苏教版高中化学必修一专题三复习
高中化学 综合复习3苏教版必修一
必修1 综合复习【知识建构】本章主要学习了铝、铁、铜、硅等重要元素及其化合物，它们的性质是本章的重要内容。
学习时要注意知识的系统化、网络化。
1．铝及其化合物铝及其化合物主要知识点是：铝的结构及物理性质；Al单质及其化合物Al2O3、Al(OH)3的两性；可溶性铝盐和偏铝酸盐的转化。
有关铝及其化合物的试题是高考试题中的常客，如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都有大量出现，Al3+与OH-、AlO2-与H+的物质的量比值对反应产物、现象的影响和计算及相关图象分析等等，都要引起高度重视。
2．铁及其化合物铁及其化合物的主要知识点是：铁及其化合物的性质；Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe2+、Fe3+的鉴别。
铁及其化合物与其他章节内容联系较多，是中学化学元素化合物知识的重点和主干内容之一，尤其是“铁三角”历来是高考的热点，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算(尤其是氧化还原反应的计算)等方面都有广泛的考查。
3．铜及其重要化合物本单元要注意铜的应用，铜绿成分，胆矾的化学性质，无水硫酸铜检验水的存在是命题中常考点。
4．硅及其重要化合物Si SiO Na SiO F HF HF SiF H SiO Na SiO H SiO -H O CO +H O O H +2+△24242222222232333334NaOH+H O NaOH Na CO CaCO CaO Ca CaSiO C本单元主要掌握硅及其化合物与生产、技术、化学生活方面的常识，硅酸盐工业、光导纤维原料，特别要注意的是工业上如何制得高纯度的方法，会写有关反应式。
【专题应用】专题一 关于铝热反应的实验探铝热反应是利用反应能放出大量的热量，使生的金属呈液态.如: 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe ，铝热反应，Al 还可与V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换制取高熔点金属。
实验探究，几年的热点题型，考查内容方式也多样化，可以是对实验操作方法的探究 、 仪器 选用的探究 、反应机理的探究，物质性质、制备的探究等等，解探究性实验关键还是对题给信息的理解。
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A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产 生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制 的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（ ）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
高一化学苏教版必修一专题归纳整合三
③有色固体 红色：Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4· 2O 7H
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4· 2O 5H
黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 浅黄色：Na2O2、AgBr、S 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、 Mg(OH)2
(1)守恒法：包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电 子得失守恒等。
(2)平均值法：①摩尔电子质量：某物质在反应中转移 1 mol e－ 24 － － 消耗的质量， Mg 的摩尔电子质量为 g· 如 mol 1＝12 g· mol 1， 2 27 Al 的摩尔电子质量为 g·mol－1＝9 g· － 1。 mol 3 － ②平均摩尔电子质量：指混合物在反应中转移 1 mol e 所消耗的 质量， 2 g 金属混合物生成 2.24 L H2(标准状况)， 如 则平均摩尔电 2g 子质量为： ＝10 g· －1。 mol 0.1×2 mol
G＋C―→E： __________________________________；
D―→H： _______________________________________。 (4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化 学式) ___________________________________________。
(2)特殊性质
①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。
②遇SCN－显血红色的只有Fe3＋。 ③常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱 溶液的金属氧化物有Al2O3。 ④既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、 Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如 铵盐等。 ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al 等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3 等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式 盐，如NaHCO3等。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1第三单元本专题知识归纳整合
子或离子；D 项不正确，中性原子中一定含有质子和
电子，不一定含有中子。
23
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编 号)________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是 NH4NO3 固体，把称好 的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水 到接近标线 2～3 cm 处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试 样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
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知识体系
一、物质的分类 物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类 法等。 用树状分类法将物质一般分为：
2
3
又：化合物根据水溶液或熔融状态是否导 电，分为：
二、物质的转化 1．单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们
之间的相互转化关系
4
2．化学反应的类型
25
10．某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据： ①用托盘天平称取 11.7 g 食盐 ②用量筒量取某浓度的盐酸 5.62 mL ③用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol/L 的硫酸钠溶液 250 mL ④取 10 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与 90 mL 的水混合即 得 100 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸 其中合理的是________。
(A)
B．相对原子质量等于原子核内质子数与中子数之和
C．核外电子排布相同的两个粒子一定是同种元素
D．原子中一定含有质子、中子和电子
解析 A 选项正确，质子数即核电荷数决定元素的种
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三 从矿物到基础材料考纲要求：1. 能说出铁、铜、铝、氧化铝、氢氧化铝的主要物理性质。
2. 会写铝与盐酸硫酸、氢氧化钠反应，铁不同价态间转化的化学方程式和离子方程式。
3. 知道氧化铝和氢氧化铝的两性，会写氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式。
4. 掌握铝热反应和氢氧化铝受热分解的化学方程式，铁的冶炼。
5．能说出硅、二氧化硅的主要性质与用途。
【自主预习案】第一单元 铁、铜的获取及应用1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2O__________________________________ _________________________________3、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ 4． 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
（Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + ）5．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应 （ 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ ） 灼烧通电【注意】常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜发生钝化。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕〔碱性氧化物〕〔酸性氧化物〕1.2物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-------升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的判断〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂→氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物〔2〕从元素化合价考虑：3+、H最高价态——只有氧化性，如Fe2+、S、Cl 中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2等；-、S2-等。
最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl〔3〕根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4>MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3C2l=2FeC3l Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S离子反响〔1〕电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
高中化学专题3 金属钠及钠的化合物第二课时碳酸钠碳酸氢钠课时作业苏教版必修第一册
第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练进阶训练第一层知识点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途1.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl2．(双选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱,因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液3．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )A．Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物B．相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大,反应速率也是NaHCO3快D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及检验5.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水D．加入氢氧化钡溶液6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深知识点三纯碱的制备7.(双选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )8．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
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自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
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石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
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提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
高中化学 苏教版 必修一 专题三 知识点总结
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（4） 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）组成的混合物。
氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ（专题1—3）化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在Cl2H2O HClO H+ ClO- Cl_OH_等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
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专题三 从矿物到基础材料
考纲要求：
1. 能说出铁、铜、铝、氧化铝、氢氧化铝的主要物理性质。
2. 会写铝与盐酸硫酸、氢氧化钠反应，铁不同价态间转化的化学方程式和离子方程式。
3. 知道氧化铝和氢氧化铝的两性，会写氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式。
4. 掌握铝热反应和氢氧化铝受热分解的化学方程式，铁的冶炼。
5．能说出硅、二氧化硅的主要性质与用途。
【自主预习案】
第一单元 铁、铜的获取及应用
1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱
Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－
+ H 2O 用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝
2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2O
__________________________________ _________________________________
3、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式
①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3
③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ 4． 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，
使水澄清。
（Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + ）
5．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应 （ 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ ）
【注意】常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜发生钝化。
（3）跟碱的反应： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe
【应用】焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Mn 等）。
第二单元 铁、铜的获取及应用
1.炼铁 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 高温
灼烧
通电
(2)反应原理 ①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO ②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 3 2.铁的性质
(1)物理性质：能被磁铁吸引
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，通常Fe 3+比Fe 2+稳定。
①铁三角★ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ （ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ）
湿法炼铜 Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
（ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ）
2FeCl 3+Fe==3FeCl 2
（ 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版) （ 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ） Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+ = 2Fe 3++3Cl )
②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；
Fe 2+：①溶液是浅绿色 ② 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
Fe 3+：①与无色KSCN 溶液作用溶液显血红色 ② 溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀
3．铜的物理性质：铜是一种紫红色的金属
第三单元 含硅矿物与信息材料
1．二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，但不溶于水也不与水反应。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
2．二氧化硅的用途：SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
3.水泥的原料是：黏土和石灰石
玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英
4．硅的工业制法
SiO 2＋2C ======Si ＋2CO↑ Si + 2Cl 2 ====== SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 ====== Si + 4HCl
5．晶体硅是灰黑色，有金属光泽，是良好的半导体材料。
高温
高温 高温
高温
高温 高温
高温 高温 Fe Fe 2+
Fe 3+
【小组合作案】
1.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）
A.Fe0
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
3 .下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中，A、D为金属单质。
（反应过程中生成的水及其它产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是，H是（填化学式）。
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：。
4 .(冲A题)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )
【巩固检测案】
1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）
A.用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料
B.氢氧化铝可作色素的吸附剂
C.用铝制餐具长时间存放碱性食物
D.明矾可用作净水剂
2．下列有关铁的叙述正确的是（）
A.铁是人类发现和使用最早的金属
B.地球上存在大量的游离态铁
C.船体上的锌可以防止铁生锈
D.空气中铁没有铝易被腐蚀
3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）
A.自然界硅的贮量丰富，仅次于氧
B.自然界中存在大量单质硅
C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D.光导纤维的主要成分是SiO2
4．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）
A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀HNO3
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
6．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A、1：1
B、2：3
C、1：2
D、1：3
7. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A. 铝片放在不密封的容器里
B. 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中
8．既可以在强酸性条件下大量共存，能大量共存的离子组是（）
A．Fe 2+、Na+、NO3—B．K+、Na+、Cl-
C．Na+、Cl—、AlO2-D．K+、HCO3-、SO42-
9．下列离子方程式正确的是（）
A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+
B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ == 2Cl- + Fe3+
D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
10．下列离子方程式书写正确
．．的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+ 2H2O +2OH－══ AlO2－+ 3H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
12．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为；
(2)固体E所含物质的化学式为；
(3)反应①的离子方程式为。