(名师整理)最新化学中考专题复习《考前必背知识点汇总》考点精讲精练(含答案)

中考化学冲刺复习分块知识整理

第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是

物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表

中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每

一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！

二、物质的变化和性质

1.物理性质与化学性质的范畴及关系：

2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有

发光发热的现象）（发光不等于有火焰

．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就

不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2

四、溶液

1.溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g（20

）

溶解性

2.物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分

子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体

．．NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电

．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水

分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是

自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液

后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），

所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工

原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料

（如制汽水）

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁

(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料

(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C 和H 2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO 有剧毒。

5. 钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8. ZnO 、Al 2O 3致密。

9. 还原反应的条件（加热、高温）：

10. 有机高分子材料

天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套

12. 注意碳的分类：

有机高分子材料

二、酸、碱、盐

1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。

3.常见的酸、碱、盐的用途：

(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品

(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④

精炼石油

(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就

含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工

业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液

(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应

为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多

(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗

涤）

(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液

选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂

(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）

(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液

(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）

(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）

4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4

6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。