物质的量气体摩尔体积-课件
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2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
气体摩尔体积课件(公开课)
第二节 化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
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2
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探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
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2
点击此处添加标题
0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
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2
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探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
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2
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0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
气体摩尔体积物质的量市公开课一等奖省优质课获奖课件
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当堂达标 提素养
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1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
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V ①气体的物质的量n＝Vm。
mm M ②气体的密度ρ＝V＝n·Vm＝Vm。
V ③气体的分子数N＝n·NA＝Vm·NA。
V ④气体的质量m＝n·M＝Vm·M。
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3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2) 根 据 一 定 质 量 (m) 的 物 质 中 微 粒 数 目 (N) 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
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(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。 2．气体摩尔体积的计算
28x＋44y＝18 CO2的物质的量为y mol，则x＋y＝22.411L.2·mLol－1 ，解得x＝0.25， y＝0.25。
第栏25页目导航
(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
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1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的 H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
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V ①气体的物质的量n＝Vm。
mm M ②气体的密度ρ＝V＝n·Vm＝Vm。
V ③气体的分子数N＝n·NA＝Vm·NA。
V ④气体的质量m＝n·M＝Vm·M。
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3．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2) 根 据 一 定 质 量 (m) 的 物 质 中 微 粒 数 目 (N) 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 (NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
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(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。 2．气体摩尔体积的计算
28x＋44y＝18 CO2的物质的量为y mol，则x＋y＝22.411L.2·mLol－1 ，解得x＝0.25， y＝0.25。
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(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g； (2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
思考并理解
只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4 L/mol,对吗？ 理解气体摩尔体积和22.4 L/mol的关系。
5.物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理 量。单位为mol·L-1。
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3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为
0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电
子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目
同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ） A. 体积比1∶1 B. 体积比11 ∶ 16 C. 密度比16 ∶ 11 D. 所含氧原子数比1 ∶ 1
3．气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法
关键要 会灵活
运用
（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA （2）根据气体的密度求算：
•
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2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是（
）
A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
1. 用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ） （1）1 mol甲基中含有7NA个电子 （2）62 g白磷中含P－P键为3NA （3）标况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA （4）1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 （5）常温常压下，氦的物质的量是1 mol，此时它含有的原子 数为2NA
注意 表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字
描述题中的运用。
2.阿伏加德罗常数 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 符号为NA ，近似值为6.02×1023 mol-1
3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号为M，单位为g·mol-1 。
1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相 对分子质量，对吗？
（1）16 g CuSO4 溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L？ （2）0.1 mol/L NaCl溶液中c(NaCl)、 c(Na+) 、c(Cl-)各为多少？ （3）0.1 mol/L Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)、 c(Na+) 、c(CO32-)各 为多少？
注意 它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。
在标准状况下，M=ρ ×22.4 L·mol-1
（3）根据气体的相对密度求算：M2=D ×M1 （4）摩尔质量定义法： M m (纯净气体或混合气体) （5）根据物质的量分数或体积n分数求混合气体的平均相对分子
质量： M M Aa% M Bb%
其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。
物质的量 气体摩尔体积
一、理清概念体系
N n NA
微粒数 物质的量 单位：mol来自桥梁、纽带质量M
m n
g/mol
体积
V m V L/mol n
物质的量浓度
CB
n
V
mol/L
二、理解概念关键点
1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集体。
用符号 n 表示，其单位为摩尔，符号为mol。
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2.公式 M
m n
g/mol或它的变形的使用范围？和Vm对照。
3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？
4.气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积。单位为 L·mol-1。
在标准状况时，Vm=22.4 L·mol-1 。
V m V L/mol n
状况条件：考查气体时经常给非标准状况,如常温常压 下1.01×105Pa、25℃时等;
150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是
相同条件下氢气密度的
倍。
方法一：根据气体平均相对分子质量计算。 方法二：根据质量守恒定律可得。为什么？若水呈液态呢？
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
三、阿伏加德罗定律
1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”
2．推论
PV=nRT
（1）同温同压下 V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （2）同温同体积时 P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压同体积时 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
思考并理解
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0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电
子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目
同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ） A. 体积比1∶1 B. 体积比11 ∶ 16 C. 密度比16 ∶ 11 D. 所含氧原子数比1 ∶ 1
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1. 用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ） （1）1 mol甲基中含有7NA个电子 （2）62 g白磷中含P－P键为3NA （3）标况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA （4）1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 （5）常温常压下，氦的物质的量是1 mol，此时它含有的原子 数为2NA
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一、理清概念体系
N n NA
微粒数 物质的量 单位：mol来自桥梁、纽带质量M
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g/mol
体积
V m V L/mol n
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CB
n
V
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1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集体。
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1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”
2．推论
PV=nRT
（1）同温同压下 V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （2）同温同体积时 P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压同体积时 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
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