2021高三化学模拟试题汇编：无机框图推断
高考化学压题无机框图推断题答案
无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。
条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。
其中B、DC已知：A、B、、D溶液。
请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。
又知A 回答下列问题：_______________。
）W的电子式是（1的主要用途的化学式。
N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。
为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编无机推断10
2021年各地高三试题汇编（无机推断10）[2021年高考化学复习无机推断与无机框图专题测试]班级姓名得分相对原子质量：Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO33．已知FeBr2溶液中通入不足量Cl2时生成物为FeCl3、FeBr3，通入足量Cl2时生成物为FeCl3、Br2，试判断还原性强弱的顺序为（）A．Cl->Br->Fe2+>I-B．Fe2+>I->Br->Cl- C．I->Fe2+>Br->Cl- D．I->Br->Fe2+>Cl 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总附答案解析
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总附答案解析一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总附详细答案一、无机综合推断1．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。
对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。
（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
【答案】SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+⑤气体由无色变成红棕色 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【详解】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al （OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
2021届高三化学复习练20分钟---无机框图推断题常见突破口(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
2021福建高三模拟化学汇编(无机框图推断题)
2020福建高三模拟化学汇编（无机框图推断）1．(福建政和一中5月高三理综考试卷)）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式。
（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式，引发该反应的操作为。
（4）J与H反应的离子方程式为。
若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为。
答案．（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现高温（2）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上镁条，点燃镁条+6H2O=4Al(OH)3↓；1:8（4）Al3++3AlO22．(福建政和一中5月高三理综考试卷)在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反③、④属于氧化还原反应，而反应①、②属于非氧化还原反应。
X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答（1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是。
（2）写出A和X的化学式：A ，X 。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）写出反应③的条件：。
答案（1）2C1-－2e- C12↑因为H2O H++OH-，而2H++2e- H2↑使C（OH-）不断增大（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3] H2（3）NaOH+CO2 NaHCO3（其他合理答案也可）（4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）3．(2020年龙海五中高三化学最后三卷)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题汇编含答案解析
2020-2021高考化学高无机综合推断综合题汇编含答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。
【答案】C+4HNO3（浓）加热CO2↑+4NO2↑+2H2O 2C+SiO2高温Si+2CO↑ Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 3mol【解析】【分析】【详解】(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解的x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，反应④的化学方程式是：C+4HNO3(浓)加热CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑；(3)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为Fe ，F 为Cl 2，D 为H 2，B 为HCl ，C 是FeCl 2，E 为FeCl 3，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；(4)若B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，则B 为Cl 2，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C 为N 2，F 为O 2，E 为NO ，A 为NH 3，反应①为置换反应，A 、D 相遇有白烟生成，可推知D 为HCl ，反应③的化学方程式是：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO +6H 2O ，反应①为：2NH 3+6Cl 2=6HCl +N 2，每生成6molHCl 转移6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成HCl 的物质的量为3mol 。
2021-2022年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题4.7 无机框图题的解答策略精品资料(含解析
2021年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题4.7 无机框图题的解答策略精品资料（含解析）1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
2．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是______________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。
(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。
若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L－1，则c(D)＝________mol·L－1。
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案解析
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案解析一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。
另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高三模拟试题汇编《无机框图推断》
质对市爱慕阳光实验学校2021高三模拟试题汇编<无机框图推断>萧县一中李洪波2352001．(州高考模拟测试5月)A 、B 、C 、D 为化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。
它们间的反关系如以下图所示。
〔1〕假设A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，那么A 与B 共热的化学方程式为。
〔2〕假设A 是碳化钙〔CaC 2〕，B 是一种盐，A 与B 的溶液反时只生成气体C 、CaCO 3和水；那么B 的化学式为 ；C 分子是 分子〔填“极性〞或“非极性〞〕，所含共价键的类型为 ___________。
〔3〕假设B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，A 的相对分子质量与D 相同。
向一量的B 溶液中逐渐参加固体粉末A ，当 A 与B 以物质的量之比3∶1反时，生成的D 的量最多。
那么A 的化学式为 ， B 的化学式为。
答案〔1〕Ba 〔OH 〕2 + 〔NH 4〕2SO 4 === BaSO 4↓+2NH 3↑+ 2H 2O[ 3分，写〔NH 4〕2SO 3也可，BaSO 4沉淀符合可以不写]〔2〕Ca 〔HCO 3〕2 〔3分〕；非极性〔2分〕；极性键和非极性键〔3分，只写一个得1分〕〔3〕Na 2O 2 Al 2〔SO 4〕3 〔各2分〕2. (高三4月测试)无水盐D 是常见的中性枯燥剂，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的气体单质。
从A ~H 的所有物质之间存在如下的转化关系〔反条件均已省略〕。
请答复以下问题：〔1〕写出物质G 化学式 ；在反② 中． 当去39g F 参加反时，转移电子的物质的量 为 mol .(2〕假设C 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，写出反① 的离子方程式 。
(3〕假设C 是能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，写出反① 的化学力程式 。
〔4〕假设C 是一种常见漂自剂的有效成分，写出反① 的化学方程式 。
3 〔15分〕纯洁物X 、Y 、Z 、P 、Q 转化关系如以下图所示〔图中某些生成物已略去〕，物质X 与物质Y 之间的反不在溶液中进行，通常状况下P 为气体。
高三化学高考压题7无机框图推断题
质对市爱慕阳光实验学校2021高考化学压题7：无机框图推断题题目主要来源于、、、、最模拟试题1．〔14分〕化几种常见物质的转化关系如下图(图中反物或生成物及反条件未列出)。
：A、B、C、D是单质，其余是化合物。
其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。
又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
请答复以下问题：〔1〕W的电子式是_______________。
〔2〕写出N 的化学式，并任写一种N的主要用途。
〔3〕写出以下反的离子方程式：反①，反③__________________________________________________________，K溶液和过量氨水反__________________________________________________。
1．〔14分〕〔1〕〔2分〕〔2〕FeCl3〔2分〕，N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂。
〔1分〕〔3〕2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓，Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋〔方程式各3分〕2．〔12分〕27．〔14分〕．A．B．C．D．E是化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 〔a+b〕 = 2 〔a+c〕 = 3 〔d-a〕；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系〔图中反物和产物中的H2O已略去〕：〔1〕Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于周期族〔2〕反③的离子方程式为E的氧化物与D在一条件下反的化学方程式为：。
〔3〕固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为型晶体〔4〕25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为2．〔12分〕⑴；三；ⅢA⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al〔OH〕3Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 〔Fe2O3假设写成FeO或Fe3O4并配平也可以〕⑶分子⑷ 1∶1043.〔14分〕、A、B、C、D、E、F、G 七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
新课标2020┄2021届高三化学模拟试题分类汇编之无机综合推断2
新课标名校2021年高三化学试题分类汇编（无机综合推断2）安徽省萧县一中李洪波1．[东北师范大学附属中学2020┄2021学年高三年级第五次模拟]（14分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子．．是__________________________________________________ _；方程式．．．（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。
答案．（14分）⑴r（Al3+） < r（Cl-）（或Al3+ < Cl-）（2分）⑵ NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HClO （3分）⑶红褐色变浅（答有Cl2生成可给1分）（2分）⑷ MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O （3分）⑸ 10和50（各2分）2．[东北师范大学附属中学2020┄2021学年高三年级第一次模拟]（14分）已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件均已略去），C是形成酸雨的主要大气污染物，常用I的产量来衡量国家化工发展水平。
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无机框图推断1．(2020年杭州学军中学高考模拟测试5月)A 、B 、C 、D 为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。
它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则A 与B共热的化学方程式为。
（2）若A 是碳化钙（CaC 2），B 是一种盐，A 与B 的溶液反应时只生成气体C 、CaCO 3和水；则B 的化学式为；C 分子是 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 ___________。
（3）若B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，A 的相对分子质量与D 相同。
向一定量的B 溶液中逐渐加入固体粉末A ，当 A 与B 以物质的量之比3∶1反应时，生成的D 的量最多。
则A 的化学式为 ， B 的化学式为。
答案△（1）Ba（OH）2+ （NH4）2SO4=== BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O[ 3分，写（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不写]（2）Ca（HCO3）2（3分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（3分，只写一个得1分）（3）Na2O2Al2（SO4）3（各2分）2.(2020年温州市高三4月适应性测试)已知无水盐D 是常见的中性干燥剂，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的气体单质。
从A ~H 的所有物质之间存在如下的转化关系（反应条件均已省略）。
请回答下列问题：（1）写出物质G 化学式；在反应②中．当去39g F参加反应时，转移电子的物质的量为mol .(2）若C是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，写出反应①的离子方程式。
(3）若C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应①的化学力程式。
（4）若C 是一种常见漂自剂的有效成分，写出反应①的化学方程式。
3．（15分）纯净物X、Y、Z、P、Q转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质X与物质Y之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。
请回答下列问题：（1）若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就是物质Y，又知P不可燃，则X的原子结构示意图是__________，化合物Q 的电子式为__________。
实验室加热制取气体P的化学方程式为：____________________（任写常用的一种）。
（2）若Y为单质，X、P为化合物，且气体P就是物质X，X与Y 常温下发生反应，则化合物Z是__________，写出化合物Q分解的化学方程式：____________________。
（3）若气体P为有机化合物，且CO2能使化合物Q的澄清溶液变浑浊，写出化合物Z与水反应的化学方程式：______________________________。
答案. （15分）（1）（6分，每空2分）Na ：（或其它正确反应）（2）（6分，每空3分）；（3）（3分）4．(温州市高三第二次“八校联考”)甲、乙、丙是三种常见的单质，X 、Y 、Z 是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：（1）若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲是金属，丙呈黑色，X 、Y 、Z 中只有一种是离子晶体，试推断：①写出X 与甲反应的化学方程式 ；②将12g 丙在一定条件下与16.8L 乙（标准状况）充分反应， 得到Z 的质量是 g 。
（2）若甲是黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和Z具有相同的阳离子，X 与Z 含有相同的阴离子。
①X 、Y 、Z 中一定含有乙元素的是 ； ②写出Y 的化学式 ；③写出X 与过量的甲在水溶液中的离子反应过程式： 。
答案 （1）①２Mg+CO 2=2MgO+C ②21 （２）①X 、Y 、Z ②FeCl 3③2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2Br 2ZXY 丙+丙+甲+乙5．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）。
请回答下列问题：（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。
（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。
若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：___________________ ______。
总离子方程式为：_________________________。
F与B反应的离子方程式为：_________________________。
（3）如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：______________________________________________________________________________。
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：_________________________。
答案（1）KClO 3，H 2O 2,2:1（2）2Fe 3++2e -=2Fe 2+ , 2Fe 3++Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ Fe 304+8H += 2Fe 3++Fe 2++4H 2O（3）H 2O 2H ++HO 2 - （HO 2+H ++O 22-） NH 4HO 2MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋ = Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O 。
6．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)已知固体甲、E 、I 、F 均为常见的单质，其中E 在常温下为气态。
G 为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。
A 在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。
W 是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A 和G 时的化学计量数之比为1:3:3:1。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列问题：（1）B 的电子式为 ，固体乙的化学式可能固体甲 ABCDEO 2BFC固体甲 高温 高温固体乙△固体乙△WIH 溶液GH 2OB固体乙高温NaOH 溶液是；（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E⑥A→ B 其中属于置换反应的是（填序号）；（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
答案: （10分）(1) Fe2O3 （2）①③④（3）Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4↑+ Al(OH)3↓2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑7．(杭州市2020年高三第一次高考科目教学质量检测化学)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。
请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为▲、▲、▲。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：▲。
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式▲。
答案（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （各1分，共3分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）（3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑（2分）或写成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑（2分）若反应分三步书写：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。
其它合理的反应过程参照给分。
8．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________； ⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。
答案．⑴⑵Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH ≡CH(g)＋25O 2(g)→2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ ·mol －1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分） ⑶CaO 2 （每空2分，共10分。
）9．(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，乙反应②中还有3种产物未标出，X 是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G 是由四种元素组成的强碱。
A电解①B CDF A EG FCBA F③② X ④＋回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、G ；（2）列举两种能氧化X的物质（单质、化合物各一种）、；（3）写出反应①②的离子方程式：①；②。
答案⑴HNO3、Ag、Ag(NH3)2OH；（各1分）⑵O2、Cu(OH)2浊液。
（各1分）（3）①4Ag+ +2H2O ＝4Ag+4H+ +O2↑（通电）（2分）②HCHO +2Ag(NH3)2+ +2OH-→HCOO- + NH4+ + 2Ag＋3NH3＋H2O（加热条件）（2分）10．(舟山中学2020学年第二次月考)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：固体酸性溶液无色气体（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式：；；。
（2）设从③步所得固体D的质量为g32，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为L6.5，试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。