青海师大二附中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

青海师大二附中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分．）1．（2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达2．（2分）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O23．（2分）已知H﹣H键键能为436kJ/mol，H﹣N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）4．（2分）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1•=﹣110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO25．（2分）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程7．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测8．（2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反的逆反应速率的倍9．（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）10．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1．二、非选择题11．（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是_________．A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2（g）+6H2O （l）；△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________．（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_________．（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol 丁烷放出的热量是．12．（4分）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．13．（13分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_________，理由是_________；（2）图中△H=_________kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式_________；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：_________，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=_________．14．（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数_________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_________（填“变深”“变浅”或“不变”）．15．（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡．求：（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a，b，c，d各是多少？若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_________，B_________，C_________，D_________若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应．（吸热或放热）16．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为_________．X值等于_________．（2）A的转化率为_________．（3）用D表示的平均反应速率为_________．（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数_________．（填“增大、“减少”或“不变”）（写出此题的过程）17．（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（c）=v（A）；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D 生成．回答下列问题：（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H_________0（填＞或=或＜）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：A、反应速率_________（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是_________B、平衡时反应物的转化率_________（（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是_________．18．（8分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19．（10分）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=_________（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=_________．（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n （平）=_________（4）原混合气体中，a：b=_________（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=_________（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_________．青海师大二附中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分．）1．（2分）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达，总质量不变，2．（2分）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2=，3．（2分）已知H﹣H键键能为436kJ/mol，H﹣N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）4．（2分）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1•=﹣110.35kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2O+5．（2分）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程7．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测n=，8．（2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反的逆反应速率的倍倍，故9．（2分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）10．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1．的浓度为=1mol/L=0.3mol=0.15mol×二、非选择题11．（8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2（g）+6H2O （l）；△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1．（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．=mol××=0.25mol×=mo mol×=16QkJ12．（4分）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．13．（13分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）图中△H=﹣198kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296 kJ/mol，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=﹣1185 kJ/mol．=14．（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．15．（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡．求：（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a，b，c，d各是多少？若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A气体或气体，B固体或液体或气体，C固体或液体或气体，D气体或固体或液体若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放热反应．（吸热或放热）mol mol16．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为0.8mol/L．X值等于2．（2）A的转化率为60%．（3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/L•min．（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数减少．（填“增大、“减少”或“不变”）（写出此题的过程），依据反应比等于化学方程式计量数之比得到×v=计算得到；==0.8mol/L××==0.2mol/L17．（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：aA（g）+y B（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（c）=v（A）；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D 生成．回答下列问题：（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H＜0（填＞或=或＜）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：A、反应速率增大（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大B、平衡时反应物的转化率减小（（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小．v的浓度减少了mol/L的物质的量减少了的物质的量减少了mol：：v=；×=的浓度减少了mol/L的物质的量减少了的物质的量减少了mol：：mol/××mol/ mol/的平均反应速率是mol/的平均反应速率是mol/×故答案为：×18．（8分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19．（10分）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=16（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=8mol．（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n （平）=5：4（4）原混合气体中，a：b=2：3（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．））反应达平衡时，混合气体为）：=1。