重难点十 有关氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算

重难点十 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算

【要点解读】

x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)

①当0＜x ＜3时，随着x 淀的量逐渐增多 ②当x ＝3时，沉淀的量最多③当3＜x≤4时，随着x ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)

①当0＜x ＜1时，随着淀的量逐渐增多

②当x ＝1时，沉淀的量最多2、滴加过程中铝元素存在形式的分析

（1）向1 L 1 mol·L －1

的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：

（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析

【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应

的是( )

【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算

【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2的值为60

C．图中m的值为1.56

D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

【趁热打铁】

1．向MgSO

4和Al

2

(SO

4

)

3

的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示

上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

2．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

4．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是( )

A．往Ca(OH)

2和KOH的混合溶液中通入CO

2

B．往AlCl

3和NH

4

Cl的混合溶液中加NaOH溶液

C．往Al

2(SO

4

)

3

和(NH

4

)

2

SO

4

的混合溶液中加Ba(OH)

2

溶液

D．往NH

4Al(SO

4

)

2

溶液中加入NaOH溶液

5．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示；

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)

3

的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。

重难点十有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算

【要点解读】

1、有关Al(OH)3沉淀图像

x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)

①当0＜x ＜3时，随着x 的增大，淀的量逐渐增多 ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)

①当0＜x ＜1时，随着x 的增大，沉

淀的量逐渐增多 2、滴加过程中铝元素存在形式的分析

（1）向1 L 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：

（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析

【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应

的是( )

【答案】D

【重难点点睛】

有关Al(OH)

图像的解题关键

3

（1）“一看”(图像)

①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。

②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最高点、最低点等。

④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)

，多种沉淀产生时，

3

仔细分析相关量。

⑤看是否要作辅助线。

（2）“二想”：联想所涉及的化学方程式。

（3）“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。

【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算

【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60

C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下) 【答案】C

【解析】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H

O，

2