电解质 离子反应(含答案)

涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的
是
A . K＋一定存在
－
B . 100mL溶液中含0.01mol CO32
C . Cl－一定存在 D . Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
5、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32、Cu2+、SO42－、Cl中
HCO3－、Ca2+
6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ B．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ C．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+ D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4 ＋、Cl－、Ca2+
电解质 离子反应
【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
4、掌握常见离子的检验
1、 电解质、强弱电解质
1、电解质、非电解质
电解质：
。
非电解质：
，如蔗
糖、酒精等。
2、强电解质、弱电解质
强电解质：在水溶液里
电离成离子的电解质，如强酸、强碱
有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组
是
A、③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④
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2、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、 HCO3－、MnO4－中的
一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适
量的Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀，再加入足量
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④ 纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A . ②④
B. ①
C . ①③
D. ②
【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非
电解质。SO2 是__________（填“电解质”或“非电解质”）
②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是
____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较
大的是（ ）
A. 0.5mol/L MgSO4溶液 C. 0.5mol/LCH3COOH 2．下列说法正确的是( )
4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、
NH4＋、Cl－、Mg2＋、 Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗
解度大小无关。AgCl是
(填“强电解
质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电
解质的强弱无关。
二、离子反应
1、_______________的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生
的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、
7、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中:I-、K＋ 、H＋ 、NO3― B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋ 、Cl― 、Fe2-、NO3― C.常温下，pH=12的溶液中：SO32― 、Cl― 、K＋ 、S2－ D.含有较多Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42― 、SCN-、I―
B．K+、NO3－、 D．CH3COO－、NO3
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A． H+、Na+、MnO4－、I－
B． Fe3+、NH4+、 H+
、SCN－
C． K+、Al3+ 、Na+、CO 32－ NO3－、Cl－
D． Ba2+、Na+、
【小结】 列举常见的离子不共存的情况
和大多数盐。
弱电解质：在水溶液里
电离成离子的电解质，如弱酸、弱
碱和水。
① Cu ② NaCl晶体 ③ CO2 ④ 氯水 ⑤ 液氯 ⑥ 蔗 糖 ⑦ 冰醋酸 ⑧ Na2O ⑨ 盐酸 ⑩ NaHCO3 ⑾ BaSO4 其中能导电的是​__________ _________属于电解质的是
_______________________
的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：① 向其中加入过
量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ② 在①所得溶液中
加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色
沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
④
相互促进水解：
_______________________________________________
⑤ 发生络合反应而不能大量共存
5．下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+ B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、C1－ C．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－ D．水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10—28的溶液中：K+、Na+、
＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种
组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白
色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶
液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正
确的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
B. 0.5mol/L盐酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶
液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
程式 ___________________________________________________________________ （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ______________________________.
三、离子共存、离子鉴别的综合性考察
练习1、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某学 生还需鉴定此溶液中是否大量存在：① Al3+；② NH4+；③ Fe2+；④ Cl－；⑤ [Al（OH）4]－；⑥ SO42－，其实这些离子中
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是
________________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是
__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式
______________________________________
___________、__________________、___________、
__________________.
3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也
不产生沉淀的是
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ [Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ －、H+、Cl－
的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化
的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3
－
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－
D．肯定有Al3+、Mg2+、
NH4+、Cl－
3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2
【小结】注意分析题干、题设:
(1)“无色透明”常见有颜色的离子
(2)溶液酸碱性的限制：滴加石蕊试液显红色的溶液、能使pH试纸变红 的溶液、在加入铝粉能产生H2的溶液中、水电离产生的c(H＋)＝ 1×10－12mol／L的溶液、c(H+)=10－14mol/L的溶液中，这些溶液分 别呈何种性质？
(3)要审好题“能、不能共存”，“可能、一定共存”。 【合作探究、讨论展示】 某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、 SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
①
生成难溶物
：
______________________________________________
②
生成弱电解质
：
_______________________________________________
③
氧化还原反应：
______________________________________________
无色溶液 气体甲 溶液甲
淡黄色沉淀单质 甲 气体乙 溶液乙
白色沉淀乙 气体丙 溶液丙
白色沉淀丙 过量氢溴酸
Δ 过量 NH4HCO3 过量Ba(OH)2
Δ
请回答以下问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 _______________________________________________. （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________________________________. （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物而是共价
化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未
电离的分子共存
4、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）
① 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳
酸钙是弱电解质
② 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强