高三化学一轮复习 氧化还原反应专题测试卷

2019届高三化学一轮复习 氧化还原反应专题测试卷 一选择题

1下列与化学概念有关的说法正确的是 （ ） A ．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

D ．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物 2下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

A ．氢气通过灼热的CuO 粉末

B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末

C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应

D ．将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液

3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A. 1︰1︰1

B. 2︰2︰1

C. 2︰3︰1

D. 4︰3︰2 4已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为

A ．10 mol

B ．11 mol

C ．12 mol

D ．13 mol

5水溶液X 中只可能溶有K ＋

、Mg 2＋

、Al 3＋

、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -

中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是 A ．气体甲一定是纯净物

B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C ．K ＋

、2AlO -和23SiO -

一定存在于溶液X 中

D ．23CO -和24SO -

一定不存在于溶液X 中

6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是 A x=10时，溶液中有+

4NH 、+

3Al 、-

24SO ，且)()(34+

+

>Al c NH c

B x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-

+>SO c NH c

C x=30时，溶液中有+2Ba 、-

2AlO 、-

OH ，且)()(2-

-

OH ，且)()(2+

-

=Ba c OH c

7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充分反应后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，

将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量

是 。 A ．0.12 mol B ．0.14mol C ．0．2mol D ．0．13 mol 8某含铬(Cr 2O 72－

)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4) 2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转

化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol

B ．处理废水中Cr 2O 72－

的物质的量为nx 2 mol

C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y

9下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）

A ．标准状况下11.2 L 氯气通入10 mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中 2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2

B ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2I -+O 2+4H +

===I 2+2H 2O

C ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+

、NO 3－

、Ba 2+

、H +

D ．水电离出的c(H +

)=1×10-6

mol/L 溶液中可能大量共存的离子：K +

、CO 32-、Na +

、S 2-

10向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 2|的混合物中加入120 mL 4 mol ／L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO （标准状况），向所得溶液中加人KSCN 溶液·无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为

A ．0.21mol

B ．0.24 mol

C ．0．16 mol

D ．0.14 mol

二解答题

4ZnFe 13（附加题）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1））在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为

⑵FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，

显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：K sp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式

⑶新型纳米材料ZnFe2O x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化

关系如图：

①用ZnFe2O x除去SO2的过程中，氧

化剂是。

②用ZnFe2O x除去NO2的过程中，若

x＝3，则消除1 mol NO2，需要ZnFe2O x的质量为g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2O x的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比

为。

⑷工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物

中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方

程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO2－3＋H2S＝

2[Fe(CN)6]4－＋2HCO－3＋S↓。电解时，阳极的电极反应式

为；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

．11．(14分)(1)生铁中含有碳等杂质(2分)；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)

(2)3.5(2分)；2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4(2分)；

(3)①2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑；(2分)

②FePO4+Li++e－=LiFePO4；(2分) (4)2.5(2分)

12 3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S（3分）2.5mol （2分）

（2）①A B C（2分）（全对2分，有错0分，缺1项无错扣1分）

②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （3分）

（不配平或化学式出现错误均为0分，离子方程式正确也给分，）③氯气（2分）

Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）

13 2Fe3++SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42–+4H+⑵4.0×10－17