碘和四氯化碳的分离实验探究
碘和四氯化碳的分离实验探究
是 ：溶 液呈绿 色是Ｃ ｚ Ｏ混 合 的结果 。 ｕ 与Ｎ ＋ 为 了证 实上述 观点 ，学生 进一 步设计 实验 进行
物相 同 ， 是 Ｃ （ Ｏ） 都 ｕＮ 与Ｎ Ｏ， 反应 比较缓 慢 。为此 ，在 老师 于 ｛ 置进 行 了改进（ 图３ ， 如 ）采用 改进 置进行 实验 ，达 到 了较理 想 的竞 改进 实 验 的 操作 及 现 象 ： 分 液漏 斗的 活塞 打开 。从Ｊ 型管
论 ，学 生提 出了许 多假 设 ，最终 归 纳成两 种不 同意 见 ：一种 认为 是Ｃ 度 差异 造 成 的 。另一 种 意见 ｕ浓
是 什 么 气 体 ？ 学 生 再 一 次 展 开 论 ，大 多 数 同 学 的 观 点 是 ： 由
管 内 的空气 不 易 排 出 ．生 成 的］ 氧化 成 红棕 色 的Ｎ ０ ，导 致 观察 生 。另 有 少数 学 生认 为 ：Ｃ 与 ｕ
因此 ，上 述探 究 实 验 在 设 计 理 论上 很 好 的体 现 了 “ 过程 和结论都 重要 ” 的新课 程理 念 。
碘 和 四氯化 碳 的分 离 实验探 究
唐 敏
（ 州 市 第一 中学 ，江 苏 苏 州 ２ ５ ０ ） 苏 １０ ６
文 章 编号 ：１０ －６ ２ （ １）５ ０ １ －０ ０ ５ ６ ９２ ０ － ０６ ３ ０ ０
书信 交流 时 ，严先 生在信 中说 ： “ 高考 试题 中碘 和 四氯化碳 的分离 ，答 案 为蒸 馏 ，值得 商 榷 。 ”严老
２１ ０ ０年 ． ５期 第
实 验 与 创 新 思 维
中 图分 类 号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
文 献 标 识 码 ：Ｃ
问题 的提 出 ：在一 次和 北大 教授严 宣 申老先 生
海带中提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法；2. 掌握提取碘的基本实验操作技能；3. 提高实验数据的分析能力。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，然后加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾、烧杯、铁架台、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、分液漏斗、磁力搅拌器、蒸发皿、烧瓶、称量瓶、天平等。
2. 实验药品：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。
将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成灰，停止加热，自然冷却。
将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
2. 氧化碘离子：向滤液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取碘单质：将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 收集碘单质：将分液漏斗中的下层溶液（含碘单质）倒入烧杯中，用滤纸过滤，收集滤液。
5. 蒸馏提纯碘单质：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至干，并尽量炒干。
将炒干的物质转移到称量瓶中，称重。
6. 升华提纯碘单质：将称量瓶放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过上述实验步骤，成功从海带中提取出碘单质，并计算出海带中碘的百分含量。
2. 实验分析：通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
碘元素分离实验报告
一、实验目的1. 了解碘元素在不同溶剂中的溶解性差异。
2. 掌握利用萃取和分液方法分离碘元素的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验验证碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
二、实验原理碘元素在水中的溶解度较低，而在有机溶剂如四氯化碳中的溶解度较高。
利用这一特性，可以通过萃取方法将碘元素从水溶液中分离出来。
具体操作为：将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，振荡使碘元素充分溶解于四氯化碳中，然后静置分层，通过分液漏斗分离出含碘的四氯化碳溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
2. 加入四氯化碳：向分液漏斗中注入4mL四氯化碳。
3. 振荡混合：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，直至溶液分层。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘溶液。
5. 分离液体：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
6. 观察现象：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
五、实验结果与分析1. 现象观察：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
2. 结果分析：实验结果表明，碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，通过萃取和分液方法可以将碘元素从水溶液中分离出来。
六、实验讨论1. 影响因素：实验过程中，四氯化碳与水溶液的混合比例、振荡时间、静置时间等因素都会影响实验结果。
2. 注意事项：在操作过程中，应注意防止四氯化碳的挥发，避免吸入有害气体。
七、实验总结本实验通过萃取和分液方法成功将碘元素从水溶液中分离出来，验证了碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
反萃取碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
海带取碘实验报告
一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。
2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。
3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。
在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。
通过过滤，得到含碘离子的溶液。
接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。
最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。
2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。
5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。
6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。
7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。
8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。
2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。
3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。
六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。
2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。
碘的萃取实验--老师
待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收
将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
实验现象：
1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状
答：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
指导老师签名
深圳市体育运动学校化学实验报告单
班级姓名日期20年月日星期
实验名称
碘水中碘的萃取
实验目的
1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识
2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作
3、验证萃取的原理
实验仪器
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
实验试剂
碘的饱和溶液，四氯化碳
实验步骤、现象
实验步骤：
1、检漏
3、振荡
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的塞上的凹槽对准漏斗上的小），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液
四氯化碳提取碘水中碘单质实验步骤
四氯化碳提取碘水中碘单质实验步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学 碘的萃取分液实验现象
碘的萃取分液实验现象(1)现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
(2)原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳(3)步骤：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。
萃取有两种方式：1.液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。
液－液萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；用CCl4萃取水中的Br2.2.固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在1.1 实验准备实验1用两种不同方法配制饱和碘水碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验
萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验作者：郭海英来源：《新校园(下)》2018年第05期摘要：做化学实验要注意环保问题。
本文通过实验研究证明：采用蒸馏法不能分离碘和四氯化碳的萃取液，而采用化学方法，即氢氧化钠浓溶液反萃取法或碳酸氢钠和过氧化氢反应法来分离碘和四氯化碳的萃取液更方便环保，且前者更适合学生操作。
关键词：化学实验；四氯化碳分离；环境保护；物理方法；化学方法在学校化学实验室中，学生完成实验后会遗留很多废液，剩余的酸碱盐可以通过专门的废液处理仪器处理完再排放，这样可以有效减少对环境的污染。
四氯化碳碘溶液中的四氯化碳，属于有毒品，实验室管理是非常严格的。
实验后它的处理更需要谨慎，实验者要将其回收，重新利用。
回收时一般会用高中课本中的蒸馏法。
笔者通过查阅资料发现：由于碘的沸点高于四氯化碳，对其实验室萃取液可以通过分馏的办法分开。
因为四氯化碳的沸点低于碘的所以先被蒸馏出来，这样就能把萃取液分离。
基于环保考虑，我校教师在实验室运用蒸馏法对四氯化碳进行了回收再利用。
结果却出乎意料，在蒸馏的过程中，利用水浴加热，将温度控制在80℃，刚开始确实有无色溶液进入锥形瓶，但加热一段时间后，烧瓶中出现了紫色蒸汽，锥形瓶中开始出现了浅紫色的溶液，实验结束时还是没有得到纯净的四氯化碳，没有将萃取液分开。
实验证明，蒸馏法并不能将四氯化碳和碘分离。
基于此，我们查找各种有关的资料，找到了两种化学分离法。
一、氢氧化钠浓溶液反萃取法该方法能使碘单质转化成碘的化合物，从而分离萃取液。
因为碘和四氯化碳的混合溶液中的碘，在碱性条件下会发生反应，所以当用氢氧化钠的浓溶液对碘和四氯化碳的混合溶液进行反萃取时，能使四氯化碳分离出来，被回收重新加以利用。
此反应的化学方程式为：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O。
当这个反应的生成物碘化钠和碘酸钠生成到一定量时，加入足量的酸，如硫酸，能让它们变成酸性体系，又可以将生成的碘单质进行回收利用。
不能用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳
不能用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳在一些试题(1997年上海高考第32题)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘后,通过蒸馏的方法分离碘和四氯化碳,笔者心存疑虑,特进行实验探究。
1 实验设计(1)获得一定浓度的碘的CCl4溶液(准备用Na2S2O3溶液进行滴定,以确定含碘量)。
(2)取20 mL上述溶液进行蒸馏。
(3)滴定蒸馏后剩余液体中的含碘量,与蒸馏前的含碘量进行比较(如果蒸馏出来的液体无色,说明基本可用蒸馏方法分离碘和四氯化碳;再用Na2S2O3溶液滴定烧瓶内的剩余液体,看看是否有肉眼觉察不出的碘损失)。
2 实验实施(1)检查气密性。
(2)取50 mL的饱和碘水,再取50 mL的CCl4分2次进行萃取。
将所有萃取液全部倒入蒸馏烧瓶中。
(3)开启冷凝装置,用酒精灯加热。
(4)当液体开始沸腾,蒸气上升至蒸馏烧瓶支管口时,温度计显示温度为78℃。
笔者观察到蒸馏烧瓶中液面上方呈现浅紫色,随着蒸馏出来的CCl4也呈现浅紫色。
于是笔者改变加热方式(水浴加热),把温度控制在50℃,此时CCl4没有沸腾,没有馏出液,蒸馏烧瓶内没有看到颜色变化,但将湿润的淀粉试纸置于蒸馏烧瓶内,试纸变蓝。
说明液面上方仍然有很少的碘蒸气。
笔者降低四氯化碳中碘的浓度再进行蒸馏。
往上述蒸馏出来的液体中继续加入50 mL的CCl4(稀释至原浓度的一半),取其中20 mL液体进行蒸馏,依然采用上述水浴温度加热,若控制在78℃,蒸馏出来的液体颜色变浅了一些,若控制在50℃将湿润的淀粉试纸置于蒸馏烧瓶液面上方,试纸变蓝。
文献[1]报道CCl4的沸点:76.72℃,常压下碘的沸点:184.35℃。
0℃时,碘的饱和蒸气压约为4 Pa,55℃时约为408 Pa。
物质的饱和蒸气压随着温度升高而增大,虽然常压下碘的沸点与CCl4的沸点相差较大,但也无法保证在蒸馏过程中碘不被馏出。
参考文献[1] Partington J R.A TextbookofInorganicChemistry .5th Ed.Macmillan , 1939:365。
萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验
2018.05总第500期在学校化学实验室中，学生完成实验后会遗留很多废液，剩余的酸碱盐可以通过专门的废液处理仪器处理完再排放，这样可以有效减少对环境的污染。
四氯化碳碘溶液中的四氯化碳，属于有毒品，实验室管理是非常严格的。
实验后它的处理更需要谨慎，实验者要将其回收，重新利用。
回收时一般会用高中课本中的蒸馏法。
笔者通过查阅资料发现：由于碘的沸点高于四氯化碳，对其实验室萃取液可以通过分馏的办法分开。
因为四氯化碳的沸点低于碘的所以先被蒸馏出来，这样就能把萃取液分离。
基于环保考虑，我校教师在实验室运用蒸馏法对四氯化碳进行了回收再利用。
结果却出乎意料，在蒸馏的过程中，利用水浴加热，将温度控制在80℃，刚开始确实有无色溶液进入锥形瓶，但加热一段时间后，烧瓶中出现了紫色蒸汽，锥形瓶中开始出现了浅紫色的溶液，实验结束时还是没有得到纯净的四氯化碳，没有将萃取液分开。
实验证明，蒸馏法并不能将四氯化碳和碘分离。
基于此，我们查找各种有关的资料，找到了两种化学分离法。
一、氢氧化钠浓溶液反萃取法该方法能使碘单质转化成碘的化合物，从而分离萃取液。
因为碘和四氯化碳的混合溶液中的碘，在碱性条件下会发生反应，所以当用氢氧化钠的浓溶液对碘和四氯化碳的混合溶液进行反萃取时，能使四氯化碳分离出来，被回收重新加以利用。
此反应的化学方程式为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O。
当这个反应的生成物碘化钠和碘酸钠生成到一定量时，加入足量的酸，如硫酸，能让它们变成酸性体系，又可以将生成的碘单质进行回收利用。
收集碘单质的反应方程式为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
相关研究表明：如果这个实验采用氢氧化钠固体代替氢氧化钠浓溶液，可以得到相同的实验效果。
因为氢氧化钠固体的密度为2.1g/cm3，根据反应知道产物是碘化钠和碘酸钠，而这两种产物的密度都是远远大于四氯化碳的密度，那么固体氢氧化钠（及反应生成的碘化钠、碘酸钠）就会在最下层，而四氯化碳会在中层，碘的水溶液就会在最上层。
用四氯化碳从水溶液中萃取碘单质实验课的教学设计
必修1化学实验基本方法《四氯化碳萃取碘水中碘》的教学设计
——化学实验活动量化评价设计
⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，
盖好玻璃塞。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡
⑶分液漏斗放在铁架台上，静置
⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃活塞打开或使塞上的凹槽对准漏
斗上的小孔再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出……
教学目标
……
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碘试验实验报告
一、实验目的1. 掌握碘的性质和特点。
2. 学习碘的检测方法，了解其应用领域。
3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理碘是一种非金属元素，具有显著的物理和化学性质。
碘分子在溶液中呈现紫色，可用于检测物质中是否含有碘元素。
本实验采用萃取法从碘水中提取碘，并利用淀粉显色反应来检测碘的存在。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、试管、滴管、铁架台、滤纸等。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳（或煤油）、淀粉溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2. 装液：用2mL量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL 四氯化碳（或煤油），盖好玻璃塞。
3. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5. 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，小心放出下层溶液至试管中。
6. 检测：向试管中加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
五、实验现象与结果1. 当四氯化碳（或煤油）与碘的饱和水溶液接触后，两种液体分层，上层为四氯化碳（或煤油）层，下层为水层。
2. 放出下层溶液后，加入淀粉溶液，观察到溶液呈现蓝色，说明碘已从水中提取出来。
六、实验分析与讨论1. 本实验中，碘的饱和水溶液与四氯化碳（或煤油）混合后，由于溶解度差异，碘会从水层转移到四氯化碳（或煤油）层，从而实现碘的萃取。
2. 淀粉溶液与碘发生反应，生成蓝色复合物，便于观察碘的存在。
3. 本实验操作简单，现象明显，有助于学生掌握碘的性质和检测方法。
高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修
碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
问题：萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，如何再将四氯化碳和碘分开呢？是蒸馏么？如果是蒸馏，谁先被蒸馏出来呢？解答：1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从⽽达到分离的⽬的（从资料查
得I2熔点：114℃，沸点184℃，⽽CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的⽅法把CCl4蒸馏出去，从⽽与碘分离。
不过蒸馏时，需要⽔浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验现象：80℃⽔浴⽚刻，烧瓶中出现紫⾊蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红⾊溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
（1）⽤NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进⾏富集。
I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发⽣歧化反应，所以可以⽤较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进⾏反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。
这⼀萃取进⾏得⼗分完全。
反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加⼊⾜量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。
反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
碘与四氯化碳的分离
碘与四氯化碳的分离本文介绍碘与四氯化碳的分离方法，包括物质的性质、分离原理和实验步骤。
下面是本店铺为大家精心编写的5篇《碘与四氯化碳的分离》，供大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《碘与四氯化碳的分离》篇1一、物质的性质碘 (Iodine) 是一种卤素元素，化学符号为 I，原子序数为 53，是一种紫黑色固体，具有较强的毒性。
四氯化碳 (Carbon tetrachloride) 是一种无色、无味的液体，化学式为 CCl4，是一种常用的有机溶剂。
二、分离原理碘和四氯化碳的沸点不同，可以通过蒸馏的方法进行分离。
在常压下，碘的沸点为 184.3°C，而四氯化碳的沸点为 76.7°C。
因此，可以通过控制温度，将混合物中的碘和四氯化碳分离出来。
三、实验步骤1. 将混合物倒入蒸馏瓶中，加入适量的沸石，连接蒸馏头和冷凝器。
2. 加热蒸馏瓶，使混合物中的四氯化碳先蒸发出来，经过冷凝器冷却后，收集四氯化碳。
3. 当蒸馏瓶中的温度升高到 184.3°C 时，碘开始蒸发出来。
此时，将蒸馏头移开，让碘蒸气直接进入水中，使其冷却并沉淀。
4. 收集沉淀的碘，并用水洗涤，以除去其中的四氯化碳。
通过以上步骤，可以将碘和四氯化碳分离出来。
注意，在实验过程中，应严格控制温度，以避免碘的升华和四氯化碳的分解。
《碘与四氯化碳的分离》篇2分离碘和四氯化碳的方法有多种，其中最常见的方法是利用它们之间的沸点差异进行蒸馏分离。
由于碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶剂很难将碘从四氯化碳中转移出来，因此需要从化学反应的角度去思考。
可以选择与碱溶液反应，在溶有碘的四氯化碳中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，再用分液漏斗将四氯化碳分离出来。
另外，还可以通过加入适量的 K2S 溶液，使碘与 K2S 完全反应，分液，过滤除去 CCL4 和 S，留下 KI 溶液，滴入过量的氯水，生成 KCl 和 I2 的混合液，加热除水，升华得碘。
分离碘的四氯化碳溶液的方法
分离碘的四氯化碳溶液的方法分离碘的四氯化碳溶液？嘿，这可不是件难事！咱先说说步骤哈。
可以采用蒸馏的方法，就像把不同的小伙伴分开一样。
把混合溶液放在蒸馏烧瓶里，加热让四氯化碳先气化跑出去，留下碘单质。
这过程可得小心控制温度，要是温度太高，那可就糟糕啦！那注意事项呢？一定要注意安全呀！蒸馏装置要安装正确，不然万一出点啥问题，那可不得了。
这就好比搭积木，得搭得稳稳当当的。
安全性和稳定性方面呢？只要操作得当，那还是很安全稳定的。
可别粗心大意，不然就像在走钢丝一样危险。
蒸馏的时候要时刻关注温度和压力，别让它们失控。
应用场景可不少呢！比如在化学实验中，要把碘从四氯化碳里分离出来，好进行下一步的实验。
这多方便呀！优势也很明显，能把两种物质干净利落地分开，就像把乱成一团的毛线理顺一样。
咱再来个实际案例。
有一次在实验室里，大家就用这个方法成功地分离了碘的四氯化碳溶液。
哇，看到那纯净的碘单质和四氯化碳分别被收集起来，那感觉可太棒啦！就像解开了一个难题一样让人兴奋。
总之，分离碘的四氯化碳溶液用蒸馏的方法既简单又实用，只要小心
操作，就能取得很好的效果。
大家赶紧试试吧！。
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离查阅大量的中学化学分离实验题目，经常见到这样一道“经典”实验题目：分离碘的四氯化碳溶液。
试题情境操作：用海带为原料，经过取样、灼烧、溶解、倾析，萃取、分液、蒸馏、升华、一系列操作提取其中的碘单质。
其中最后一步是用蒸馏的方法从四氯化碳中将碘蒸馏出来。
它利用了四氯化碳容易挥发的性质，加热将其蒸发除去，蒸馏烧瓶中剩下的就是碘单质，然后对其加热，利用碘易升华的特性即可收集得到固体I2 。
（查阅资料：CCl4的沸点：78℃I2 的沸点：184.35℃ I2 的升华温度：45℃）质疑：1、碘的沸点是184.35℃，碘是否在这个温度才开始升华？2、蒸馏碘的四氯化碳溶液能否得到纯净的四氯化碳？经过查阅资料和反复试验验证，该“经典”实验题缺少实验基础，具有不真实性。
我们进行了以下具体试验验证：实验1：水浴加热碘升华管，碘从45℃左右开始升华，到78℃时，碘升华管中已充满了浓密的碘蒸汽。
实验2：用蒸馏装置，水浴加热法分离四氯化碳的碘溶液，发现无法获得固体碘单质，同时发现所收集的冷凝液仍显紫红色。
实验3：将碘的四氯化碳溶液倒在蒸发皿中，在室温条件下，置于通风厨内，第二天，发现蒸发皿中没有任何东西，说明碘单质也升华扩散到空气中。
实验4：往碘的四氯化碳溶液中滴加20%的NaOH 溶液，边加边搅拌，当紫色退去时即停止加NaOH溶液。
此时见到的现象是：体系分层且上下两层均无色透明。
下层为四氯化碳，上层为含碘的溶液。
分液后又往上层溶液中慢慢加入25%的稀硫酸，边加边轻轻振荡。
当看到有明显紫色蒸汽冒出后（因为酸碱中和会放热，碘单质45℃左右即开始升华），再往里面滴入少量稀硫酸，然后静置沉降（为得到更好的效果，可以直接用离心机快速沉降），此时可见到较多紫黑色固体出现并沉于试管底部。
然后再取上层清液滴加稀硫酸，看不到有紫黑色固体出现，说明碘离子已经全部转化完（如果发现还有新的沉淀生成，重复上述操作即可将碘离子全部转化完）。
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置进行了改进(如图3)，采用改进后的装
置进行实验， 达到了较理想的效果。
改进实验的操作及现象： (1) 将
分液漏斗的活塞打开， 从J型管的长管
口注入稀硝酸， 一直注到液面至分液
漏斗的活塞处， 即左管液面上不再留
有气泡为止， 保证铜丝与稀硝酸接触
时无空气。 (2) 关闭活塞， 用洒精灯在J型管的短
管一侧稍微加热， 当铜丝上有气泡产生时立即撤
点， 所以减压蒸馏很可能能将二者分离。
2.4 实验4对碘和四氯化碳的混合液 (2 g碘溶
(3) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶 解于30 mL的四氯化碳中) 进行减压蒸馏
剂， 还需经过蒸馏。 指出图2所示实验装置中的错
实验现象： 室温下， 压力在10～15 mmHg， 约8
误之处； ①_________； ②________； ③_______。
实验思考： I2熔点： 114 ℃， 沸点： 184 ℃， 而 CCl4沸点： 77 ℃， 沸点相差107 ℃， 理论上应该可 以分离。 那么是形成了共沸物了， 还是有其他原因 呢？ 众所周知， 碘易升华， 碘粒微微加热有会有明
显升华现象， 会不会与碘易升华有关呢？
Cl
2.2 实验2 将碘置于烧瓶中， 水浴加热
灯。 可观察到铜丝与稀硝酸反应生成的气体将液体
压向长管， 使铜丝与稀硝酸脱离接触时， 反应自行
停止， 在J型管的短管内可观察到有无色气体。 (3)
再将活塞慢慢打开， 可立即观察到分液漏斗内有红
棕色气体出现。
由此说明， 铜与浓、 稀硝酸反应， 还原产物分
别为NO2和NO。
实验教学的目的不仅仅是为了记住知识， 还要
实验现象： 碘和四氯化碳一起被蒸出。
方向反一反)， 然后进行碘和四氯化碳的蒸馏 (2 g
实验结论： 可能还是温度太高， 说明加入KI对
碘溶解于30 mL的四氯化碳中)
该分离无效。
实验现象： 80 ℃水 浴 片 刻 ， 烧 瓶 中 出 现 紫 色
再使用 “旋转蒸发仪” 进行蒸馏。 (旋转蒸发
18
化学教学
4 对1994年上海高考试题的再认识 通过上述的实验和分析， 我们用常压蒸馏是不 能 把 碘 和 四 氯 化 碳 分 离 开 的 。 但 试 题 的 第(3)问 中 “从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂， 还 需经过蒸馏”， 这句话有没有道理呢？ 从上面的实 验与分析中发现， 分离的关键是温度， 只要温度不 到碘发生明显升华的温度就可以常压蒸馏了。 那么 萃取碘时， 有机溶剂能不能改用乙醚呢？ 因为其沸 点只有34.5 ℃， 该温度下碘还不会明显升华。 实验7取2 g碘和20 mL的乙醚混合， 置于蒸馏 烧瓶中进行蒸馏 (40 ℃的水浴加热) 实验现象： 被蒸出的液体无色， 碘留在了蒸馏 烧 瓶 中 。 实 验 中 温 度 不 能 过 高 (不 要 超 过45 ℃)， 否则会有部分碘被蒸出来。 实验结论： 碘和乙醚的分离可以用常压蒸馏。 所以， 1994年的上海高考试题， 第(2)问， 如果 添 个 “D. 乙 醚 ” 选 项 ， 就 完 美 了 ， 后 续 的 第 (3) 和 (4) 问 ， 也就没有争议了。 另外， 在中学实验 “从海带中提取碘” 时， 建 议把海带用酒精灼烧成灰， 然后用水浸泡一段时间 后过滤， 在滤液中加氧化剂以氧化出碘。 至此， 一 方面可以加淀粉溶液， 检验碘的生成； 另一方面， 可以加1 mL有机溶剂 (如四氯化碳) 萃取， 观察到 浅红色， 说明有碘就可以了。 因为从海带中获取到 的碘很少， 再做下去意义不大， 既浪费试剂， 又污 染环境。
中图分类号： G633.8
文献标识码： C
问题的提出： 在一次和北大教授严宣 四氯化碳的分离， 答案为蒸馏， 值得商榷。” 严老
先生没有更多的解释。 然而高考、 各种高考模拟试 卷和各种参考书的答案都是蒸馏， 我们平时教学 时， 也都讲蒸馏。 针对这一问题， 我进行了一系列
为了证实上述观点， 学生进一步设计实验进行 了探究。
持第一种意见的同学设计的实验及观察到的现 象： (1)取适量Cu(NO3)2固体于小烧杯中， 加适量水 使 部 分 会 固 体 溶 解 。 (2) 过 滤 (1) 所 得 的 混 合 物 得 Cu(NO3)2饱和溶液，观察到Cu(NO3)2饱和溶液呈蓝色。 (3)将(2)所 得 饱 和 溶 液 分 成 两 等 份 于 两 只 试 管 中 ， 向其中一支试管中慢慢加水稀释， 并与另一支试管 中的原饱和溶液比较颜色， 可观察到稀释过程中溶 液颜色一直为蓝色。
2010 年，第 5 期
仪： 类似减压蒸馏， 但减压效果不如减压蒸馏装 置)， 结果在水浴温度为30 ℃时， 蒸出的液体无色， 蒸馏烧瓶中残留较多固体， 说明二者得以分离， 然 后对烧瓶中的固体加热， 在烧瓶口用冷却法收集到 大量的固体。
3 化学方法分离的实验探究 中学实验不要求减压蒸馏， 而且学校也很少有 减压蒸馏装置和旋转蒸发仪， 那么能否用其他方法 分离呢？ 联想到NaCl、 MnO2和浓H2SO4可以制备氯 气 ， 那 么 KI、 MnO2和 浓 H2SO4 能 否 加 热 产 生 碘 蒸 汽， 从而得到固体碘呢？ 实 验6 取0.2 g KI固 体 和0.2 g MnO2， 置 于 一 蒸发皿中， 并滴入2～3滴浓H2SO4， 加热 (装置如图 3所示)。 实验现象： 蒸发皿内有大 量的紫色蒸汽， 表面皿底部有 较多的紫黑色固体。 实 验 结 论 ： 2KI +MnO2 + 3H2SO4=2KHSO4+MnSO4+2H2O + I2， 该 方 法 能 得 到 较 纯 的 碘 单 质。 实验思考： 碘和四氯化碳 的分离， 可以先在混合液中加入氢氧化钠溶液， 将 碘转入水溶液中再分液， 然后再加入亚硫酸钠或亚 硫酸氢钠， 将碘元素都转化为碘离子， 最后蒸干， 在残留固体中加入MnO2和浓H2SO4， 并加热， 利用 冷却法就可以收集到碘单质。
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化学教学
2010 年，第 5 期
本实验的目的是要通过以上 “预期实验现象” 验证浓硝酸与铜反应生成Cu(N03)2与NO2； 稀硝酸与 铜反应生成Cu(NO3)2与NO， NO遇空气生成NO2。
在实际实验中学生观察到稀硝酸与铜反应后的 溶液的确呈蓝色， 但浓硝酸与铜反应后的溶液却呈 绿色。 课堂上， 针对这种现象学生提出了质疑， 顺 着学生的疑问， 我鼓励、 引导学生进行了广泛讨 论， 学生提出了许多假设， 最终归纳成两种不同意 见： 一种认为是Cu2+浓度差异造成的。 另一种意见 是： 溶液呈绿色是Cu2+与NO2混合的结果。
是什么气体？ 学生再一次展开了讨
论， 大多数同学的观点是： 由于试
2
管内的空气不易排出， 生成的NO溢出液面立即被
氧化成红棕色的NO2， 导致观察不到有无色气体产 生。 另有少数学生认为： Cu与浓、 稀HNO3反应产 物相同， 都是 Cu(NO3)2与NO2，不同的是稀硝酸与铜
反应比较缓慢。 为此， 在老师指导下学生对实验装
燃烧条件的探究实验设计
王西甫 （睢宁县城西中学， 江苏睢宁 221200）
摘要： 设计一套探究燃烧条件的演示实验装置用于课堂教学， 以利于教师引导学生观察实验现象， 激发思维，
总结化学规律， 增加知识的生成性， 提高教学效果。
关键词： 探究实验； 燃烧条件； 实验装置
文章编号： 1005－6629(2010)05－0018－02
下， 最终会不会只留下碘呢？
2.3 实验3将盛混合液 (1 g碘和4 mL的四氯化
碳) 的试管置于通风橱中， 第二天进行观察。
实验现象： 试管中仅留下了固体碘
实验结论： 利用自然挥发， 能将二者分离。 但
四氯化碳损耗了， 而且耗时且污染环境。
实验思考： 既然自然挥发可以分离， 说明温度
是分离的关键， 那么减压可以降低四氯化碳的沸
I
实验现象： 当 水 浴 温 度 到50 ℃时 ， 烧 瓶 中 已 有少量紫色蒸汽， 当水浴温度到达77 ℃时 ， 烧 瓶
中已经很多紫色蒸汽。
(1) 指 出 图1中 提 取 的 过 程 中 有 关 实 验 操 作 名
实验结论： 由 于 碘 在77 ℃时 较 多 升 华 ， 所 以
称： ①_______； ③_______。
蒸汽， 锥形瓶中也开始收集到紫红色的液体。 最终 烧瓶中残留很少量的碘， 大部分的碘和四氯化碳都 被蒸出。 用不同浓度碘的四氯化碳溶液， 多次实 验， 结果一样。 (碘在四氯化碳中， 浓度大， 溶液 颜色偏紫； 浓度小， 颜色偏红。)
实验结论： 常压下， 水浴加热， 常压蒸馏不能 将碘和四氯化碳分离。
让学生学会如何发现问题， 以及尝试着找到解决问
题的方法。 这样一来， 不仅使他们能够很好地理解
所学知识， 还通过自己的参与将知识转化为能力。
因此， 上述探究实验在设计理论上很好的体现了
“过程和结论都重要” 的新课程理念。
碘和四氯化碳的分离实验探究
唐敏 (苏州市第一中学， 江苏苏州 215006)
文章编号： 1005－6629(2010)05－0016－03
结论： 验证了第二种观点是正确的： 因浓硝酸 浓度大， 氧化性强， 反应快， 生成的NO2气体部分 溶解在溶液中， 与生成的Cu2+形成绿色溶液 (NO2溶 于浓硝酸会呈黄色)。
另外， 采用图1装置进行稀硝酸
与铜的反应时， 不易观察到有无色
的NO气体产生， 学生对此产生质疑：
Cu与浓、 稀HNO3反应还原产物究竟
衡， 能否在碘和四氯化碳的混合液中加入碘化钾，
2 蒸馏法分离的实验探究
再进行常压蒸馏来分离呢？
笔者做了如下系列实验：
2.5 实验5 在碘和四氯化碳的混合液 (浓度同
2.1 实 验1将 上 图 修 正 ( 烧 杯 下 垫 上 石 棉 网 ， 上) 中加入碘化钾固体， 进行蒸馏