乙醇 教学设计
乙醇高中化学教案书
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
乙醇的性质教学设计
乙醇的性质教学设计一、教学目标1. 了解乙醇的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质，并能正确区分乙醇与其他类似物质。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、教学重点1. 乙醇的物理性质：溶解性、熔点、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：氧化性反应、酯化反应等。
3. 乙醇的应用：消毒剂、溶剂、饮用酒精等。
三、教学内容1. 乙醇的物理性质1.1 溶解性：引导学生进行简单的实验观察，比较乙醇与水、氯仿等溶液。
强调乙醇与水的混合性质，以及乙醇与非极性溶质的相溶性差异。
1.2 熔点和沸点：向学生介绍乙醇的熔点和沸点，并解释其与分子间相互作用力之间的关系。
2. 乙醇的化学性质2.1 氧化性反应：介绍乙醇的氧化反应，如与酸性高锰酸钾反应生成乙酸等。
提醒学生要注意乙醇的可燃性，以及在进行氧化反应时要注意安全。
2.2 酯化反应：讲解乙醇与有机酸反应生成酯的反应原理，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
引导学生发散思维，了解乙醇与其他有机酸的酯化反应。
3. 乙醇的应用3.1 消毒剂：介绍乙醇作为一种常见的消毒剂的应用。
通过案例分析，引导学生了解乙醇的杀菌原理，以及在哪些场景下可以使用乙醇进行消毒。
3.2 溶剂：解释乙醇作为一种良好的溶剂的原因，并通过实例讲解乙醇在日常生活中的溶剂应用，如咖啡因从咖啡豆中的提取等。
3.3 饮用酒精：提醒学生乙醇的酒精形式，以及在饮用过程中的注意事项，如适量饮用、不开车等。
四、教学方法1. 针对性引导：从学生已有的知识出发，引导学生通过观察、实验和讨论，逐步认识乙醇的性质。
2. 实验演示：设置简单的实验演示，让学生亲自参与实验，观察乙醇的性质变化，加深对乙醇性质的理解。
3. 讨论交流：鼓励学生在小组内展开讨论，彼此交流对乙醇性质的认识、疑问和发现。
五、教学评价1. 实验报告：要求学生进行实验观察，撰写实验报告，评估学生对乙醇性质认知和实验操作能力的掌握情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组内讨论交流的积极性和深度，考察学生对乙醇性质的理解程度。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计引言：乙醇是一种广泛应用于工业和生活中的重要有机化合物。
作为一种酒精化合物，乙醇在酒类、化妆品、清洁剂等领域都有着重要的应用。
本次教学设计以乙醇为主题，旨在帮助学生深入了解乙醇的性质、用途及相关实验操作，并培养学生的科学思维和实验技能。
一、教学目标：1. 了解乙醇的结构、性质及相关用途。
2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作。
3. 培养学生的科学思维和实验技能。
二、教学内容：1. 乙醇的结构和性质- 乙醇的结构特点及它在化学反应中起到的作用。
- 乙醇的物理性质，如密度、沸点、燃烧性质等。
- 乙醇的化学性质，如氧化性、酸碱性等。
2. 乙醇的制备方法- 乙醇的工业制备方法，如乙烯水合、糖类发酵等。
- 乙醇的实验室制备方法，如酒精发酵、酸催化等。
- 乙醇的纯化和提纯方法，如蒸馏、干燥剂等。
3. 乙醇的应用领域- 乙醇在酒类酿造中的应用。
- 乙醇在化妆品和个人护理产品中的应用。
- 乙醇作为溶剂和清洗剂的应用。
- 乙醇作为燃料的应用。
三、教学方法：1. 授课法：通过课堂讲解的方式介绍乙醇的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙醇的制备实验演示，引发学生的兴趣和好奇心。
3. 组织讨论：引导学生讨论乙醇的应用领域和相关问题，激发学生的思考能力。
4. 小组活动：安排小组活动，让学生分组研究乙醇在不同领域的应用，形成小组报告。
四、教学过程：1. 乙醇的结构和性质通过PPT介绍乙醇的分子结构和它在化学反应中的作用。
解释乙醇的物理性质和化学性质，并与其他相关酒精化合物进行对比。
2. 乙醇的制备实验演示进行乙醇的实验制备演示，可以选择酒精发酵或酸催化法等方法进行实验演示。
引导学生观察实验现象，了解乙醇的制备过程。
3. 学生讨论活动分组讨论乙醇的应用领域和相关问题，鼓励学生提出自己的见解和观点。
每个小组根据自己的研究结果撰写小组报告，并进行汇报和分享。
4. 实验操作训练提供乙醇的制备实验操作指导，组织学生进行实验操作训练。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计一、教学目标1、知识与技能目标了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
掌握乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和类比推理能力。
3、情感态度与价值观目标让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和催化氧化反应。
乙醇的分子结构与性质的关系。
2、教学难点乙醇的催化氧化反应机理。
从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些含有乙醇的物质，如白酒、酒精消毒液等，提问学生这些物质中都含有什么共同的成分，引出乙醇的课题。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
向学生介绍乙醇的密度、溶解性等物理性质，强调乙醇能与水以任意比例互溶。
3、乙醇的分子结构引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测乙醇可能的结构。
展示乙醇的球棍模型和比例模型，讲解乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
4、乙醇的化学性质乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块钠，观察实验现象。
引导学生分析实验现象，写出化学方程式，并比较乙醇与水和钠反应的异同。
乙醇的氧化反应燃烧：写出乙醇燃烧的化学方程式，强调乙醇是一种清洁能源。
催化氧化：实验演示乙醇的催化氧化实验，在铜丝加热变黑后迅速插入乙醇中，观察铜丝的颜色变化和液体的气味。
讲解乙醇催化氧化的反应机理，引导学生从结构角度理解催化氧化反应的发生。
5、乙醇的用途让学生讨论乙醇在生活和工业中的用途，如作为燃料、溶剂、消毒剂等。
教师进行总结和补充。
乙醇性质的教学设计
乙醇性质的教学设计乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种常见的酒精类化合物。
它在日常生活中应用广泛，比如用于制备洗涤剂、溶剂、消毒剂等。
而在化学实验教学中，乙醇也是一个重要的实验试剂，学生需要了解它的性质和用途。
本文将针对乙醇的性质进行教学设计，帮助学生更好地理解这一有机化合物。
一、教学目标1.了解乙醇的化学结构和命名方法；2.掌握乙醇的物理性质，如熔点、沸点、密度等；3.了解乙醇的化学性质，包括乙醇的酸碱性和氧化性等；4.了解乙醇在实验中的应用。
二、教学内容1.乙醇的化学结构和命名方法2.乙醇的物理性质3.乙醇的化学性质4.乙醇在实验中的应用三、教学过程设计1.引入乙醇的化学结构和命名方法教师通过介绍有机化合物的一般结构和碳原子的连接方式，引导学生了解乙醇的结构公式为CH3CH2OH，并解释其命名方法为1-羟基乙烷。
通过这一部分的学习，学生可以初步了解乙醇的基本结构和命名规则。
2.介绍乙醇的物理性质教师通过实验演示或实验报告，介绍乙醇的物理性质，如熔点、沸点、密度等。
学生可以通过观察实验现象和数据分析来掌握乙醇的物理性质，从而深入了解这一有机化合物的特点。
3.讲解乙醇的化学性质教师继续介绍乙醇的化学性质，包括酸碱性和氧化性。
通过实验演示或实验操纵，学生可以了解乙醇与酸、碱、氧化剂等反应的特点，进一步加深对乙醇的化学性质的理解。
4.探讨乙醇在实验中的应用教师引导学生讨论乙醇在实验中的应用，如用作溶剂、脱水剂、消毒剂等。
学生可以通过小组讨论或实验设计活动，探究乙醇在不同实验条件下的应用方法和效果，从而提高实验设计和实验操作能力。
四、教学方法1.讲授与实验相结合：通过讲授和实验演示相结合的方式，既传授乙醇的基本知识，又让学生亲自参与实验，深化对乙醇性质的理解。
2.讨论与实验设计：通过小组讨论或实验设计活动，引导学生自主学习和合作探究，提高他们的分析和解决问题的能力。
3.应用与实践相结合：通过讲授乙醇在实验中的应用方法和效果，培养学生的实验操作能力和实践动手能力。
(完整)乙醇教学设计
3—3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。
六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征,写出乙醇可能的分子结构(两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒.再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象,检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象.【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构,即存在羟基(—oh)。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈,也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼.【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计一、教材分析本节课是人教版高中化学必修二第三章第三节“生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸”的第二课时，即乙醇的教学。
在此之前，学生已经学习了甲烷、乙烯等烃类化合物和生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸，通过乙醇的学习可以进一步深化对有机物结构和性质的认识，并为后续学习其他烃的衍生物奠定基础。
二、学情分析高一学生已经掌握了乙醇的分子结构和性质，以及乙酸的结构和性质，具备了一定的有机物学习基础。
然而，由于有机物中官能团之间相互影响的知识较为抽象，加上乙醇的物理性质和化学性质较为零散，需要学生具有较强的归纳能力。
因此，在教学过程中，教师应该注重引导学生进行知识点的梳理和归纳，并及时进行反馈和评价。
三、教学目标1.知识目标：掌握乙醇的物理性质和化学性质，理解乙醇的结构特点及其在生活中的用途。
2.能力目标：通过实验探究和归纳整理，培养学生的实验操作能力和自主学习能力。
3.情感态度与价值观：认识化学与生活的密切联系，培养学生对生活中常见问题的探究兴趣和科学态度。
四、教学重难点1.教学重点：乙醇的化学性质、结构特点及其在生活中的用途。
2.教学难点：乙醇的官能团之间相互影响的知识点及其在生活中的实际应用。
五、教学过程1.导入新课：通过展示一些与乙醇有关的图片和视频，如酒精饮料、消毒液、药酒等，引导学生回忆并复习乙醇的基本性质和用途，为本节课的教学奠定基础。
2.知识讲解：通过PPT展示乙醇的结构特点、物理性质和化学性质等知识点，并配合实验演示进行讲解。
同时，引导学生通过小组讨论的方式，自主归纳整理相关知识点，培养学生的自主学习能力。
3.实验探究：通过实验探究乙醇的性质及其官能团之间的相互影响。
例如，通过观察乙醇与金属钠的反应，探究乙醇的结构特点；通过乙醇的催化氧化反应，探究其化学性质及官能团之间的相互影响。
同时，引导学生通过实验现象的分析，自主得出结论，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
4.反馈评价：通过课堂小测验、小组讨论等方式，及时反馈学生的学习情况，并针对问题进行点评和指导。
“乙醇”的教学设计和反思
“乙醇”的教学设计和反思教学内容：乙醇一、教学目标1.了解乙醇的化学性质和生产方法。
2.掌握乙醇的用途和对人体的影响。
3.能够运用乙醇的生产和应用知识解决实际问题。
二、教学重点1.乙醇的化学结构和性质。
2.乙醇的生产方法。
3.乙醇的应用领域和影响。
三、教学难点1.乙醇的生产方法和工业应用。
2.乙醇对人体的影响及安全问题。
四、教学内容及安排1.乙醇的化学结构和性质：乙醇是一种无色、具有特殊气味的液体，化学式为C2H5OH。
乙醇在常温下易挥发，与水混溶，可被氧化成醛、酸等。
通过实验和观察，让学生了解乙醇的结构和基本性质。
2.乙醇的生产方法：乙醇主要通过醇发酵和合成两种方法生产。
醇发酵是以糖类作为原料，通过酵母发酵得到乙醇；合成法则是以乙烯为原料，经催化剂作用合成乙醇。
通过案例分析和实验操作，让学生掌握乙醇的生产方法。
3.乙醇的应用领域和影响：乙醇在医药、化工、食品、饮料等领域都有广泛应用，例如作为溶剂、燃料、消毒剂等。
但过量饮酒会产生酒精中毒等负面影响。
通过案例分析和讨论，引导学生了解乙醇的应用和对人体的影响。
五、教学方法1.案例教学：通过真实案例引导学生深入思考和讨论。
2.实验操作：让学生动手操作，提高实践能力。
3.讨论互动：鼓励学生参与讨论，促进交流和合作。
六、教学反思乙醇作为一种重要的化学品，其生产和应用对人类社会有着重要影响。
在教学过程中，我们需要重点突出乙醇的化学性质和生产方法，让学生了解其基本原理和应用领域。
同时，也要引导学生关注乙醇对人体的影响，教育他们正确使用和对待乙醇产品。
在教学实践中，我们可以结合实际情况，引导学生参与乙醇的生产实验和应用案例分析，增强他们的动手能力和创新意识。
此外，在教学过程中要充分利用现代化技术手段，如多媒体教学、虚拟实验室等，在提高学生学习兴趣的同时也提高教学效果。
总的来说，乙醇教学是化学教育中重要的一环，通过系统的教学设计和反思，可以提高学生对乙醇的认识和理解，培养他们的创新能力和社会责任感。
乙醇教案设计
乙醇教案设计乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了帮助学生更好地理解乙醇的性质、制备、用途等方面的知识，设计了以下乙醇教案。
一、教学目标1. 了解乙醇的结构、性质及相关知识；2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作；3. 了解乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
二、教学内容1. 乙醇的结构与性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的实验操作；4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
三、教学过程1. 乙醇的结构与性质首先介绍乙醇的化学式为C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH，属于烷基醇的范畴。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有刺鼻的特殊气味。
其在水中的溶解度较高，能与多种物质相互溶解，广泛应用于各个领域。
2. 乙醇的制备方法乙醇的制备方法主要包括天然法和合成法。
天然法是指通过发酵葡萄、大米、玉米等含糖物质得到乙醇的过程；合成法则是通过乙烯的水合反应或乙烷的氧化反应来制备乙醇。
3. 乙醇的实验操作在实验中，可以通过乙醇的密度、沸点、凝固点等物理性质进行简单的实验操作。
另外，还可以通过酒精灯的使用和乙醇与醋酸乙酯的分离提纯等实验来加深对乙醇的认识。
4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用乙醇作为一种重要的溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在医药领域，乙醇常被用作制药原料、药剂溶剂等；在化工领域，乙醇作为一种重要的基础化工原料，被广泛用于有机合成等领域；在食品领域，乙醇则常被用作蒸馏酒、食品添加剂等。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解乙醇的相关知识和实验操作，帮助学生建立起对乙醇的整体认识；2. 实践操作：通过实验操作让学生亲自动手，加深对乙醇的理解；3. 案例分析：结合乙醇在各个领域的应用案例，让学生了解乙醇在实际生活中的重要性。
五、教学总结通过以上设计的乙醇教案，希望可以帮助学生更好地掌握乙醇的相关知识，增强他们对乙醇在医药、化工、食品等领域的应用的认识，培养他们的实验操作能力和综合分析能力，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。
乙醇的教学设计
分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。
（三）情感态度与价值观：
通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
二、教学重点和难点：
重点：乙醇分子结构和性质
难点：乙醇分子结构和性质之间的关系
学生讨论C2H6O可能的结构
观察现象：
1、有气体放出。
2、无水乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢很多。
学生对比钠与水的反应书写钠与乙醇反应的化学方程式
在乙醇与钠反应过程中，羟基处O-H键断裂，钠原子替代了氢原子
学生书写反应的化学方程式、配平
结合已有知识回答问题
学生进行实验，观察并小结实验现象
1、铜丝加热变黑
通过新旧知识的联系，培养学生知识的迁移与扩展能力。
使学生认识“在有机化学中，结构决定有机物的性质”这一普遍规律。
让学生学会从实验中发现问题，解决问题，培养独立思考的能力
通过知识介绍，让学生感觉化学离我们很近，激发学习热情。
用诗的形式小结乙醇的性质加深学生的印象。
让学生体会化学的美，学会诗意地学习、生活。
3、乙醇的用途与性质的关系？
结课：
乙醇是非常重要的有机物之一，今天我们学习的只是它的部分性质，在有机选修教材中对乙醇还有更多的介绍，希望有兴趣的同学将来可以选修化学，让我们有更多的机会一起探讨化学物质的结构、性质和用途！
聆听、思考。
观察乙醇
讨论并小结：无色透明，有特殊香味的液体，易挥发、密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶
《乙醇》的教学设计
一、教学目标：
（一）知识与技能：
乙醇的教案设计.doc
乙醇的教案设计.doc
一、教学目标
1.了解乙醇的化学式、性质和结构。
2.熟悉乙醇的制备方法。
3.了解乙醇在生产和生活中的应用。
二、教学内容
三、教学方法
1.讲解法。
2.实验法。
3.课堂互动法。
四、教学过程
1.让学生自己查阅资料，了解乙醇的基本化学式，分子式和分子量。
2.通过展示乙醇的外观、性质、结构和分子式等信息，帮助学生理解乙醇的特性。
3.引导学生理解乙醇的到燃烧产生的物质，以及乙醇是一种重要的溶剂。
1.通过实验演示法，让学生了解乙醇的制备方式。
2.展示乙烷和水制备乙醇的过程，引导学生了解乙醇的制备原理。
3.教师指导学生尝试制备乙醇，通过比较和分析制备的过程和结果，让学生有更深入的理解。
1.通过阅读资料、课堂小组讨论等形式，让学生了解乙醇在生产和生活中的广泛应用。
2.引导学生学习乙醇在医药、食品制造、化妆品、清洗剂等领域的应用。
3.通过案例分析，让学生更好地掌握乙醇的应用方法和注意事项。
五、教学评价
1.通过课堂互动方式，测试学生对乙醇化学知识的掌握。
2.采取实验演示、小组讨论等方式，考查学生在实践中运用乙醇化学知识和技能的能力。
3.通过课堂讨论、个人报告等形式，考察学生对乙醇应用领域的了解程度和批判性思考能力。
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
高中化学乙醇优秀教学设计
高中化学乙醇优秀教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是关于高中化学中的乙醇内容。
课程将围绕乙醇的结构、性质、制备和应用等方面进行详细讲解，使学生了解和掌握乙醇的基本知识，并能够运用所学知识解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入了解乙醇在化学工业、生物领域以及日常生活中的重要性。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
在此之前，学生已经学习了有机化学的基础知识，掌握了碳氢化合物、烃的衍生物等概念，具备了一定的有机化学基础。
此外，学生还具备一定的实验操作能力，能够独立完成简单的化学实验。
在此基础上，本节课将进一步提高学生的有机化学素养，培养他们的科学思维和创新能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的分子结构、化学性质和物理性质，掌握乙醇的基本概念。
（2）掌握乙醇的制备方法，如脱水法和发酵法，并了解不同制备方法的优缺点。
（3）掌握乙醇的常见反应，如氧化、脱水、取代等，并能运用所学知识解决实际问题。
（4）了解乙醇在生物、化工、医药等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
（5）通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力，提高实验安全意识。
2、过程与方法（1）采用讲授、讨论、实验等多种教学方式，引导学生主动参与课堂，培养自主学习能力。
（2）通过问题驱动、案例分析等教学方法，激发学生的求知欲和探究精神，培养科学思维。
（3）组织小组合作学习，培养学生团队合作意识，提高沟通与交流能力。
（4）运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生构建知识体系，提高逻辑思维能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
（2）通过学习乙醇的相关知识，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强环保意识。
（3）培养学生严谨、细致、勤奋的学习态度，树立追求真理的精神。
（4）通过实验操作，培养学生尊重事实、敢于质疑、勇于创新的科学态度。
（5）关注学生的个体差异，鼓励学生发挥自身优势，树立自信心，培养积极向上的心态。
乙醇教学设计（含五篇）
乙醇教学设计（含五篇）第一篇：乙醇教学设计第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇三维目标：1、知识技能1.了解烃的衍生物、官能团的概念2.掌握乙醇的组成、结构和性质3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用2、过程与方法（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。
3、情感态度和价值观（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性教学重点、难点重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应难点：乙醇的催化氧化教学过程：【新课导入】酒是生活中最常见的饮料。
我们中国的酒文化源远流长、博大精深。
让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。
【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
明月几时有，把酒问青天。
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！一、乙醇的物理性质【展示】各类酒的图片【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？学生交流，师生共同总结物理性质二、乙醇的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHHH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。
简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。
—【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
乙醇教案教学设计
乙醇教案教学设计教学设计：乙醇教案一、教学目标：1.了解乙醇的常见用途及制备方法；2.掌握乙醇的化学性质和物理性质；3.理解乙醇的毒性与利用价值；4.培养学生的动手实验能力和科学探究精神。
二、教学重点：1.乙醇的制备方法和性质；2.乙醇的用途和经济价值。
三、教学难点：1.乙醇的制备方法的选择与实践；2.乙醇的利用价值与环境保护的权衡。
四、教学过程：1.预习导入（10分钟）教师可以通过展示乙醇的图片，引导学生观察和思考：乙醇在我们日常生活中的哪些地方会用到？目前就业市场对乙醇有什么样的需求？2.知识讲解（20分钟）a.乙醇的制备方法：-生物发酵法：以淀粉、糖类等含有大量碳水化合物的原料为基础，通过微生物（如酵母）的作用，将糖类转化成酒精。
-合成法：以石油、煤炭等为原料，通过化工工艺将其转化为乙烯，再经过加氢反应生成乙醇。
b.乙醇的性质：-物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊的香味，可溶于水和有机溶剂。
-化学性质：乙醇是一种醇类化合物，可发生酯化反应、醚化反应等。
3.实验操作（40分钟）a.实验1：乙醇的制备-实验准备：准备酵母、糖类原料、实验仪器等。
-实验操作：将酵母和糖类原料按一定比例加入容器中，置于合适的温度下，观察一段时间后，收集产生的液体。
-实验结果：观察到容器中产生了乙醇，证明酒精发酵法成功制备了乙醇。
b.实验2：乙醇的物理性质测试-实验准备：准备乙醇溶液、醋酸乙酯溶液、溴水溶液等。
-实验操作：用适当的方法测试乙醇的可溶性、闪点和氧化性等性质。
-实验结果：得出乙醇的物理性质如上述实验原理所示。
4.知识梳理与拓展（20分钟）a.乙醇的应用：-食品工业：作为食品添加剂，增加味道；-医药工业：用于制备药物、消毒液等；-醇燃料：可作为可再生的清洁燃料，减少化石能源的使用。
b.乙醇的利与弊：-利：可替代化石能源，减少环境污染；应用广泛，经济效益大。
-弊：高度可燃、易挥发，有一定的毒性；生产储存过程会产生一定的环境污染。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
初中乙醇的教案
初中乙醇的教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用科学方法分析问题和解决问题。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和技能。
教学难点：1. 乙醇的制备方法。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、蒸馏水等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒的历史和图片，引导学生思考酒的主要成分是什么。
2. 学生回答后，教师给出正确答案：乙醇。
二、乙醇的基本概念（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、结构式和分子量。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，如溶解性、燃烧性等。
三、乙醇的制备（15分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验室制备乙醇的发酵法，并解释发酵过程。
四、乙醇的用途（10分钟）1. 讲解乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、消毒剂等。
2. 引导学生思考乙醇作为燃料的优缺点。
五、化学实验：乙醇的燃烧（20分钟）1. 学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象。
2. 教师指导学生正确使用酒精灯和烧杯，注意实验安全。
六、总结与评价（10分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享实验心得。
2. 教师对学生的表现进行评价，解答学生疑问。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验环节，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能和安全意识。
但在教学过程中，要注意引导学生运用科学方法分析问题和解决问题，培养学生的科学素养。
此外，还可以拓展乙醇的制备方法和应用领域，激发学生的学习兴趣。
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§3-3生活中两种常见的有机物
第一课时：乙醇教学设计
一．教学目标
1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点
乙醇的结构和化学性质
三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理
四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识
五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
六．教学过程
第一课时乙醇
【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入
【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】（一）乙醇的物理性质
【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质
【讨论】
【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等
【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）
【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明
【实验】1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。
再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团。
【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。
后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。
【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。
【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑
【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。
乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑
【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应
【科普】乙醇汽油
【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。
观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。
）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。
【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）
CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）
【师】Cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。
因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。
【板书】(2)、乙醇的催化氧化：
【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。
以及醇发生催化氧化的条件。
【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。
【活动】判断酒后驾车的方法。
观看救驾肇事视频。
【小结】
七．板书设计
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
（三）.化学性质
1、与Na反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途。