高中化学构造原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
【高中化学】构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
一、依据构造原理书写电子排布式
半导体或芯片是由晶体硅生产的。晶圆片上刻蚀出数以百万甚至上亿的晶 体管，通过控制电流来管理数据，形成各种文字、数字、声音、图像和色彩。 晶体硅广泛用于集成电路、微波传送、激光转换等领域。
1.写出基态硅原子的电子排布式及简化的电子排布式，硅元素的原子核外共有 多少种不同能级的电子？ 提示：基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，简写为[Ne]3s23p2，硅元 素原子核外有5种不同能级的电子。
能层 能级
2.电子排布式
(1)含义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号__右__上__角__，并按照能层从
左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。
(2)实例：从氢到硼基态原子的电子排布式依次为 1s1→1s2→______1_s2_2_s_1____→______1_s_22_s_2____→______1_s_2_2_s_22_p_1_______
B.[Ar]3d104s24p2
C.[Ar]3d84s24p2 D.[Ar]3d104s2
4.按要求书写下列原子的电子排布式。 (1)N：________________________1_s_22_s_2_2_p_3________________________； (2)Cr：______________1_s2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_5_4_s_1或__[_A_r_]_3_d_54_s_1______________； (3)As：__________1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_04_s_2_4_p_3或__[_A_r_]_3_d_10_4_s_2_4_p_3 ___________； (4)Br：__________1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s2_4_p_5_或__[A__r]_3_d_1_04_s_2_4_p_5___________。
高中化学物质结构与性质考点整理
一、原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
1。
高三化学构造原理
思考与交流
• 电子排布式可以简化，如可以 把钠的电子排布式写成【Ne】 3s1。试问：上式方括号中的符 号的意义是什么？你能仿照钠 原子的简化电子排布式写出O、 Si、Fe的简化电子排布式吗？
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
n表示能层序数
１．下列各原子的电子排布正确的 是（ BD ） A.Be B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1 D.Cl 1s22s22p63s23p5 2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
2 1 1 1s 2s 2p
3．下列各原子或离子的电子 排布式错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 22 2 6 B O 1s 2s 2p C Na+ 1s22s22p6 2 2 2 D Si 1s 2s 2p
近 代 原 子 论
发 现 电 子
带 核 原 子 结 构 模 型
轨子的核外电子的
能量是不同的，按电子能量的差异， 可以将核外电子分为不同的能层．
能级：在多电子原子中，同一能层
的电子的能量也可能不同，可以将它 们分为不同的能级．
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的 作用。他的学说中主要有下列三个论点： ①原子是不能再分的微粒；②同种元素 的原子的各种性质和质量都相同；③原 子是微小的实心球体。从现代原子—— 分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ） A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理
2．基态与激发态原子 (1)基态： 最低 能量状态。处于 最低 能量状态的 原子称为基态原子。 (2)激发态： 较高 能量状态(相对基态而言)。当基态原子 的电子 吸收 能量后，电子会跃迁到 较高能级 ，变成 激发 态 原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系：基态 原子吸 释收 放能 能量 量激发态原子。
1．重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课 程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切 的联系，在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识 之间有着严密的逻辑关系。例如，在学习元素周期律和元素周 期表时，要以本章的原子结构理论为指导，并紧密地联系以前 学过的有关元素化合物的知识。
解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误； s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，B 项 错误；每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，C 项错误；第一能 层中，只含 1s 能级，第二能层中，只含 2s、2p 两个能级，第三 能层(M 层)中，含有 3s、3p、3d 三个能级，D 项正确。
3.分类依据 根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同，将它们 分成不同能级。 4．能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1．构造原理 随着原子 核电荷数 的递增，绝大多数元素的原子核外 电子的排布将遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人 们把它称为构造原理。如图：
(4)能级的表示方法：
能层
能级
各能级最多容 纳的电子数
n＝1K
1s
2
n＝2L 2s 2p
26
n＝3M
高中化学构造原理
高中化学构造原理在高中化学学习中，我们会接触到各种各样的化学物质和反应，但这些现象背后都有其构造原理。
化学构造原理是指物质在微观层面上的组成结构和作用机理，通过了解这些原理，我们可以更深入地理解化学现象，为我们的学习提供更为扎实的基础。
一、微粒结构所有物质都是由微观粒子组成的，在化学中，我们主要关注的是原子、分子和离子这三种粒子。
原子是构成物质最基本的微粒，它包括了质子、中子和电子三种基本粒子。
根据原子核中质子和中子的不同数量，不同的原子称为不同的元素。
当两个或多个原子通过化学键结合在一起时，就形成了分子。
而当分子失去或获得电子而带上电荷时，就形成了离子。
二、元素周期表元素周期表是化学中最为重要的工具之一，它根据元素的原子序数和性质将所有元素排列成表格状。
元素周期表的主体是周期性表或周期表，由横向排列的周期和纵向排列的族组成。
在元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化，这与元素的电子排布规律有关。
三、共价键和离子键在化学反应中，原子之间通过共价键或离子键结合在一起形成化合物。
共价键是由原子间的电子对共享而形成的，它通常在非金属原子之间形成。
而离子键则是由正负离子之间的静电相互作用形成的，通常在金属和非金属原子之间形成。
四、物质的性质物质的性质取决于其构造和组成，不同的元素和化合物具有不同的性质。
物质的性质主要包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质在不改变化学组成的情况下能够展现出的性质，比如颜色、硬度、导电性等；而化学性质则是指物质在参与化学变化时所表现出的性质，比如燃烧、氧化还原等。
五、化学反应化学反应是指物质发生变化形成新物质的过程。
化学反应的基本特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应热等。
通过化学反应，原子间的化学键发生断裂和重组，从而使物质发生变化。
化学反应可以按照不同的标准进行分类，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
六、物质的变化物质存在着物理变化和化学变化两种形式。
高中化学课件《能层与能级 构造原理》
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课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
二、构造原理与电子排布式 1．基态原子电子排布式的书写方法 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
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解析
2．已知 n 表示能层序数，下列说法正确的是( ) A．各能级最多可容纳的电子数按 s、p、d、f……的顺序依次为 1、3、5、 7……的 2 倍 B．各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C．各能层含有的能级数为 n－1 D．各能层含有的电子数为 2n2
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(2)实例：Mg、Cl、Ca 的电子排布式： Mg：1s22s22p63s2 Cl：1s22s22p63s23p5 Ca：1s22s22p63s23p64s2
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1．是否每个能层都有 s 能级？请具体说明。
提示：是。任一能层的能级总是从 s 能级开始，如 K 层只有 s 能级，L 层有 s 和 p 两个能级，M 层有 s、p、d 三个能级，以此类推，因此每个能层 都有 s 能级。
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2．依据构造原理：能级的能量顺序为 np<(n＋1)s<nd、nd<(n＋1)p<(n ＋2)s<nf。那么，电子在排满 np 能级后接着进入的是(n＋1)s 能级而不是 nd 能级，当 nd 能级上有电子时，(n＋1)s 能级上已填有电子，n 能层已不是最 外层而是次外层了，所以原子核外最外层电子不超过 8 个。例如，钾(19K)的 各层电子数是 2、8、8、1 而不是 2、8、9。同样，当电子排满 nd 能级后接 着进入的是(n＋1)p 能级而不是 nf 能级，当 nf 能级上有电子时，(n＋2)s 能 级上已填有电子，即 n 能层已不是次外层而是倒数第三层了，所以次外层电 子不超过 18 个。
高中化学选择性必修二 第1章第1节 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道课件下学期(共31张)
3
5
7
电子云与原子轨道
原子轨道 不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图
能层 能级
K
1s
2s L
2p
3s
M 3p
3d
原子轨道数
1 1 3 1 3 5
电子云轮廓图的性质与取向
原子轨道名称
形状
取向
1s
球形
2s
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
球形
2px、2py、2pz 3s
哑铃形 球形
相互垂直
3px、3py、3pz ……
哑铃形 ……
相互垂直 ……
源于光谱学事实
构造原理与电子排布式
电子排布式 书写原则
➢ 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中
➢ 一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写
26Fe
1s22s22p63s23p63d64s2，
➢ 基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理 Cr基态原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1
思考与讨论
2、电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1， (1) 上述方括号的意义是什么？ (2) 仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式 方括号：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气 体的元素符号外加方括号的形式表示
O [He] 2s22p4 Si [Ne]3s23p2 Cu [Ar] 3d10 4s1
构造原理与电子排布式
电子排布式
书写原则
➢ 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中 各能级的能量高低顺序
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
高中化学《选修三 物质结构与性质》知识归纳
《选修三物质结构与性质》知识归纳一、能层与能级1、能层(电子层：n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。
各能层最多容纳的电子数为2n2；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)①K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级②每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍④同一能级容纳的电子数相同3、电子云：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。
电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。
即电子云表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子多少4、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云的空间轮廓图称为原子轨道(1)原子轨道的形状①s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级各有1个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大；能量：E1s＜E2s＜E3s,随着能层序数的增大，电子在离核更远的区域出现的概率减小，电子云越来越向更大的空间扩展②p电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)，每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z为符号。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大③能级与原子轨道数和容纳的电子数的关系能级s(球形)p(纺锤形)d f原子轨道1357容纳的电子数261014二、基态原子的核外电子排布式1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。
构造原理与电子排布式课件高二化学人教版选择性必修2
思考：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
Cu：[Ar]3d104s1
4、价层电子排布式
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动 的能级称为价电子层（简称价层）。
大本练习册P7
3.按照构造原理,下列电子填入能级的顺序正确的是( C )
、2p、3d、4s 、2s、3s、2p 、2p、3s、3p 、3d、4s、3p
4.电子在一个原子的下列能级中排布时,最后一个排布的是( B )
A.ns
B.np
C.(n-1)d
D.(n-2)f
先排电子的能级能量低，后排电子的能级能量高。
①对于主族元素和零族元素来说，价电子即最外层电子 ②对于副族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子
如：基态Na的简化电子排布式为[Ne]3s1 价层电子排布式为3s1 如：基态Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2 价层电子排布式为3d64s2
5、离子的电子排布式
(1)原子失去电子时，总是从外层向里层依次失去电子。一般来说，主
氢氦 锂
铍
硼
碳
能层序数
能级符号 该能级上的电子数
1、写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）N
1s22s22p3
（2）S 1s22s22p63s23p4
（3）Na 1s22s22p63s1
（4）Ar 1s22s22p63s23p6
（5）K 1s22s22p63s23p64s1 （6）Ca 1s22s22p63s23p64s2
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2．以下能级符号正确的是( A．4s B．1p C．2d D．3f
)
解析：注意每个能层都有s能级，从第二能层才有p能级，从第三 能层才有d能级，从第四能级才有f能级。 答案：A
入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：
(
自测诊断 1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ) A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
解析：因为原子核外电子的能量存在差异，所以它们不可能都在 同一区域里运动，而是分层运动的。能量越高，离核越远。 答案：A
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 ①含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排 在能量__________ 的能级 较低 的能级上，然后依次排在能量__________ 较高 上。 ②
能层 能级
(2)电子排布式： ①概念：将 __________ 上所排布的电子数标注在该能级符号 能级 __________ 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 ②表示方法。
1s
2s 2p
3s 3p 3d 4s 2
4p 4d 4f 6 10 14 32 2 6
2
8
18
【预习思考2】 (1)回忆必修2的知识，想一想原子核外电子的排布遵循哪些规 律？ (2)能层离核远近与能量高低有何关系？
答案：(1)核外电子排布的一般规律：①核外电子总是尽量先排 布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的 电子层(能量最低原理)。②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。③ 原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电 子)。④次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2 个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联 系的，不能孤立地理解。(2)由内向外离核越远能量越高。
1s 2s 2p 3s ， 如钠原子的电子排布式可表示为__________ 也可简化为[Ne]3s1。
2
2
6
1
【预习思考Leabharlann 】 (1)晓霞同学认为：“能层越高，能级的能量越高。”你同意她 的观点吗？为什么？
(2)为什么K原子的原子结构示意图不是
，而是
？
答案：(1)不同意。根据构造原理图，从中不难看出，不同能层 的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(4f)＞E(5p)、 E(4f)＞E(6s)等，所以晓霞同学的观点不合理。 (2)由于出现能级交错现象：E(4s)＜E(3d)，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进
新知预习 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸
融合
氢 、 少 量 的 ____ 氦 、极少量的 大 量 的 ____
锂 ____ 其他元素。 (2)宇宙的组成元素及其含量 氢：约占原子总数 88.6% 其他：90 多种天然元素的原子总数 宇宙 1 不足____ 8 氦：约为氢原子数的 1% (3)地球的组成元素 金属，非金属(包括__________) 稀有气体 仅22 地球上的元素绝大多数是 ____ ____ 种。
1 新知识· 预习探索 目标定位 1．了解原子核外电子的运动状态。 2．了解核外电子能级排布的构造原理。 3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元 素(1～36号)原子核外电子的排布。 本课时从介绍原子的诞生入手，在介绍能层、能级的概念后，直 接给出构造原理并根据构造原理进行书写简单原子的电子排布式。因 此本讲内容虽然基础，但是它是学好选修3内容的基础。
原子结构的演变 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜景装扮得 分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓的焰火将都市的夜 空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这番美景是如何产生的？为什 么会产生各种颜色的光呢？
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会如此多彩 呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤纷的是金属。由于 它们所含的金属量有多有少；而且有的只含有一种金属，有的含有几 种金属，因此颜色也就各不相同。像红宝石和墨绿宝石中，都含有金 属铬；翠绿色的土耳其玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这 些藏在宝石内部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把 其余的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身上互 相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。青金石的蓝 色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个原子的分布规律决定 的。那么，构成宝石的金属核外电子排布有何特点呢？请让我们一起 走进教材第一章第一节，揭开原子结构的神秘面纱，探索其中的奥秘 吧！
2．能层与能级 (1)能层： ①意义：根据多电子原子的核外电子的__________ 能量 差异，将核外 电子分成不同的能层。 ②符号：能层序数1、2、3、4、5、6、7分别用 ____________________________________ 表示。 K、L、M、N、O、P、Q (2)能级 能量 不同，将它们 ①意义：根据多电子原子中同一能层电子________ 分成不同的能级。 ②符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf„„， 能层 其中n代表__________ 。
【预习思考1】 (1)原子是由哪些微粒构成的？构成原子的各种微粒是否带有电 荷？为什么原子是电中性的？ (2)构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积 和质量有什么特点？
答案：(1)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和 中子构成；核外电子带负电，质子带正电，中子不带电。由于原子中 质子和电子带的电荷相等，电性相反，故整个原子是电中性的。 (2)①对原子而言：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序 数，质子数不一定等于中子数；②质子、中子、电子的体积都很小， 一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，一个质子的质量约为一 个电子的质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。