高中化学必修一非金属及其化合物
高中化学《非金属及其化合物》课件ppt

(2)不稳定性:H2SiO3 === SiO2 + H2O
二.硅酸
2.化学性质
(3)硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液中滴加1~2滴酚酞,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸
,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失为止。 实验现象:有白色透明的凝胶产生 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3 (胶体) + 2NaCl
3.主要用途
硅元素在周期表中处于金属与非金属的过渡位置,晶体硅 的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
(1)信息技术;电子工业
(2)硅太阳能电池;光电池
1.实验室现提供下列试剂瓶,①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡
皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶;下列药品应如何存放:
a.二氧化硅 ② ;b.氢氧化钠溶液 ③
高温
SiCl4 + 2H2 ==== Si + 4HCl
一. 二氧化硅
5.化学性质
(3)高温下与碳酸盐反应 SiO2 + Na2CO3 =高==温= Na2SiO3 + CO2↑
(4)特性:与氢氟酸反应 SiO2+ 4HF == SiF4↑+ 2H2O a.不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 b.可用HF雕刻玻璃
;c.硝酸银晶
体④
;d.氢氟酸 ⑤
;e.浓硫酸 ①
。
2.下列物质中属于纯净物的是( D )
A.水泥
B.纯净的盐酸
C.普通玻璃
D. Na2CO3·10H2O
3. 下列化学方程式或离子方程式,正确的是( C )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH === SiO32+H2O D.工业上制粗硅的反应: SiO2 + C === Si + CO2↑
高中化学必修一必修二知识点汇总

非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si):(1)物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
(2)化学性质:①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备:工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空间结构:立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水。
(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaO CaSiO3(4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3):(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
高中化学——非金属及化合物知识点总结

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物(一)硅1、硅的存在和物理性质(1)存在:只以化合态存在,主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里,在地壳中含量居第二位。
(2)物理性质:晶体硅是一种灰黑色固体,具有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点较高,能导电,是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途:制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
(二)CO2和SiO2的比较(三)硅酸及硅酸盐1、硅酸(1)物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸难溶于水。
(2)化学性质:①弱酸性:是二元弱酸,酸性比碳酸弱,与NaOH溶液反应的化学方程式为:②. 不稳定性:受热易分解,化学方程式为:(3)制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:(4)用途:硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义:硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
(1)硅酸盐结构复杂,一般不溶于水,性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如:硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2),高岭石Al2Si2O5(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)。
书写顺序为:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项:① 氧化物之间以“·”隔开;②计量数配置出现分数应化为整数。
(2)硅酸钠:Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃,是一种无色粘稠液体,是一种矿物胶,用作黏合剂和木材防火剂。
(四)常见无极非金属材料及其主要用途(五)总结提升1、硅(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅却只有化合态。
(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原SiO2产生,但Si能跟碱溶液作用放出(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H:2(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。
(5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。
2、二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔点却很高。
高中化学必修一非金属及其化合物教学内容

高中化学必修一非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习)1.碳、硅元素的原子结构与存在碳硅1.特殊的存在形式:C ——金刚石、石墨、C 602.特殊的用途:Si ——半导体材料、太阳能电池板SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3.特殊的表示方法:硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4.特殊的性质:(1)Si 与NaOH 溶液的反应:Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O(3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3:Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备:SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族金刚石:空间网状结构石墨:层状结构只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来):提示:①—c,②—a,③—e,④—b,⑤—d(2)碳、硅的化学性质:①碳单质的化学性质a .与O 2的反应(用化学方程式表示):O 2不足:2C +O 2=====点燃 2CO ;O 2充足:C +O 2=====点燃CO 2。
b .与其他物质的反应(用化学方程式表示):与CuO 反应:2CuO +C =====高温 2Cu +CO 2↑(可用于金属的冶炼); 与CO 2反应:CO 2+C =====高温2CO ; 与水蒸气反应:C +H 2O(g) =====高温CO +H 2(制水煤气); 与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓) ====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
高中化学知识点总结:非金属元素及其化合物

高中化学知识点总结:非金属元素及其化合物(一)非金属元素概论1.非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中,非金属元素有22种,除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。
F是非金属性最强的元素。
2.非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比,最外层电子数较多,次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较,非金属元素原子核电荷数多,原子半径小,化学反应中易得到电子,表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O、F无+6、+7价)‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3.非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中,有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等,多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石,晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3;红磷、白磷;金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2…),液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅…)。
常温下是气钵,液态的非金属单质及部分固体单质,固态时是分子晶体,少量的像硅、金刚石为原子晶体,石墨“混合型”晶体。
4.非金属的氢化物(1)非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构,非极性分子;VA—RH3三角锥形,极性分子;VIA—H2R为“V”型,极性分子;VIIA—HR直线型,极性分子。
②固态时均为分子晶体,熔沸点较低,常温下H2O是液体,其余都是气体。
(2)非金属气态氢化物的稳定性一般的,非金属元素的非金属性越强,生成的气态氢化物越稳定。
因此,气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
(3)非金属氢化物具有一定的还原性如:NH3:H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)

(2)与非金属反应。 点燃
如:H2+Cl2=====2HCl(苍白色火焰,有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2+Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO
(4)与碱反应: Cl2+ 2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2+ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断: (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ,必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”),其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________,则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A.它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如:①2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ②2KI+Cl2===2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色, 用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
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高中化学学习材料唐玲出品非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水,故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸,或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2,故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定,所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不一定溶于水;SiO 2+Na 2CO 3=====高温CO 2↑+Na 2SiO 3的反应发生条件是高温,生成CO 2气体从体系中逸出,才保证了此反应的发生,不是通常的强酸制弱酸的原理;自然界中Si 无游离态。
2.各组物质中,不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3,H 2SiO 3也不能直接生成Si 。
题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白,这是氯气的漂白作用答案 C解析A中钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,没有雾出现(雾为液态小液滴),A不正确;B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒,生成棕黄色的烟,没有雾出现,所以B也不正确;D 中氯气用于漂白,这是对的,但起漂白作用的不是氯气本身,而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性,使有机色素氧化而褪色,D的说法不正确。
4.如图所示,A处通入干燥的Cl2,关闭B阀时,C处湿的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2,A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2,故B项正确。
高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结

【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D.加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA.通入足量氧气B.防止与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ++Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C.先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D.先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H+:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H +.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H+.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO==2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A.Cl2B.HClOC.HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D.O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H +.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H +.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag++Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4++OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4+.OH—.极少量的H+铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。
高中化学必修一---硅

4、化学性质:
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Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ (3)与强碱溶液反应: Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ (4)与氯气反应: Si+2Cl2== SiCl4 (5)与氧气反应: △ Si+O2==SiO2
△
常温下反应
加热条件
5、硅的制备:
高温
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工业上,用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制 得含有少量杂质的粗硅。 SiO2+2C===Si+2CO↑ 制高纯度的硅(精硅)的方法: (1)用氯气提取粗硅中的硅
(1)存在形式:
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳 质量的 12% ,其存在形态有 结晶型 和 无定形
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1、二氧化硅( SiO2 ) (1)存在: 天然的SiO2称为硅石
水晶
结晶形(石英晶体)
硅石
水晶 玛瑙
无色透明 彩色环带或层状
无定形——硅藻土
玛瑙
晶 体 二 氧 化 硅
水晶
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玛瑙
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高温
反应的方程式:
Si + 2Cl2 === SiCl (常温下呈液态) 4
(2)用氢气还原四氯化硅得高纯度的硅
SiCl4 + 2 H2 === Si + 4 HCl
高温
6.用途
晶体硅的导电性介于导体和 绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅是信息 技术的关键材料
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利用硅的半导体性能, 制成光电池 ,将光能 转化为电能。
LOGO 4、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,有人设计 用如右图装置,一次实验即可达到目的(不必再选用其它 酸性溶液)。请依据此实验填空:
【人教版】高中化学必修1知识点总结:第四章非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄,火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解,扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激,易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性,容易液化坏环境。
与水与氧或漂白,反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高,制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应,强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水,干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避,还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易,金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化,常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中,特殊条件也作用。
放电氧化续二度,有水硝酸也生成,
氨
气轻味臭易液化,液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取,混合一起把热加。
易溶于水成喷泉,氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起,可制氮肥酸式盐。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)

151.氯气的氧化性比硫的氧化性强,能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2 价而氯被还原为-1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl-和Cl2 均有毒D.Cl-和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ,则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示:则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象,因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ,厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场,奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧,环形玉璧由白玉制成,白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ,将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
新人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物考点聚焦:1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质,认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质,认识某些非金属化合物既有相似的性质,又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索,通过多种活动,帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的重要意义,培养学生关注社会的意识和责任感。
【例1】(上海)某化学课外小组用含铜质量分数为96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。
将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式:_________________________; (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克?_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为:224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅,当x=1时,试确定y 的数值。
解析:(1)稀硫酸不具有强氧化性,不能氧化不活泼金属铜,但是铜容易被氧气氧化生成CuO ,CuO 能与酸反应生成盐和水。
O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。
(2)根据质量守恒定律进行计算:kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--(3)①根据元素守恒,波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比,即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。
高中化学必修一非金属及其化合物

第1页 共29页第四章非金属及其化合物[特色特性记一记]1. 特殊的存在形式: C —金刚石、石墨、 C 602 •特殊的用途:Si ――半导体材料、太阳能 电池板 SiO 2――光导纤维H 2SiO 3――硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)一一黏合剂、耐火阻燃材料 3.特殊的表示方法:硅酸盐可以用氧化物的 形式表示 如 Na 2SiO 3^Na 2O ・SiO 24 .特殊的性质:(1) Si 与NaOH 溶液的反应:Si + 2NaOH + H 2O===Na 2SiO 3+ 2出匸(2) SiO 2 能溶于氢氟酸:SiO 2+ 4HF===SiF 4 f + 2H 2O (3) H 2CO 3的酸性强于 H 2SQ 3:Na 2SQ 3 + H 2O + CO 2===Na 2CO 3 + H 2SiO 3 J高温(4) 粗硅的制备:SiO 2+ 2C=====Si + 2CO f考点一 I 碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型 ----- 自主学习1.—碳 硅原子结构示意图(+14J 2 84在兀素周期表中的位置第二周期 IV A 族第三周期 VA 族单质的结构金刚石:空间网状结构晶体硅:与金刚石类似的空间弟—P碳』圭及无机非金属材料务 ]” 丁評磯.桂单能;■!丼肘逵■化合抽的主爱社吨绘应呵. 要厶了禅晅、畦单质及总左凄化會转廿坏境號论豹憑响[循着图示想一想]a. 与氢氟酸反应的化学方程式: Si + 4HF===SiF/+ 2H ?丄;b.与 Na0H 溶液反应的化学方程式: Si + 2Na0H + H ?0===Na 2Si03+ 2H ?f;c. 与。
2反应:Si + 02====S i0?。
3.二氧化硅与二氧化碳的比较石墨:层状结构网状结构 兀素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来):提示: 趾皿软'能导电•可制电极 n 柞吸附剂、脱色剂 、,熔点商、硬度大-制帅品" 和切削工具 ■ 丿5.擀克鬲*半导休材料和制" 光电池的材料禺具冇特殊籍构.可能成曲 新熨僅化剂或催化剂载体 ____________________________ *(2)碳、硅的化学性质:CO 2^iO 2UC码(不足} 常温下不活按充足)a .与02的反应(用化学方程式表示):02不足:2C + 02点==2C0 ; 02充足:C + 02点燃==02。
2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时《氯气》知识点归纳及例题解析新人教版必修1

第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物,能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验,并填写下表空格:归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化,在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
1.Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质:①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水中的( ) A .①② B .②③ C .①②③D .③④⑤答案 B解析 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,可沉在洞底,另一方面是氯气有毒。
2.下列说法正确的是( ) A .实验室用排水法收集氯气B .闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C .Cl -和Cl 2均有毒 D .Cl -和Cl 2均呈黄绿色 答案 B解析 氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。
Cl -无色、无毒。
二 氯气与单质的反应1.氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe 、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式,指明反应现象: (1)与钠反应2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ,产生大量白烟; (2)与铁反应2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2,产生大量棕黄色烟。
2.氯气能与非金属单质(如H 2)反应:(1)在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰。
高一化学教案-第四章非金属及其化合物教材分析 最新

《普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)》第四章非金属及其化合物教材分析一、教学目标课程标准要求“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质,认识不同的非金属单质的性质有较大差异,如氯很活泼,有氧化性;氮不活泼,很稳定等。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物──次氯酸及其盐、氮和硫的氧化物及其水化物(硫酸和硝酸)、氮的氢化物(氨)、二氧化硅和硅酸及其硅酸盐的主要性质,认识某些非金属化合物(氮和硫的氧化物、硝酸和硫酸)既有相似性,又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性与实用性。
4.进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索,通过多种活动,帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的意义,培养学生关注社会的意识和生态责任感。
二、内容分析1.地位和功能本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质,安排在第三章“金属及其化合物”之后,是学习常见无机物及其性质的继续。
这些内容既是今后继续学习化学的基础,也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上,本章继续元素化合物知识一般学习和研究方法的训练。
本章为元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料,是学习元素周期律、元素周期表等知识的重要基础。
2.内容的选择与呈现本章教材在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与可能的负面作用相结合,从而使学生认识常见非金属及其化合物在生活和生产中的应用以及与人类和环境的关系。
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第四章 非金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型——自主学习1.特殊的存在形式:C ——金刚石、石墨、C 602.特殊的用途:Si ——半导体材料、太阳能电池板SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料3.特殊的表示方法:硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4.特殊的性质:(1)Si 与NaOH 溶液的反应: Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O(3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3: Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓(4)粗硅的制备:SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑1.碳、硅元素的原子结构与存在第二周期ⅣA 族 第三周期ⅣA 族金刚石:空间网状结构石墨:层状结构只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来): 提示:①—c ,②—a ,③—e ,④—b ,⑤—d (2)碳、硅的化学性质: ①碳单质的化学性质a .与O 2的反应(用化学方程式表示):O 2不足:2C +O 2=====点燃 2CO ;O 2充足:C +O 2=====点燃CO 2。
b .与其他物质的反应(用化学方程式表示):与CuO 反应:2CuO +C=====高温 2Cu +CO 2↑(可用于金属的冶炼); 与CO 2反应:CO 2+C=====高温2CO ; 与水蒸气反应:C +H 2O(g) =====高温CO +H 2(制水煤气); 与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓) ====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
②硅的化学性质a .与氢氟酸反应的化学方程式:Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑;b .与NaOH 溶液反应的化学方程式:Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑;c .与O 2反应:Si +O 2====△SiO 2。
3.二氧化硅与二氧化碳的比较(1)物理性质:①熔、沸点:SiO 2的熔、沸点比CO 2的熔、沸点高。
②溶解性:CO 2可溶于水,SiO 2不溶于水。
(2)化学性质:CO 2+H 2OH 2CO 3只与氢氟酸反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) CO 2少量:CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O CO 2足量:CO 2+NaOH===NaHCO 3如与Na 2CO 3反应:SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑如与Ca(ClO)2反应:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO如与CaO 反应:SiO 2+CaO =====高温CaSiO 3CO 2:制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂。
SiO 2:作光导纤维,制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品。
[知能存储]硅及其化合物的特性1.硅单质的特性(1)Si 的还原性强于C ,但C 却在高温下还原出Si :SiO 2+2C 高温,Si +2CO↑。
(2)非金属单质与碱液作用一般无H 2放出,但Si 与碱液作用却放出H 2:Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑。
(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用,但Si 能与HF 作用:Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑。
(4)非金属单质大多为绝缘体,但Si 为半导体。
2.含硅化合物的特性考点二硅酸、硅酸盐、无机非金属材料基础送分型——自主学习1.硅酸 2.硅酸盐(1)硅酸盐:是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸盐组成的表示方法:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2,长石(KAlSi 3O 8)可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。
(3)硅酸钠:①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应:a .与盐酸反应的化学方程式:Na 2SiO 3+2HCl===2NaCl +H 2SiO 3↓。
b .与CO 2水溶液反应的化学方程式:Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓。
③用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
3.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较232,Na 2SiO 3+CO 2↑;CaCO 3+SiO 2高温,CaSiO3+CO 2↑。
(2)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
(2)氧化物前计量数的配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数,且不同氧化物间以“·”隔开。
(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。
如正长石:KAlSi3O8不能写成12K2O·12Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
一记]1.特殊的颜色:Cl2——黄绿色气体Br2——红棕色液体I2——紫黑色固体2.特殊的成分:新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl-、ClO-、H+、OH-)3.X-(卤素离子)的检验:4.必记五反应:(1)Cl2+H2O HCl+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO(4)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(5)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O考点一|氯单质及其化合物的性质重点保分型——师生共研[基础自主落实]1.氯气的物理性质[注意] Cl2飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2========点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI===2KCl +I 2。
②与SO 2水溶液反应:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应:2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质 ——歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式:Cl 2+H 2O HCl +HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的化学方程式:Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O 。
4.次氯酸(1)不稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl +O 2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色瓶,置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO +CO 2+H 2O===Na 2CO 3+2HClO 。
5.次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉①成分:漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2,其中有效成分是Ca(ClO)2。
②制备原理:化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
③漂白原理:化学方程式为Ca(ClO)2+H 2O +CO 2===CaCO 3↓+2HClO 。
[知能存储]氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,由多种成分组成决定了它具有多重性质,在与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同。
具体的探究过程见下表:考点二卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型——师生共研[基础自主落实]1.卤素单质的相似性 (1)都能与大多数金属反应: 2Fe +3Br 2=====△2FeBr 3 Fe +I 2=====△FeI 2 (2)都能与H 2反应: H 2+X 2===2HX(3)都能与水反应: X 2+H 2OHX +HXO(F 2除外)(4)都能与碱液(如NaOH)反应: X 2+2NaOH===NaX +NaXO +H 2O(F 2例外) 2.卤素单质的递变性颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性还原性(X -)氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是:Cl 2>Br 2>I 2;阴离子还原性由强到弱顺序是:I ->Br ->Cl -;Cl 2能从Br -的溶液中置换出Br 2,离子方程式为2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2; Br 2能从I -的溶液中置换出I 2,离子方程式为2I -+Br 2===2Br -+I 2。
3.卤素离子的检验方法——沉淀法未知液 生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀,则有Cl -浅黄色沉淀,则有Br-黄色沉淀,则有I-(1)Br 2在常温下呈液态,是唯一的液态非金属单质。
液态Br 2有剧毒,易挥发,故保存Br 2时在试剂瓶中Br 2液面上需用水封,磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I 2遇淀粉显蓝色,这是碘单质的特殊性质 ,该性质可用于检验Cl 2。
Cl 2可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝,其实质是Cl 2+2I -===2Cl -+I 2。
此外碘单质易升华,是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
[知能存储]卤素离子的其他检验方法1.置换——萃取法:未知液――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈⎩⎨⎧红棕色或橙红色,表明有Br -紫色、浅紫色或紫红色,表明有I-2.氧化——淀粉法检验I -:未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液,表明有I -考点三| 氯气的制备、性质综合实验探究重点保分型——师生共研[基础自主落实]1.氯气的实验室制备 2.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。