2006-2007_二_物理化学试题A

南京工业大学物理化学C 试题（A）卷（闭）2006-2007学年第二学期使用班级：复材，高材，金属，安全

班级：学号：姓名：

（请考生注意：本试卷共9页）

一．选择题。（共10题，每题2分，请在题后括号内填上正确答案代号。）

1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的

是:( )。

A，Q；B，Q＋W；C, W( Q = 0 )；D，Q( W = 0 )。

2、H2和Br2 混合气体温度为298 K。在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBr(g)（设光照能量忽略,气体为理想气体）。已知298 K时

Δf H(HBr,g,298 K)=－36.4 kJ·mol-1，则此过程的：（）。

A, ΔH< 0 , ΔU= 0；B, ΔH> 0 , ΔU< 0；

C, ΔH> 0 , ΔU= 0；D, ΔH< 0 , ΔU> 0。

3、1 mol理想气体从相同的始态（P1，V1，T1）分别经（i）绝热可逆膨胀到达

终态（P2，V2，T2）; (ii)经绝热不可逆膨胀到（P’2，V’2，T’2）,若P2 = P’2 ，则（）。

A, T’2 > T2 , V’2 < V2 ; B, T’2 > T2 , V’2 > V2 ;

C, T’2 < T2 , V’2 > V2; D, T’2 < T2 , V’2 < V2 .

4、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的Δr H为正，Δr S为正（假定Δr H，Δr S

与温度无关），下列说法中正确的是：（）。

A,低温下自发过程，高温下非自发过程； B,任何温度下均为非自发过程；

C,高温下自发过程，低温下非自发过程； D,任何温度下均为自发过程。

5、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的∆r G与温度的关系为：

∆r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol-1，

在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须： ( )。

A, 高于136 ℃ ； B, 低于184 ℃ ；

C, 高于184 ℃； D, 低于136 ℃；

E, 高于136 ℃而低于184 ℃。

6、BaCO

(s)受热分解成BaO(s) 和CO2(g)，组分数 C 和自由度数 F 正确的是

3

A, C=3 F=2 ；B,C=2 F=2 ；

C, C=2 F=1；D,C=1 F=0。

7、某反应，反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应

的级数为：（）。

A, 零级；B, 一级；C, 二级；D, 三级。

8、反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g)是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡

时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（）

A, 降低温度和增大压力； B, 降低温度和减小压力；

C, 升高温度和减小压力； D, 升高温度和增大压力。

9、A物质在α相和β相的化学势分别为μAα和μAβ，若发生A物质从α相自发地向

β相迁移，下列正确的是：（）

A，μAα＝μAβ；B，μAα＞μAβ；C，μAα＜μAβ； D，无法判断。

10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许纯水（水润湿玻璃），在毛细管中水平

水柱的两端呈凹液面，然后用微量注射器向液拄右恻注入少量NaCl水溶液，假若接触角不变，毛细管中的水柱向何端移动？（）

A, 向右移动； B, 向左移动； C,不动； D,难以确定。二．填空题。（5题，每题2分，共10分，请在题中“”处填上答案。）

1、已知∆f H(CH3OH,l,298K)= -238.57kJ∙mol-1

∆f H(CO,g,298K)= -110.525kJ∙mol-1

则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的∆r H(298K)= 。

2、写出理想液态混合物任意组分B 的化学势表达式：

B μ ==⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、有二个反应：①SO 2(g)+(1/2)O2(g)===SO 3(g) , K 1 ②2SO 2(g)+O2(g)===2SO 3(g) , K 2 则K 1与K 2的关系是：

4、若反应A+2B →Y 是元反应，则其反应的速率方程可以写成 。

5、今有一球形肥皂泡，半径为r ， 肥皂水溶液的表面张力为σ ，则肥皂泡内附加压力是： 。

三、判断题：（10题，每题一分共10分）

1、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O (g)的标准摩尔生成焓。（ ）

2、一可逆循环过程的ΔS=0，则该过程的ΣδQ/T 也一定为零。（ ）

3、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。（ ）

4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。（ ）

5、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( )

6、因为 Δr G =－RT ln K ，所以Δr G 是在温度T 时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）

7、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）

8、兰缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。（ ） 9、任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10、弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平液面的蒸汽压。（ ）

四、计算题。（6题共54分，请在各题下方计算。）

1、(8分) 5 mol理想气体（Cp,m = 29.10 J·K-1·mol-1），由始态400 K，200 kPa

定压冷却到300 K，试计算过程的Q，W，∆U，∆H及∆S。

2、（10分）将一小玻璃瓶放入真空容器中，瓶中已封入1 mol液态水（100℃，101.3 kPa），真空容器恰好能容纳1 mol水蒸气（100℃，101.3 kPa）。若保持整个系统的温度为100℃，将瓶击破后，水全部气化为水蒸气。试计算此过程的Q，W，∆U，∆S，∆A，∆G。已知水在100℃，101.3 kPa的摩尔气化焓为40.64 kJ·mol-1。设蒸气为理想气体。