【知识点】高一化学必修一知识点：铁三角

高一化学必修一知识点：铁三角

铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

一、铁

铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。

.铁与非金属反应

铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

（1）生成三价铁：2Fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2Fecl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；

（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；

（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2o2点击图片可在新窗口打开Fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应

铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2o点击图片可在

新窗口打开Fe3o4+4H2；

3.铁与酸反应

非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应

铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+cuSo4=cu+FeSo4。

二、铁的氧化物

铁的氧化物有氧化亚铁（Feo），氧化铁（Fe2o3）和四氧化三铁（Fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；

2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2Fe+3co2；

3.铝热反应：Fe2o3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2o3+2Fe；

三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe3）和氢氧化亚铁（Fe2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2oH-=Fe2↓；

2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3oH-=Fe3↓；

3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o；

4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe3+3Hcl=Fecl3+3H2o；

5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3；

6.氢氧化铁加热分解：2Fe3点击图片可在新窗口打开Fe2o3+3H2o；

四、三价铁与二价铁的鉴别

.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入kScN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入NaoH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；

五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化

点击图片可在新窗口打开

铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。

.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，

如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

Feo+co点击图片可在新窗口打开Fe+co2；Fecl2+Zn=Zncl2+Fe；

3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。

2Fecl2+cl2=2Fecl3；

6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。

2Fecl3+Fe=3Fecl2；2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2。

有兴趣的同学可以将其他化学方程式自己补充一下。