化学平衡教学设计3
化学反应平衡教案
化学反应平衡教案【篇一：第三节化学平衡教案】化学平衡教学设计一、教材分析《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。
先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。
二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。
在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。
通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（k）。
平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。
学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。
第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。
依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。
教学设计3：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
等效平衡知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感一、教学方法讨论法、启发法二、教学重点常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法三、教学准备多媒体课件教鞭（或激光棒）四、教学过程引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。
今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
示例：T、V相等 2SO2+O2 2SO3（g）① 3mol 1mol 0② 1mol 0 2mol指出：①、②所达到的平衡状态中SO2、O2、SO3的百分含量均相等一、等效平衡的定义一定条件下，同一可逆反应所达到的几种平衡状态，若平衡时各对应组分的百分含量相同，我们说这几种平衡状态等效。
转入：对于同一可逆反应，有哪些情况可以使最终的平衡状态等效呢？二、平衡等效的几种常见类型讲述：我们刚才所提到的示例就是一种非常常见的类型。
为什么①、②所达到的平衡状态会等效呢？如果我们将②中2mol SO3按照化学方程式计量数之比换算到左边，发现与①的起始投入量完全相同。
结论1：在等温等容的条件下，对于同一可逆反应，将起始时的加入量换算到方程式某一边后各物质的物质的量相同，则所达到的平衡状态等效。
设问：按照结论1，在同温同压下，我们还有哪些起始的充入方式可以使最终φ（S03）= a呢？学生思考，回答，可列出多组答案。
设问：若将三者的起始的物质的量设为x mol、y mol、z mol，x、y、z应满足什么关系呢？学生思考，得出结果：x+z=3 y+z/2=1催化剂转入：在这种条件下所达到的多种平衡状态，除相同组分的含量对应相等外，其他量之间又是什么关系呢？拿出表格，学生思考、回答。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
《主题二第三节化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21加工制造类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的概念，掌握化学平衡建立的过程。
2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，包括温度、压力和反应物浓度等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，能够通过实验数据验证化学平衡的存在。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念和影响因素。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算以及实验数据的分析。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：化学平衡相关实验试剂和溶液。
3. 制作PPT课件，包含图片、动画和视频等素材。
4. 安排实验课程，进行实验操作训练。
5. 提前布置学生预习，为第二天的课堂教学做好准备。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中学过的化学反应类型，并举例说明。
2. 展示化学反应的宏观现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
3. 提出问题：化学反应为什么会存在这种现象？（二）新课教学1. 化学平衡的概念（1）展示可逆反应的概念。
（2）引导学生理解可逆反应不能进行到底，正反应和逆反应速率相等。
（3）让学生举例说明可逆反应在日常生活和工业生产中的应用。
2. 化学平衡的移动（1）展示影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压强等。
（2）引导学生分析这些因素如何影响正逆反应速率。
（3）让学生分组讨论，提出自己的观点和证据。
（4）教师总结并讲解实验验证结果。
（三）实验教学1. 实验一：化学平衡状态的观察（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，保持温度、压强不变，观察实验现象。
（2）实验现象：一段时间后，混合气体颜色不再变化。
（3）实验结论：该反应已经达到化学平衡状态。
2. 实验二：化学平衡移动的验证（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，改变温度或压强，观察实验现象。
（2）实验现象：改变条件后，混合气体颜色发生变化。
（3）实验结论：改变条件，化学平衡发生移动。
高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案
《化学平衡》教学设计析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?浓度，温度，压强等培养学生的读图能力、观察能力、思维能力学以致用（一）化学平衡移动的定义化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。
反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）移动方向由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量浓度对平衡影响的v-t（1）分析图如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
《主题二 第三节 化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。
3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。
2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。
三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。
2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。
4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。
四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。
(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。
(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。
2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。
(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。
(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。
3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。
4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。
(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。
5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案-化学平衡【最新3篇】
化学教案－化学平衡【最新3篇】探究活动篇一知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
初三化学教案篇二教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。
这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。
元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。
教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。
这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。
化学平衡教案
化学平衡教案一、教学目标通过本课的学习，学生应能够：1. 理解化学平衡的概念，并能描述化学平衡的条件和特点；2. 掌握平衡常数的计算方法，能够根据平衡常数的大小判断反应的偏向性；3. 理解影响平衡位置的因素，并能够分析其对平衡位置的影响；4. 掌握通过改变温度、压力和浓度来调节平衡位置的方法；5. 运用化学平衡的原理分析实际问题。
二、教学重点1. 化学平衡的条件和特点；2. 平衡常数的计算方法和偏向性的判断；3. 影响平衡位置的因素及其调节方法。
三、教学内容及学时安排1. 化学平衡的概念（1学时）a. 化学平衡的含义；b. 平衡反应的特点。
2. 平衡常数的计算方法（2学时）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的表达式和计算方法；c. 平衡常数的意义和应用。
3. 平衡位置的影响因素（2学时）a. 浓度对平衡位置的影响；b. 压力对平衡位置的影响；c. 温度对平衡位置的影响。
4. 平衡位置的调节方法（2学时）a. 通过改变浓度调节平衡位置；b. 通过改变压力调节平衡位置；c. 通过改变温度调节平衡位置。
5. 应用实例分析（2学时）a. 使用化学平衡原理解释酸碱中和反应的现象；b. 分析工业生产中反应的平衡位置和调节方法。
四、教学方法1. 讲授法：通过教师讲解，介绍化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、平衡位置的影响因素及调节方法。
2. 实验法：通过实验引导学生进行观察和探究，加深对化学平衡的理解。
3. 讨论法：通过小组讨论、学生提问等形式促进学生间的互动和合作，拓展学生的思维。
五、教学辅助手段1. 幻灯片：以图文并茂的幻灯片形式，呈现教学内容，提高学生的注意力和理解能力。
2. 实验器材：提供实验所需的器材和试剂，进行化学平衡实验。
六、教学评估1. 教学过程中及时检查学生的学习情况，通过提问、小组讨论等方式评估学生的理解和掌握程度。
2. 组织小测验，检验学生对化学平衡的理解和应用能力。
3. 布置课后作业，巩固学生的学习成果。
化学化学平衡教学设计
化学化学平衡教学设计化学平衡教学设计一、引言在化学教学过程中，平衡反应是一个重要的概念。
学生们需要理解平衡反应的基本原理，并学会运用平衡常数和平衡状态来解决化学反应相关问题。
本文将提供一份化学平衡的教学设计，旨在帮助学生深入理解该概念并提高解决问题的能力。
二、教学目标1. 理解平衡反应的定义和基本原理；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 运用平衡常数和平衡状态解决化学反应相关问题；4. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
三、教学过程1. 导入通过展示一些可观察到的平衡反应现象，如乙醇酸化反应和铁离子的配位反应，引发学生对平衡反应的兴趣和思考。
教师在导入过程中要提出问题，引导学生思考并与同学交流。
2. 理论讲解在此环节，教师向学生解释平衡反应的定义和基本原理，包括反应速率和反应物浓度之间的关系。
教师可以通过示意图和实例来帮助学生理解。
同时，教师要详细讲解平衡常数的计算方法，包括如何根据反应方程式确定平衡常数表达式，并通过数值计算平衡常数的值。
3. 实验操作为了加强学生对平衡常数的理解和应用能力，设计一次简单的实验。
让学生选择适当的实验条件，进行乙酸乙酯酯解反应，并测量产物的浓度。
根据实验结果，学生将能够计算平衡常数和判断平衡状态。
4. 问题解答与讨论收集学生在实验过程中遇到的问题，并在课堂上进行答疑与讨论。
教师可以引导学生探讨平衡反应的影响因素，如温度、浓度和催化剂等，以及它们对平衡常数和平衡位移的影响。
5. 拓展应用提供一个更复杂的化学反应系统，要求学生设计一个实验方案，包括反应物的选取、实验条件的确定和数据的收集等。
学生需要根据实验数据计算平衡常数并分析实验结果。
教师在此过程中起到指导和辅助的作用，鼓励学生思考和合作。
6. 总结与延伸在本节课末尾，教师对本节课的教学内容进行总结，并向学生提供一些拓展阅读或实践的建议，以加深他们对平衡反应的理解和应用能力。
四、教学评价通过课堂讨论、学生实验报告的评价以及平衡反应相关问题的考试，对学生对平衡反应的理解和能力进行评价。
化学化学平衡教案
化学化学平衡教案【化学平衡教案】引言：化学平衡作为化学课程中的重要内容，一直是学生非常困扰的一个难点。
因此，教师需要采用合适的方法进行教学，解决学生的困惑。
本文就是针对化学平衡的教学设计，力求让学生轻松掌握这一难点内容。
一、知识目标：1.了解化学平衡的定义和基本概念2.掌握化学平衡的计算方法3.了解影响平衡位置的因素二、能力目标：1.通过课堂讨论和互动，提高学生自主学习的能力2.通过实验，培养学生实验操作技能3.逐步提高学生的综合运用能力三、教学重点：1.化学平衡的定义和基本概念2.平衡常数及其计算3.影响平衡位置的因素四、教学难点：1.化学平衡与化学反应速率之间的关系2.不同物质溶液之间的化学平衡五、教学方法：1.教师讲课结合学生自主学习2.多媒体教学和实验教学相结合六、教学步骤：第一步：引入化学平衡通过PPT或黑板简单地介绍化学平衡的定义和基本概念，并引导学生了解化学平衡中物质的状态和化学式。
第二步：介绍平衡常数及其计算通过上课、课后作业等多种形式，引导学生进行计算。
要求学生理解平衡常数的生物学意义，明确平衡反应的正反应（左右反应）方向，并熟练掌握计算过程。
第三步：影响平衡位置的因素介绍化学平衡位置的影响因素，包括温度、压强、化学反应物质的浓度等。
通过课堂化学实验和班级活动让学生探究如何改变平衡位置。
第四步：化学平衡实验要求学生进行实验操作，探究化学平衡的影响因素，并记录实验结果。
鼓励学生多尝试不同的实验操作方法，培养他们的实验观察和分析能力。
第五步：学生自主学习鼓励学生在学校或家庭中进行自主学习，提高他们的综合运用能力。
教师可设置线上问答平台，辅导学生解决遇到的问题，提高学生的学习效率和质量。
七、教学效果评估：1.课堂问答：通过课堂提问、小组活动等形式，检查学生对化学平衡的理解和掌握程度。
2.作业评估：课堂作业采用开放性题目，鼓励学生自己提出问题或解决问题。
3.实验成果评估：通过学生实验结果的展示和评估，了解学生的实验操作技能和分析能力。
化学平衡教学设计（通用6篇）
化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。
化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。
故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
第三节 化学平衡教学设计
第三节化学平衡教学设计一、教册分析平衡的理念其实一直是涉及在生活的大大小小事情中的（图片展示），随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。
教学中本着温故知新的原则，从学生已有的溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。
从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立化学平衡是个动态平衡的概念。
达到激发学习兴趣，又启发思维的目的。
二、教学目标：【知识与技能】 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征3、掌握化学平衡的判断方法【过程与方法】1.通过给出的情境，生活中触手可及的现象，让学生自己深切的领会到平衡存在的广泛性，真实性；2.可以在一定启发的前提下，用自己的话总结出平衡的概念；并且会找出平衡状态3.能够熟练运用到化学反应的分析上，和他人进行平衡状态的探讨，逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度与价值观】1.通过自己的总结，可以让学生学会对化学反应的分类和总结；2.深刻体会到化学平衡的状态，运用到实际生活当中去，将化学平衡状态的标志牢记，树立判断是否平衡的理念。
三、教学重点和难点：重点：化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志难点：化学平衡状态的建立和判断标志四、教学手段与方法：方法：启发、交流讨论、讲解等手段：多媒体五、教学流程框图：六、教学过程思考1：在进行化学计算时，从未考虑的问题是？蔗糖的溶解平衡阅读P25及资料讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、可逆反应与不可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：1.可逆符号2.同一条件，同时进行3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
习题1：下列反应不属于可逆反应的是（）A. Cl2溶于水B. NH3溶于水C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2AgD. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水2、在密闭容器中充入SO 2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A. 只存在O2中B. 只存在于SO2中C. 只存在于SO2 和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在二、化学平衡的建立过程例一、在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g)CO2 (g)＋H2 (g)。
化学化学平衡教学教案
化学化学平衡教学教案化学平衡教学教案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是化学学科中重要的概念之一。
在教学中，如何有效地教授化学平衡，引导学生深入理解其原理和应用，是一项具有挑战性的任务。
本文将从教学目标、教学内容、教学方法和评价方法等方面探讨化学平衡教学教案。
一、教学目标化学平衡的教学目标主要包括以下几个方面：1. 理解化学平衡的概念和特征，能够描述和解释化学平衡的动态过程；2. 掌握平衡常数的计算方法，能够根据反应物浓度或压力计算平衡常数；3. 理解平衡常数与反应方向、反应速率和温度的关系，能够预测和解释化学反应的平衡位置；4. 了解影响平衡位置的因素，能够分析和解释不同条件下化学反应的平衡位置变化；5. 运用化学平衡原理解决实际问题，培养学生的实际应用能力。
二、教学内容化学平衡的教学内容主要包括以下几个方面：1. 化学平衡的概念和特征：引导学生了解化学平衡的概念，包括平衡态、平衡条件和平衡常数等内容，通过实例让学生理解化学平衡的特征。
2. 平衡常数的计算：介绍平衡常数的定义和计算方法，包括浓度平衡常数和压力平衡常数的计算公式，并通过实例让学生掌握计算方法。
3. 平衡位置的预测和解释：引导学生理解平衡常数与反应方向、反应速率和温度的关系，通过实例让学生能够预测和解释化学反应的平衡位置。
4. 影响平衡位置的因素：介绍影响平衡位置的因素，包括浓度、压力、温度和催化剂等因素，并通过实例让学生分析和解释不同条件下化学反应的平衡位置变化。
5. 应用化学平衡原理解决实际问题：引导学生运用化学平衡原理解决实际问题，包括计算反应物浓度、预测反应方向和解释实验现象等。
三、教学方法在化学平衡的教学中，采用多种教学方法可以提高学生的学习效果。
以下是一些常用的教学方法：1. 讲授与实践相结合：在讲授理论知识的同时，引导学生进行实验操作，观察和记录实验现象，加深对化学平衡的理解。
2. 问题解决教学法：提出具体问题，引导学生思考和分析，培养学生的解决问题的能力，例如通过计算平衡常数和预测平衡位置等。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
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第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（3）主备教师： 课时：5课时一、内容及其解析本节课要学的内容包括化学平衡常数的含义及转化率，其核心内容是建立化学平衡的概念，理解它关键是理解化学平衡状态的定义。
学生已经在必修2中学习过化学平衡的内容， 本节课的内容就是在其基础上的发展。
由于它还与后续学习的电离平衡、水解平衡等有着密切的联系，并有承上启下的作用。
教学重点是化学平衡常数的含义及转化率。
解决重点的关键是利用数据，从中分析总结规律。
二、目标及其解析1、目标定位（1）理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义并能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。
2、目标解析（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率小三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是计算的能力相对弱，不能正确的计算平衡常数。
在教学中，只有不断的强化、练习、，对计算能力进行培养，能对平衡常数、转化率做简单计算。
四、教学支持条件分析本节课主要是计算，所以只计划使用板书。
五、教学过程设计第一部分 自学一、知识回顾：复习化学平衡相关内容二、教材梳理：（一）、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) K=3、意义：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
一般地，K>105时,该反应进行得就基本完全了。
4、影响因素：K 只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。
三、学生发现问题及相互探讨第二部分 本讲学习问题一、什么是化学平衡常数？它代表什么意义？怎么来表示它？设计意图：让学生理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。
【问题1】什么是化学平衡常数？答：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
【问题2】化学平衡常数怎么来表示？答：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 【问题3】化学平衡常数代表什么意义？答：平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率【说明】平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
【例题1】1.对反应2N02(气) N 204(气)，在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。
欲使2242][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2【变式练习】已知可逆反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)。
该反应的平衡常数表达式为。
若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1该反应的平衡常数为_8.3*104____________。
保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为___8.3*104_____；【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题二：书写平衡常数关系式的规则有哪些？设计意图：让学生掌握书写平衡常数的关系式，并能进行计算。
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
如：CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
例1 N2 (g) + 3 H2 (g)≒ 2NH3 (g) K1 = 1.60 ⨯ 10 -51/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) ≒ NH3 (g) K2 = 3.87 ⨯ 10 -2K1≠K2， K1 = K223、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例2: 2NO (g) + O2 (g)≒ 2NO2 K1 2NO2 (g)≒ N2O4 K2 则 2NO (g) +O2(g)≒N2O4 (g) K = K1⨯ K2【变式训练】:C (s) + CO2(g)≒ 2CO(g) K C (s) + H2O (g)≒ CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g)≒ CO2 (g) + H2 (g) K2 则K = K1/K2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题三：化学平衡常数的应用有哪些？设计意图：让学生在掌握化学平衡常数的概念的基础上，进行学以致用。
1、判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
2、判断反应的热效应（1）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（2）若升高温度，K 值越小，则正反应为放热反应。
3、判断平衡移动的方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响对于一般的可逆反应：mA+ n Bp C + q D 。
在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 Q=n m qp B A D C ][][][][••表示，则： （1）当Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆（2）当Q=K 时，反应处于平衡状态，v 正=v 逆（3）当Q>K 时，反应向正反应方向进行，v 正< v 逆4、计算转化率【特别提醒】：1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关2、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式3、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任意时刻下的浓度值。
【例题】《学乐时空》P34—例1【变式训练】《学乐时空》P34—P35练1·练2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题四、什么是转化率？它是怎么表示的？设计意图：让学生掌握转化率的概念和表示转化率，并能进行计算。
【问题1】什么是转化率？答：一个可逆反应中，反应中已消耗的M 的量与反应开始时加入M 的量的比值就是转化率。
【问题2】怎样来表示转化率？答：反应中已消耗的M 的量M 的转化率=×100%反应开始时加入M 的量那么如果M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。
【例题】对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物 浓度满足下面关系：nm qp B A D C ][][][][••=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸 气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 20C02+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转化率约为A. 16.7％B.50％C.66.7％D.83％【变式练习】1.x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率A.80％B.20％C.40％D.60％【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑六、课堂小结（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=n m qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率小七、目标检测1．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则 （ ）A ．平衡一定向正反应方向移动B ．平衡一定向逆反应方向移动C ．反应物的浓度相应减小D ．平衡可能移动也可能不移动2．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 2(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为A ．10mol 和10%B ．20mol 和20%C ．20mol 和40%D ．30mol 和80%3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L 高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ）A．m+n>p+q，正反应是放热反应。