高一化学竞赛试题苏教版

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【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案

江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。

1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是A ．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ．次氟酸分解会产生氟气C ．次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ．次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

2020年高一级化学竞赛试题(一)江苏版

2020年高一级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：K=39 Ba=137 H=1 C=12 O=16 Br=80 Mn=55Cl=35.5 Na=23 Al=27 Fe=56 S=32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是：A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．下列说法正确的是A．与水反应能生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸D．金属氧化物都是碱性氧化物3．Na、Mg、Cl、S四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C．4种D．9种4．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H25．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A．a% B．2a% C．1－0.0175a D．1－0.0075a8．2020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案

江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

高一化学竞赛试题5月1日苏教版

高一化学竞赛试题6．生活中的许多现象都可以用化学知识进行解释，下列解释正确的是（）A．变质的油有难闻的特殊气味，是因为油发生了水解反应B．糯米酿酒，是淀粉发生了水解反应C．橡胶可溶解在苯等有机溶剂中D．浓硝酸溅到皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HCO3发生了颜色反应7．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。

D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

8．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A．NaHA的电离方程式：NaHA Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2O H3O++A2—C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（OH—）+ C（A2—）+ C（OH—）9．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。

下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再改变B．v（H2O）=v（H2）C．气体的密度不再改变D．反应不再进行10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液11．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确．．．．．的是（）A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2OH（OH）COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB通过加聚集反应制得12．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H2+4OH—－4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为（）A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol13．下列说法正确的是（）A．X m+和Y n—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。

江苏省化学竞赛试题

江苏省化学竞赛试题江苏省化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。

以下是一套模拟试题，旨在帮助学生检验和提升自己的化学知识水平。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH43. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 22.4LD. 1mol4. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物的质量5. 以下哪个是氧化还原反应的特有性质？A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子转移D. 有热量变化...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 需要在______条件下进行。

2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是______升。

3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是______。

4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。

5. 有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

...三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。

2. 解释什么是电子排布，并简述元素周期表中元素的电子排布规律。

...四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：\( \text{2NH}_3 + \text{3Cl}_2\rightarrow \text{6HCl} + \text{N}_2 \)。

如果反应中消耗了3摩尔的氨气，问生成了多少摩尔的氯气？2. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫（SO2）。

高一化学竞赛试题苏教版

高一化学竞赛试题1 姓名 ______________1.科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子，它由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据。

下列符号能正确表示该新型粒子的是（）A．H3B．3H+C．H3+D．H3+2.下列各组中的物质，互为同位素的是（）A．白磷与红磷B．O2与O3C．重氢与超重氢D．H2O与D2O（重水）3.为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③过滤、取滤液；④与MnO2混合共热；⑤加稀HNO3；⑥与浓盐酸反应；⑦加NaOH溶液加热；⑧用淀粉碘化钾。

A．⑥⑦①⑤B．C．④②③①⑤D．②①⑤4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子D．在O2(PtF6)中不存在离子5.下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－+ Ba2+ + O H－= BaSO4↓ + H2O B．向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋O H－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2O 6.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：当加入5.60 g （）A．3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g7.下列保存物质的方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口瓶中C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．金属锂（密度比煤油小）应保存在煤油中防止被氧化8.下列有关叙述正确的是（）A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+10.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

苏教版高中化学必修高化学竞赛选拔试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学比赛选拔试卷一．选择题（每题只有一个选项切合题意。

共50 题，每题 2 分，共 100 分。

）1．以下化学符号与名称相切合的是A ．氧元素 O2 －C ．碳酸钠 NaCOD ．金 AUB．氯离子 C1 32．氧气是空气的主要成分之一，相关氧气说法错误．．的是A．铁丝能在氧气中焚烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法能够制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条能够查验氧气3．要除掉 N2中含有的少许CO 2、 H 2O（气）、 H 2时，有人采纳一些步骤：①经过盛浓H 2SO4 的洗气瓶②经过盛浓盐酸的洗气瓶③经过盛 NaOH 溶液的洗气瓶④经过加热的盛有氧化铜的焚烧管。

正确的步骤应当是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则节余溶液中所含溶质质量为A ． 16g B． 20g C． 40g D． 56g5．超临界流体（ Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到拥有靠近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

当前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。

以下相关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转变是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，惹起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香猜中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳取代氟氯代烷可减少对臭氧层的损坏6．浓硫酸和20% 的稀硫酸，在实验室中敞口搁置。

它们的溶液质量和搁置天数的关系如右图，剖析a、 b 曲线变化的原由是A ． a 升华、 b 冷凝 B． a 蒸发、 b 吸水 C ． a 蒸发、 b 潮解 D ． a 冷凝、 b 吸水7．以下说法，违犯科学原理的是A ．干冰可用于人工降雨B．将煤隔断空气强热可获取某种气体燃料C ．增添少许某物质将水变为汽油搁置天数D ．在必定条件下石墨可变为金刚石（密度： g/cm38．非法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易差别其真伪的方法是金： 19.3；铜： 8.9；锌： 7.14）A ．放入硫酸中B．放入硝酸银溶液中C．测定密度D．察看外观9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献齐驱并驾。

苏教版高中化学必修二高化学竞赛试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省宿迁中学高一化学比赛试卷注意事项：①考试时间： 100 分钟②可能用的相对原子质量：试卷满分：H— 1120 分C— 12 O— 16 Na — 23 Al — 27 S— 32 Fe— 56 Cu— 64 I— 127 Ba— 137第Ⅰ卷（选择题）共52 分一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共24 分。

每题只有一个选项切合题意）1、以下表达正确的选项是（）A 、医疗上常用无水乙醇消毒B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、 C(石墨， s)====C( 金刚石， s)△H＞0，因此金刚石比石墨稳固D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理不一样2、化学科学需要借助化学专用语言描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A 、 CO2的电子式B、 Cl －的构造表示图C、甲醛的构造简式： CH2O D 、明矾的化学式 KAlSO 4·12H2O3、双氧水（ H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。

工业上常用的绿色氧化剂。

为储存和运输的方便，工业大将其转变成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3· 3H 2O2） ,该晶体拥有 Na2CO3和 H2O2的两重性质。

由上述资料，以下说法错误的选项是（）A 、 H2O2的构造式为 H -O-O-HB 、H 2O2的氧化产物为 H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠无效D、向 H 2O2溶液中加入少许的FeCl3，会加速其分解4、利用合成气（H 2＋ CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，以下表达正确的选项是（）①以合成气为原料的反响都是化合反响②改变合成气中CO 与 H 2的体积比，可获得不一样的产物③合成气的转变反响往常需在适合的温度和压强下经过催化达成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效门路⑤以合成气为原料的反响产物中不行能有烯烃或水A 、①②④B 、 ②③④C、②④⑤D 、③④⑤5、镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。

高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是：A。

CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。

CN可被Cl2氧化成(CN)2C。

在水溶液中(CN)2可被F还原D。

XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。

下列有关该反应的说法正确的是：A。

NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。

NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。

若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。

每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。

江苏高中化学竞赛试题

江苏高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 原子核外电子排布遵循的规则不包括：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 电荷守恒原理3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数，正确的计算方法是：A. 根据方程式中A的系数直接计算B. 根据方程式中A的系数和反应物B的摩尔数计算C. 根据方程式中A的系数和生成物的摩尔数计算D. 根据方程式中A的系数和反应条件计算4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 钠（Na）5. 根据题目所给的化学平衡常数Kp，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，Kp值不变B. 反应物浓度减少，Kp值变大C. Kp值只与温度有关D. Kp值随反应物浓度的变化而变化6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化规律是：A. 氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高B. 氧化剂的氧化数升高，还原剂的氧化数降低C. 氧化剂和还原剂的氧化数都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化数都降低7. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的判断方法是：A. pH值大于7，溶液呈碱性B. pH值等于7，溶液呈中性C. pH值小于7，溶液呈酸性D. 所有选项都正确8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总摩尔数相等D. 反应物和生成物的总电荷相等9. 根据题目所给的化学实验操作，下列说法正确的是：A. 所有化学实验都应该在通风柜中进行B. 所有化学实验都应该佩戴防护眼镜C. 所有化学实验都应该使用一次性手套D. 所有化学实验都应该严格遵守操作规程10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素具有____个价电子。

苏教版高中化学必修一高一化学竞赛选拔试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品高一化学竞赛选拔试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共50题，每小题2分，共100分。

）1．下列化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误．．的是A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O（气）、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。

正确的步骤应该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。

下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．下列说法，违反科学原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油放置天数D．在一定条件下石墨可变成金刚石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。

2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题

评卷人“南化·福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(xx年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号12345678910 11 12 总分满得分分5812 612 487812 711 100●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开头考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，马上起立撤离考场。

●全部解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。

●姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反响，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反响变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调整自然水体的pH及其组成方面起着格外重要的作用。

在碳酸—自然水平衡体系中，局部生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。

现有一水体与CaCO3(s)相接触并到达平衡，请推断添加少量以下物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(无视离子强度的影响)[填“增加”、“削减”或“不变”]。

添加物质 c(Ca 2+) c(总碱度) 第2题 (共8分)KOH KClCa(NO 3)2 Na 2CO 3 CO 2铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na 3AlF 6)的熔融液制备铝的。

请答复以下问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

(2) 电解反响方程式为。

苏教版高中化学必修一高一化学竞赛选拔考试试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品高一化学竞赛选拔考试试题第Ⅰ卷（共50分）相对原子质量 C-12 O-16 He-4 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题：（本大题共10小题。

每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。

110该原子的原子核中中子数为（）A．110 B．159 C．161 D．2693．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙4、研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯。

下列装置或操作一般不用于．．．物质分离提纯的是（）A B C D5、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A． B． C． D．6、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是（）7、在100mL 某一硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol ，硫酸根离子0.3mol 。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A ．3 mol ·L -1B ．2 mol ·L -1 C. 1.5 mol ·L -1 D ．1mol ·L -18、已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，NaCl 饱和溶液的密度为1.12g/cm 3，则在该温度下，NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为（）A ．26.47mol ·L —1B ．6.89mol ·L —1C ．5.07mol ·L —1D ．6.15mol ·L —19．下列说法中，正确的是（）① 同种元素的原子的性质相同 ②能用分液漏斗分离水和四氯化碳③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量的NaOH 溶液，过滤、蒸发、结晶 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②⑤ D ．①⑤10、等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液与足量的AgNO 3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为（） A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．1：1：1二、选择题(本题包括10小题，每小题分，共30分。

江苏省高中化学竞赛试题.doc

南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。

、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。

下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为1218；X。

下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(含答案)

第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

）1．化学知识在环境保护中起关键作用。

下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是A．加热液体B．制取并收集NH3C．转移溶液D．干燥H24．你认为下列数据可信的是A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm5．下列推断不合理的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N AD．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

高一化学竞赛试题5月7日苏教版

高一化学竞赛试题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）3．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合气体的是（）4．下列说法不正确的是（）A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．纳米粒子分散到水中，有丁达尔效应D ．氯碱工业中使用的阳离子交换膜是一种只允许阳离子通过的选择性交换膜5．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：3NaBrS Na 42+22S 2Na 3NaBr +。

其负极的反应物是（）A ．22S NaB ．3NaBrC ．42S NaD ．NaBr6．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F 使用偏二甲肼（822H N C ）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成2N 、2CO 和O H 2。

该反应配平后2N 的化学计量数为（）A ．1B ．2C ．3D ．47．下列化学药品的存放正确的是（）A ．氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B ．少量白磷存放在2CS 中C ．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中D ．金属钾保存在煤油中8．下图表示在某溶液中滴加2Ba(OH)溶液时，沉淀的物质的量随2Ba(OH)的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是（）A ．4MgSOB ．24)KAl(SOC ．342)(SO AlD ．2NaAlO二、选择题（每小题4分、每小题有一个或两个选项符合题意。

）9．表示下列变化的化学用语正确的是（）A ．B ．金属铝溶于NaOH 溶液：↑++--22H AlO 2OH AlC ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O 2H O 4e4OH 22+--- D ．1 L 0.5 mol ·1L -稀硫酸与1L 1 mol ·1L -氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ 的热：O(1)2H (aq)SO Na 2NaOH(aq)(aq)SO H 24242++；∆H ＝-114.6 kJ ·1mol -10．下列说法正确的是（）A ．28 g 乙烯与28 g 丙烯中均含有6A N 对共用电子对B ．1 mol 22O H 完全分解时转移电子2A N 个C ．常温、常压下，3.5 g 235Cl 所含中子数为0.1A ND ．常温、常压下，22.4 L 3O 气体中含有3A N 个原子12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T 原子半径／nm0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是（）A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ＞RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物分子间都存在氢键D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等13．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙为A ．铝和铁B ．氟和氧C ．碳和氢D ．碳和硅14．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强碱性条件下能发生氧化还原反应的是（）A ．+2Cu 、+2Fe 、-3NO 、-ClB ．+K 、+2Mg 、-3HCO 、-24SOC ．+Na 、+K 、-2S 、-23SOD ．+2Ba 、+Na 、-I 、-3NO 15．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的2Ca(OH)、NaOH 、3NH ·O H 2三种溶液时消耗的体积分别为1V 、2V 、3V ，当碱溶液物质的量浓度或pH 相等时，下列关系可以成立的是（） A ．1V ＞2V ＝3V B ．1V ＞2V ＞3V C ．1V ＝2V ＜3V D ．1V ＝2V ＝3V 16．某温度下气体摩尔体积为24 L ·1mol -，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。

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