青海师大二附中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

青海师大二附中2017-2018学年

高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分．）

1．（2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达

2．（2分）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2

3．（2分）已知H﹣H键键能为436kJ/mol，H﹣N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）

4．（2分）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1•=﹣110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2

5．（2分）下列说法中正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

7．（2分）已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测

8．（2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反

的逆反应速率的倍

9．（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）

10．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1

．

二、非选择题

11．（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是_________．A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1

B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4

E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2（g）+6H2O （l）；△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________．（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_________．

（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol 丁烷放出的热量是．

12．（4分）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol

试计算反应：

④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．

13．（13分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_________，理由是_________；

（2）图中△H=_________kJ/mol；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式_________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：_________，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=_________．

14．（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数_________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________．