化学反应速率化学平衡题型归纳讲解

备课组高三化学主备人陈倩倩审核人杜红星

课题化学反应速率化学平衡题型归纳时间

基础回扣

1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________。

(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。

(4)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。

2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：

(1)平衡常数表达式是______________。

(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。

(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。

(4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动()

(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()

(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存()

(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0()

(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同()

(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()

(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()

(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小()

(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动()

(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()

(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快()

(12)对于2SO2＋O22SO3的可逆反应，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小()

(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变

一、题型1化学反应速率及影响因素

2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，

H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A ．反应速率与I －浓度有关

B ．IO －也是该反应的催化剂

C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1

D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)

3．[2014·广东理综，33(1)]某小组拟在同浓度Fe 3＋的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速

率的影响。限选试剂与仪器：30%H 2O 2、0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、

胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。 ②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成上图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

物理量 实验序号

V [0.1 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3]/mL …… 1 a ……

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )

A ．化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率

B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1

C ．根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢

D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑。若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L －1降到1.0 mol·L －1需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L －1降到0.5 mol·L －1所需的反应时间为( )

A ．5 s

B ．大于5 s

C ．小于5 s

D ．无法判断

3．对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v －t 图像：

下列判断正确的是( )

A ．a 1>a 2

B ．t 1

C ．两图中阴影部分面积相等

D ．图Ⅱ中阴影部分面积更大

4．影响化学反应速率因素很多，课外兴趣小组用实验方法探究影响化学反应速率的因素。

实验一：利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －1、2 mol·L －1、18.4 mol·L －1)，设计实

验方案，研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学的实验报告如表所示：

实验步骤 实验现象 实验结论

①取三份等体积的2 mol·L －1硫酸于试管中②分别投入大小、形状相同的Cu 、Fe 、Mg

反应产生气泡的速率大小：Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越大 该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是