高一化学期终复习提纲

高一化学期终复习提纲

考试内容：（二期课改高一化学教材）

第一章打开原子世界的大门

第二章开发海水中的卤素资源（重点）

第三章探索原子构建物质的奥秘（重点）

补充教材物质的量、摩尔、气体摩尔体积、物质的浓度

《打开原子世界的大门》

知识点梳理：

质子：质子数决定元素种类；质子数=核电荷数=原子序数原子核中子：中子数和质子数共同决定原子的种类；且并非所有原子核内均有

中子如：氕11H。

原子

核外电子：最外层电子数决定元素主要化学性质；核外电子排布规律。

常见元素同位素：氕11H、氘12H、氚13H（符号分别是H、D、T）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

相对原子质量：一个原子的质量跟一个标准12C原子质量的1/12的比值。

元素的相对原子质量是它的各种同位数的相对原子质量，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。

M=M1·a1%+M2·a2%+……+M n·a n%

元素的近似相对原子质量是它的各种同位数的质量数，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。

A=A1·a1%+A2·a2%+……+A n·a n%

化学用语：原子的结构示意图、电子式、离子的结构示意图、电子式、离子符号

典型习题：

1．

2．

则同位数10B的原子百分数为（）

A）=20% B）﹥20% C）﹤20% D）=80%

3．下列叙述中错误的是（）

A）4019K和4020Ca原子中质子数和中子数不相等

B）11H2和21H2互为同位素

C ）互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等

D ）互为同位数的原子，其核内质子数一定相等 4．a X n+离子与

Y m

-离子具有相同的电子层结构，求Y 元素的原子序数 。

5填空： 原子中电子在核外作高速运动，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 。核外电子按能量高低由内层至外层分层排布。核外电子排布规律： （1） 各电子层最多可容纳的电子数 。

（2） 最外层电子数不超过 个（阿K 层作为最外层最多只能容纳 个电子）。 （3） 次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。

元素种类由 数决定，原子种类由 数和 数决定，元素主要化学性质由原子的 数决定。 微粒名称 质子数 核外电子数 结构示意图 电子式 硫原子 S 硫离子 S 2-

镁原子Mg 镁离子Mg 2+

《物质的量》： 知识点梳理：

摩尔时物质的量的单位，符号mol ，每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加

德罗常数近似的等于×1023，阿伏加德罗常数符号N A ，单位是mol -1

。

物质的摩尔质量指1mol 物质的质量，摩尔质量的符号是M 单位用g/mol ，其数值与物质的式量相同。（原子量或分子量）。

我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm 表示。常用的单位是L/mol 。在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。标准状况用符号

(S · T · P)，标准状况指温度为0℃或273K ，压强为×105

Pa 、或1个标准大气压。

阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。(其中，B 表示各种溶质)

符号：c (B)

表达式：c (B)＝)(V )

B (n 液

单位：mol ·L －1

或mol ·m －3

物质的量浓度

⑧ ⑦ ⑥ 物质的粒子数 ②

① 物质的量

④

物质的质量

③

⑤ 气体的体积

典型习题：

7．摩尔是的单位，符号mol，每摩尔物质均含有个微粒。阿伏加德罗常数近似的等于，阿伏加德罗常数符号N A，单位是。

物质的摩尔质量指1mol物质的质量，摩尔质量的符号是单位用，其数值与物质的式量相同。（原子量或分子量）。

我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示。常用的单位是L/mol。在标准状况下，1mol 所占的体积都约为 L。标准状况用符号(S· T· P)，标准状况指温度为℃或 K，压强为×105Pa、或1个标准大气压。

8． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A

B．18g水所含的电子数为N A

C．8g He所含的分子数为N A

D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A

9．填表：

1个氧分子1g氧气1mol氧气1L氧气(STP)

分子个数（个）

物质的量（mol）

质量（g）

(STP)体积（V）

10．下列说法中正确的是（）

A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升

B．气体的摩尔体积是22.4升

C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升

D．标准1mol水的体积约是22.4升

11．将10.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）

A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁

12．由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是

A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3 C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3

13．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少

14．将标准状况下，氯化氢气体溶解度为1体积水溶解560体积氯化氢，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为多少

《以食盐为原料的化工产品》

复习要求：

（1）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（2）知道粗盐中含有的杂质。

（3）理解粗盐提纯的一般方法。