2020届高考化学二轮复习原电池化学电源专题卷

1．下列有关电池的说法中正确的是( )

A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极

C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：D

2．(2019·杭州二中选考模拟)若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如下)，则下列说法正确的是( )

A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒

解析：选A。从图示中的电流方向可以看出，a极为负极，b极为正极。故c溶液可为硫酸锌溶液，d 溶液为稀硫酸，A项正确；因c溶液可为硫酸锌溶液，故它是无色的，B项错误；b为电池的正极，发生的是还原反应，C项错误；a极为锌棒，D项错误。

3．(2019·金华东阳二中选考模拟)正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2n C＋

LiA 充电

放电C n A＋LiC n，充电时Li

＋、A－分别吸附在两极上形成LiC

n和C n A(如图所示)，下列说法正确的是

( )

A．a是电池的负极

B．放电时，A－向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是n C－e－＋A－===C n A

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

解析：选B。A.充电时a是阳极，故A错误；B.原电池时，a是正极，b是负极，所以A－向b极移动，故B正确；C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为C n A－e－===n C＋A－，故C错误；D.充电时，电解质中的离子浓度减小，故D错误。

4．(2017·浙江11月选考，T17)金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的MO

C．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2

答案：B

5．(2019·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)某氢氧燃料电池，以多孔炭棒为电极，电解质溶液为H2SO4溶液，示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A．a电极是该电池的负极

B．b电极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

C．b电极上发生还原反应

D．电池工作时，SO2－4移向a电极

解析：选B。氢氧燃料电池负极通氢气，正极通氧气。结合题图知，a电极是正极，A项错误；b电极的电极反应式：H2－2e－===2H＋，B项正确；b电极是负极，电极上发生氧化反应，C项错误；电池工作时，SO2－4移向负极(b电极)，D项错误。

6．(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )

A．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

解析：选A。本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气为正极，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量越高，转移的电子数越多，电流越大，D正确。

7．(2019·温州选考一模)某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )

A．a极为负极

B．b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．电解质溶液中的OH－移向a极

D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH将变大

解析：选D。A.该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子， b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，电解质溶液中的OH－移向a极，故C正确；D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，有水生成，则pH减小，故D错误。

8．(2019·浙江名校联考)一种由甲醇(CH3OH)、氧气、氢氧化钾溶液组成的新型电池，其总反应为2CH3OH ＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。下列关于该电池的推断正确的是( )

A．负极发生：O2＋2H2O－4e－===4OH－

B．电子由正极流出经外电路流入负极

C．甲醇发生还原反应

D．电池工作一段时间后，电解质溶液中氢氧化钾的物质的量浓度降低

解析：选D。碱性甲醇燃料电池，负极通甲醇，正极通氧气。负极上甲醇被氧化，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O，A、C项错误；原电池中电子由负极流出经外电路流入正极，B项错误；根据总反应可知，电池工作过程中需要消耗OH－，故电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量浓度降低，D项正确。

9．(2019·浙江杭十四中月考)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )

A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

解析：选D。根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失电子，做负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，故A错误；B.放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C.根据电池总反应2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D.放电时，当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，故D正确。

10．(2018·浙江4月选考，T17)锂(Li)­空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－

D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

解析：选C。A项中，锂(Li)­空气电池中金属锂在反应中是还原剂作负极，发生氧化反应，正确；B 项中，负极的电极反应是Li－e－===Li＋，生成的Li＋移向正极，即通过有机电解质向水溶液处移动，正确；C项中，由于存在水溶液，水参与了正极的电极反应，电极反应应该是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，不正确；D 项中，综合负极的电极反应和正极的电极反应，电池总反应是4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，正确。

11．(2018·浙江11月选考，T17)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )