （或填名称“氯化银”）[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣3093.2 kJ/mol．（x=；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y==，所以26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为0.1c1mol/（L•S）（用含C1的表达式表示）．②a=19.6．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式2H++2e﹣=H2↑；在t2时所得溶液的pH 为1．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为负极．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填序号）．a．CuO b．Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03 ．=0.6mol；=0.6mol ==0.1mol/L27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是C（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4N A或2.408×1023．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是将Fe氧化为Fe，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”），理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．=0.4N28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×105mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．=参与本试卷答题和审题的老师有：王慧；lxf66；无敌海丰；梁老师1；王老师；刘鑫；2855469041；高山流水；随风；学无止境；陈老师；赵老师（排名不分先后）2015年1月21日。

江苏省盐城中学2013-2014学年高二下学期5月月考试题化学 Word版含答案

高二年级阶段性随堂练习化学试题（2014.5）命题人：陆海燕丁瑞审核人：邱志俊试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。

可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。

）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。

已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。

据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2B．CH3COONa C．氨水D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液。

河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第二次月考(本部联考)化学试卷 Word版含答案.pdf

2015—2016学年第一学期高二第二次联考化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H—1 C—6 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．下列说法正确的是( ) A．仅含有碳和氢两种元素的物称为烃 B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型： B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式： D．正丁烷结构简式C4H10 4. 下列说法不正确的是( ) A．D和T为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3为同系物 C．为同分异构体D．O2和O3为同素异形体 5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显黄色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K＋、Cl-、NO3-、Al3＋ 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-．NaHS水解：HS- + H2O S2-+H3O+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2- ＝Ag2S +2Cl－ 8．下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

广西壮族自治区贵百河—武鸣高中2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学 Word版含答案

2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56 Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A .工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率B .石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化C .多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物D .用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A .标准状况下，4.48LNO 和3.2g O 2充分反应，产物的分子数为0.2N AB .1molC 2H 6O 含有的C -H 键为5N AC .1mol/L CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子的数目为N AD .1mol Cu 和等物质的量S 共热充分反应后转移的电子数为N A 3.关于下列说法正确的是（）A .若31g 白磷的能量比31g 红磷多b kJ ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH =-4b kJ/molB .若S(s)+O 2(g) === SO 2(g) ΔH 1；2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g) ΔH 2，硫的燃烧热为121Δ2H H ∆+ C .已知中和热∆H =-57.3 kJ/mol ，则NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ∆H ＜-57.3 kJ/molD .若NH 3(g)+HCl(g) === NH 4Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H ＞0 4.下列离子方程式正确的是（）A .硫化钠和硝酸混合：S 2-+2H + === H 2S↑B .氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba 2++SO 42- === BaSO 4↓C .石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO 3-+ Ca 2＋+2OH - === CaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32-D .足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO 3-+4H + === Fe 3++NO↑+2H 2O 5.对于反应“CO+NO 2CO 2+ NO ”，其速率方程为v =kc 2(NO 2)，k 为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（） A .升高温度，v 正增大，v 逆减小B .增大CO 的浓度，化学反应速率不变C .反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动D .该反应速率由反应物共同影响6.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列错误．．的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率C.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

鲁科版高二化学11月月考试题 Word版含答案

高二年级11月月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（选择题，每小题2分，共60分）1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A、氢氧燃料电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol / (L.s)D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素5．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑8. 氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①+4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-=2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误．．的是（）向正极移动A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:210.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q215. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液18.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2OA.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。

广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)

广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是 A ．C 不完全燃烧生成CO B ．H 2还原WO 3制取WC ．盐酸与NaOH 溶液反应D ．工业上用N 2与H 2反应合成NH 32．在2A+B2C+2D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v(A)=2.0mol/(L s)⋅B ．v(C)=1.8mol/(L s)⋅C ．v(B)=12mol/(L min)⋅D ．v(D)=12mol/(L min)⋅3．工业上利用N 2与H 2反应制取NH 3，下列措施不能．．加快该反应的反应速率的是 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．使用催化剂D ．将NH 3及时分离4．已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定5．已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 =－110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－393.5 kJ• mol -1 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 A ．+283.5 kJ• mol -1 B ．+172.5 kJ• mol -1 C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -16．在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为-1-10.12mol L s ⋅⋅，则10秒钟后容器中B 的物质的量为 A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)H<0△，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．100mL 6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．水 B ．碳酸钠溶液 C ．硫酸铜溶液D ．硝酸钠溶液9．在恒定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是A ．反应的化学方程式为：2N MB ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍C ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡D ．t 3时，正反应速率等于逆反应速率10．下列热化学方程式的描述正确的是(注：ΔH 的绝对值均正确) A ．25222C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g)H=-1367.0k ΔJ/mol (燃烧热) B ．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l)H=-57.3k ΔJ/mol (中和热) C ．22S(s)+O (g)=SO (g)H=+269.Δ8kJ/mol (燃烧热) D ．222NO =O +2NO ΔH=-116.2kJ/mol (反应热)11．反应22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)H>0△在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够增大其反应速率的是 A ．增加C(s)的物质的量 B ．保持体积不变，分离出部分CO 和H 2 C ．将容器的体积缩小一半 D ．保持容器体积不变，向其内充入一定量氦气12．有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。

四川省渠县二中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

渠县二中高2013级高二（上）第二次月考化学试卷本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题：每小题2分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列化学用语正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O2．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A、2，2－二甲基－3－戊烯B、2，2－二甲基－4－戊烯C、4，4－二甲基－1－戊烯D、2，2－二甲基－2－戊烯3.美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），有关该有机分子的说法正确的是A．该有机物属于烃的衍生物B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有22个碳原子D．该有机物一氯代物只有4种4．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体5．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是①CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强②稀有气体的化学性质非常稳定③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅A．①③④B．②③C．②③④D．全部6. 关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是A．PH3sp2 平面三角形B．SO32－sp2平面三角形C．SO2sp2V形D．NO3－sp3 三角锥形7．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．1mol冰中含氢键数为4N A C．22.4LCH4的分子数为N A D．26g C2H2中π键数目为2N A8.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H89. 下列有关比较正确的是A．离子半径：Na+>O2－>F－B．最高正价：F > O > NC．电负性：S＜Cl＜F D．第一电离能：Na＜Mg＜Al10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠11．下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y1213．类推是化学学常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项A．CH4的熔沸点低于SiH4，类推NH3的沸点低于PH3B．二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体C．CaCO3的溶解度低于Ca(HCO3)2，类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3D．H2O的空间构型是“V”形，类推H2S也是“V”形14．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O15．下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键A．①③B．只有⑤C．②④⑤D．③⑤16. 氮化碳结构如下图,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。

天津市第一百中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

天津市第一百中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12一.单项选择题( 每小题2分共50分)1、从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．酯D．脂肪2、下图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到3、对聚丙烯酸酯的说法不．正确的是A．单体的结构简式为CH2===CH—COORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．它是通过单体加聚反应得到的4、检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①5、下列变化中，由加成反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．由电石制乙炔6、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②7、以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质8、下列关于蛋白质的说法中正确的是A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于实验室以NH4HCO3为原料制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体10、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是11、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐寒、耐高温、耐油都特别好的氟橡胶。

海南省文昌中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

姓名，年级：时间：2019—2020学年度第一学期高二第二次月考试题化学（考试时间:90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：C －12，H －1，O －16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分.) 1、下列说法错误的是A 、酒越陈越香与酯化反应有关B 、细铁粉可作食品抗氧化剂C 、双氧水可作消毒剂D 、熟石灰可作食品干燥剂2、可把苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的一种试剂是 A 、溴水B 、酚酞溶液C 、银氨溶液D 、FeCl 3 溶液3、对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y （g)＋3Z （g ），下列反应速率关系中，正确的是A 、υ（W ）＝3υ(Z ）B 、2υ(X)＝3υ(Z ）C 、2υ(X)＝υ（Y ）D 、3υ(W ）＝2υ(X ）4、下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是A 、实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快B 、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大C 、可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH 和H 2SO 4反应的速率D 、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 5、能够跟1mol 起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A 、1mol,1molB 、3.5mol ，7molC 、1mol ，7molD 、6mol ，7mol6、已知下列反应的热化学方程式:6C （s)＋5H 2(g ）＋3N 2（g ）＋9O 2（g ） ==2C 3H 5（ONO 2)3(l) △H 12 H 2(g)＋O 2（g)== 2H 2O(g) △H 2 C(s ）＋ O 2(g)==CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2）3（l)== 12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋ O 2（g ）＋6N 2（g ）的△H 为A 、12△H 3＋5△H 2－2△H 1B 、2△H 1－5△H 2－12△H 3C 、12△H 3－5△H 2－2△H 1D 、△H 1－5△H 2－12△H 37、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C 57H 104O 6（s)＋80O 2（g)=57CO 2（g ）＋52H 2O （l ）已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3。

安徽省巢湖一中2020┄2021学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案

巢湖一中2020┄2021学年第一学期高二第二次月考化学试题卷1、时间：100分钟分值：100分2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是（）A．乙醇B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙炔2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A．仅①③ B．仅②⑤ C．仅④ D．仅③④3．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（）A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．都能与NaOH溶液发生中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．常温下都是无色液体4．能证明乙醇C2H6O分子有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水5．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．CH3CH2COOH B．CH3CH2CH2OHC．CH2=CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时， Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29．下列说法中，正确的是（）A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等10．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)

辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应2．下列物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A．②③B．①④C．③④D．②⑤4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅6．某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。

若反应速率分别用()2Cl v 、()3NH v 、()HCl v 、()2N v 表示，则下列关系式正确的是 A ．()26(HCl)N =v v B ．()33(HCl)NH =v v C ．()()223Cl N =v vD ．()()323NH 2Cl =v v7．某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A ．该反应的化学方程式为：3X+Y 2ZB ．反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：0.05mol·L ﹣1·min ﹣1C ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态D ．平衡后X 的转化率为30%8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO 转化为可利用的资源。

2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。

在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。