第一节元素周期表第4课时作业
第一节 元素周期表 第3课时作业(学生版)
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
原子符号(A Z X) 原子名称氢元素的原子核质子数(Z) 中子数(N)11H 氕 1 021H或D 氘 1 131H或T 氚 1 2(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用14 6C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
化学(人教版必修2)练习第01章第01节第01课时元素周期表课时作业
课时作业(一)元素周期表基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数解析：只有主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，其他族不一定。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在元素周期表中的位置为()A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是()A．ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．稀有气体元素解析：稀有气体元素最外层有2或8个电子。
答案：D4．下列关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析：在元素周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。
答案：B5．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。
答案：C6．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd。
其中属于短周期元素的有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：O、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。
课时作业1：4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用题组一元素周期表的分区与化合价规律1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是()A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料答案 C解析同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是() A．R是ⅣA族元素B．R气态氢化物化学式为H2RC．R的最高价氧化物的化学式为RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性答案 A解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
3．在一定条件下，RO n－3和I－发生反应的离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则RO n－3中R元素的化合价及R所在的族是()A．＋5价，第ⅦA族B．＋5价，第ⅤA族C．＋7价，第ⅦA族D．＋7价，第ⅤA族答案 A解析根据电荷守恒可知n＝1，所以RO－3中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A项正确。
题组二元素周期表和元素周期律的应用4．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案 C解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
课时作业6：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()ABCD4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是()A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO－2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 7．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为79．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()A．一定是同族元素B．周期数一定相差1C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。
4.2元素周期律课时作业高一上学期化学人教版
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
D．图中线段oa:ab＝5:1
参考答案：
1．(1)电子层数
(2) −3 HClO4
(3)强于
(4)硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06
2．天然气143互为同位素半导体H3AsO4C3H8+5O2 3CO2+2H2O 2
3．(1) Na K Mg Al C O Cl Ar
15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
16．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
19．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
20．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：。
课时作业20：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。
答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
2021年高中化学 第1章 第1节 元素周期表课后推荐作业 新人教版必修2
2021年高中化学第1章第1节元素周期表课后推荐作业新人教版必修2一、原子的构成原子核原子核外电子每个电子带一个单位负电荷核电荷数= = = ，因此整个原子不显电性。
二、元素周期表（绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
）元素周期表的结构：把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
1.周期：(1)周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2.族的定义在周期表中,共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。
族的序号一般用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示。
零族序数记为。
(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。
(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。
周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。
主族序数后标，副族序数后标。
其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为元素，VIIA称为元素，零族称为元素。
【课堂练习】1.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同2.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+3.下列说法正确的是( )A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【第二课时】三．碱金属元素1.定义：原子最外层电子数是1，氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。
人教版高中化学必修一第四章第一节原子结构与元素周期表课时作业
课时作业（14）
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1．任何原子都具有的粒子是( C ) A．质子、中子和电子 B．质子和中子 C．质子和电子 D．中子和电子
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2.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来
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解析：(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得 N＝A－Z。(2)AXn＋ 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x＋n，则 N＝A－x－n。(3)AXn－共有 x
个电子，中性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n。(4)12C16O2 分子中的中 子数为 6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为 m－x＋2，则 n g A2－所含电子的物质 的量为nm－mx＋2 mol。
该元素是 Si 元素。
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6．(不定项)(2021·济南检测)2018 年年底发射的嫦娥四号探测器，实现人
类首次月球背面软着陆。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦
(He-3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1。下列关于氦(He-3)元素的说法
正确的是( AC ) A．原子核外电子数为 2
B．相对原子质量为 2
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
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7．有 aXn＋和 bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则
第1课时元素周期表课时作业
第一节 元素周期表课时作业1．若某ⅡA 族元素的原子序数为x ，那么原子序数为(x +1)的元素位于周期表中的（ ）A.ⅢA 族B.ⅢB 族C.ⅠB 族D.ⅠA 族【答案】AB【解析】若为第二、三周期元素，则A 项正确；若为第4、5、6、7周期的元素，则B 项正确。
2、ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面【答案】B【解析】ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 主族金属元素的原子失去电子时，最外层电子全部失去，故失去了一个电子层，形成的阳离子与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。
3、分别处于第2，3周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差两层，已知A 处于m 族，B 处于n 族，A 只有正化合价，A 、B 原子核外的电子总数分别为（ ）A. m ＋2，10＋nB. m ，nC. 3，7D. m －2，10－n【答案】A【解析】根据题目条件，A 、B 在周期表中的位置为 .A 在第二周 期，其原子序数为第一周期元素种数加其族序数，即2＋m ，B 在第三周期，其原子序数为第一、二周期元素种数之和加其族序数，即2＋8＋n ＝10＋n4、在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A 、第2，3周期两元素相差均为8B 、第3，4周期两元素相差均为18C 、第5，6周期两元素相差均为32D 、以上叙述均正确【答案】A【解析】第3、4周期的同主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差8，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差18；第5，6周期的主族元素，若为第ⅠA 、ⅡA 族，则原子序数相差18，若为ⅢA 族以后的主族元素，则原子序数相差32. AB5、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.最外层只有2个电子的元素一定为主族元素C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【答案】A【解析】最外层只有2个电子的元素可能为氦元素，不属于主族元素；稀有气体都属于0族元素；主族元素有短周期和长周期元素共同组成。
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业(附答案)
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业一、单选题1.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m- (a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )①a -b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确2.固体A 的化学式为5NH ,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A.1mol 5NH 中含有5A N 个N-H 键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)B.5NH 中既有共价键又有离子键C.5NH 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为52322NH +H O =NH H O+H ⋅↑3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( )A.X 、R 的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y 、Z 、R 最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X 与Z 组成的化合物可以得到单质Z4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增,a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物,d 为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m 为元素Y 的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性:Y>WC.a 一定由W 、X 两种元素组成D.图中转化过程d 物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂二、填空题6.氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
高一化学必修一第四章课时作业
第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料第1学时总2学时一、选择题1.下列说法错误的是( )A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D.硅用于制造半导体元件2. 在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.Ｆ2B.HFC.KOH溶液D.Cl23. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是（）A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅主要以单质、氧化物、硅酸盐形式存在4.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.光导纤维5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是()A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸6.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料第2学时总2学时一、判断题1.硅在自然界中的存在形式有游离态，也有化合态。
（）2.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色的，有金属光泽的固体。
（）3.常温下，硅很稳定，不能与酸、碱溶液反应。
（）4. SiO2、CO2均可与水反应生成相应的酸。
()5.二氧化硅具有导电性，可用作半导体材料。
()6.二氧化硅与焦炭在高温条件下可以制得粗硅。
()二、选择题1.下列不是水玻璃用途的是（）A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料2.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷3.下列各物品或材料的主要成分为硅酸盐的是( )A.水玻璃B.光导纤维C.计算机芯片D.石英钟表4.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( )A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B.普通玻璃的主要成分是SiO2C.陶瓷的主要原料是黏土D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料二、填空题常见硅酸盐材料比较(1)生产原料：水泥: 、玻璃: 、陶瓷: 。
2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 1-1-1 元素周期表
解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律， 可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而 周期序数＝电子层数，选项 A 正确。原子失去电子后成为阳离子， 电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数 与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元 素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处 于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。
11.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元 素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子 解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔 质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
ⅢA 族元素的原子序数为( C )
A．肯定是 x＋2 B．肯定是 x＋2 或 x＋8 或 x＋32 C．肯定是 x＋2 或 x＋12 或 x＋26 D．肯定是 x＋2 或 x＋10 或 x＋26
课时作业1-4
课时作业1第1课时元素周期表(1)❶1869年,俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A.第ⅠA族的元素全部是金属元素B.元素周期表有18个纵列,即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.元素周期表有七个横行,也就是七个周期❷坦桑石是一种被世界公认的新兴宝石,其组成为Ca2Al3(SiO4)3(OH),该成分中所含的元素不属于短周期元素的是()A.CaB.AlC.SiD.O❸已知元素的原子序数,可以推知原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④粒子所带的电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④❹[2019·贵州铜仁第一中学期中]已知某元素的原子结构示意图为,试推测其在元素周期表中的位置为()A.第二周期第ⅡA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第ⅤA族❺[2019·河北深州中学期中]已知X为地壳中含量最高的元素,则X在元素周期表中的位置是()A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅣA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅣA族❻下列各项表述中正确的一组是()选项A B C D原子序数791216元素符号N F Al S周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA❼假设x是第ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素位于()A.第ⅠB族B.第ⅢB族C.第ⅢA族D.第ⅡA族❽根据下表回答问题。
(1)属于主族元素的纵列是(填字母)。
(2)K、L分别属于第族、第族。
(3)第Ⅷ族元素为(填字母)纵列。
(4)S所在的格内包含种元素,称为元素。
(5)请在表中将过渡元素区用粗线框出。
❾[2019·河南郑州一中期中]下列有关元素周期表的叙述中正确的()A.短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素B.所含元素种类最多的族为第ⅢB族C.最外层电子数为2的所有元素之间的关系为同族元素D.第n周期第n主族的元素均为金属元素[2019·湖北天门期中]元素周期表是学习化学的重要工具。
高中化学 第一章 第一节 第1课时 元素周期表课后作业 新必修2
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
课时作业1：4.1.2 元素周期表
第2课时元素周期表题组一元素周期表的结构1．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是() A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16个族D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着答案 B解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确；原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误；元素周期表有18个纵列，共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，只有16个族，C正确；随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着，D正确。
2．在周期表中，所含元素种类最多的是()A．第Ⅷ族B．第ⅠA族C．0族D．第ⅢB族答案 D解析第ⅢB族包括镧系和锕系，故元素种类最多。
3．(2018·峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．元素周期表中共有18列，16个族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成答案 C解析根据元素周期表的结构知共有18列，16个族，故A对；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，故D对。
4．(2018·豫南名校高一联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是() A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素答案 D解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26；如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
第一节 元素周期表第1-2课时作业(解析版1)
40分钟课时作业[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(A)A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等答案 A解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。
核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。
粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。
2．已知原子序数，可推断原子的(B)①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥答案 B解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。
二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是(A)A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案 A解析元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(C)A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。
三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是(C)A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族答案 C解析由该离子的结构示意图知其原子序数为12，失去2个电子后，带2个单位正电荷，可画出该元素原子的结构示意图为，可确定该元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族。
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第 1 节 元素周期表 第 4 课时
1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A .锂 B .钠 C .钾 D .铯
2 ．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 A •钾原子
B •钾元素
C •钾离子
3．关于锂的结构和性质的判断， 错误的是 （a ）与水反应比钠剧烈；（b ）它的原子半径比钠小；（ 吸收
二氧化碳；（d ）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同;
4.下列有碱金性铷（Rb ）的叙述中，正确的是 A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C .在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D ．氢氧化铷是弱碱
5．将 6.2g 钾钠合金投入足量水中， 则合金中 K 和 Na 物质的量比
为
A ) 1:1 (
B ) 1:2 (
C ) 2:1 (
D ) 3:1
6．某合金含铷和另一种碱金属，取 况下）则此合金的另一种碱金属可能是
A 、铯
B 、钾
C 、
钠
D 、锂
7.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是
+1价，NaH 与水反应放出氢气，下列
叙述中正确的是 （
）
A 、 NaH 在水中显酸性
B 、 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C 、 NaH 中氢离子很容易得到电子
D 、 NaH 中氢离子可被还原成氢气
& O.lmol Na 2O , Na 2O 2的混合物溶于水后，正好被 100g7.3%的盐酸中和。
则原混合物中 Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是
（
）
A 、1: 1
B 、3: 4
C 、2: 1
D 、任意比
9．由 Na 2O 、 Na 2O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成混合物，向混合物中加入足 量盐
酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将 上述混合物在空
A 、只有（a ）
B 、（ 6和（e ）
C 、（为和（c ）
D 、（玄）和（d ） 姓名： ___ 成绩： ___
（） （）
D .钾的化合物
c ）它的氧化物暴露于空气中易
: e ）它是还原剂 反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱， 9.8g 该合金与足量的盐酸反应，放出
4.48LH 2(标准状
()
气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO s
B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCI
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCI无法确定
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCI
10.要使K+离子数与水分子数之比为1:1000,应将gKOH溶解在180g水中。
11.取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。
推断：
1）该碱金属是_____ 。
2）原混合物中R的质量是_______ 。
3）混合物中R2O的质量是
____________________ 。
12•在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2 颗粒的装置，它的用途是再生。
2,如果用KO?代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物
也很相似。
（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 _______________________________________________
⑵计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和K0?物质的量比
为______
13.A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为_____________ 、___________ 、 _________ ;
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为： _______________________________ ;
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是___________ .（用甲、乙、丙字母表示）14.有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C,但是
C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B,同时产生氧气。
由上述实验现象推断：A ______________ ; B ____ ; C _____ ;D ______ 。
15.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26. 9 g和10 g,在此温度下，取100 g饱和
Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？
16 .有40mL由出、CO?、O2三种气体组成的混合气体。
将混合气体通过过量的Na?。
？固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。
点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变
为6mL。
试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？。