人教版高中化学(2019)选择性必修1化学反应原理电离平衡(第一课时)任务单
3 1电离平衡 教案 高中化学人教版(2019)选择性必修1
2、多元弱酸分步电离分步写 3、多元弱碱分步电离一步写 4、酸式盐
教学反思
备课等级：
(A、B 、C)
检查人员：
四区
练习 写出下列物质的电离方程式 H2SO4：______________________________________ H2S：_________________________________________
________________________________________ H3PO4：______________________________________
日期： 教学主题
电离平衡 教学详案
班级：
主备人：
教者：
电离平衡
学科核 心素养
通过对盐酸、醋酸的 pH、导电能力的不同、与镁条反应现象的不同的实验探究，理解强 弱电解质在水溶液中存在着不同的电力方式，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养
1、认识强电解质和弱电解质 教学目标 2、了解强弱电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌CO32-+H+
以第一步电离为主，该步决定酸性强弱
3、多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出 Cu(OH)2⇌Cu2++2OH4、酸式盐的电离 NaHCO3 = Na+ + HCO3- （主） HCO3- ⇌ CO32-+H+ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
3、掌握弱电解质电离方程式书写
教学重难 重点：弱电解质与强电解质、弱电解质电离方程式书写
点
难点：弱电解质电离方程式书写
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
弱电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。
（2）HClO。
（3）H2S 。
（4）Fe(OH)3。
（5）NaHSO3。
（6）NaHSO4。
三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。
结论：。
【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。
第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第1节 电离平衡
弱电解质分子的速率 相等 时,电离过程达到平衡状态。
新课探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.建立过程(用v-t图像描述)
(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。
(2)平衡建立过程中,v电离>v结合。
(3)当v电离 = v结合时,电离过程达到平衡状
态。
新课探究
以CH3COOH(aq)
+
COO (aq)+H (aq)
CH3
条件改变 平衡移动方向 电离程度
加氢氧化
钠固体
加醋酸钠
固体
ΔH>0为例,分析填表。
n(H+)
c(H+)
导电能力
正向
增大
减小
减小
增强
逆向
减小
减小
减小
增强
新课探究
【问题思考】
加水稀释弱电解质溶液后,平衡向正反应方向移动,离子浓度都减小吗?
[答案]提示:加水稀释有利于弱电解质电离,因为溶液体积的增大程度大于
Fe(OH)3
3+
Fe +3OH
。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中的电离: NaHSO4
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3: NaHCO3
−
+
Na +HCO3 ,
2−
+
+
Na +H +SO
。
4
−
HCO3
2−
+
H +CO
3
。
新课探究
[问题思考]
电离平衡第一课时 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
实验内容
0.1 mol·L-1 HCl
溶液的pH 导电能力（电导率）
与镁条反应
1
强 迅速产生大量气泡
知识拓展：pH= - lg c(H+)
0.1 mol·L-1 CH3COOH
2.8
弱 产生气泡相对缓慢
任务三
实验测定电导率
任务三
学生抢答
1、强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？ 无关 2、导电能力与什么有关？ 离子浓度和离子所带电荷
电离程度
增大 增大 减小
增大
导电能力
增大 减小 增大
增大
减小 减小
增大 增大
结论越热Biblioteka 电离越稀越电离同离子效应：抑制电离 离子反应：促进电离
拓展延伸
纯硫酸（熔融态酸）不导电，硫酸溶液导电， 试解释原因。
第一节 电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
人体生命活动的各种化学反应 ———离不开电解质
学习目标
1、从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观； 2、掌握强、弱电解质电离方程式书写； 3、认识弱电解质的电离平衡，能运用勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素，树立 动态平衡的观点。
任务五
电离平衡状态 启动智慧课堂的计时功能
2、根据“勒夏特列原理” 完成表格。
条件改变
升温
加水
加入冰醋酸
加少量 NaOH(s) 加少量 CH3COONa(s) 通HCl气体
平衡移动方向
正向 正向 正向 正向
逆向 逆向
c(H+)
增大 减小 增大 减小
减小 减小
n(H+)
增大 增大 增大 减小
减小 减小
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第二课时 电离平衡
-
平衡移
n(H+)
影响因素
动方向
升温
右
增大
c(H+) c(CH3COO-) 电离度
增大
增大
温度： 升温向吸热方向即电离方向移动
增大
影响电离平衡的因素
新课探究
思考：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 完成下表中外界条件改变对各参数的影响
影响因素
平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度
分析：查阅资料知25℃时，1 mol/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，
原因？
次氯酸
氢氟酸
c(H+)
1.73×10-4
1.87×102
电离平衡常数究
表达式：
CH3COOH⇌CH3COO- +H+
(1)CH3COOH的电离常数Ka=
(2)NH3·H2O的电离常数Kb=
H2CO3⇋H +
+
HCO
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H + CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
−1
转化(mol·L )：
−1
平衡(mol·L )：
x
0.1 −x
酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑 第一步 电离。
电离平衡常数
应 用 2 ： 回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。
2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。
二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。
2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。
3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。
4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。
2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。
3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。
【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。
高中化学人教版2019选修一公开课教案第一节 电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡教学设计【教学目标】1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3.了解电离平衡常数的含义。
4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。
5.能利用电离平衡常数进行相关计算。
【教学重难点】弱电解质、电离平衡移动、电离平衡常数的计算【教学过程】1.新课导入[回顾]同学们，我们已经学习了电解质、非电解质的有关知识，我们来复习一下。
[生]电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐活泼金属氧化物和水等。
非电解质是在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等。
电解质和非电解质的本质区别为在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。
[设疑]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？2.新课讲授[教师活动]演示实验3-1，请学生记录观察、比较并记录现象。
[学生活动]观察、记录现象，小组讨论得出结论：①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c（H+）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH部分电离。
[师]根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
像HCl这种，在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。
像CH3COOH这种，在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。
[设疑]哪些电解质是强电解质，哪些电解质是弱电解质？[生]常见的强电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐；常见弱电解质有有弱酸、弱碱、极少数的盐［Pb(Ac)2］、水。
[注意](1)电解质的强弱与其溶解度无关。
【教案】电离平衡+教学设计高二化学人教版(2019)选择性必修1
电离平衡（第一课时）教学设计教学目标1. 理解强弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立相对统一、联系发展和动态平衡的观点。
教学内容教学重点：1.强、弱电解质的概念。
2.弱电解质的电离平衡。
教学难点：1.弱电解质的电离平衡。
教学过程教学环节一、创设情境，引入问题教学环节二、温顾旧知，证据推理教师活动学生活动设计意图【任务1】请同学们运用所学知识解决下列问题：写出醋酸、盐酸分别与碳酸钙反应的方程式。
【任务2】引导学生课本59页的思考与交流的图片。
【讨论并书写】【讨论并回答】相同浓度的盐酸和醋酸，消耗镁的能力基本相同，但盐酸所用的时间短。
说明盐酸与镁反应的速率快，可能是氢离子浓度引导学生将化学知识与生活中遇到的问题联系起来，用理论解决问题。
并且进一步复习酸的通性，通过离子方程式中盐酸和醋酸的区别进一步出疑问，通过分析课本的图像，增强学生的识图能力，并且加深对强酸和弱酸区别的理解，初步得到结论。
教师活动学生活动设计意图【引入】盐酸和醋酸是生活中常用到的酸。
盐酸常用于卫生洁具的清洁。
比如洁厕灵的有效成分是盐酸。
卫生洁具的主要污渍碳酸钙、油污和铁锈。
【提问】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？【阅读资料】了解卫生洁具的主要成分。
引导学生关注生活中的化学。
大引起的，达标的卫生洁具一般都是能耐酸的，因此我们可以初步得到结论，选盐酸是因为盐酸去污更快。
教学环节三、实验验证，学以致用教师活动学生活动设计意图【引导】引导学生提出疑问并进一探究验证自己的推理。
取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH大小，并分别与等量的镁条反应，观察并且记录现象。
【实验与记录】【小结】0.1摩尔每升的盐酸PH约为1，说明HCl在溶液中完全电离，而0.1摩尔每升的醋酸PH约为3，说明醋酸分子只有小部分电离了。
这个实验充分证明了相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大。
3.1 电离平衡(第1课时 弱电解质的电离平衡)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
)
A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4
B.H2CO3的电离:H2CO3
2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO
【答案】A
Na+ + H+ + SO42-
Al3++3OH3Na++HSO3-
课堂练习
典例3． 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
教学过程
教学过程
1．强、弱电解质的定义、物质类别与比较
定义
强电解质
弱电解质
完全
在水溶液中能_______电离的电解质
部分
在水溶液中只能_______电离的电解质
电离过程
不可逆，无电离平衡
在溶液中的
存在形式
只有离子
物质类别
及示例
①强酸，如HCl、H2SO4
②强碱，如KOH、Ba(OH)2
③大部分盐，如NaCl、BaSO4
教学过程
实
验
视
频
教学过程
【实验现象及结论】
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
小（pH=1）
________
大（pH≈3）
________
强
________
弱
________
剧烈
反应_______，产生气体
缓慢
反应_______，产生气体
导电能力
与镁
反应
现象
结论
大
盐酸反应快，表明盐酸中 c(H＋ )较____，说明盐酸的电离程度
高中化学人教版(2019)选择性必修第一册课件：第三章第一节 电离平衡
提示:加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故 c(CH3COO-) 增大。
c(CH3COOH )
8.在25 ℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5,向该溶液中加入一定量的盐酸后,醋 酸的电离平衡常数可能增大为8×10-5 ( ✕ ) 提示:对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关。
第1讲 描第述三运章动的水基本溶概液念中的离子反应与平衡
电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,同一温度下,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。 (3)判断溶液中某些离子浓度比值的变化。
已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是常温下三种酸的电离常数。若已知下 列反应可以发生:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、 NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 ( B ) A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10 C.一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
5.弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大 ( ✕ ) 提示:对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关;若改变浓度使 电离平衡向右移动,则电离平衡常数不变。 6.等浓度的醋酸溶液和盐酸与Zn反应时生成H2的速率:醋酸>盐酸 ( ✕ ) 提示:醋酸是弱电解质,部分电离;等浓度的醋酸和盐酸,盐酸中c(H+)大,与Zn反应时 盐酸中产生氢气的速率快。 7.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则 c(CH3COO-) 减小 ( ✕ )
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第三章第一节 电离平衡
动,c(OH-)增大;加入少量MgSO4固体,发生反应:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓,
溶液中c(OH-)减小。
【变式训练 2】 (双选)已知 0.1 mol·L-1 醋酸中存在电离平衡:CH3COOH
+)
(H
CH3COO-+H+,要使溶液中
强弱。( √ )
(7)稀释氨水,一水合氨的电离程度增大,所以相同温度下,0.1 mol·L-1氨水
中一水合氨的Kb大于0.2 mol·L-1氨水中一水合氨的Kb 。( × )
(8)将NaOH溶液和氨水各稀释至原体积的2倍,两者的c(OH-)均变为原来
1
的 2 。(
× )
2.写出下列各物质的电离方程式。
种观点吗?
提示:不同意。判断强、弱电解质的依据是电解质在水中的电离程度,而
不是溶解性。BaSO4难溶于水,但溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解
质。
二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离。
弱电解质溶于水是一个可逆过程,可用电离方程式表示, 例如:CH3COOH
和 NH3·H2O 的电离方程式可分别表示为 CH3COOH
离,弱酸的酸性(或弱碱的碱性)越强。根据电离常数可以比较不同酸的相
对强弱、计算离子浓度等。
例如,在25 ℃时,K(HNO2)=5.6×10-4,K(CH3COOH)=1.75×10-5,则HNO2的
酸性比CH3COOH的酸性强。
(2)电离平衡常数一般只与温度有关,与浓度等因素无关。电离过程一般
外界条件对电离平衡的影响
影响因素
电离平衡移动方向
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第3章 第1节 电离平衡
①开始时，v 电离__最__大___，而 v 结合为__0__。 ②平衡的建立过程中，v 电离_＞____v 。 结合 ③当 v 电离__＝___v 结合时，电离过程达到平衡状态。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
4．外界因素对电离平衡的影响：
影响因素
影响结果
2．概念
化学（选择性必修1·化学反应原理）
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
二、弱电解质的电离平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
1．电解质电离的表示方法——电离方程式：
(1)强电解质完全电离，用“══”。
例：HCl══H＋＋Cl－、Na2SO4══2Na＋＋SO42－ (2)弱电解质部分电离，用“ ”。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
4．HF 是弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HF H＋＋F－，则其
达到电离平衡的标志是
(D )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．c(HF)＝c(H＋)
C．水溶液显酸性
D．单位时间内，发生电离的 HF 分子数与生成的 HF 分子数相等
解析：弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相
等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正＝v逆是达到电离平 衡的标志。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
Hale Waihona Puke 课堂素能探究返回导航
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学（选择性必修1·化学反应原理）
1．不对；尽管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能够 全部电离，所以BaCO3属于强电解质。
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学习任务单
实验：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。
分析实验结果：
【学习任务三】思考教科书59页栏目，研究相同浓度盐酸、醋酸与镁条反应的情况。
4.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.有下列物质:①金属钠;②石墨;③食盐晶体;④蔗糖;⑤二氧化碳;⑥稀硫酸;⑦硫酸钡;⑧熔融氯化钠;⑨氨气;⑩纯醋酸。
根据要求填空(填序号)。
(1)能导电的是______;(2)属于电解质的是______;
(3)属于强电解质的是______;(4)属于弱电解质的是______。
6.一定温度下,一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化曲线如图所示。
(1)O点导电能力为0的理由是______。
(2) a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是______。
(3)要使c点c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是：
①;②;
③;④。
参考答案：
1.D
2.C
3.C
4.B
5.(1)①②⑥⑧(2)③⑦⑧⑩(3)③⑦⑧(4)⑩
6..(1)在O点冰醋酸尚未电离,没有自由移动的离子存在
(2)c<a<b
(3)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体
③加Mg等活泼金属④加CH3COONa固体
(其他合理答案均可)。