酸和碱的反应人教新课标 ppt课件
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最新人教版九年级化学下册课题二《酸和碱的中和反应》精品课件
14
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物
酸和碱之间会发生什么反应 PPT教学课件4 人教版
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，
你学到了什么？
整理总结：
回忆： 一、酸的化学性质： 二、碱的化学性质： ①能与酸碱指示剂反应 ①能与酸碱指示剂反应 ②能与金属单质反应 ②能与非金属氧化物反应 ③能与金属氧化物反应 ③能与酸反应 ④能与碱反应
反馈练习：
1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
（1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，
理由是
；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯 中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
谢谢！
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
【初中化学】酸和碱之间会发生什么反应PPT课件12 人教版
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿 物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸 雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不 利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里 的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生 物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤 胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物 生长所需的钙元素。
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
三、溶液酸碱度的表示法
中性 酸性增强 碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
1．pH的范围：0～14 2．pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 溶液呈酸性 表示溶液是 酸性还是碱 酸性越强， pH越小 性的。 碱性越强，pH越大 如NaCl溶液、 Na2SO4溶液
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 渐变为无色 酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 渐变为无色 酸，并不断搅拌
pH < 7
pH > 7 溶液呈碱性 表示溶液酸碱 pH = 7 溶液呈中性 性的强弱程度。
3．测定pH最简便的方法是使用pH试纸
比色卡
pH试纸
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液 一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性 溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就 会发生水解成酸性，而氯化铵是一种 盐
二、中和反应在实际中 的应用
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿 物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸 雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不 利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里 的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生 物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤 胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物 生长所需的钙元素。
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
三、溶液酸碱度的表示法
中性 酸性增强 碱性增强
pH的范围通常 在0~14之间
1．pH的范围：0～14 2．pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 溶液呈酸性 表示溶液是 酸性还是碱 酸性越强， pH越小 性的。 碱性越强，pH越大 如NaCl溶液、 Na2SO4溶液
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 渐变为无色 酸，并不断搅拌
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 溶液由红色逐 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 渐变为无色 酸，并不断搅拌
pH < 7
pH > 7 溶液呈碱性 表示溶液酸碱 pH = 7 溶液呈中性 性的强弱程度。
3．测定pH最简便的方法是使用pH试纸
比色卡
pH试纸
酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液 一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性 溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就 会发生水解成酸性，而氯化铵是一种 盐
《酸和碱的反应》课件
实验目的
探究酸和碱反应的原 理。
了解酸和碱反应在日 常生活中的应用。
观察酸和碱反应的现 象。
实验原理
酸和碱反应生成盐和水，这是 酸碱中和反应的基本原理。
酸和碱反应可以改变溶液的酸 碱度，从而影响物质的溶解、 沉淀等性质。
酸和碱反应在化学、生物、医 学等领域有广泛的应用。
实验步骤
2. 在烧杯中加入适量稀盐酸，用 滴管滴加稀氢氧化钠溶液，同时 用试纸监测溶液的酸碱度变化。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} rightarrow H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中广泛应用 ，如中和酸性废水、中和胃酸等。
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
在化学反应中，物质失去电子或得到 电子的反应。
氧化还原反应的化学方程式
$H^{+} + e^{-} rightarrow H_{2}$ 。
02 酸和碱的反应原 理
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离出的氢离子或氢氧 根离子与另一种酸或碱电离出的阴离子或阳离子结合，生成 弱电解质的过程。
酸碱反应的实质也可以理解为是酸或碱在水溶液中电离出的 氢离子或氢氧根离子与另一种酸或碱电离出的阳离子或阴离 子结合，生成弱电解质的过程。
《酸和碱的反应》ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 酸和碱的反应原理 • 酸和碱的反应类型 • 酸和碱反应的应用 • 酸和碱反应的实验探究
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质， 其溶液能提供氢离子（H+）。
详细描述
酸是一种化合物，通常在溶液中 能提供氢离子。氢离子是酸性的 来源，能够与碱或其他中性物质 发生反应。
酸和碱之间会发生什么反应PPT课件11 人教版优质课件
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【方法】将在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将 被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 5 、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现;只要是自己选择的，那就无怨无悔，青春一经典当，永远无法赎回;过去只可以用来回忆，别沉迷在它的阴影中，否则永远看不清前面的 路;不要期望所有人都懂你，你也没必要去懂所有人;聚散离合是人生的规律，无须伤春悲秋。 5 、只顾眼前的利益，得到的只是短暂的欢愉;目标高远，但也要面对现实。把理想和现实结合起来，才有可能成功。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。
10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是 竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 18 、须交有道之人，莫结无义之友。饮清静之茶，莫贪花色之酒。开方便之门，闲是非之口。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还 有未来。
酸和碱全章PPT课件 人教版1
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
●改良酸性土壤 ●处理工厂废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆防蚊虫叮咬
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来 由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量 的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O=Ca(OH)2 用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生 石灰代替 如果土壤显碱性？
胃酸的pH小于7
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
A．偏低 √B．偏高 C．相等 D．无法比较
实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
酸性
酸性
碱性
中性
实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH
红色 无色
●改良酸性土壤 ●处理工厂废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆防蚊虫叮咬
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来 由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量 的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O=Ca(OH)2 用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生 石灰代替 如果土壤显碱性？
胃酸的pH小于7
4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
A．偏低 √B．偏高 C．相等 D．无法比较
实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
酸性
酸性
碱性
中性
实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH
红色 无色
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
8.3-酸和碱的反应PPT课件
酸溶液中都含有H+
(3) (4)
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱溶液中都含有OH-
结论：酸的通性由 H+ 决.定，碱的通性由OH-决定4
同学们有这样的经历吗?
蜜
蚊
蜂
子
蛰
叮
伤
咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁 酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
.
5
提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象： 无明显现象
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
溶液变为红色
红色消失 溶液又变为红色
红色消失 写出该反应的化学方程式 Na. OH + HCl = NaCl +H2O 6
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
8.3 酸和碱的反应
.
1
复习回顾
1、酸有哪些通性？ 2、碱有哪些通性？
讨论：为什么酸有相似的性质，碱也有相 似的性质？.2一、溶液的导电性
×× √√√ √
注意：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才
能测出
.
3
溶液导电的原因
溶液中存在自由移 动的带电粒子
正价的解离为阳离子，负价的解离为阴离子
(1)HCl = H+ + Cl(2)H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸碱相互反应
酸＋碱 →_盐___＋__水__
与氧化物反应
酸＋_金___属__氧化物→ _盐____＋_水___
碱＋非__金___属__氧化物→ _盐____＋_水___
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2.下列有关中和反应说法错误的是( ) B
A.中和反应一定有水生成 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.中和反应一定放出热量 D.中和反应一定有盐生成
2020/11/13
17
课后习题：
某同学为了测定一瓶用于制作叶脉书签的氢
氧化钠溶液的质量分数,进行如下实验:先在烧杯 中加入50g待测的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞 溶液,再用滴管慢慢滴入25%的稀硫酸溶液,边 滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止,共消耗 硫酸溶液49g.请你计算: (1)49g25%的硫酸中溶质的质量. (2)待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
离子 离子
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
2020/11/13
6
上述反应就可以表述为：
酸 + 碱 →盐 + 水
中和反应
2020/11/13
7
中和反应的实质: H+ + OH- = H2O
2020/11/13
8
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2020/11/13
18
欢迎各位老师批评指正！
谢 谢 大 家！
2020/11/13
2009.4.7
19
盐
酸 氧化物
2020/11/13
15
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（C ）
A . Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B . CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C . Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D . CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
酸和碱之间 能够发生什么反应
2020/11/13
张志刚
09.4.7
1
当酸遇到碱会有什么现象 发生呢？
动手做一做
2020/11/13
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
2020/11/13
9
二、中和反应在实际中 的应用
2020/11/13
10
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
2020/11/13
11
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石 灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
2020/11/13
12
3.用于医药
现在有医生认为应该用碳酸钙代 替氢氧化铝，你知道原因吗？
2020/11/13
14
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A.CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式
类别
NaOH 碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
讨论
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？ 为什么？
2020/11/13
5
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？
水
金属 酸根
胃酸主要是盐酸，当胃酸过多时，可遵医嘱 服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消 化不良。
蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬 后，会感到痛痒。涂一些含有碱性物质(如 NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒。
2020/11/13
13
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O