2019-2020年高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案 鲁科版 必修一
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
最新鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量浓度》教案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重、难点：物质的量浓度的理解，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程：一、导入新课[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
[板书] 物质的量浓度二、推进新课教学环节一：物质的量浓度的理解[过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？[学生活动]主动积极回答[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[学生活动]思考讨论回答[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
[教师点评]为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。
那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P25。
高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时物质的量浓度1 •定义单位体积□_ ________ 中所含望 _________ 的物质的量，符号为口 3 _________ 2 .表达式n B N B m B CB = V ，CB = N A V = M B V3 .单位常用单位是口4 _______ 或;5 _______ 。
n B 表达式C B = p 中，V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：_ 1 _ 3□溶液 □溶质 B □ C B □mol •L □ mol •m有关物质的量浓度的计算1 .根据定义式计算2 .物质的量浓度与溶质质量分数的关系 (1) 推导过程设溶液体积为1 L,溶液密度为p g mL 1,溶质的质量分数为 w,溶质的摩尔质量为 M g -mol⑵结论：c = 1 0°M p w mol • L _ 1( P 的单位为 g • mL _1 或 g • cm _3)。
3 •溶液稀释的计算1 L X 1 000 mL -L_ 1X p g-mL 1X wnM g - m ol 11 000 p w 1 C= V = 1 L— mol M 则由 -L _1(1) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m i w= m2W2o(2) 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c i V= cV2o(3) 溶液质量守恒，m稀)=m浓)+ m水)。
(i)注意整体与部分的关系，如0.2 mol •L 的c ( Na )= 0.4 mol •L 1—<N@SO溶液中|C (SCT)= 0.2 mol ・L「1_ i m(2) 一般地，当题目已知溶液的密度(g • mL _1)时，计算溶液的体积利用公式V=—计算，Pn (B)要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL,而公式c(B)= —中V的单位是L,所以要进行单位的统1. 判断正误(1) 浓度为1 mol •L 的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl 。
2020新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时 物质的量浓度自主学习1.物质的量浓度：用□01单位体积溶液中所含溶质B 的□02物质的量表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度，单位为□03mol·L －1或□04mol·m －3；符号：□05c B 。
2．溶质B 的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：n B ＝□06c B ·V 或c B ＝□07nBV或V ＝□08n Bc B。
3．配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□09玻璃棒、□10容量瓶、□11胶头滴管。
(2)容量瓶4．化学反应中的定量关系对于化学反应2H 2＋O2=====点燃2H 2O ，可以理解为□152_mol_H 2与1_mol_O 2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H 2O 。
课堂探究 一、物质的量浓度1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。
1.52 mmol，介于0.5 mmol到1.71 mmol之间，小明的爷爷的血液中甘油三酯的含量符合正常值。
同样总胆固醇含量也正常，但葡萄糖含量偏高，可能有尿糖病。
2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，然后通过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。
该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？提示：工业上测废水中某成分的总量时，先测出其物质的量浓度，再由总体积求出该成分的总含量。
n H2SO4＝c H2SO4·V＝1.5V(mol)，再由n H2SO4计算出所加的除去该废水中该成分的除杂剂的总量以达排放标准。
1．c B＝n BV关系式中，n B是指溶质B的物质的量，可用m B与M B进行计算。
即n B＝m BM B；而V 是溶液的体积，可以用V＝m溶液ρ进行计算，它不等于V溶剂＋V溶质。
化学：1.3《物质的量浓度》教案(山东枣庄)(鲁科版必修1)
第三节化学中常用物理量---物质的量浓度教材分析：《物质的量浓度》这部分知识位于教材的第一章第三节的最后一个部分，也是教材第一章《认识化学学科》的最后一部分知识。
使学生在已经学习了物质的量和气体摩尔体积的基础上，使学生对于溶液的浓度表示方法的认识上升到一个新的高度，学会一种使用更为方便、广泛的表示方法，对化学的认识更加进一步。
用物质的量浓度表示溶液的组成是高中化学中的一个核心知识，贯穿于整个高中的化学学习中。
教材将本部分知识安排在第一章里面，从而也是为以后学生的学习打下坚实的基础。
教学目标：知识技能：1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—物质的量浓度，掌握物质的量浓度概念，符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义。
2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题过程方法：1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析2.培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力3.培养学生化学计算的能力情感态度价值观：1.使学生理解解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生活生产中的应用2.体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习一、设计思路二、教学过程[展示]学生课前收集生活中各种溶液的标签，如口服液、消毒液、眼药水、酒类、饮料等标签。
根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法。
学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
[过渡] 在化学中取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
聆听、思考学生在已知物质的质量、气体体积与物质的量的关系的基础上继续学习新知识。
[活动、探究]指导学生解决实际问题，分组设计实验，评价实验方案，选出最优方案。
高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
课时3 物质的量浓度目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。
理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。
(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。
(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(科学探究)一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L －1的NaCl 溶液。
2．实验原理：c B ＝n B V ＝m BM B ·V。
3．实验仪器与步骤 (1)容量瓶⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞②标志：温度、容积和刻度线③规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。
(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。
(2)步骤计算—n (NaCl)＝0.04_mol ，m (NaCl)＝2.34_g ↓ 称量—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：托盘天平、药匙②准确称取NaCl 固体2.3 g↓溶解—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器：烧杯、玻璃棒、量筒②溶解，冷却至室温↓移液—⎩⎪⎨⎪⎧①仪器A 的名称：100 mL 容量瓶②需用玻璃棒引流 ↓洗涤—⎩⎪⎨⎪⎧①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2～3次②将洗涤液都注入容量瓶中③轻轻摇动，使溶液混合均匀↓定容—⎩⎪⎨⎪⎧①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切↓摇匀—⎩⎪⎨⎪⎧操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓度为1 mol·L －1的NaCl 溶液的含义是1 L 水中含有1 mol NaCl 。
高中化学 133《物质的量浓度》教学设计 鲁科版必修1
高中化学 133《物质的量浓度》教学设计鲁科版必修1高中化学133《物质的量浓度》教学设计鲁科版必修11.3.3《物质的量浓度》教学设计【教学目标】（一）科学知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：排序→秤→熔化→迁移→冲洗→定容→容器→装瓶→贴标签3、晓得保证溶液浓度精确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部迁移至容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标1、通过顺利完成酿制任务（0.1lnacl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的则表示方法，并使学生逐渐创建起至物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液的布局方法，唤起学生自学兴趣，调动其主观能动性，从而积极主动地、主动地自学。
【教学重点、难点】重点：1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由酿制溶液的过程构成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的重新认识。
【教学过程】[新课导入]通过初中的自学，我们已经晓得溶液存有淡、稀之分，并且也晓得了如何酿制一定质量分数的溶液。
那么恳请同学们思索一下如何酿制质量分数为10%的nacl溶液100g？[教师传授]其中m(h2o)=90g我们不是用纸盒天平回去秤，而是用量筒回去量挑，这表明丢弃一定量液体通常不表示质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系直观，因此晓得一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很关键。
[板书]一、物质的量浓度[指导写作]写作p25，思索什么就是物质的量浓度[板书，媒体展现]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。
(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。
(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度教学设计(1)鲁科版必修第一册
第3课时物质的量浓度本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
宏观辨识与微观探析: 理解物质的量浓度的概念。
证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量浓度与物质的质量、体积、微粒数目等题目解答的模型。
科学探究与创新意识: 通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生科学探究意识。
科学精神与社会责任:掌握误差分析的方法，培养学生的严谨的科学精神。
重点：1、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、物质的量浓度的含义；难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
多媒体教学平台实验仪器【新课引入】通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。
请同学们回忆一下：1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、什么是溶液中溶质的质量分数？3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？【小结】（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g；水的质量95g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。
用量筒量取95mL水 (选择100mL 量筒) 。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
【教师讲解】其中m(H2O) =95 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
2019_2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时 物质的量浓度物质的量浓度1．定义单位体积□1________中所含□2________的物质的量，符号为□3________。
2．表达式c B ＝n B V ，c B ＝N B N A V ＝m BM B V。
3．单位常用单位是□4________或□5________。
表达式c B ＝n BV中，V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：□1溶液 □2溶质B □3c B □4mol·L －1 □5mol·m －3有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系(1)推导过程设溶液体积为1 L ，溶液密度为ρ g ·mL －1，溶质的质量分数为w ，溶质的摩尔质量为M g ·mol－1。
则由c ＝n V ＝1 L×1 000 mL·L －1×ρ g ·mL －1×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw M mol ·L －1。
(2)结论：c ＝1 000ρw Mmol ·L －1(ρ的单位为g·mL －1或g·cm －3)。
3．溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
(1)注意整体与部分的关系，如0.2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中→⎩⎪⎨⎪⎧c （Na ＋）＝0.4 mol·L－1c （SO 2－4）＝0.2 mol·L －1。
(2)一般地，当题目已知溶液的密度(g·mL －1)时，计算溶液的体积利用公式V ＝mρ计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL ，而公式c (B)＝n （B ）V中V 的单位是L ，所以要进行单位的统一。
高中化学 1.3.3《物质的量浓度》教案 鲁科版必修1
第3节化学中常用的物理量----物质的量第3课时物质的量浓度知识与技能：1.使学生理解物质的量浓度的概念；。
2.使学生学会一定物质的量浓度溶液的配置方法。
过程与方法：1.在概念教学中，提高学生的思维能力；2.通过配置一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察能力、分析问题、解决问题和动手实验的能力。
情感、态度与价值观：1.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；2.通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯。
教学重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点：１．物质的量浓度与质量分数之间的换算。
２．气体溶质物质的量浓度的计算。
３．正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学用具：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、教头滴管、托盘天平、洗瓶、试剂瓶、标签、药匙、氯化钠固体药品教学过程：[导入新课]在实验室的试剂瓶上，我们经常可以看到NaOH 10%、NaOH 1mol/L 、HCl 2mol/L……，10%表示什么意思？[学生]溶液的质量分数，定量地表示溶液的浓度。
[提问]质量分数怎么表示？[学生]%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 [过渡推进新课]NaOH 1mol/L 这应该也是用来表示溶液的浓度的，今天我们就来学习溶液浓度的另一种表示方法。
[板书]一、物质的量浓度1.定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c(B) 单位：mol/L 或 mol/m 3（学生自学、思考，引导学生对概念进行理解）［学生］物质的量浓度即指１L 溶液中所含溶质B 的物质的量。
［板书］２．含义：表示１L 或１m 3溶液中所含溶质B 的物质的量3．表达式：)(/L mol L mol 溶液的体积）溶质的物质的量（）溶质的物质的量浓度（= 符号表示：VB n B c )()(= [ 练习]0.5mol/L NaOH 溶液的含义是什么？[学生]1L 溶液中含NaOH 物质的量为0.5mol 。
物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1
√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型
1.3一定物质的量浓度的溶液及其配制2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
一定物质的量浓度的
溶液及其配制
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
1.理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项
3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析。
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
质
量
固体
物质的量
微观粒子
体
积
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
气体
溶液？
偏小
不变
偏小
量取液体溶质时仰视量筒刻度读数
不变
偏大
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
实验操作
n
V
c
溶解搅拌时有溶液溅出
偏小
不变
偏小
转移时有溶液溅出瓶外
偏小
不变
偏小
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
18 .4 mol·L-1 。
思考与讨论
在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的盐酸溶液，要配制
250mL这种盐酸溶液,需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
2024-2025学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《物质的量浓度》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的浓度问题？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质的量浓度的奥秘。
3. 反应后，溶液的总质量变为m1 + m2，浓度变为原来的 two-thirds，即2c1/3；
4. 根据物质的量浓度公式c = (质量*密度)/(体积*摩尔质量)，可以得到：
c1 = (m1*密度1)/(体积1*摩尔质量)
2c1/3 = (m1 + m2*密度2)/(体积1 + m2*体积浓度)
教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动，了解他们对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点提出和交流沟通能力。关注他们对物质的量浓度在实际生活中的应用的理解和举例。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对物质的量浓度计算公式的掌握程度，以及他们在解决问题时的应用能力。
1.讨论主题：学生将围绕“物质的量浓度在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册2
第3课时 物质的量浓度[知 识 梳 理]知识点一 物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：一定要指明溶质如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1．主要仪器(1)天平：使用电子天平或托盘天平。
固体用天平量取，液体用量筒量取(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需进行的操作为用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈部刻度线下1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。
(5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。
提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL 1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
微判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
1.3物质的量浓度第二课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面。学生通过学习物质的量浓度，应能运用科学方法进行探究，培养创新意识；同时，通过解决实际问题，培养学生的社会责任感。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）物质的量浓度的概念：学生需要理解物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，以及其表示方法。
- 测试：在课堂结束时，我会进行一个小测试，以了解学生对物质的质量浓度概念和计算方法的掌握程度。例如，我会出一些选择题和计算题，让学生在规定时间内完成。
2. 作业评价
在作业评价方面，我会对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，并鼓励他们继续努力。具体措施包括：
- 批改作业：我会认真批改学生的作业，对他们的解答进行评分和批注。例如，我会检查他们的计算是否正确，他们的解答是否清晰明了。
② 用有趣的例子或故事来解释物质的量浓度的计算方法和应用，如用稀释饮料的故事来讲解如何计算溶液的浓度。
③ 设计一些与物质
教学反思与总结
1. 教学反思
在今天关于“物质的量浓度”的教学中，我尝试了多种教学方法和策略，希望能够激发学生的学习兴趣和主动性。在课前自主探索环节，我通过发布预习任务和设计具有启发性的问题，引导学生自主学习。课堂上，我通过导入实验、详细讲解和小组讨论等方式，让学生在实践中掌握物质的量浓度的概念和计算方法。课后，我布置了相关的作业和提供了拓展资源，希望能够帮助学生进一步巩固所学知识。
（2）物质的量浓度单位换算：学生对于不同单位之间的换算方法不熟悉，导致在实际应用中出现计算错误。
（3）物质的量浓度在实际问题中的应用：学生对于如何将理论知识运用到实际问题中解决问题存在困惑。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度 (3)
养。
一个概念:物质的量浓度。
一个公式:cB=
B
。
一个仪器:容量瓶及使用
方法。
一个实验操作:一定物质
的量浓度溶液的配制。
一个分析:物质的量浓度
溶液配制的误差分析。
目 录 索 引
知识点一
物质的量浓度
知识点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
知识点三
物质的量浓度的有关计算
1 mol·L-1。( × )
(2)将1 mol Na2O溶于水,得到1 L溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1。( × )
(3)从0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出一半体积的溶液,其浓度为0.05 mol·L-1。
( × )
重难突破•能力素养全提升
探究角度 物质的量浓度概念的理解
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么?
提示 先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
检查流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查
漏。
特别提醒
(1)用固体药品配制溶液时,用量筒可以防止溶解物质及洗涤烧杯时用水过
多,超过容量瓶的容积;
(2)如果烧杯上有较为精确的刻度,也可以不用量筒。
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤将溶液转移到容量瓶中。
Ⅱ.实验室需要0.5 mol·L-1的硫酸溶液480 mL。回答下列问题:
(4)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4溶液
液10 mL
D.该溶液与1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na+)相等
解析 NaCl在溶液中以离子形式存在,在溶液中不存在NaCl微粒,故A错误;
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度 Word版含
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第1章第3节第3课时物质的量浓度 Word版含解析1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B。
2．单位：mol·L－1或mol·m－3。
3．计算式：c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。
②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。
三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。
请分析下面表格：化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑质量或气体体积0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.224 L物质的量 0.01_mol 0.02_mol 0.01_mol 0.01_mol物质的量之比 1∶2∶1∶1微粒数0.01N A 0.02N A 0.01N A 0.01N A结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比等于它们的物质的量之比[重点剖析]1．物质的量浓度(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L 。
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2019-2020年高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案鲁科版必修一
教学目标：
1、掌握物质的量浓度的概念
2、一定物质的量浓度的配制
教学难点：物质的量浓度的配制
教学重点：物质的量浓度的概念
教学过程：
一、定义
1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L
练习1：
判断以下说法是否正确：
（1）摩尔是七个国际基本物理量之一。
（2）0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。
（3）1molH2和1molO2体积相同。
（4）标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
（5）4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1N A。
（6）1molCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等。
（7）同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。
（8）在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。
二、相互关系
1．1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。
2．
气体体积V
微粒数N 物质的量n（摩尔）质量m
溶液的体积V
3．阿伏加德罗定律推论：
（1）同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比
（2）同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比
4．求相对分子质量（摩尔质量）
（1）从标准状况下密度求：M=ρ× V m
（2）从相对密度（D）求：M=D×M1
（3）求混合气体平均摩尔质量：=m总/n总
5．溶液的计算
（1）物质的量浓度=n B/V
（2）溶液稀释定律:c1V1=c2V2
练习2：
1．空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克（空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为________________。
2．已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量。
3．150o C时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量。
（NH4）2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O↑
4．（选做）由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。
5．某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。
三、物质的量浓度溶液配制
1．所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平
2．配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
3．误差判断
练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变？还是偏高或偏低？
（1）加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。
（2）烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。
（3）溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。
（4）定容时若俯视，溶液浓度将________________。
（5）容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。
教学反思：。