专题三 溶液中的离子反应
3离子反应和离子方程式（教师）
3离⼦反应和离⼦⽅程式（教师）专题3离⼦反应和离⼦⽅程式⼀、离⼦反应的类型和发⽣条件（1）复分解反应类型：在溶液中离⼦间发⽣互换⽣成沉淀、⽓体或难电离物质(⽔、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离⼦间发⽣电⼦转移⽣成新的离⼦或物质。
（3）盐类的⽔解反应：在溶液中盐电离出的离⼦与⽔电离出的H +或OH ?结合⽣成弱电解质。
（4）络合反应：离⼦间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离⼦。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
⼆、离⼦⽅程式的概念与意义（1）定义：⽤实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦。
（2）离⼦⽅程式的意义：离⼦⽅程式不仅可以表⽰某⼀个具体的化学反应，还可以表⽰同⼀类型的离⼦反应，揭⽰了这类化学反应的本质。
三、离⼦⽅程式的书写1．离⼦⽅程式书写的⼀般步骤离⼦⽅程式的书写分为四步(以BaCl 2和CuSO 4反应为例)：第⼀步：写。
正确写出反应的化学⽅程式：BaCl 2+CuSO 4===BaSO 4↓+CuCl 2。
第⼆步：拆。
把易溶于⽔、易电离的物质拆写成离⼦形式：Ba 2++2Cl ?+Cu 2++SO 42?===BaSO 4↓+Cu 2++2Cl ?。
第三步：删。
删去⽅程式两边不参加反应的离⼦：Ba 2++SO 42?===BaSO 4↓。
第四步：查。
检查⽅程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离⼦⽅程式时应注意的问题（1）离⼦反应是在溶液或熔融状态时进⾏反应的，⾮溶液中进⾏的反应⼀般不能写离⼦反应⽅程式，亦即没有⾃由移动离⼦参加的反应，不能写出离⼦反应⽅程式。
如NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离⼦和离⼦反应，但不能写出离⼦反应⽅程式，只能写化学⽅程式。
（2）单质、氧化物、⽓体在溶液中的反应⼀律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO 3等)、弱碱(如NH 3·H 2O)和中强酸(如H 2SO 3、H 3PO 4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于⽔的物质(如CaCO 3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
高考化学复习课件-专题3 离子反应
目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。
2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。
知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。
溶液中的离子反应知识点小结(学习资料)
溶液中的离子反应一．溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：⑴所有的平衡常数的值都只与温度有关。
但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。
如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)21H2(g)+21I 2(g) HI(g) 例1：某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.b 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度⑵条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理①所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动②加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大③增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HSO 4C . NH 4HCO 3D . NH 4NO 3⑶盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H +或OH -生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－ + H 3O +⑷难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大二．溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
溶液中的离子反应实验
溶液中的离子反应实验离子反应实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于研究溶液中离子之间的反应。
通过观察溶液中离子的颜色变化、沉淀生成、气体释放等现象，可以判断离子之间的反应类型以及反应过程。
本文将介绍离子反应实验的基本原理和步骤，并通过实际实验设计和分析来深入理解离子反应的现象和机理。
一、实验准备在进行实验之前，需要准备以下实验器材和试剂：1. 实验器材：酒精灯、试管、滴管、鳞片瓶、聚乙烯瓶、移液管、玻璃棒、玻璃棉、镊子、玻璃滴管等。
2. 实验试剂：硝酸银溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液等。
二、实验步骤1. 实验一：化学反应类型的判断首先，取一滴盐酸溶液滴在探杆上，然后将探杆放入酒精灯火焰中加热，观察火焰有无颜色变化。
如果出现黄色颜色，说明有Cl-离子存在。
接下来，取一滴硝酸银溶液滴于鳞片瓶中，再取一滴盐酸溶液滴入其中，观察是否产生沉淀。
如果出现白色沉淀AgCl，则说明Cl-离子与Ag+离子发生了反应生成沉淀AgCl。
根据产生的沉淀种类，可以初步判断化学反应类型。
2. 实验二：离子反应过程的观察首先，取一滴氯化钡溶液滴在试管中，再取一滴硫酸溶液滴入其中，观察产生的现象。
如果产生白色沉淀的话，则说明SO42-离子与Ba2+离子发生了反应生成沉淀BaSO4。
进一步，取一滴盐酸溶液滴入产生的沉淀溶液中，观察是否会有气体的释放。
如果有气体释放，则说明Cl-离子与Ba2+离子发生了反应生成气体。
三、实验分析通过以上实验过程，我们可以根据观察到的现象，初步判断化学反应类型和离子反应过程。
在实验一中，我们通过观察火焰颜色和生成的沉淀来判断反应类型。
实验二中，我们进一步观察产生的沉淀是否会被盐酸溶解，同时也观察是否有气体的生成。
根据实验结果，我们可以总结以下几个实验规律：1. 阳离子反应规律：a. 产生颜色变化的火焰：某些阳离子通过火焰测试可以观察到明显的颜色变化，如Cu2+产生蓝色火焰。
b. 产生沉淀的反应：某些阳离子与阴离子发生反应后会生成不溶于水的沉淀，如Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修
第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。
②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。
如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。
如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。
①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。
则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第一单元专题3第一单元《溶液中的离子反应》第2课时课件
(4)加少量Zn粒，与H ＋ 反应，平衡向右移动， 溶液中n(H＋)、c(H＋)减小，但导电能力增强。
(5)通入HCl气体，相当于增大n(H＋)和c(H＋)，
平衡向左移动，但c(H ＋ )仍比原来增大，因平 衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵 消它增大的部分。导电能力增强。 (6)电离吸热，升高温度平衡向右移动，n(H＋)
1．在0.1 mol· －1的酸醋溶液中存在下列平衡： L CH3COOH CH3COO－＋H＋，当改变条
件时，表中各项内容有何变化？(用→或←表示 平衡向右或向左移动，用↑或↓表示增加或减小)
平衡移 动方向
n(H＋) c(H＋)
导电 能力
加 CH3COONa 固体 加少量 NaOH固体 加水稀释 加少量Zn粒 通入HCl 加热
＋
探究导引 1
－
OH 的电离平衡，若加水稀释，平衡会怎样 移动？溶液中离子浓度如何变化？
提示：电离平衡正向移动；OH 、NH4 的数 目增多，NH3· 2O 分子数目减少，但 c(OH H
－
－
＋
) 、 c(NH 4 ) 、 c( NH3· 2O) 都 降 低 ， 而 H
＋
c(NH3· 2O)降低幅度较大。 H
2．下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对 强弱 ＋ C．电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电 离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝ cH cH2CO3
＋
2－ · cCO3
解析：选 B。电离平衡常数是温度的函数，与 溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离平衡常数 可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确； ＋ 酸中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的 浓度有关，所以 C 项叙述错误；D 项中碳酸是 分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝ cH · cHCO3 ，第二步电离常数表达式为 K2 cH2CO3
2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 第二课时 沉淀溶解平衡原理的应用
(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； 答案：CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中， 存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，当加入
稀硫酸时，生成的 CaESvOa4lu微a溶tio，n又o沉n积ly.在 CaCO3 表面，阻碍反 eate应 2dC的Hw3进iCt行hOCOo，AH从pspy＋而roCi使gsOeh32C.t－Sa=2lCi=0d=O0eH34s难2O-f2o溶＋0r于C1.NO1稀2EA↑硫Ts＋酸p3o.2；5Cs当eHC加3lPiCe入tOynOCtL－HtPd，3rC.o使OfiCOleOH532－时.浓2，.0
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FeS(Cs)opyFrei2g＋ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使 c(S2－)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。
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万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变 化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_2_×__1_0_－_10_mol·L－1。
c(Ba2＋)和 c(SO24－)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
江苏省2013年高考化学二轮 专题三 离子反应最新讲义
专题三 离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。
在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。
2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。
一 离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。
2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。
(2) pH 试纸变红(或变蓝)。
(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。
(4) 与Al 反应产生H2。
(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。
3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。
5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。
6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
溶液中的酸碱离子反应
溶液中的酸碱离子反应酸碱离子反应是化学领域中常见的反应类型之一。
当酸和碱溶解在水中时，它们会与水分子发生反应，形成酸离子和碱离子。
这些离子可以相互结合形成盐和水，或者发生中和反应产生盐和水。
溶液中的酸碱离子反应具有广泛的应用，例如在化学实验室中用于酸碱滴定、酸碱中和等实验操作。
一、酸碱离子的定义及特点酸和碱都是指在水溶液中的化合物。
酸溶液中含有酸性离子或氢离子，一般可有效释放氢离子（H+），而碱溶液中含有碱性离子或氢氧化物离子（OH-），一般可有效释放氢氧化物离子。
酸和碱能在适当的条件下发生反应，这是因为它们在溶液中的离子状态使其成为电解质。
酸的特点是可以中和碱，产生盐和水；碱的特点是可以中和酸，同样产生盐和水。
二、酸碱离子反应的基本原理酸碱离子反应的基本原理是酸和碱之间的化学反应。
在水溶液中，酸溶液中的酸性离子将与碱溶液中的碱性离子发生反应，生成中间产物和水。
这一过程称为中和反应。
酸碱反应的一般方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式可以根据具体情况来确定，盐的化学式是由酸和碱的化学式组成的，水是反应的副产物。
三、溶液中的酸碱离子反应实例1.硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱。
它们反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
2.盐酸（HCl）与氢氧化钾（KOH）：HCl + KOH → KCl + H2O这个反应中，盐酸是酸，氢氧化钾是碱。
它们反应生成氯化钾（KCl）和水（H2O）。
3.硝酸（HNO3）与氢氧化钡（Ba(OH)2）：2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O在这个反应中，硝酸是酸，氢氧化钡是碱。
它们反应生成硝酸钡（Ba(NO3)2）和水（H2O）。
四、酸碱离子反应在酸碱滴定中的应用酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
高三知识点溶液中的离子反应与物质溶解度
高三知识点溶液中的离子反应与物质溶解度高三知识点：溶液中的离子反应与物质溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的稳定均匀的混合物。
在溶液中，溶质的溶解度与其离子反应密切相关。
离子反应是指离子在溶液中与其他溶质发生反应的过程，它能够影响溶质的溶解度。
一、离子反应与溶质溶解度的关系1. 阳离子与阴离子的相互作用在溶液中，阳离子和阴离子之间会发生相互吸引的作用，称为离子间相互作用力。
这种相互作用力会影响溶质的溶解度。
通常情况下，离子间作用力越强，溶质的溶解度越小，反之亦然。
2. 离子具有多个电荷状态某些溶质的阳离子或阴离子可以具有多个电荷状态，这也会影响溶解度。
例如，铁离子可以呈现Fe2+和Fe3+两种状态，其溶解度可能因电荷状态不同而有所差异。
3. 共存离子的干扰在溶液中，多种离子可能同时存在，它们之间的反应会相互干扰。
这种干扰会影响溶质的溶解度。
有时候，某个离子可以与溶剂中的其他离子形成较强的反应产物，从而降低溶质的溶解度。
二、溶解度曲线与溶解度积溶解度是指在恒温下，溶剂中能够溶解最多溶质的量。
溶解度通常通过溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是指在不同温度下，溶剂中溶解该溶质的最大量。
溶解度积是一种经验性的数值，用于表示不同离子在溶液中的溶解度。
它的值可以通过溶解度曲线或实验数据得到。
三、常见的溶解度规律在化学中，存在一些常见的溶解度规律，可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解度。
1. 溶解度的温度相关性通常情况下，随着温度的升高，固体溶质在溶液中的溶解度会增大，而气体溶质的溶解度则会减小。
这是因为溶解过程涉及到吸热或放热的过程，温度的变化会影响到溶解度。
2. 共存离子对溶解度的影响有时候，共存离子会相互影响溶质的溶解度。
例如，当镁离子与钙离子同时存在时，它们之间的相互作用会降低钙的溶解度。
3. 溶解度积与反应性溶解度积越大，溶质在溶液中的离子反应越强。
这意味着溶质更加易溶解，容易与其他溶质发生反应。
损害了一些溶质在溶液中的稳定性。