高考化学复习 物质的定量分析含答案及解析

物质的定量分析

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.电子天平是定量分析中常用的精密仪器,下列关于电子天平的说法正确的是( ).

A.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高,不同型号的电子天平具有相同的精确度

B.电子天平是电子仪器,十分精密,不需要校准和调零

C.电子天平有归零键,烧杯不洁净或潮湿不影响使用

D.电子天平使用时,要关上附近的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读数时,侧门应关闭,防止气流影响称重

答案D

解析电子天平十分精密,不同型号的电子天平具有不同的精确度;使用时需要校准和调零;烧杯不洁净或者潮湿都不能使用其称量。

2.下列关于滴定的说法正确的是( )

A.所有的滴定实验都需要加指示剂

B.滴定实验中待测溶液一定盛放于锥形瓶中

C.酸碱中和滴定只适用于强酸或强碱浓度的测定

D.所有的滴定都需要用到酸式或碱式滴定管

答案D

解析A项,用酸性KMnO4溶液进行的氧化还原滴定一般不需再另加指示剂;B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中;C项,酸碱中和滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定;D项,不管哪种滴定都需要用滴定管逐滴滴加液体。

3.在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( ) A.5 mL B.20 mL

C.大于5 mL

D.小于5 mL

答案C

解析滴定管最上端的刻度为0,且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。

4.下列有关实验的叙述,正确的是( )

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.为减小中和滴定误差,锥形瓶应洗净烘干后才能使用

D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小

答案D

解析用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液,会引起滴定误差,A错;pH试纸不能润湿,润湿后会改

变待测液的浓度,可能导致测定结果不准,B错;C项中,锥形瓶不需要烘干,洗净即可。

5.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )

A.石蕊,由蓝变红

B.甲基橙,由橙变黄

C.酚酞,红色褪去

D.甲基橙,由黄变橙

答案D

解析甲基橙的变色范围在pH=3.1~4.4,与该滴定后溶液的pH(3.9)接近,故应选择甲基橙作指示剂;因滴定时溶液的pH由大到小,故甲基橙由黄变橙。

6.(2018·温州选考二模)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

补血剂

10片滤液红褐色

悬浊液氧化铁固体w g

下列说法不正确的是( )

A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样

B.步骤②加入H2O2(aq)的作用是将Fe2+完全氧化

C.步骤③中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g

答案D

解析将补血剂研细,向药片中加入稀硫酸,然后过滤得到沉淀,向滤液中加入双氧水,发生反应

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀,将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出研钵,故A正确;步骤②加入H2O2溶液的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子,便于沉淀,故B正确;步骤③中的一系列操作依次是①过滤;②洗涤;③灼烧;④冷却;⑤称量;⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁,

×w=0.7w g,每片补血剂中铁元素的质量为

故C正确;w g固体为氧化铁,固体中m(Fe)=

· -

0.07w g,故D错误。

7.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )

A.滴定前标准液在零刻度以上

B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水

C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液

D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度

答案B

解析A.由于滴定前标准液在零刻度以上,滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内,也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大,所以这样操作测得的待测溶

液浓度偏小。B.盛装待测液的锥形瓶内有水的话,虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了,但待测溶液

中溶质的物质的量没有变化,因而对测定结果无影响。C.滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定管内的标准溶液变稀,V标变大,导致待测溶液浓度偏大。D.滴定管滴定前读数正确,滴定后,读数时视线俯视,使V标读数变小,结果使所测溶液浓度偏低。

8.已知锌能溶解在NaOH溶液中,生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L-1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,质量为m2。下列说法正确的是( )

A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则-=h

B.锌电极上的电极反应式为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-

C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨

D.当石墨电极上不再产生气泡时,如不立即取出铁皮,会使测定结果偏低

答案B

解析通过题意可知,金属减小的质量就是Zn的质量,所以通过质量→体积→厚度的关系可得到答案,

但要注意,金属有两面,故其厚度为-=h,A项错误;因为发生电化学反应,Zn电极上的电极反应为

Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,B项正确;C项,外电路中,电流从电池正极流向负极,故从石墨流向Zn,C 项错误;D项,铁与NaOH溶液不反应,故对测定结果不会有影响,D项错误。

9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外

⑦滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体

⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视

A.②④

B.①③⑤⑦

C.④⑧

D.②④⑥⑧

答案D

解析用盐酸滴定NaOH溶液时:c(NaOH)= ·,主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)

的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸,即V(HCl)偏大,c(NaOH)偏大;②使待测碱液稀释,滴定时消耗盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;③中滴定后将有部分盐酸补满尖嘴,即V(HCl)偏大,则

c(NaOH)偏大;④将出现待测液实际偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;⑤将使待测液量增多,

滴定时用去标准盐酸的体积增大,则c(NaOH)偏大;⑥将使待测液量减少,滴定时用去标准盐酸的体

积减小,则c(NaOH)偏小;⑦读取的标准盐酸的体积增大,则c(NaOH)偏大;⑧中读取标准盐酸时,滴

定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准盐酸的体积减小,则c(NaOH)偏小。