(名师整理)最新化学中考专题复习《考前必背知识点汇总》考点精讲精练(含答案)
2023中考化学考前必背知识点总结归纳
2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
(名师整理)最新化学中考专题复习《高频考点知识大全》考点精讲精练(含答案)
中考化学高频考点知识大汇总一、物质燃烧现象及其方程式总结 1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃CO 24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃2Al 2O 36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃2CO 29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃 CO 2 ＋ 2H 2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
中考化学必背知识点梳理
中考化学必背知识点梳理中考化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
中考化学必背知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
(完整)中考化学考前必背知识点总结,
中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。
形状改（玻璃破裂等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。
【催化能改化学反速率，反前后自己量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —刺眼白光、氧气中）学伴Mg —刺眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。
都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化积淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消逝；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混淆物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：依据“定律”确立化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。
化合物中元素化合价的代数和 0 。
【确立化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”随意排放，不合理使用、化肥；生活水随意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
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中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。
形状改（玻璃破碎等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。
【催化能改化学反速率，反前后本身量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —耀眼白光、氧气中）学伴Mg —耀眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。
都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化沉淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混合物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：根据“定律”确定化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。
化合物中元素化合价的代数和 0 。
【确定化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”任意排放，不合理使用、化肥；生活水任意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
中考化学总复习考点、知识点精讲
初中化学考点汇总绪言1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子概念。
3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化叫物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化；常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛燃烧实验1、取石蜡放入水中，发现其浮于水面，说明：石蜡不溶于水，石蜡密度小于水的密度。
2、蜡烛燃烧时的火焰分三层：外焰、内焰和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化，说明外焰温度最高。
3、点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有小水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
4、熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成固态的白色小颗粒。
5、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、方法：控制变量进行对比实验。
实验方法实验现象实验结论收集一瓶空气，一瓶呼出的气体，倒入少量澄清石灰水；空气中石灰水无明显变化；呼出气体中石灰水变白色浑浊；呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多；收集一瓶空气，一瓶呼出的气体，将燃烧的木条伸入瓶内；空气中小木条继续燃烧；呼出气体中小木条熄灭；呼出的气体中氧气含量比空气中少；取两片干燥的玻璃片，一片置于空气中，对另一片上呼气空气中玻璃片无明显变化；呼气的玻璃片上有小水珠产生；呼出的气体中氧气含量比空气中多；课题3 走进化学实验室一、实验室药品取用规则1. 三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去直接去闻药品的气味；不得尝试任何药品的味道。
2024中考化学必备知识点速览(解析版)
2024中考化学必备知识点速览（解析版）速览01 物质的变化和性质、用途1、物质的变化（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。
(完整版)初中化学必考知识点(全).docx
中考化学必考知识点1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
没有新物质生成的是物理变化。
诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
2.有新物质生成的是化学变化。
化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。
化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。
诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。
化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。
石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。
碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。
4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。
5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子 + 酸根离子）、碱（金属离子 +氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。
初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】
初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】初中化学中考必背知识点总结必背一方程式一、制取O2和CO2一)实验室中制取O2的方法(3种常用方法)1.分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O+O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2↑3.氯酸钾受热分解：2KClO3 → 2KCl+3O2↑二)制取CO2的方法4.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑二、与O2有关的反应1.镁与O2反应：2Mg+O2 → 2MgO2.铝与O2反应：4Al+3O2 → 2Al2O33.铜与O2反应：2Cu+O2 → 2CuO4.铁丝在O2中燃烧：3Fe+2O2 → Fe3O45.磷在O2中燃烧：4P+5O2 → 2P2O5，现象：产生大量白烟，放出热量6.碳在O2中燃烧：完全燃烧：C+O2 → CO2不完全燃烧：2C+O2 → 2CO7.一氧化碳与O2反应：2CO+O2 → 2CO2，现象：产生蓝色火焰，放出热量8.硫在O2中燃烧：S+O2 → SO2，现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量（注：在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）9.甲烷燃烧：CH4+2O2 → CO2+2H2O10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)：2H2+O2 → 2H2O三、与CO2有关的反应1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2，可观察到澄清石灰水变浑浊)：Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓+H2O2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)：2NaOH+CO2 → Na2CO3+H2O3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)：CO2+H2O → H2CO3化学反应分类及例子一、金属+非金属氧化物→盐(置换反应)1.Mg+CuO→MgO+Cu2.Fe+CuO→FeO+Cu3.Zn+CuO→ZnO+Cu二、金属+酸→盐+氢气(置换反应)1.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑三、非金属+氧气→氧化物(化合反应)1.C+O2→CO22.S+O2→SO23.P+O2→P2O5四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)1.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑3.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑五、金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反应)1.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu2.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu3.Zn+CuCl2→ZnCl2+Cu4.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu5.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag6.Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu7.Al+3FeSO4→Al2(SO4)3+3Fe六、金属氧化物与酸反应1.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2O2.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.HCl+NaOH→NaCl+H2O2.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O4.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O5.盐酸与Ba(OH)2反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O6.盐酸与Mg(OH)2反应：2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑2.稀硫酸与BaCl2反应：H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓3.稀硫酸与Na2CO3反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑4.稀盐酸与AgNO3反应：HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH十、盐1+盐2→新盐1+新盐21.氯化钠和硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO32.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl3.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl4.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl必背二化学用语1.化学元素符号：包含前20号元素和常见的化学元素符号，例如CaCO3、NaCl等。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。
形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化 有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象 燃烧：C —白光、S —蓝紫色火焰（氧气中）、P —白烟、Fe —火星四射、Al —耀眼白光、 Mg —耀眼白光、H 2—淡蓝色火焰、CO —蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O 2、H 2、CO 2等气体； 沉淀——CaCO 3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl 、BaSO 4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO 3； 溶液变色——含Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 化合价原则：单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】 化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。
中考复习名师讲义初三化学中考总复习知识点汇总
中考复习名师讲义初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总(上册)〔绪言〕1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶化性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、生动性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制X、烧瓷器，创造很早，对世界文明作出过庞大奉献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等替代〕燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%〔氮气比氧气约为4︰1〕、稀有气体〔混合物〕为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
〔水〕1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
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中考化学冲刺复习分块知识整理第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20）溶解性2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4. C 和H 2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO 有剧毒。
5. 钢的含碳量：0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。
机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8. ZnO 、Al 2O 3致密。
9. 还原反应的条件（加热、高温）：10. 有机高分子材料天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12. 注意碳的分类：有机高分子材料二、酸、碱、盐1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途：(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第Ⅲ部分（化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。
细口瓶：盛放液体试剂。
4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。
二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。
图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。
(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。
(3)硫酸根离子（）：先加Ba（NO 3）2再加HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（）：AgNO 3溶液和HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1、相关化学式。
乙酸（醋酸）：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
2、几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：3、化学肥料的用途：4、元素组成和分布（按照质量分数大小排列）非必需元素铝、钡、钛（Ti）有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）我国海O、H、Cl、Na水地壳O、硅、Al、Fe5、蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。
6、链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
7、油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。
脂肪是备用能源。
8、体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。
9、白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。
10、生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。
11、PET纤维的主要成分是石油。
12、PVC表示聚氯乙烯塑料。
13、粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。
14、石油的炼制会导致空气污染。
15、煤的无害化：脱硫处理。
16、乙醇属于可再生能源。
图217、造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。
（大于50%）18、活性炭净水：逆行效果更好。
（见图2）19、燃烧各种衣料纤维的现象：棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末先卷缩，有烧毛发的焦糊味。
能压成粉末羊毛纤维锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。
灰烬是球状，按压不碎。
涤纶同锦纶。
（化纤衣物，石油）20、(A)酸雨气体：SO2、NO2(B)温室气体：CO2、O3、CH4(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。