高一化学化学能与热能1(1)

吸收能量
规律
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有 部分能量以热的形式释放出来; • 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
规律
能 量 反应物 能 量 生成物
放 热 反应
吸 热 反应
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
反应吸收能量
2、化学反应中能wenku.baidu.com变化遵循能量守恒定律
课堂练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量；而形成生成物中 的化学键要 放出能量 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
7、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
· · · ·
点燃
H2
H—H
断 开
吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
吸 收 能 量
=
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · Cl → H · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系 呢？ 断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中 的化学键释放能量 1mol C ＋4mol H
能 量
断 键 吸 收 能 量
能 量
2mol H
断键吸收能量
成键放出能量
成 键 放 出 能 量
\KJ
\KJ
4×415KJ
4×415KJ
436KJ
436KJ 1mol CH4 (4mol C-H)
反应物
生成物
反应过程
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生， 放出能量
E生
放热反应 吸热反应
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节 化学能与热能 (第１课时）
【思考与交流】
生活中哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
以氢气在氯气中燃烧为例，
用化学键的观点分析反应的
本质过程。
点燃
H2
H—H
断 开
+
断 开
9、在相同条件下，下列物质分别与H2
反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ A ）
A. Cl2 C. I2 B. Br2 D. S
（2）若E反< E生， 吸收能量
E反 = E生+ E热
【课堂小结】 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
1、化学反应中能量变化原因
（ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。 （ 2 ）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
反应物总能量与生成物总能量的相对大小 。
2、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放出 能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收 能量。
3已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量， 试从化学键变化的角度分析其原因？ 解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能 量高，因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此 要吸收能量。
6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
1mol H2 (1mol H-H)
化学键变化与能量变化关系图
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应