(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验
苯酚的性质实验报告
苯酚的性质实验报告苯酚的性质实验报告引言：苯酚，化学式C6H5OH，是一种无色结晶固体，具有特殊的酚类化合物性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，研究苯酚的物理性质、化学性质以及其在实际应用中的一些特点。
实验一：苯酚的物理性质首先，我们对苯酚进行了外观观察。
苯酚呈现为白色结晶固体，无臭，具有一定的溶解性。
我们将苯酚加热至熔点，发现其熔点约为43℃，表明苯酚具有较低的熔点。
随后，我们进行了密度测定实验，结果显示苯酚的密度为1.07g/cm³。
此外，我们还测试了苯酚的溶解性，发现其能够溶解于乙醇、水和乙醚等溶剂中。
实验二：苯酚的化学性质接下来，我们对苯酚的化学性质进行了一系列的实验。
首先，我们进行了苯酚的酸碱性测试。
将苯酚溶解于水中，并加入酚酞指示剂，观察到溶液变红，表明苯酚具有酸性。
这是因为苯酚中的羟基可以释放出H+离子，使溶液呈酸性。
接着，我们将苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠盐。
实验结果显示，苯酚与氢氧化钠反应生成的产物为白色固体，进一步验证了苯酚的酸性。
实验三：苯酚的应用特点苯酚是一种重要的有机化工原料，在许多领域中都有广泛的应用。
首先，苯酚可用于合成其他化合物，如酚醛树脂、染料等。
其次，苯酚还可用作消毒剂，具有较强的杀菌作用，广泛应用于医疗卫生和家庭清洁领域。
此外，苯酚还被用作木材的防腐剂，能够有效延长木材的使用寿命。
最后，苯酚还可用于制备防冻液，具有较高的热稳定性和抗腐蚀性能。
结论：通过本次实验，我们对苯酚的物理性质、化学性质以及应用特点有了更深入的了解。
苯酚具有较低的熔点和一定的溶解性，可溶于乙醇、水和乙醚等溶剂。
在化学性质方面，苯酚表现出酸性，能与氢氧化钠反应生成盐类。
在实际应用中，苯酚被广泛应用于合成化合物、消毒剂、木材防腐剂以及防冻液等领域。
苯酚的多样性质和广泛应用使其成为了一种重要的化学物质。
致谢：在此，感谢实验中的指导老师和实验室的支持，使我们能够顺利完成这次实验。
苯酚的纯化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解苯酚的物理化学性质。
2. 掌握苯酚的纯化方法。
3. 学习重结晶、显色等实验操作技术。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，广泛存在于化工行业废水中，具有毒性和腐蚀性。
本实验通过重结晶和显色等方法，对苯酚进行纯化。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、烘箱、分析天平、电热套、紫外-可见分光光度计等。
2. 试剂：苯酚、乙醇、NaOH、硫酸铜、氢氧化钠、活性炭等。
四、实验步骤1. 重结晶（1）将苯酚加入适量的乙醇中，搅拌使其溶解。
（2）将溶液倒入烧杯中，加入适量的活性炭，搅拌使其吸附杂质。
（3）过滤，收集滤液。
（4）将滤液倒入烧杯中，加入适量的氢氧化钠，调节pH值至8-9。
（5）加热溶液，使其沸腾，保持沸腾状态5-10分钟。
（6）停止加热，自然冷却至室温。
（7）用漏斗和滤纸过滤，收集晶体。
（8）将晶体用少量乙醇洗涤，去除杂质。
（9）将晶体放入烘箱中，干燥至恒重。
2. 显色（1）取少量纯化后的苯酚晶体，加入适量的硫酸铜溶液。
（2）观察溶液颜色变化，记录结果。
五、实验结果与分析1. 重结晶通过重结晶，苯酚的纯度得到了提高。
实验过程中，苯酚在乙醇中的溶解度较高，通过加入活性炭吸附杂质，再通过调节pH值、加热、冷却、过滤等步骤，使苯酚结晶析出，从而实现纯化。
2. 显色在硫酸铜溶液中，苯酚与铜离子发生配位反应，生成蓝色配合物。
实验结果表明，纯化后的苯酚与硫酸铜溶液反应后，溶液呈现蓝色，说明苯酚已达到一定纯度。
六、实验讨论1. 重结晶过程中，苯酚的溶解度受温度影响较大。
在实验过程中，加热可以使苯酚溶解度增加，有利于重结晶。
2. 活性炭在重结晶过程中起到吸附杂质的作用，可以提高苯酚的纯度。
3. 显色实验可以检验苯酚的纯度，纯度越高，显色反应越明显。
七、实验结论通过本实验，掌握了苯酚的纯化方法，包括重结晶和显色等步骤。
实验结果表明，苯酚的纯度得到了提高，达到了实验目的。
苏教版高中化学选修：实验化学 乙醇和苯酚的性质-国赛一等奖
苏教版实验化学《乙醇和苯酚的性质》的教学设计湖州中学孙越昊一、学习内容分析1.本课内容的组成成分本课内容包括乙醇和苯酚的物理性质与化学性质的回顾、两者性质的差异性的比较、实验设计过程的训练。
2.在模块学习中的地位和作用本节内容是苏教版选修教材《实验化学》专题2——《物质性质的探究》中的课题2。
本节内容的安排在回顾含羟基的两种有机物性质的同时，给了学生培养实验设计能力的机会，对于后续专题的学习有很大的帮助。
教学重点：乙醇和苯酚性质差异、验证实验的设计教学难点：乙醇和苯酚性质差异、验证实验的设计二、学习者分析1.分析学生已有的认知水平和能力基础学生已经在有机化学中学习过苯酚和乙醇的性质，对于两者性质的对比已经有了全面的了解。
另外，经过初高中的化学学习，对实验设计有了一定的基础。
能够分析和评价一个实验的优缺点。
2.分析学习者可能遇到的困难和问题本次实验设计需要考虑的方面较多，学生可能无法设计合适严谨的实验。
在实验操作时部分学生可能会因为缺乏操作训练，动作较慢，导致苯酚被部分氧化，在一定程度上可能会对实验造成些许影响。
三、教学目标1.知识与技能：（1）能说出苯酚和乙醇的物理、化学性质；（2）能进行简单的实验操作。
2.过程与方法：（1）能够通过实验方法鉴别物质；（2）能够从实验现象归纳出一定结论。
3.情感态度与价值观：（1）从多角度分析问题、解决问题；（2）在实验中感受化学的趣味性，培养对化学学习的兴趣。
四、教学准备1.学生的学习准备准备实验化学课本、笔2.教师的教学准备搜集相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件3.教学环境的设计与布置（1）多媒体设备（2）实验展示台4.教学用具的设计和准备实验仪器用品：试管、试管架、玻璃棒、pH试纸、镊子、砂纸、表面皿等。
实验试剂：苯酚溶液、乙醇溶液、镁条、氯化铁溶液等。
五、教学过程设计【诗词引入】“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”，苏轼的《题西林壁》告诉我们，从不同角度去看事物，你会发现不一样的精彩。
14-醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别
化学与环境学院有机化学实验报告实验名称:醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别学生姓名：大芒果学号：专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日实验报告书写要求1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。
不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。
2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。
3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。
实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。
4．实验前必须做好实验预习。
【实验目的】通过实验进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。
通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。
【实验原理】（包括反应机理）醇和酚的结构中都含有羟基，但醇中的羟基与烃基相连，酚中羟基与芳环直接相连，因此它们的化学性质上有很多不相同的地方。
羟基是醇的官能团，O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等碳基试剂发生亲核加成反应，所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。
此外，甲基酮还可发生碘仿反应。
利用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区别。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇
醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
实验1 醇和酚的性质
实验1 醇和酚的性质一、实验目的1. 通过多种试验方法判断醇和酚的性质。
2. 掌握不同类型醇和酚的实验表征方法。
二、实验原理醇是一种选择性溶剂，可以溶解许多有机和无机物，对水溶性和沸点有影响。
醇的化学性质通常由羟基-OH的取代位置和取代程度决定。
醇通常可以被还原成对应的醛或酮，产生二醇或多醇时可以发生内部羟基反应，醇也可以参与复分解反应等。
2. 酚的性质酚的化学性质与醇相似，但由于缺乏羟基上的B-H键，酚比醇更易被氧化为醛或酮。
酚的奇点电离常数比水高，因此可在碱性溶液中发生质子接受反应。
酚也可以发生烷基化和酯化反应。
三、实验步骤1. 醇的测定取少量酒精样品，加入装有浓H2SO4和甲苯醇的小试管中，摇动试管，观察有无凝胶状集合物生成。
凝胶状物是沙漏形的，装在试管底部。
取少量苯酚样品，加入少许溴酸钾，观察反应产物的颜色变化。
苯酚与溴酸钾反应生成苯醌，该产物为橙黄色悬浮物。
3. 确定醇和酚的酸碱性取少量乙醇和苯酚分别加入不同的pH值的溶液中，观察有无与pH值相关的颜色变化。
四、实验结果及分析若测定的酒精产生凝胶状集合物，则说明该酒精含有较高浓度的醇类化合物，以及酒精的酸度恰好等于甲苯醇。
实验中，甲苯醇作为质量相等的对照试剂，由于其酸性，其pH 值更高，因此必须保持其稳定性。
苯酚与溴酸钾之间的氧化还原反应是常见的检验酚的方法之一。
反应中，溴酸钾与苯酚反应生成苯醌，由于苯醌的橙黄色，可以通过观察产物颜色变化来判断苯酚的存在。
实验结果表明，当pH值较低时，乙醇为弱酸，在水溶液中可以产生少量H+离子。
然而，在pH值升高到约9左右的情况下，随着pH值的升高，乙醇的分子不稳定，它的羟基-OH便会逐渐参与电离反应，逐渐脱离分子，并与别的离子再次联结，形成一个更强酸的离子体。
苯酚是一种弱酸，可以在碱中发生质子接受反应，形成苯酚盐离子。
当碱性增强时，苯酚的质子接受反应热力学强度也随之增强。
五、实验结论本实验中探究了醇和酚在多种条件下的化学性质，包括其酸碱度、还原和氧化特性等。
高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
实验五 醇、酚、醛、酮的化学性质实验
时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础实验要求：必修实验五醇、酚、醛、酮的化学性质实验一、实验目的：了解醇、酚、醛、酮的化学性质。
二、实验原理：通过醇钠的生成及水解实验、卢卡氏（Lucas）实验、高碘酸实验、酚的酸性实验、酚和三氯化铁的反应、与2，4-二硝基苯肼的反应和碘仿反应了解醇、酚、醛、酮的化学性质。
三、实验器材：试管、软木塞正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、浓盐酸、苯酚、三氯化铁、氢氧化钠、甲醛、乙醛、丙酮、乙醇、2，4-二硝基苯肼、高碘酸、碘溶液四、实验步骤：1. 卢卡氏（Lucas）实验：取3支试管，分别加入1ml正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加入2mL卢卡氏试剂，用软木塞塞住试管口，摇动试管后静止（最好保持在26～27℃），观察变化，并记下混合液变混浊和出现两个液层的。
用1mL浓盐酸代替卢卡氏试剂做上述的同样试验。
比较结果。
2. 高碘酸实验：取4支试管，分别加入3滴10%乙二醇、10%1，3-丙二醇、10%甘油，然后，在每支试管里各加入3滴5%高碘酸溶液。
将混合物静置5min，在每支试管中各加入3～4滴饱和亚硫酸钠溶液以还原过量的高碘酸。
最后，再各加入1滴希夫（Schiff）试剂，将混合物静置数分钟后，观察混合液的颜色变化。
3. 酚和三氯化铁的反应：在试管里加入5滴苯酚饱和水溶液，再各加3滴1%三氯化铁溶液。
试管里有何现象？将上面由苯酚有色溶液各分成三份。
在第一份中加入同体积的乙醇；在第二份中加入几滴5%稀盐酸；在第三份中加入几滴5%氢氧化钠溶液。
观察有何现象发生。
4. 与2，4-二硝基苯肼的反应：取3支试管，贴上标签并编号。
在试管里分别滴加2滴甲醛、乙醛、丙酮，在4号试管里滴加2滴二苯基乙二酮的饱和乙醇溶液。
然后从1到4分别滴加2，4-二硝基苯肼试剂，边滴加边摇动试管，一般滴加10滴即可。
观察在滴加过程中有无沉淀产生，每个试管里出现的沉淀各是什么颜色，颜色不同又说明什么问题。
乙醇和苯酚的性质
乙醇和苯酚的性质一、乙醇物理性质：无色，有特殊香味的液体，与任意比互溶,是很好的有机溶剂。
乙醇的结构分子式C2H6O,结构式CH3—CH2—OH,官能团为羟基—OH,其中的—OH活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。
二、化学性质1、与活泼金属发生反应(如钠)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠PH试纸可检验溶液呈碱性。
2、乙醇的氧化反应(1)氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;C2H5OH+3O2点燃2CO+3HO22(2)被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。
被三氧化铬或重铬酸钾氧化检查司机是否酒后开车。
K2Cr2O7Cr3+2CH3-CH2-OH+O2→2CH3CHO+2H2O加热Cu3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C1、苯酚的物理性质：纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味常温时苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
2、苯酚的化学性质问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。
课题方案设计：比较两者物理性质:请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
比较结构:相同点:都具有—OH不同点:—OH所连的烃基不同实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：内容：1mLC2H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠沉在液体底部，并产生细小的气泡结论：钠可与乙醇反应生成气体2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 内容：1.5gC6H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡结论：钠可与苯酚反应生成气体2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应实验内容：3-5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热现象：溶液从橙黄色变成绿色结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了Cr2(SO4)2注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C①将生成的气体通入溴水中②将生成的气体通入KMnO4(H+)溶液中观察现象实验现象：(1)烧瓶中溶液逐渐变成黑色(2)加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论：(1)乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯(2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色。
醇和酚的性质化学实验报告
醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告篇一：苯酚的性质探究-实验报告苯酚的性质探究实验报告一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。
+ NaOH + H2O二、实验原理：三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、烧杯、长导管酚酞、蒸馏水、5%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl3溶液四、实验步骤+ 3Br2 Br +CO2+H2+ HCl + NaCl + NaHCO3 Br Br + 3HBr【课后巩固】 1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水，分液B. 加足量NaOH溶液，分液C. 加适量浓溴水，过滤D. 加适量FeCl3溶液，过滤2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑧①D. ⑧②⑤③3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
（1）写出A、B的结构简式、。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。
篇二：(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验《实验化学》专题2 物质性质的探究课题2 乙醇和苯酚的性质路桥中学张红岗一、实验目的1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法4.体验运用实验方法探究物质性质的过程5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力二、实验药品无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液 2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液三、实验操作和现象结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？原因猜测:原因一:乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢原因二:考虑氢键的影响苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量原因三:从分子结构上分析:苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,则这个实验不能达到目的那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中，加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3（注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）实验3、乙醇的消化反应实验6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。
实验 醇和酚
在①试管中加入5滴正丁醇；在②试管中加 ① 入5滴仲丁醇；在③试管中加入5滴叔丁醇， ② 再各加15滴卢卡斯试剂，塞好管口，静置， ③ 观察反应液是否混浊，并记录变混浊的时 间
（4）酯化反应：在干燥试管内装入2ml醋酸、2ml异戊醇及 0.5ml浓硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟。然后将 试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中，观察现象，注 意闻其气味。
2、酚的性质
（1）酚的酸性：放3滴液体苯酚与试管中，加1ml水充分振荡 得一乳浊液，然后慢慢滴入1mol· L-1NaOH溶液至苯酚完全溶 解为止。在此溶液中再加入3mol· L-1 H2SO4溶液呈现酸性， 观察实验现象。 操 作 步 骤 现 象
试管中加入1ml苯酚溶液，慢慢滴入 1mol· -1NaOH溶液至苯酚恰好完全溶解 L 上述澄清液中再滴入3mol· -1H2SO4 L
操 作 步 骤 现 象
在干燥试管中加入2ml醋酸，2ml异戊醇及10滴浓 硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟，然后 将试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中
O CH3—C—OH CH3 + HO—CH2—CH2—CH—CH3
现象
气味
浓H2SO4
O
Байду номын сангаас
CH3 + H2 O 乙酸异戊酯
CH3—C—O —CH2—CH2—CH—CH3
取①②③④四支试管，分别加入①20g•L-1苯酚 溶液；②2g•L-1邻苯二酚溶液；③10g•L-1间苯二 酚溶液；④5g•L-1连苯三酚溶液。每支试管再各 加入10g•L-1 FeCl3溶液，摇匀，各试管的颜色
（3）溴代反应：取饱和溴水1ml置于试管中，然后再滴入 20g· L-1苯酚溶液2滴，振荡，观察实验现象。
醇酚性质实验
实验三醇、酚的性质一、实验目的1、验证醇、酚的一般性质。
2、比较醇和酚之间化学性质的差异。
二、实验原理1、醇的性质与鉴定醇类的特征反应主要发生在羟基上。
羟基中的氢原子比较活泼，可被金属钠取代，生成醇钠，同时放出氢气：2RCH2 OH＋2Na 2RCH2 ONa＋H2 ↑醇钠水解后生成氢氧化钠，可用酚酞检验。
醇与金属钠的反应速度随烃基增大而减慢。
醇分子中的羟基还可被卤原子取代，生成卤代烃：RCH2 ＯH ＋ H X RCH2 X＋H2 O与羟基相连的烃基结构不同，反应活性也不相同。
叔醇最活泼，反应速率最快，仲醇次之，伯醇反应速率最慢。
三、仪器、药品1、仪器试管（Φ15X150mm），烧杯(300mL)、酒精灯，电炉。
2、药品无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、甘油、乙二醇、甲醇、苯酚、2%苯酚水溶液、卢卡斯试剂、浓盐酸、6mol/L H2SO4溶液、10%NaOH溶液、5%K2 Cr2 O7溶液、5%NaHCO3溶液、1%FeCl3溶液、5%CuSO4溶液、饱和溴水、蓝色石蕊试纸。
四、实验步骤㈠醇的性质1、乙醇与金属钠作用取1ml无水乙醇于干燥试管中，小心投入一小粒金属钠（绿豆大小），观察现象。
待金属钠全部消失后，在水浴上加热，蒸去未反应的乙醇，观察有无固体析出（是什么？）。
将所得固体加1ml水使其溶解，然后滴入1～2滴酚酞溶液，现察观象，说明原因。
2、醇与卢卡斯试剂作用：在三支干燥试管中，分别加入5滴正丁醇、仲丁醇．叔丁醇，再各加入lmL卢卡斯试剂(最好保持在26—27`C)，振摇，管口塞上塞子．静置片刻，观察是否有浑浊及分层现象，记下各种醇出现浑浊的时间。
对有这作用的样品，可用lmL浓盐酸代替卢卡斯试剂做同样实验。
比较结果。
说明原因。
3、醇的氧化：取三支试管，各加入5%K2 Cr2 O7溶液lmL和6mol/L H2SO4液1mL。
在第—只试管中加l0滴正丁醇，第二只试管中加10滴仲丁醇，第三只试管中加10滴叔丁醇，振摇试管。
《乙醇和苯酚的性质》课件
乙醇 苯酚
易燃、刺激性，应避免与明火、氧化剂接触。 有毒且腐蚀性，应远离火源和避免皮肤接触。
乙醇和苯酚在实验室中的应用
1
乙醇
在实验室中常用于提取、溶解和制备化合物。
2
苯酚
常用作试剂和有机合成的中间体。
3
乙醇
在实验室中也可用于细菌和真菌的消毒。
乙醇和苯酚的生产方法
1 乙醇
通过麦芽糖发酵或石油裂解制取。
氢键形成
乙醇中存在的氢键比苯酚中的氢键强。
乙醇和苯酚的物理性质对比
熔点和沸点
乙醇的熔点和沸点较低，苯酚的熔点和沸点较 高。
密度
乙醇的密度较轻，苯酚的密度较重。
溶解性
乙醇在水中能够充分溶解，而苯酚的溶解性较 差。
颜色
乙醇呈无色透明液体，苯酚为白色结晶固体。
乙醇和苯酚的溶解性对比
乙醇
乙醇能够溶解许多有机物和一些无机盐。
《乙醇和苯酚的性质》 PPT课件
通过本课件，我们将详细介绍乙醇和苯酚的性质，包括其化学性质、物理性 质、溶解性、反应性以及在实验室和工业中的应用等方面的对比和分析。
乙醇和苯酚的化学性质对比
氧化反应
乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，苯酚则氧化为 苯醌。
酸碱性质
乙醇呈弱酸性，而苯酚则表现出弱碱性。
还原反应
乙醇可被还原为乙烯，苯酚则可被还原为苯乙 烯。
2 苯酚
主要通过煤焦化和煤化工过程生产。
乙醇和苯酚的工业用途
1 乙醇
广泛应用于化工、制药、能源等领域。
2 苯酚
主要用于合成树脂、染料、制药等工业。
乙醇和苯酚的环境影响
乙醇和苯酚在生产、使用和废弃过程中可能对环境造成污染和危害，因此需 要进行合理的管理和处理。
酚醇性质实验报告
一、实验目的1. 了解酚和醇的基本性质及其化学行为。
2. 掌握酚和醇的鉴别方法。
3. 分析羟基和烃基对酚和醇性质的影响。
二、实验原理酚和醇是两种重要的有机化合物，它们在分子结构上具有不同的官能团。
酚分子中含有一个或多个羟基直接连接在芳香环上，而醇分子中的羟基连接在饱和碳原子上。
这种结构差异导致了酚和醇在化学性质上的显著不同。
酚具有弱酸性，可以与碱反应生成酚盐。
酚羟基上的氢原子活泼，容易发生亲电取代反应。
醇则不具有酸性，但醇羟基上的氢原子可以被金属钠取代，放出氢气。
醇与卤化氢反应可以生成卤代烷。
三、实验材料与仪器材料：- 酚（苯酚）- 醇（乙醇、甲醇）- 氢氧化钠溶液- 氯化铁溶液- 金属钠- 碱性高锰酸钾溶液- 卢卡斯试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）- 氢氧化铜悬浊液- 乙醇、甲醇、苯酚标准溶液仪器：- 试管- 烧杯- 滴管- 酒精灯- 移液管- pH计- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 酚和醇的鉴别- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氯化铁溶液，观察现象。
2. 酚的酸性- 取少量酚置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察酚的溶解情况。
- 取少量酚溶液，用pH计测定其pH值。
3. 醇的氧化- 取少量醇置于试管中，加入碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
4. 醇的卤代反应- 取少量醇置于试管中，加入卢卡斯试剂，观察现象。
5. 酚和醇的紫外-可见光谱分析- 取少量酚和醇分别置于试管中，用紫外-可见分光光度计测定其吸收光谱。
五、实验结果与分析1. 酚和醇的鉴别- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，溶解情况明显。
- 酚与氯化铁溶液反应生成紫色络合物。
- 醇与氢氧化钠溶液反应不明显。
- 醇与氯化铁溶液反应不明显。
2. 酚的酸性- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，酚的溶解情况明显。
- 酚溶液的pH值约为4.5。
3. 醇的氧化- 醇与碱性高锰酸钾溶液反应，溶液颜色由紫色变为无色。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告醇和酚的性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在化学反应中具有重要的作用。
本实验旨在通过实验手段，探究醇和酚的性质及其在化学反应中的表现。
实验一：醇和酚的溶解性比较实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、水、试管、滴管等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 用滴管加入等量的水，观察溶解情况。
实验结果：甲醇和乙醇均与水溶解，而苯酚与水不溶解。
实验二：醇和酚的酸碱性比较实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入几滴酚酞指示剂。
3. 分别滴加盐酸和氢氧化钠，观察颜色变化。
实验结果：甲醇和乙醇在酚酞指示剂的作用下变红，表明具有酸性；苯酚在酚酞指示剂的作用下变黄，表明具有碱性。
实验三：醇和酚的氧化反应实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、稀硫酸、高锰酸钾溶液等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入少量的稀硫酸。
3. 分别滴加高锰酸钾溶液。
实验结果：甲醇和乙醇加入高锰酸钾溶液后，溶液颜色变浅，表明发生了氧化反应；苯酚加入高锰酸钾溶液后，溶液颜色变深，表明发生了还原反应。
实验四：醇和酚的酯化反应实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、醋酸、浓硫酸等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入少量的醋酸和浓硫酸。
3. 加热反应管，观察反应情况。
实验结果：甲醇和乙醇与醋酸加热反应后，产生醋酸甲酯和醋酸乙酯；苯酚与醋酸加热反应后，产生醋酸苯酯。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 醇和酚在水中的溶解性不同，醇溶解性较好，而酚溶解性较差。
2. 醇和酚具有不同的酸碱性，醇呈酸性，酚呈碱性。
3. 醇和酚在氧化反应中表现出不同的性质，醇易被氧化，而酚易被还原。
4. 醇和酚可通过酯化反应与醋酸发生反应，生成相应的酯化合物。
总结：醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学反应中表现出不同的性质。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告一、实验目的1、认识醇和酚的典型化学性质。
2、通过实验操作，熟练掌握醇和酚的鉴别方法。
3、培养观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代所形成的化合物。
醇的化学性质主要由羟基决定，如醇可以发生氧化反应、脱水反应、与活泼金属反应等。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚具有弱酸性，能与碱发生中和反应，酚还容易被氧化，能与三氯化铁发生显色反应。
三、实验仪器与药品仪器：试管、酒精灯、玻璃棒、表面皿、点滴板、pH 试纸、温度计。
药品：乙醇、苯酚、金属钠、氧化铜、高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓盐酸、酚酞试液、三氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1、醇与金属钠的反应在干燥的试管中加入 2ml 无水乙醇，再投入一小粒新切的金属钠，观察反应现象。
用小试管收集产生的气体，点燃，检验生成的气体。
现象：金属钠沉入乙醇底部，缓慢反应，产生气泡。
收集的气体点燃时发出“噗”的声音，证明生成的气体是氢气。
2、醇的氧化反应在试管中加入 3ml 乙醇，然后一边振荡试管一边缓慢加入 2ml 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色逐渐褪去。
3、醇的脱水反应在圆底烧瓶中加入 20ml 乙醇和几块碎瓷片，加热至 170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，证明有乙烯气体生成。
4、酚的弱酸性在试管中加入少量苯酚固体，再加入2ml 蒸馏水，振荡，观察现象。
然后逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象。
现象：苯酚在水中溶解度不大，溶液浑浊。
加入氢氧化钠溶液后，溶液变澄清。
5、酚与三氯化铁的显色反应在点滴板的孔穴中分别滴入几滴苯酚溶液和三氯化铁溶液，观察现象。
现象：溶液变成紫色。
6、酚的氧化反应在表面皿上放少量苯酚晶体，观察其颜色。
然后滴加几滴新制的高锰酸钾溶液，观察现象。
现象：苯酚晶体为白色，滴加高锰酸钾溶液后变为棕色。
醇的性质实验报告
醇的性质实验报告导言：醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、塑料等领域。
为了深入了解醇的性质，本实验选择了苯酚（羟基苯）作为研究对象，并对其溶解性、酸碱性、卤素反应和氧化性进行了实验研究。
实验一：溶解性实验目的：探究苯酚在不同溶剂中的溶解性。
实验步骤：取一定量的苯酚样品，分别加入水、乙醇、乙醚和正己烷中，摇匀观察其溶解情况。
实验结果：观察到苯酚在水中能够完全溶解，并形成透明溶液，这是因为苯酚能够与水分子发生氢键作用。
而在乙醇中，苯酚也能够溶解，但比在水中的溶解度小，溶液呈现不透明状态。
而在乙醚和正己烷中，苯酚几乎不溶解，呈现沉淀状态。
实验分析：苯酚的溶解性与其分子结构和相互作用有关。
由于苯酚分子中的羟基具有强极性，能够与水中的分子发生氢键作用，因此苯酚在水中具有较好的溶解性。
而在非极性溶剂中，如乙醚和正己烷，苯酚分子与溶剂分子间的作用力较弱，难以溶解。
实验二：酸碱性实验目的：研究苯酚的酸碱性质。
实验步骤：分别取一小部分苯酚样品，加入盛有酚酞指示剂的溶液中，观察颜色变化。
实验结果：加入酚酞指示剂后，苯酚呈现酸性，溶液变红。
这是由于苯酚中的羟基能够与酚酞指示剂发生酸碱反应，产生酚酞红色。
实验分析：苯酚具有酸性，这是因为羟基（-OH）可以失去H+离子，成为负离子。
在本实验中，苯酚的羟基与酚酞指示剂中的OH-离子发生酸碱中和反应，形成红色酚酞阴离子。
实验三：卤素反应实验目的：观察苯酚与氯水的反应。
实验步骤：将氯水滴加在苯酚上，观察反应现象。
实验结果：氯水滴加到苯酚上，会观察到产生白色浑浊沉淀。
这是因为苯酚分子中的羟基与氯水中的氯离子发生置换反应，生成氯代苯酚沉淀。
实验分析：苯酚的羟基与氯水中的氯离子发生取代反应，生成氯代苯酚。
这是醇类常见的反应之一，也是苯酚的典型反应之一。
实验四：氧化性实验目的：探究苯酚的氧化性。
实验步骤：将苯酚样品滴加到含有稀硫酸和高锰酸钾的试管中，观察反应现象。
醇酚化学性质实验报告
醇酚化学性质实验报告醇酚化学性质实验报告引言：醇酚是一类常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
为了更好地了解醇酚的性质，我们进行了一系列的实验研究。
本报告将对实验进行详细描述，并分析实验结果。
实验一：醇酚的溶解性实验在这个实验中，我们选取了苯酚、乙醇和水作为研究对象，通过观察它们在不同溶剂中的溶解性来探究醇酚的溶解性质。
首先，我们取三个试管，分别加入适量的苯酚、乙醇和水。
观察到苯酚在水中几乎不溶解，而在乙醇中溶解度较高。
乙醇和水的混合物中，苯酚的溶解度也有所增加。
这说明苯酚在非极性溶剂中溶解度较低，而在极性溶剂中溶解度较高。
乙醇与水的混合物中，乙醇的溶解度随温度的升高而增加。
这是因为乙醇分子中含有羟基，具有醇的特性，使得它在水中形成氢键，从而增加了溶解度。
苯酚在水中的溶解度也随温度的升高而增加，但增加的速率较慢。
实验二：醇酚的酸碱性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的酸碱性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与酸碱溶液的反应来判断其酸碱性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
观察到苯酚与盐酸反应，生成白色的结晶沉淀，而与氢氧化钠反应，生成无色的溶液。
这表明苯酚具有一定的酸性。
乙醇与盐酸反应，生成无色的溶液，而与氢氧化钠反应，生成无色的沉淀。
这表明乙醇既不具有酸性，也不具有碱性。
实验三：醇酚的氧化性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的氧化性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与氧化剂的反应来判断其氧化性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入过氧化氢溶液。
观察到苯酚与过氧化氢反应，生成氧气气泡，并伴有明亮的火焰。
而乙醇与过氧化氢反应，也生成氧气气泡，但火焰较暗淡。
这表明苯酚和乙醇均具有一定的氧化性。
结论：通过实验，我们得出以下结论：1. 醇酚在非极性溶剂中溶解度较低，在极性溶剂中溶解度较高。
2. 醇酚具有一定的酸性，但不具有碱性。
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《实验化学》专题2 物质性质的探究
课题2 乙醇和苯酚的性质
路桥中学张红岗
一、实验目的
1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质
2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性
3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法
4.体验运用实验方法探究物质性质的过程
5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力
二、实验药品
无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、
浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液
三、实验操作和现象
结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!
以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!
事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快
为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？
原因猜测:
原因一:
乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢
原因二:考虑氢键的影响
苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量
原因三:从分子结构上分析:
苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中,
金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高
结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验
可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应
不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼
如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,
则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,
则这个实验不能达到目的
那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多
如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中，
加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大
２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液
C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3
（注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）
实验3、乙醇的消化反应
实验6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。
）
拓展实验:苯酚与甲醛的反应
实验现象注意
2.5g苯酚,
2.5ml40%甲醛溶液2ml浓盐酸在沸水液中,混合溶液
很快沸腾
在2min内,试管下部
出现粉红色的固体物质
此反应很快
生成的线型酚醛树脂为
粉红色固体
2.5g苯酚,
3.5ml40%甲醛溶液2ml浓氨水15min后,试管内
出现淡黄色固体物质
此反应较慢,生成的体型
酚醛树脂为淡黄色固体
稀盐酸
CaCO3固体饱和NaHCO3
C6H5ONa。