镁和铝的性质
镁和铝
△ 通电 (3)MgCl2 溶液― ― → MgCl2· 6H2O― ― ― → Mg( 熔化
－
×
)
(4)MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁( × )
通电 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2Cl ＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－(
×
)
(6)在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg ＋2HCO3 ＋Ca ＋2OH ===MgCO3↓＋CaCO3↓＋
(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol· L － 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结
束后，测得生成的气体体积比为 V( 甲 )∶V( 乙 ) ＝ 1∶2 ，则
A 。 加入铝粉的质量为________
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
)
涤并收集沉淀( × ) (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸 干得无水MgCl2固体( × )
题组二 镁及其化合物的性质综合应用
2.镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物 在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱
＋ ===Fe2 ＋ Fe ＋ 2H (3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________ 3＋===3Fe2＋ ＋ H ↑ 、 Fe ＋ 2Fe 2 _________________________ 。
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol· L－1盐酸中，得溶液C； 同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，
镁和铝的化学性质
1、镁和铝的化学性质注：（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等4、氢氧化镁和氢氧化铝(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色①跟酸反应M g(O H)2+2H ++=M g22+++2H2O②热稳定性差M g(O H)2=M g O+H2O(△)③可溶于铵盐溶液中M g(O H)2+2N H4++=M g22+++2N H3↑+2H2O(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物A I(O H)3+3H+=A I3++3H2OA I(O H)3+O H-=A I O2-+2H2O总：Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。
A 稀硝酸B 浓硝酸C 浓硫酸D 浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。
3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）A 1：3B 2：3C 1：4D 2：74、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al →NaAlO2→ Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al →NaAlO2 A l(O H)3若要得到等质量的Al(OH)3,则 ( )A 三者消耗的原料相等B 甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D 丙消耗的原料最少答案：1： B2：氨水或偏铝酸盐，Al3++3NH3 H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ CO2或铝盐，2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-3：B、D4：B、D5、明矾①化学式：KAl（SO4）2 12H2O②电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-③属类：复盐（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）④净水原理Al3++3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质—净水⑤化学性质兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH- = 2AlO2- ↓ +4BaSO4↓+2H2O 练习:把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ C ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)36、几个基本图象1）向铝盐中加入强碱离子反应方程式 ：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH - = AlO 2-+2H 2O总离子反应方程式： Al 3++4OH - = AlO 2-+ 2H 2O（2）向强碱中滴入铝盐离子反应方程式 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2Al 3++ 3AlO 2- +6H 2总离子反应方程式Al 3++3OH - = Al(OH)3↓（3）向偏铝酸盐中滴入强酸离子反应方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O总离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2（4）向盐酸中滴入偏铝酸盐离子反应方程式AlO2-+4H+ = Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓总离子反应方程式AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓1 3以生成沉淀的物质的量为纵坐标,以加入的物质的物质的量为横坐标画出下列反应的图象：①向氯化铝溶液中逐渐滴加氨水至过量②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量③向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量④向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量⑤向氯化镁、氯化铝混合溶液中先加氢氧化钠溶液，后加盐酸（氢氧化钠和盐酸等体积）(阿妹：d图自己画下拉差唔多成点钟家姐眼训了~~整得满意吗？我尽力了哦你要加油哦o(∩_∩)o…)。
镁、铝单质的性质
第 1 页 共 1 页镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁能与非金属单质反应①与空气中的氧气形成致密的氧化膜 ②与氯气加热反应：2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3①在空气中燃烧发出耀眼白光 ②与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与酸反应 ①与H ＋：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ②在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，相同条件下，反应速率比Al 快与碱反应 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 不反应与某些氧化物反应 与Fe 2O 3的铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C4.镁、铝的冶炼Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁 铝的性质及应用
镁铝的性质及应用镁和铝是两种常见的金属元素，它们具有许多相似的性质和应用。
接下来，我将分别介绍镁和铝的性质及其在工业和日常生活中的应用。
首先，我们来看一下镁的性质。
镁是一种轻便的碱土金属元素，化学符号为Mg，原子序数为12。
它具有银白色光泽，是一种相对较软的金属。
镁的熔点约为650摄氏度，沸点约为1090摄氏度。
它可以在空气中燃烧，产生一种强烈而明亮的白色火焰，因此常被用作烟花和信号弹的原料。
镁具有良好的导热性和导电性，因此在工业上被广泛应用于制造铸造件、合金、防腐涂料等产品。
此外，由于镁具有较高的比强度和耐蚀性，因此在航空航天、汽车制造等领域也被广泛应用。
接下来，我们了解一下铝的性质。
铝是一种轻质金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它也具有银白色光泽，比镁稍硬一些。
铝的熔点约为660摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝是一种具有良好延展性和导热性的金属，因此在工业上被广泛应用于制造包装材料、建筑材料、航空器件等产品。
与镁一样，铝也具有良好的耐蚀性和可加工性，因此在汽车制造、建筑领域也有着广泛的应用。
此外，铝也可以用于制造电线、电缆、管材等产品，因为它具有良好的导电性。
除了在工业上的应用，镁和铝在日常生活中也有着广泛的用途。
比如，我们常见的镁铝合金材料，可以用于制造手机壳、摄影器材、运动器材等产品。
此外，铝箔是一种常见的包装材料，可用于食品包装、医药包装等方面。
而镁合金的轻便特性也使得它在汽车、航空器件中有着广泛的应用。
在环保方面，镁和铝的再生利用也备受关注。
由于它们具有较高的可回收性和可循环性，因此可以用于制造再生材料，如再生铝和再生镁合金，从而减少对自然资源的消耗，减少环境污染。
总的来说，镁和铝是两种重要的金属元素，它们具有良好的物理化学性质和广泛的应用领域，在工业和生活中都发挥着重要作用。
随着科学技术的进步和对环保的重视，相信镁和铝的应用将会更加广泛和深入。
镁和铝的化学性质
镁和铝都是活泼的金属，均有较强的还原性，它们都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径大，比铝更容易失电子，所以其金属性要比铝强。
镁的化学性质
铝的化学性质
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧：
2Mg+O2 2MgO，发出耀眼的光
常温下生成氧化膜
4Al+3O2 2A12O3
与其他非金属反应
2Mg+SO2 2MgO+S
2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3
2Al+Cr2O3 2Cr+A12O3
与盐溶液反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+3Hg2＋=2Al3++3Hg
Mg+Cl2 MgCl2
Mg+S MgS
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Al+3S Al2S3
与水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
与酸反应
非氧化性酸：Mg+2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+H2O
Mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
镁和铝的性质
镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
2020年高中化学·强化讲义 第50节 镁和铝的性质
第50节镁和铝的性质镁和铝都是第三周期的金属元素。
镁、铝原子的价电子数都比较少，因此都有较强的金属性。
但由于结构不同，性质上又有一定的区别。
一、物理性质表10-1镁和铝的原子和单质的一些性质从上表可以知道，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属。
但镁和铝相比铝的硬度、熔点、沸点都比镁高。
其原因是镁和铝的金属键的强弱不同，铝原子的价电子数比镁原子的多，核电荷数也比镁的大，但它的原子半径却比镁原子小，所以在铝的晶体中金属键较强，因此铝的硬度、熔点和沸点都比镁的高。
铝的导电性很好，可以代替铜作导线和电缆。
铝的延展性很大，能抽成丝，也能压成铝箔。
铝可以与许多元素形成合金，其主要用途也是制造各种轻合金。
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
由于组成不同，合金的性质有特殊性。
主要表现如下：1.合金的延展性、导电性和导热性，一般比组成它的成分的金属低。
2.大多数合金的熔点比组成合金中任何一种金属的熔点低。
例如，铝硅合金（含Si13.5%）的熔点为564℃，比纯铝或纯硅的熔点都低，而且它在凝固时收缩率又很小，很适合铸造。
3.大多数合金的硬度比组成它的金属的硬度要大。
例如，硬铝（含Cu4%，Mg0.5%，Mn0.5%，Si0.7%）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而密度又小。
例如，镁与铝、铜、锡等元素形成的合金，密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大。
因此，镁合金也是汽车、飞机制造业的重要原料。
二、化学性质镁和铝都是比较活泼的金属，能与非金属、酸等物质起反应，铝还能与强碱溶液反应。
1.与非金属的反应先用砂纸除去铝片表面的氧化膜，再插入Hg(NO3)2溶液中浸泡几秒钟，取出铝片，用滤纸吸干后，放在一干燥的滤纸上，静置，观察铝片表面发生的变化。
在常温下，铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了金属的继续氧化。
①把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端系上一根火柴。
镁和铝的化学性质
问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一 现用单质铝制取 请设计一 定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 定的实验方案，原料可以用硫酸和 。 方案1 Al-------Al ----Al OH） Al（ 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案 、 （ ） Al3+ 方案3 方案 Al--- AlO - Al(OH)3 2
电解制铝、耐高温、 电解制铝、耐高温、耐磨材料
跟碱 反应
不反应 碱性氧化物
耐火材料
物质类别
用途
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
四、镁和铝的氢氧化物的主要性质 镁和铝的氢氧化物的主要性质 氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质 白色粉末难溶于水 Mg(OH)2+2H+= 跟酸 Mg2++2H2O 化 反应 学 跟碱 不反应 性 反应 质 受热 Mg(OH)2 =MgO+H2O 分解 可溶性镁盐加NaOH溶 可溶性镁盐加 溶 制 法 液 物质类别 中强碱
4、与某些氧化物反应 思考:已知CO 不能支持燃烧 支持燃烧, 思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用 来灭火, Na,Mg等物质燃烧时 等物质燃烧时, 来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能 否用其灭火呢? 否用其灭火呢? 演示实验：Mg在 演示实验：Mg在CO2中燃烧 现象： Mg条在 中剧烈燃烧， 条在CO 现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放 出白光和大量热， 出白光和大量热，有大量白烟生 瓶壁上有黑色固体生成。 成，瓶壁上有黑色固体生成。
2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
铝与某些氧化物反应-演示实验 与某些氧化物反应铝热反应
镁铝及其化合物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+ H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑
0.75 mol 0.25 mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
0.25 mol 1.5 mol 2 mol
1.5 mol
1.5 mol
n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b， n[Al(OH)3]＝0 mol。
周红杰课件
(4) 当NaOH稍过量，生成的沉淀部分溶解时 3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，即3b＜a＜4b。 NaOH0.1a AlCl3 0.1b NaAlO2 y Al(OH)3 x NaCl 0.3b (Cl元素守恒)
物质类别
两性氧化物
制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
主要用途
工业制法
耐火材料，制备镁盐 耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
周红杰课件
2.Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2 物理性质
化 学 性 质 热稳 定性
H+ OH— 类别
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性 2Al(OH)3
Mg Al
常温下，在空气中形成氧化物 保护膜，具有抗腐蚀的性能
与 O2 点燃 点燃 非 Mg+ O2 ＝ 2MgO 4Al+3O2(纯)＝2Al2O3 金 点燃 属 反 N2 3Mg+ N2 ＝Mg3N2 应 点燃 加热 S Mg+ S ＝ MgS 2Al+ 3S ＝ Al2S3
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
镁、铝化学性质的回顾：共性：都是较 的金属,能与活泼的 反应.
思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验 方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱 ,分组讨论
1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率 来判断 2、通过两者相互之间的置换来判断 3 、和非金属单质反应的难易程度来判断 4、 利用原电池原理来判断
思考：现在有NH4Cl、 NaCl 、 AlCl3、 Na2CO3溶液.
• 3、将镁、铝的混合物 0.1mol溶于 100mL2mol/LH2SO4溶液 中，然后再滴加 1mol/LNaOH 溶液。 • 请回答：
m/g
V1
• 3、向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL 0.1mol· L-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所 得沉淀的质量为 （ ） • A．0.78g B．2.33g C．4.66g D．5.44g
• 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标 表示生成沉淀的量从 • A-E中选择各题要求的序号填入表中
• 2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含 bmolAlCl3的溶液，若a+b=1mol，当a取不 同数值时，生成物可能有如下情况，试回答： • （1）全部是Al(OH)3，a的取值范围 是 ； • （2）全部是NaAlO2，a的取值范围是 ； • （3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的 取值范围是 ；此时反应所生成的物质 为 ，反应所生成的各物质的总量 （不包含水，用含b的式子表示）为 • 。
Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+ 在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常 状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
1、将500mL4mol/L的AlCl3溶 液与4mol/L的NaOH溶液反应后 的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积 为（ ） A．50mL B．75mL C．150mL D．175mL
镁合金和铝合金
镁合金和铝合金镁合金和铝合金是两种常见的金属合金材料，它们在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本文将从它们的组成成分、物理性质、加工工艺和应用领域等方面进行介绍和比较。
我们来看镁合金。
镁合金是以镁为基础元素，添加其他金属或非金属元素而形成的合金材料。
镁合金具有密度低、强度高、刚性好等优点，是一种轻质高强度的结构材料。
此外，镁合金还具有良好的导热性和电磁屏蔽性能，被广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。
镁合金的物理性质主要取决于其合金成分和热处理工艺。
一般来说，镁合金的熔点较低，热膨胀系数小，具有良好的机械性能和耐腐蚀性。
然而，镁合金的塑性较差，易于产生裂纹和变形。
为了改善其塑性和强度，常常采用热处理工艺，如热挤压、热轧制和热处理等。
在加工工艺方面，镁合金相对铝合金更具挑战性。
由于镁合金的活性较高，易于与氧气和水反应，因此在加工过程中需要采取防护措施，如惰性气体保护和涂层保护等。
此外，由于镁合金的塑性较差，加工难度较大，需要采用适当的工艺参数和设备，以确保产品的质量和性能。
接下来，我们来看铝合金。
铝合金是以铝为基础元素，添加其他金属或非金属元素而形成的合金材料。
铝合金具有良好的导热性、导电性和可塑性，是一种广泛应用的结构材料。
铝合金的密度较低，约为钢的三分之一，但具有较高的强度和耐腐蚀性，是一种理想的轻质高强度材料。
铝合金的物理性质主要取决于其合金成分和热处理工艺。
一般来说，铝合金具有较低的熔点和热膨胀系数，具有良好的机械性能和导电性能。
与镁合金相比，铝合金的塑性和可加工性更好，易于成型和加工。
此外，铝合金还具有良好的可焊性和表面处理性能，可以实现多种外观效果和防腐蚀效果。
在加工工艺方面，铝合金相对镁合金更容易加工。
铝合金具有良好的塑性和可加工性，适合各种加工方法，如压铸、挤压、锻造和焊接等。
此外，铝合金还可以通过热处理工艺来改善其强度和硬度，实现材料的性能优化。
镁合金和铝合金在应用领域上也有一些差异。
镁合金和铝合金
镁合金和铝合金镁合金和铝合金是两种常见的轻质金属材料，它们在工业和日常生活中都有广泛的应用。
本文将从材料特性、制造工艺、应用领域等方面对这两种材料进行详细介绍。
一、镁合金镁合金是一种轻质、高强度、耐腐蚀的金属材料，具有良好的机械性能和成形性能。
它的密度只有铝合金的2/3，但强度却比铝合金高。
此外，镁合金还具有良好的导热性和电导率，在高温下仍能保持稳定的力学性能。
制造工艺：镁合金通常采用压铸、挤压或锻造等成型方法。
其中压铸是最常用的方法，可以生产高精度、复杂形状的零件。
应用领域：镁合金主要应用于航空、汽车、电子等领域。
在航空领域，由于其轻质高强特性，被广泛应用于制造飞机部件；在汽车领域，由于其优异的成形性能和耐腐蚀性能，被广泛应用于汽车车身、发动机和底盘等部件；在电子领域，由于其良好的导电性能，被广泛应用于手机、平板电脑等电子产品中。
二、铝合金铝合金是一种轻质、高强度、耐腐蚀的金属材料，具有良好的机械性能和成形性能。
它的密度只有钢铁的1/3，但强度却比钢铁高。
此外，铝合金还具有良好的导热性和电导率，在高温下仍能保持稳定的力学性能。
制造工艺：铝合金通常采用挤压、拉伸或锻造等成型方法。
其中挤压是最常用的方法，可以生产高精度、复杂形状的零件。
应用领域：铝合金主要应用于航空、汽车、建筑等领域。
在航空领域，由于其轻质高强特性，被广泛应用于制造飞机部件；在汽车领域，由于其优异的成形性能和耐腐蚀性能，被广泛应用于汽车车身、发动机和底盘等部件；在建筑领域，由于其轻质、耐腐蚀特性，被广泛应用于建筑外墙、天花板和窗户等部件。
总结：镁合金和铝合金是两种轻质、高强度、耐腐蚀的金属材料，它们具有相似的物理性质和制造工艺。
但是，镁合金比铝合金更轻，但强度稍低；而铝合金则更常用于建筑领域。
在实际应用中，我们需要根据具体的需求选择适合的材料。
镁和铝的性质
镁和铝的性质一、单质镁和铝金属项目镁（Mg）铝（Al）原子结构化合价+2 +3 晶体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应与酸反应与碱反应与水反应与氧化物反应结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等注：镁在空气中点燃共发生三个反应：二、MgO与Al2O3的比较MgO Al2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料化学性质与热水反应与水不反应碱性氧化物两性氧化物三、Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性不稳定性碱性两性制备Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-不用强酸1.镁及其化合物转化关系2.铝及其化合物转化关系3、铝三角4、试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：（2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
镁与铝的性质及应用
镁与铝的性质及应用镁和铝都是常见的金属元素，具有重要的性质和广泛的应用。
1. 镁的性质及应用：镁是一种轻质金属，具有很多独特的性质和优点。
（1）物理性质：镁的相对原子质量为24.305，密度为1.74g/cm³，熔点为650，沸点为1090。
它是一种银白色的金属，具有较好的导电性和导热性。
（2）化学性质：镁可以与氧、氮、硫、卤素等非金属元素发生反应。
在空气中容易被氧气氧化，形成氧化镁。
它在盐酸和硫酸中可以被溶解，产生氢气。
然而，镁在水中不溶解，而是生成氢氧化镁。
（3）应用：a. 轻金属结构材料：镁具有轻质、高强度、刚性和耐腐蚀的特性，因此广泛用于航空航天、汽车、摩托车和自行车等交通工具的制造。
例如，镁合金可以用于制造飞机机身、发动机零部件和车轮等。
b. 化工原料：镁是很多化学物质的重要原料，广泛应用于冶金、电子、电池、防腐等领域。
例如，氧化镁可用作填充剂或添加剂，提高橡胶和塑料的性能；氯化镁和硫酸镁可以用于制备肥料和药品。
c. 防腐剂：镁具有很强的还原能力，可以用作金属防腐剂。
例如，可以将镁锌合金加工成镀锌铁片，用于防止铁制品的腐蚀。
2. 铝的性质及应用：铝是另一种重要的金属元素，其性质和应用也非常广泛。
（1）物理性质：铝的相对原子质量为26.98154，密度为2.7g/cm³，熔点为660，沸点为2467。
它是一种银白色的金属，具有良好的导热性和导电性。
（2）化学性质：铝在空气中易于氧化，形成氧化铝。
虽然它与水反应较慢，但与盐酸、硫酸等酸性溶液反应活泼，产生氢气。
铝也是一种亲硫金属，与硫元素反应会形成硫化铝。
（3）应用：a. 包装材料：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，常用于食品和制药包装。
铝箔可以包裹食物，保持其新鲜和安全，并且可以防止氧气、水分和异味的进入。
b. 建筑材料：铝因其轻质和耐腐蚀性受到建筑业的青睐。
铝合金可以用于制造窗户、门、楼梯、铝幕墙等建筑部件。
它们具有良好的强度和耐久性，且易于加工和安装。
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镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
（四）-++++=24324SO 2AlK )SO (KAl十二水合硫酸铝钾俗称明矾。
明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状3)OH (Al ，吸附能力很强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净水剂。
（五）氢氧化铝——典型的两性氢氧化物注：（1）氢氧化铝不能与弱酸、弱碱反应。
（2）实验室用氨水来制取3)OH (Al （3）3)OH (Al 呈现两性的原因：Al 3＋、AlO 2－、3)OH (Al 之间的转化1. 向一定量AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液。
2. 向一定量NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液3. 向一定量NaAlO 2 溶液滴加盐酸溶液4. 向一定量盐酸溶液中逐滴加入NaAlO 2 溶液【典型例题】[例1] 下列叙述正确的是（ ）A. 黑色金属颜色是黑色的。
B. 在化学反应中，镁原子失去两个电子，铝原子失去三个电子，所以铝比镁还原性强。
C. 在金属活动性顺序表中，银排在氢后面，所以银不能跟酸反应。
D. 钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
答案：D 解析：A. 错误。
因为铁、铬、锰是黑色金属，而纯铁是一种银白色金属；之所以称为黑色金属是因为通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色。
B. 衡量金属还原性的强弱的标准是金属原子失去最外层电子的难易程度。
铝原子半径小于镁原子，而最外层电子数多于镁原子，所以铝原子失电子能力比镁弱，铝比镁的还原性弱，因此，B 错误。
C. 错误。
银排在金属活动顺序表中氢的后面，所以银不能和非氧化性酸，例如：盐酸、稀硫酸等反应，但却能和氧化性酸，例如：浓硫酸、硝酸发生化学反应，生成SO 2或NO 、NO 2气体。
D. 正确。
钠非常活泼，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na 不能置换出硫酸铜中的铜。
发生反应如下：↑+==+22222H NaOH O H Na4224SO Na )OH (Cu NaOH 2CuSO +↓==+[例2] 将相同质量的镁条分别在：① 氧气 ② 空气中 ③ CO 2中充分燃烧，所得固体产物的质量排列顺序正确的是（ ）A. ①＞②＞③B. ③＞②＞①C. ②＞①＞③D. ③＞①＞② 答案：D解析：Mg 在氧气中燃烧的反应为点燃=====+2O Mg 2MgO 2，1mol Mg 增重16g ，在空气中燃烧除上述反应外，还有反应点燃=====+2N Mg 323N Mg ，每摩尔Mg 平均增重少于16g 。
在CO 2中燃烧除生成MgO 外还有固体炭生成点燃=====+2CO Mg 2C MgO 2+，每摩尔Mg 增重大于16g 。
[例3] 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是（ ）A. MnO 2B. WO 3C. Cr 2O 3D. Co 3O 4答案：D解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂。
在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得电子数愈少，耗铝愈少。
以上金属氧化物中金属的化合价分别为：)4(Mn +、)6(W +、)3(Cr +、)38(Co +所以Co 化合价最低，耗铝最少。
[例4] 有下列五种物质：（1）MgCO 3 （2）Mg 3N 2 （3）MgO （4）C （5）2)OH (Mg ，镁条在空气中燃烧时，其生成物是（ ）A. 有（2）（3）（4）B. 只有（3）C. 有（1）（2）（3）（4）D. 有（1）（2）（3）（5） 答案：A解析：空气的成分中含有氧气、氮气、二氧化碳等，镁条在空气中燃烧时，不仅可以跟空气中的氧气化合生成氧化镁，而且还可以跟氮气反应生成少量的Mg 3N 2，跟二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：点燃=====+2O Mg 2MgO 2 点燃=====+2N Mg 323N Mg 点燃=====+2CO Mg 2C MgO 2+[例5] 有一不纯的镁条0.8g （杂质不能燃烧，且不溶于盐酸）。
在空气中充分燃烧，然后将生成物全部溶于50mL1.8mol ／L 的盐酸中，当往此溶液中加入0.2mol ／L 的氢氧化钠溶液90mL 时，正好中和了多余的盐酸。
如再加此碱溶液360mL 时，不但能将其中的氯化镁全部沉淀，并能放出氨气134.4mL （标准状况）。
计算镁条的纯度。
答案：见解析解析：由于本题反应式较多，故应首先将条理顺序理清。
镁带在空气中燃烧时点燃=====+2O Mg 2M g O 2 点燃=====+2N Mg 323N Mg 溶于过量的盐酸中：O H M g C l H C l 2M g O 22+==+Cl NH 2MgCl 3HCl 8N Mg 4223+==+ 最后加入适量氢氧化钠：N a C l 2)OH (Mg NaOH 2MgCl 22+↓==+ O H NH NaCl NaOH Cl NH 234+↑+==+所以有如下关系式：mol006.04.22104.1343=⨯-3Mg ～ Mg 3N 2 ～ 2NH 4Cl ～2NH 3 3×24＝72 2x 0.006然后根据Cl －离子守恒可计算出与MgO 反应的盐酸的量，从而得知与O 2反应的镁的质量。
设与MgO 反应的盐酸为y mol 则：所以y = 0.048（mol ）所以MgO ～Mg ～HCl 2 1 2 m ol 024.0 mo l 048.0 所以镁条的纯度%99%1008.0216.024024.0=⨯+⨯=[例6] 金属钠和金属铝共mg ，放入适量水中充分反应共产生氢气nL （标准状况）；试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？答案：见解析 解析：此题弄清两个问题即可迎刃而解。
其一是钠与水反应放出氢气同时生成NaOH ；其二是生成的氢氧化钠与铝反应放出H 2，且存在一个过量问题的计算，结果导致此题出现两组答案。
若设金属钠为x g ，金属铝为y g ，由反应式： 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑当铝过量时，用NaOH 来计算H 2的体积。
Al ～NaOH ～2H 23 23xL 4.222323x ⨯⨯所以此时可列出方程组为：⎪⎩⎪⎨⎧=⨯⨯+⨯⨯=+n 4.222323x 4.222123x my x解之得⎩⎨⎧-==n 513.0m y n 513.0x当NaOH 过量时，用铝来计算H 2的体积，此时方程组为：⎪⎩⎪⎨⎧=⨯⨯+⨯⨯=+n 4.222327y 4.222123x m y x解之得⎩⎨⎧-=-=m 64.0n 32.1y n 32.1m 64.1x【模拟试题】（答题时间：45分钟）1. 现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是（ ） A. Al – Si 合金 B. Al – Cu – Mg – Mn – Si 合金 C. Al – Mg 合金 D. 表面有氧化膜的纯铝2. 下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（ ） A. Al 、NaOH 溶液、盐酸 B. S )NH (24、NaOH 溶液、盐酸C. H 2O 、Na 2O 2、F 2D. NaHCO 3、NaHSO 4溶液、盐酸3. 把等质量的金属镁分别放在足量的 ① 氧气中 ② 氮气中 ③ CO 2气体中 ④ 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w 1、w 2、w 3、w 4，其中质量关系一定正确的是（ ）A. w 3 > w 1B. w 2 < w 1C. w 4 > w 3D. w 4 > w 1 4. 对镁、铝叙述不正确的是（ ）A. 在化学反应中，Al 比Mg 失电子多，所以Al 的还原性比Mg 强B. Mg 可与NH 4Cl 溶液反应产生H 2，Al 则不能与NH 4Cl 溶液反应放出H 2C. 铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强D. 铝可与NaOH 溶液反应，而镁不能 5. 能说明镁比铝还原性强的事实是（ ） A. Mg 的价电子比铝少B. 镁带在空气中和CO 2中能燃烧，而铝不能C. Mg 遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高6. 甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H 2SO 4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg ，向乙烧杯中加入mg Zn ，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H 2SO 4的物质的量（x ）是（ ）A. 65m x 24m << B. 24mC. 65m x 24m ≥> D. 24m x 65m ≥>7. 下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A. Ca2+、Cl－、MnO4－、Na+B. K+、Cl－、SO42－、NH4+C. AlO2－、Na+、Al3+、I－D. H+、Cl－、Ba2+、NO3－8. 取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为（）A. 1.5%B. 15%C. 3.625%D. 36.25%9. 铝热剂中铝的作用（）A. 催化剂B. 氧化剂C. 还原剂D. 填充剂10. 铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（）A. 铝不活泼B. 具有两性C. 铝与氧气在常温下不反应D. 铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜11. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D. 2:112. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A. 盐酸B. 硝酸C. 氨水D. 氢氧化钠溶液13. 能说明镁比铝还原性强的事实是（）A. 镁原子的价电子数比铝少B. 镁带能在空气中和盛CO2的集气瓶中燃烧，而铝箔均不能C. 镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高14. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B. Cl－、CO32－、Cu2+、Mg2+C. NO3－、SO42－、K+、H+D. NO3－、OH－、Ba2+、Cl－15. 根据下列框图填写下列空格（）（1）C是，D是，G是，E是。