【中考化学】人教版初三化学下册.知识总结
九年级下化学知识点人教版
九年级下化学知识点人教版九年级下化学知识点（人教版）九年级下学期的化学课程内容丰富多彩，涉及了许多重要的知识点。
本文将系统地介绍九年级下化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。
一、有机化学有机化学是化学中一个重要的分支，研究的是碳及其化合物。
碳的独特性质使得有机化合物繁多且多样化，我们生活中的很多物质都属于有机化合物。
1. 烃类烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳原子形成直链结构的，烯烃有碳原子形成双键结构，炔烃有碳原子形成三键结构。
2. 醇类醇是由碳、氢和氧组成的化合物，它的分子中至少有一个羟基（-OH）。
醇可根据羟基所处的位置分为一元醇、二元醇等，根据羟基数目的不同分为单元醇、双元醇等。
3. 酸类酸是可以释放氢离子（H+）的物质。
有机酸是一类化合物，其分子结构中至少有一个羧基（-COOH）。
有机酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
二、化学反应化学反应是物质转化的过程，我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的过程。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
3. 双移反应双移反应是指在反应中，原子团或离子在不同物质之间交换位置的过程。
常见的双移反应有酸碱中和反应、置换反应等。
三、化学能量转化化学反应过程中伴随着能量的转化，我们可以通过燃烧反应和化学电池来研究化学能量的转化。
1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热能的过程。
在燃烧反应中，物质被氧气氧化，生成氧化物和释放能量。
2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电池中发生氧化还原反应，将化学能转化为电子能。
四、化学反应速率与平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。
九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。
下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。
一、有机化学1. 烃：a. 烃的分类- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。
- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。
b. 烃的命名方法- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。
- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。
2. 碳的四价性质及有机化合物的性质a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。
b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。
3. 醇、醚和酚的性质和应用a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。
b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。
c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。
4. 羧酸和酯的性质和应用a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。
b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。
二、化学实践1. 化学实验室安全知识a. 实验室常见危险品及其安全操作：- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。
- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。
- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。
b. 实验室常用仪器及其操作方法：- 烧杯、量筒、试管等：正确使用和清洗，避免碰撞和损坏。
- 显微镜、PH计等：正确调整和使用，避免影响实验结果。
2. 化学变化与能量变化a. 化学反应的类型及特点：- 合成反应：两种或多种物质反应生成新的物质。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版【建议3篇】
九年级下册化学知识点归纳总结人教版【优秀3篇】化学是学生学习生涯中的又一个新起点，所有同学都是零基础，大家站在同一起跑线上，一起走进化学的世界，学习有趣的化学知识。
下面是小编为大伙儿带来的3篇《九年级下册化学知识点归纳总结人教版》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、NaOH 、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
九年级下册人教版化学知识点总结
九年级下册人教版化学知识点总结
以下是九年级下册人教版化学的重要知识点总结：
1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或产生物质的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、粒径等。
2. 化学平衡：化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例时，反应停止的状态。
平衡常数可用于描述平衡状态下物质浓度的变化。
3. 酸碱与盐：酸是指能产生H⁺离子的化合物，碱是指能产生OH⁻离子的化合物。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
酸和碱的强弱可用酸碱指示剂进行检测。
4. 金属与非金属：金属具有良好的导电、导热性质，容易失去电子形成阳离子。
非金属通常具有高电负性，容易获取电子形成阴离子。
5. 燃烧与氧化还原反应：燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的化学反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的同时与氧气反应，或是物质获得电子的同时与氧气反应。
6. 电解与腐蚀：电解是指通过电流使溶液中的化合物分解为氧化物和还原物的过程。
腐蚀是指金属与周围环境中的氧、水等物质反应形成氧化物、氢氧化物等物质。
7. 空气、水、酸雨的污染：空气污染主要包括大气中的颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等物质的超标排放；水污染主要包括水中的有机物、无机物和微生物的超标排放；酸雨是大气中酸性气体与水蒸气反应形成的酸性降水。
8. 生活中的化学：化学在日常生活中的应用较为广泛，如食物的烹饪、防腐保鲜、药物的使用、材料的制备等。
必须正确使用化学物质，遵循安全操作规程。
以上是九年级下册人教版化学的一些重要知识点总结，希望能对你有所帮助。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学人教版九年级下册初中化学总复习知识点总结
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应：（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑20、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑21、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑22、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（19－24的现象：有气泡产生。
）25、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（25－26的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
）（二）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)28、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
29、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（三）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水30、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑31、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：（一）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水33.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O （盐酸除铁锈）34.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4) 3+ 3H2O（硫酸除铁锈）（33-34现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。
人教九年级下册化学初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版九年级下册化学主要涵盖以下知识点：1. 元素周期表：- 元素周期表的构成：周期、族、原子序数、元素周期律和相应规律。
- 元素周期表的用途：预测元素的性质、编写化学式等。
- 原子的组成：质子、中子和电子。
2. 原子结构：- 原子核中的质子和中子，以及电子的位置。
- 质子数相同，中子数不同的原子称为同位素。
- 同位素的应用：生物示踪、放射性测定等。
3. 金属与非金属：- 金属的性质和特点，如导电、延展性、热导性等。
- 非金属的性质和特点，如不导电、脆性、热不导性等。
4. 金属与氧气的反应：- 金属与氧气反应产生的氧化物。
- 金属氧化物的性质：碱性、酸性、中性。
- 金属氧化物与水反应，生成碱溶液。
5. 功能性材料：- 防止金属腐蚀的方法。
- 合金的制备和应用。
- 塑料、橡胶、纤维的制备和应用。
6. 酸碱与中和反应：- 酸的性质和特点，如酸的酸味、与金属反应产生氢气等。
- 碱的性质和特点，如碱的碱性、与金属氧化物反应产生盐和水等。
- 酸碱中和反应的特点和应用。
7. 盐类的性质和用途：- 盐的性质和分类。
- 盐在生活和工业中的应用，如食盐的提取和防腐、肥料等。
8. 溶液和离子溶液：- 溶液的构成和特点。
- 离子溶液的电离和导电性。
- 溶液的浓度和稀释计算。
9. 酸碱性实验和判断：- 酸碱性指示剂的选择和使用。
- 酸碱溶液的酸碱度的测定。
- 用酸碱性实验判断溶液的性质。
以上是九年级下册化学的主要知识点的归纳总结。
九年级下册人教版化学知识点总结
九年级下册人教版化学知识点总结
九年级下册人教版化学知识点总结如下：
1. 元素和化合物：
- 元素：由相同类型的原子组成的物质，例如氧、氢、碳等。
- 化合物：由不同类型的原子组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 常见化学物质：
- 空气：主要由氮气和氧气组成，氮气占78%，氧气占21%。
- 水：由氢和氧元素组成，化学式为H2O。
- 酸、碱和盐：酸味酸性，碱味苦性，盐味咸性。
- 金属元素：常见的有铁、铜、锌、铝等。
- 建筑材料：常见的有水泥、石灰等。
3. 常见化学反应：
- 腐蚀反应：物质与氧气或酸接触而产生破坏作用的反应。
- 燃烧反应：物质与氧气发生反应，产生光、热等现象。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 防腐反应：用化学方法防止物质腐蚀的反应。
4. 化学式和化学方程式：
- 化学式：用元素符号表示化合物的组成，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
- 化学方程式：用化学符号和化学公式表示化学反应的过程，例如2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气与氧气反应生成水。
5. 元素周期表：
- 元素周期表是按照元素原子序数和元素性质排列的表格。
- 垂直列称为族，水平行称为周期。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和周期规律。
以上是九年级下册人教版化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
人教版九年级下册化学知识点归纳
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最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教版初三下册化学知识点总结
人教版初三下册化学知识点总结前言本文档旨在详细梳理人教版初三下册化学的知识点，帮助学生系统地回顾和巩固本学期所学的知识。
本文档适用于已经完成初三下册化学课程的学生，也可作为教师进行复教学的参考资料。
目录1. 绪言2. 物质的组成与结构3. 原子和离子4. 化学方程式5. 有机化学基础6. 物质的分类7. 金属的化学性质8. 有机合成材料9. 分解反应10. 燃烧反应11. 还原反应12. 酸碱反应13. 沉淀反应14. 置换反应15. 复分解反应16. 科学探究方法17. 化学实验技能18. 常见化学物质的性质和用途19. 期中考试复20. 期末考试复1. 绪言- 化学科学的定义和研究方法- 化学在生活中的应用2. 物质的组成与结构- 分子、原子、离子概念及区别- 元素周期表的基本知识- 原子结构与元素性质的关系3. 原子和离子- 原子核外电子的排布- 离子形成的过程及规律- 原子量、相对分子质量的概念及计算4. 化学方程式- 化学反应的基本类型- 化学方程式的书写规则- 化学方程式的平衡5. 有机化学基础- 有机化合物的概念及特点- 烃及其衍生物的结构与性质- 有机反应类型及基本原理6. 物质的分类- 纯净物与混合物的概念及区别- 化合物与元素化合物的分类- 氧化物、酸、碱、盐的概念及特点7. 金属的化学性质- 金属活动性顺序- 金属的腐蚀与防护- 金属的冶炼方法8. 有机合成材料- 合成材料的概念、分类及特点- 塑料、合成纤维、合成橡胶的性质与应用- 合成材料的环境影响及可持续发展9. 分解反应- 分解反应的定义及特点- 分解反应的类型及实例- 分解反应在生活中的应用10. 燃烧反应- 燃烧反应的定义及特点- 燃烧反应的类型及实例- 燃烧反应在生活中的应用11. 还原反应- 还原反应的定义及特点- 还原反应的类型及实例- 还原反应在生活中的应用12. 酸碱反应- 酸碱反应的定义及特点- 酸碱反应的类型及实例- 酸碱反应在生活中的应用13. 沉淀反应- 沉淀反应的定义及特点- 沉淀反应的类型及实例- 沉淀反应在生活中的应用14. 置换反应- 置换反应的定义及特点- 置换反应的类型及实例- 置换反应在生活中的应用15. 复分解反应- 复分解反应的定义及特点- 复分解反应的类型及实例- 复分解反应在生活中的应用16. 科学探究方法- 观察、实验、假设、验证的科学探究过程- 科学探究方法在化学研究中的应用- 提高科学探究能力的方法和技巧17. 化学实验技能- 化学实验基本操作方法- 常见化学仪器的使用及维护- 实验安全及事故处理18. 常见化学物质的性质和用途- 氧气、氢气、二氧化碳等气体的性质和用途- 钠、钾、钙等碱金属的性质和用途- 铁、铜、铝等过渡金属的性质和用途19. 期中考试复- 期中考试的重点知识点- 期中考试的题型及解题策略- 期中考试的复计划及时间安排20. 期末考试复- 期末考试的重点知识点- 期末考试的题型及解题策略- 期末考试的复计划及时间安排结语通过对本文档的阅读和研究，我们希望学生们能够更好地掌握初三下册化学的知识点，提高自己的化学素养，为未来的研究和生活打下坚实的基础。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
九年级下册化学知识点归纳人教版
九年级下册化学知识点归纳人教版九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 ) Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HC l = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl 5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na C lCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。
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课题一 金属材料
一、金属材料：
1、金属材料
纯金属（ 90 多种） 合金 （几千种）
（ 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。
2、金属的物理性质： （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。
（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸） 。
（３） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。（ K、Ca、Na 除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的
一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原 出来。
钢
铜合金
黄铜
青铜 :
焊锡
钛和钛合 金
形状记 忆金属
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
2%~4.3% 0.03%~2% 合金
合金
合金
钛镍合 金
备注
不锈钢：含铬、镍的 钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注 ：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
，
因此可用来制造人造骨等。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（ H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
点燃
C + O2
CO2
C + CO
2
高温2CO
3CO + Fe 2O3 高2F温e + 3CO
2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图 8-20 需注意：
（ 1）实验开始时先通 CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免 能会发生爆炸） 。
CO与空气混合加热（可
（ 2）实验完毕后继续通入 CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被 氧化。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（
或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金
属特性的物质。 ( 注：合金是混合物 )
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
生铁
2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑
置换反应（条件：活动性：金属＞ H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H 2↑
2HCl + Mg == MgCl
2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝 >铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（ 6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（ 8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐
化合物中金属元素 ）
置换反应 （条件：活动性：参加反应的金属＞
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO 4 ( 这也是“湿法冶铜”的原理 )
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4) 3 + 3Cu
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3+ 3H2 + H 2↑
2HCl +Zn == ZnCl
2 + H 2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑
2HCl + Fe == FeCl
2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（ 3）尾气的处理：因为 CO有毒，所以尾气中的 CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可 点燃使其生成无毒的 CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（ 3）铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应， 铁锈应及时除去。
所以铁制品可全部被锈蚀。
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
（ 1）铁生锈的条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3· xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与 O2、水、 CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2(OH) 2CO3）
（ 2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：① CuSO4 溶液： 蓝色
FeSO4、 FeCl2 溶液： 浅绿色
② Fe 在参加 置换反应 时，生成 +2 价 的亚铁盐。
二、置换反应：
注： Al 2O3：白色固体
点燃
3Fe + 2 O 2
Fe 3O4
2Cu + O
2 △ 2CuO
注： CuO：黑色固体
注意 ：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（ 2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
（ 1）熔点高、密度小
优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（ 3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
2Mg +O2
2MgO
2Mg +O
2 == 2MgO
注： MgO：白色固体
点燃
4Al +3O 2
2Al 2O3
4Al +3O
2 == 2Al 2O3