2011-2017年北京高考有机真题汇总
有机合成高考真题(含答案和解析)
《有机合成》高考真题1．（2017新课标Ⅲ）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为___________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
2．（2017新课标Ⅰ）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。
3．（2017新课标Ⅱ）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
2011北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2011北京高考化学一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）①②③ ④ 垃圾废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④ 2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣＝Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）＝Na2O（s）△H＝﹣414kJ．mol﹣1②2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ．mol﹣1下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）＝2Na2O（s）△H＝﹣317kJ．mol﹣16．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）36 1.9×1032F2+H22HF 1.8×1012 4.2×1011Cl2+H22HCl 9.7×1079.3×106Br2+H22HBr 5.6×10I2+H22HI 43 34（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
【北京卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考北京卷化学【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
7. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名硏”，ti币），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A . Ts是第七周期第W A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1；7T S【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列号元素。
入11 了号元素位于1让号左侧即族，所叹址杲第七周期第VL4族元素』A正确：同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此卫的同位素原子具有相同的电子数，B正确；匚、元素周期表同一列从上往下非金属性依次顺弱，所以应在同族元素中非金厲性最弱，C正确；D、中子数为17◎的花核素，苴质量数为176-117-293,所以这W核素符号杲誰D错误*答案选5【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8 8、18、18、32、32 （周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第I A族或第nA族，如88号元素：88- 86= 2,则应在第七周期第n A族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第W A族〜第川A族，如84号元素应在第六周期第W A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第四A族。
2017北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2017北京高考化学一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
最近5年北京高考有机推断题
2004年北京卷26. （16分）（1）化合物A （O H C 104）是一种有机溶剂。
A 可以发生以下变化： NaCl 2 光 浓H 2SO 4 Br 2 CCl 4 △ B AD EC<1>A 分子中的官能团名称是___________；<2>A 只有一种一氯取代物B 。
写出由A 转化为B 的化学方程式___________________________________________________________；<3>A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。
F 的结构简式是_____________________________________________。
（2）化合物“HQ ”（266O H C ）可用作显影剂，“HQ ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。
<1>加成反应 <2>氧化反应 <3>加聚反应 <4>水解反应“HQ ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ ”的结构简式是__________。
（3）A 与“HQ ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。
“TBHQ ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为221210Na O HC 的化合物。
“TBHQ ”的结构简式是_____________________________。
2005年北京卷13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②26．（14分）有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A 可以使溴水褪色。
A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B （C 4H 4O 4）和甲醇。
2017高考化学有机试题及解析
2017年有机化学高考真题1.（2017全国1卷））9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【参考答案】D A．b的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；B．d的二氯代物多于3种，故B错误；C．d、p不与高锰酸钾发生反应，故C 错误；D．正确。
故选D。
2.（2017年全国Ⅱ卷）7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【参考答案】C 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
3.（2017年全国Ⅱ卷）710．下列由实验得出的结论正确的是【参考答案】A。
4.（2017年高考新课标3卷）8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体溶液鉴别C．环己烷与苯可用酸性KMnO4D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】AA.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，环己烷与苯都不与酸性KMnO4故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
5.（2017年高考北京卷）11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应【参考答案】B6.（2017年天津卷）2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
2017年北京高考理综有机化学题解析与指导
张 新 平
6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于 无机物的是（ ）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，且有机物大多数能够燃烧，且 多数难溶于水等。 A. 瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A 是符合题意的选项； B. 丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C. 茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D. 中草药的主要成分是纤维素，还含有其它多种有机物，都是有机 物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物 菁优网版权所 有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题着眼于有机物和无机物的概念，联系化学知识与生活中物 质进行考查，难度不大，属于送分题。
8．下列变化中，气体被还原的是（
）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B 【解析】A．二氧化碳与淡黄色的 Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反 应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。故A错误； B．氯气使 KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，被还原，故 B 正确； C．乙烯与溴的加成反应中，乙烯被氧化，故C错误； D．氨气与AlCl3溶液的反应非氧化还原反应，故D错误； 【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其 化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】 氧化还原反应专题 【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还 原反应的实质为解答关键，注意被氧化与被还原等概念区别。试题侧 重基础知识的考查。
【考点】 有机合成；苯及其同系物 ；酯的化学性质 ；信息的迁移。版权所有
2011年高考化学试题word解析版(北京卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5第一部分(选择题共120分)一、选择题：本大题共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列生命过程中，没有发生细胞分化的是()A．断尾壁虎长出新尾巴B．砍伐后的树桩上长出新枝条C．蝌蚪尾巴消失的过程D．胚胎发育中出现造血干细胞解析：本题考查细胞分化的实例，意在考查分析判断能力。
细胞分化的结果是形成不同种类的细胞，从而进一步构成组织和器官。
断尾壁虎长出新的尾巴，树桩上长出新的枝条，胚胎发育中出现造血干细胞，都产生了新的细胞类型。
而蝌蚪尾巴消失的过程属于细胞的凋亡。
答案：C2．在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是()A．给海龟安装示踪器调查其洄游路线B．给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C．用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D．用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰(富)度解析：本题考查生态学研究中不同研究目的对应的调查方法，意在考查应用分析能力。
示踪器可检测海龟经过的路线，故可调查其洄游路线；给大雁佩戴标志环，可依据发现佩戴标志环大雁的到达地区来调查其迁徙路线；固着在岩礁上的贝类运动能力弱、活动范围小，故可用样方法进行研究；达乌尔黄鼠是一种生物，用标志重捕法可调查其种群密度，而丰富度是调查的群落中生物的种类。
答案：D3．下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是()A．叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B．氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C．溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入D．内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中解析：叶绿体中合成的ATP只能在叶绿体基质中用于暗反应过程，故不会通过核孔进入细胞核。
液泡膜具有选择透过性，氢离子通过液泡膜的方式是主动运输；溶酶体内的酶是由高尔基体形成的小泡(囊泡)运入的；内质网向内与核膜外层、向外与细胞膜直接相连，膜结构之间可直接发生转化。
北京市高考化学试卷附详细答案
北京市高考化学试卷附详细答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm2017年北京市高考化学试卷一、本部分共7小题;每小题6分;共42分．在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项．1．6分古丝绸之路贸易中的下列商品;主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．6分2016年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“”;tián;Ts的原子核外最外层电子数是7;下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．6分下列变化中;气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．6分我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展;CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．6分根据SO2通入不同溶液中实验现象;所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D6．6分聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂;聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘;其结构表示如下图中虚线表示氢键下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由m+n个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．6分下述实验中均有红棕色气体产生;对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体;推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性;生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2;由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题共4小题;满分58分8．17分羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OHR、R'、R''代表烃基1A属于芳香烃;其结构简式是．B中所含的官能团是．2C→D的反应类型是．3E属于酯类．仅以乙醇为有机原料;选用必要的无机试剂合成E;写出有关化学方程式：．4已知：2E F+C2H5OH．F所含官能团有和．5以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应;写出有关化合物的结构简式：9．13分TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物;制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中互溶﹣微溶难溶的溶解性1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应;加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．已知：TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g△H1=+175.4kJ mol﹣12Cs+O2g=2COg△H2=﹣220.9kJ mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式：．②氯化过程中CO和CO2可以相互转化;根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0填“＞”“＜”或“=”;判断依据：．③氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;则尾气的吸收液依次是．④氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有．2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：物质a是;T2应控制在．10．12分SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放．1SCR选择性催化还原工作原理：①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;该反应的化学方程式：．②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：．③当燃油中含硫量较高时;尾气中SO2在O2作用下会形成NH42SO4;使催化剂中毒．用化学方程式表示NH42SO4的形成：．④尿素溶液浓度影响NO2的转化;测定溶液中尿素M=60g mol﹣1含量的方法如下：取a g尿素溶液;将所含氮完全转化为NH3;所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L﹣1H2SO4溶液吸收完全;剩余H2SO4用v2mL c2 mol L﹣1NaOH溶液恰好中和;则尿素溶液中溶质的质量分数是．2NSRNO x储存还原工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行;如图a所示．①通过BaO和BaNO32的相互转化实现NO x的储存和还原．储存NO x的物质是．②用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO32的催化还原过程;该过程分两步进行;图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与BaNO32的物质的量之比是．③还原过程中;有时会产生笑气N2O．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下;15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：15NNO+H2O．11．16分某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+;发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol L﹣1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;烧杯底部有黑色固体;溶液呈黄色．1检验产物①取少量黑色固体;洗涤后;填操作和现象;证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液;滴加K3FeCN6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中含有．2针对“溶液呈黄色”;甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+;乙依据的原理是用离子方程式表示．针对两种观点继续实验：①取上层清液;滴加KSCN溶液;溶液变红;证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生;且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关;对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层;能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2;由于用离子方程式表示;可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性;可产生Fe3+；假设d：根据现象;判断溶液中存在Ag+;可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;不同时间取上层清液滴加KSCN溶液;3min时溶液呈浅红色;30min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是;操作及现象是．3根据实验现象;结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：．2017年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共7小题;每小题6分;共42分．在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项．1．6分古丝绸之路贸易中的下列商品;主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药分析含有碳元素的化合物为有机物;有机物大多数能够燃烧;且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物;无机物多数不能燃烧;据此分析．解答解：A、瓷器是硅酸盐产品;不含碳元素;不是有机物;是无机物;故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质;是有机物;故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素;是有机物;故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素;是有机物;故D错误..故选：A..点评本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系;难度不大;应注意有机物中一定含碳元素;但含碳元素的却不一定是有机物．2．6分2016年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“”;tián;Ts的原子核外最外层电子数是7;下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts分析A．根据原子核外电子排布规则;该原子结构示意图为;据此判断该元素在周期表中的位置；B．同种元素的不同核素互为同位素;同种元素原子一定具有相同电子数；C．同一主族元素;原子序数越大非金属性越弱；D．质量数=质子数+中子数;元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数..解答解：A．该原子结构示意图为;该元素位于第七周期、第VIIA族;故A正确；B．同位素具有相同质子数、不同中子数;而原子的质子数=核外电子总数;则T S 的同位素原子具有相同的电子数;故B正确；C．同一主族元素中;随着原子序数越大;元素的非金属性逐渐减弱;则T S在同族元素中非金属性最弱;故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293;该原子正确的表示方法为：293Ts;故D错误；117故选：D..点评本题考查原子结构与元素性质;题目难度不大;明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键;注意掌握原子构成及表示方法;试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力..3．6分下列变化中;气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀分析A．过氧化钠与二氧化碳的反应中;二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；B．氯气将溴离子氧化成溴单质；C．溴的化合价从0变为﹣1;做氧化剂;则乙烯被氧化；D．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;该反应不属于氧化还原反应．解答解：A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠;该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;二氧化碳不是氧化剂和还原剂;故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄;该反应中氯气做氧化剂;反应中被还原;故B正确；C．乙烯与溴的反应中;溴做氧化剂;乙烯被氧化;故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应;故D错误；故选：B..点评本题考查氧化还原反应的应用;题目难度不大;明确氧化还原反应的实质为解答关键;注意掌握氧化反应与还原反应的区别;试题侧重基础知识的考查;培养了学生的灵活应用能力．4．6分我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展;CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷分析A．从质量守恒的角度判断;二氧化碳和氢气反应;生成物中应含有氢；B．反应②生成烃类物质;含有C﹣C键、C﹣H键；C．汽油所含烃类物质常温下为液态;易挥发；D．图中a烃含有5个C;且有一个甲基．解答解：A．从质量守恒的角度判断;二氧化碳和氢气反应;反应为CO2+H2=CO+H2O;则产物中含有水;故A正确；B．反应②生成烃类物质;含有C﹣C键、C﹣H键;故B错误；C．汽油所含烃类物质常温下为液态;易挥发;主要是C5～C11的烃类混合物;故C 正确；D．图中a烃含有5个C;且有一个甲基;应为2﹣甲基丁烷;故D正确..故选：B..点评本题综合考查碳循环知识;为高频考点;侧重考查学生的分析能力;本题注意把握化学反应的特点;把握物质的组成以及有机物的结构和命名;难度不大．5．6分根据SO2通入不同溶液中实验现象;所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D分析A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸;生成的白色沉淀为硫酸钡;二氧化硫被氧化；B．黄色沉淀为S单质;结合化合价变化分析；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性;能够氧化二氧化硫；D．生成的胶状沉淀为H2SiO3;根据强酸制取弱酸原理分析．解答解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子;硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀;该反应中二氧化硫被氧化;表现了还原性;故A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质;该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S;二氧化硫被还原;做氧化剂;故B正确；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2;导致溶液褪色;SO2表现了还原性;故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3;说明亚硫酸的酸性较强;即酸性：H2SO3＞H2SiO3;故D正确；故选：C..点评本题考查二氧化硫的性质;题目难度中等;明确常见元素及其化合物性质为解答关键;注意掌握二氧化硫的化学性质;试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．6．6分聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂;聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘;其结构表示如下图中虚线表示氢键下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由m+n个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应分析由高聚物结构简式可知的单体为;高聚物可与HI3形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;含有肽键;可发生水解;以此解答该题．解答解：A．由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是;故A正确；B．由2m+n个单体加聚生成;故B错误；C．高聚物可与HI3形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;故C正确；D．含有肽键;具有多肽化合物的性质;可发生水解生成氨基和羧基;故D正确..故选：B..点评本题为2017年北京考题;侧重考查有机物的结构和性质;涉及高聚物单体以及性质的判断;注意把握氢键以及官能团的性质;题目有利于培养学生的分析能力;难度不大．7．6分下述实验中均有红棕色气体产生;对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体;推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性;生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2;由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应分析题中涉及实验都在加热条件下;浓硝酸不稳定;加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色;且加热条件下;浓硝酸可与碳发生氧化还原反应;以此解答该题．解答解：A．加热条件下;浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气;则产生的气体一定是混合气体;故A正确；B．在加热条件下;浓硝酸可分解生成二氧化氮;不一定与碳反应生成;故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价;生成二氧化氮的N元素化合价为+4价;化合价降低;在生成的红棕色气体为还原产物;故C正确；D．碳加热至红热;可与空气中氧气反应生成二氧化碳;不一定是与浓硝酸发生了反应;故D错误..故选：D..点评本题为2017年北京考题;考查浓硝酸的性质;侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用;注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价;难度不大．二、解答题共4小题;满分58分8．17分羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OHR、R'、R''代表烃基1A属于芳香烃;其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．2C→D的反应类型是取代反应．3E属于酯类．仅以乙醇为有机原料;选用必要的无机试剂合成E;写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．4已知：2E F+C2H5OH．F所含官能团有和．5以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应;写出有关化合物的结构简式：分析由羟甲香豆素结构简式可知D为;则C为;B为;则A为;由题中3信息可知E为CH3COOCH2CH3;由4可知F为CH3CH2OOCCH2COCH3;以此解答1～4；5以D和F为原料;生成中间产物1为;为加成反应;然后生成中间产物2为;发生的为酯交换反应;即信息2反应;最后发生消去反应可生成羟甲香豆素;以此解答该题．解答解：1由以上分析可知A为;B为;含有的官能团为硝基;故答案为：；硝基；2C为;发生取代反应生成;故答案为：取代反应；3E为CH3COOCH2CH3;可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成;方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；4F为CH3CH2OOCCH2COCH3;含有的官能团为和;故答案为：；5以D和F为原料;生成中间产物1为;为加成反应;然后生成中间产物2;发生的为酯交换反应;即信息2反应;最后发生消去反应可生成羟甲香豆素．故答案为：；．点评本题为2017年北京考题;侧重考查有机物的合成;为高考常见题型;注意把握题给信息以及官能团的变化;为解答该类题目的关键;题目难度中等;有利于培养学生的分析能力．9．13分TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物;制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714在TiCl4中互溶﹣微溶难溶的溶解性1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应;加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．已知：TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g△H1=+175.4kJ mol﹣12Cs+O2g=2COg△H2=﹣220.9kJ mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式：TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg△H=﹣45.5kJ mol﹣1．②氯化过程中CO和CO2可以相互转化;根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0填“＞”“＜”或“=”;判断依据：温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应．③氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．④氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有MgCl2、TiO2、C．2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：物质a是SiCl4;T2应控制在136℃左右．分析由制备纯TiCl4的流程示意图;钛精矿与氯气、C发生氯化过程;反应为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;结合表格中数据可知;蒸馏得到纯TiCl4;1①由I．TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g△H1=+175.4kJ mol﹣1II.2Cs+O2g=2COg△H2=﹣220.9kJ mol﹣1;结合盖斯定律可知;I+II得到TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg；②氯化过程中CO和CO2可以相互转化;温度高时CO的物质的量多、CO2的物质的量少；③尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;食盐水吸收HCl;氯化亚铁吸收氯气；④过滤得到粗TiCl4混合液;可能混有反应物中固体物质；2粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4;由图及表格数据可知;先分离出SiCl4;后分离出TiCl4．解答解：由制备纯TiCl4的流程示意图;钛精矿与氯气、C发生氯化过程;反应为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;结合表格中数据可知;蒸馏得到纯TiCl4;1①由I．TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g△H1=+175.4kJ mol﹣1II.2Cs+O2g=2COg△H2=﹣220.9kJ mol﹣1;结合盖斯定律可知;I+II得到TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg;△H=+175.4kJ mol﹣1+﹣220.9kJ mol﹣1=﹣45.5kJ mol﹣1;即热化学方程式为TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg△H=﹣45.5kJ mol﹣1;故答案为：TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg△H=﹣45.5kJ mol﹣1；②因温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应;所以△H＞0;故答案为：＞；温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应；③尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;食盐水吸收HCl;氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁;则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液;故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；④由反应可知;氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;结合表格中氯化物的性质可知滤渣中含有MgCl2、TiO2、C;故答案为：MgCl2、TiO2、C；2粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4;由图及表格数据可知;先分离出SiCl4;后分离出TiCl4;则先控制温度T1为58℃左右时分离出物质a为SiCl4;控制温度T2为136℃左右时分离出纯TiCl4;故答案为：SiCl4；136℃左右．点评本题考查物质的制备实验;为高频考点;把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键;侧重分析与实验能力的考查;注意反应原理与实验的结合;题目难度不大．10．12分SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放．1SCR选择性催化还原工作原理：①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;该反应的化学方程式：CONH22+H2O2NH3↑+CO2↑．②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O．③当燃油中含硫量较高时;尾气中SO2在O2作用下会形成NH42SO4;使催化剂中毒．用化学方程式表示NH42SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4．④尿素溶液浓度影响NO2的转化;测定溶液中尿素M=60g mol﹣1含量的方法如下：取a g尿素溶液;将所含氮完全转化为NH3;所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L﹣1H2SO4溶液吸收完全;剩余H2SO4用v2mL c2 mol L﹣1NaOH溶液恰好中和;则尿素溶液中溶质的质量分数是．2NSRNO x储存还原工作原理：NO x的储存和还原在不同时段交替进行;如图a所示．①通过BaO和BaNO32的相互转化实现NO x的储存和还原．储存NO x的物质是BaO．②用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO32的催化还原过程;该过程分两步进行;图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与BaNO32的物质的量之比是8：1．③还原过程中;有时会产生笑气N2O．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下;15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：415NO+4NH3+3O24 15NNO+ 6H2O．分析1①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;结合原子守恒配平书写化学方程式；②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水;根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成NH42SO4;此反应中SO2是还原剂;氧气是氧化剂;结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为2NH3+H2SO4=nNH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O;由方程式可知nNaOH+nNH3=2nH2SO4;以此计算；2①由图a可知储存NO x的物质是BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水;化合价由0价升高到+1价;BaNO32的N元素化合价由+5价降低到﹣3价;生成氨气;结合得失电子数目相等计算；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO;由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1;结合电子得失相等配平．解答解：1①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;反应物为尿素和水;反应生成物为氨气和水;原子守恒书写化学方程式为：CONH22+H2O2NH3↑+CO2↑;故答案为：CONH22+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水;反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O;故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成NH42SO4;此反应中SO2是还原剂;氧气是氧化剂;反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4;故答案为：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4；④涉及反应为2NH3+H2SO4=nNH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O;反应中nH2SO4=v1×c1×10﹣3mol;nNaOH=v2×c2×10﹣3mol;由方程式可知nNaOH+nNH3=2nH2SO4;则nNH3=2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3mol;则mCONH22=×2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3mol×60g/mol=0.06v1c1﹣0.03v2c2 g;尿素溶液中溶质的质量分数是=; 故答案为：；2①由图示可知BaO和NO x反应生成BaNO32;BaNO32再还原为N2;则储存NO x 的物质为BaO;故答案为：BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水;化合价由0价升高到+1价;BaNO32的N元素化合价由+5价降低到﹣3价;生成氨气;则1molBaNO32生成氨气转移16mol电子;参加反应的氢气的物质的量为=8mol;则消耗的H2与BaNO32的物质的量之比是8：1;故答案为：8：1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO;由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1;可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O;故答案为：415NO+4NH3+3O2；4；6．点评本题为2017北京考题;题目以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算;侧重于学生的分析能力和计算能力的考查;题目难度中等;注意把握题给信息;结合质量守恒计算该题．11．16分某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+;发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol L﹣1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;烧杯底部有黑色固体;溶液呈黄色．1检验产物①取少量黑色固体;洗涤后;加入足量稀盐酸或稀硫酸酸化;固体未完全溶解填操作和现象;证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液;滴加K3FeCN6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中含有Fe2+．2针对“溶液呈黄色”;甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+;乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+用离子方程式表示．针对两种观点继续实验：①取上层清液;滴加KSCN溶液;溶液变红;证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生;且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关;对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层;能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2;由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O用离子方程式表示;可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性;可产生Fe3+；假设d：根据白色沉淀现象;判断溶液中存在Ag+;可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;不同时间取上层清液滴加KSCN溶液;3min时溶液呈浅红色;30min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3;操作及现象是按图连接好装置;电流表指针发生偏转．。
09-14年北京高考化学试题分类汇编--有机化学
有机化学（09）25.（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；已知醇与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R’’OH RCOOR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反应类型是（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）a. C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b. C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d. E有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。
其中将甲醇与H分离的操作方法是（6）F的分子式为C10H10O4，DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。
D和F反应生成DAP单体的化学方程式是。
答案.（1）①CH2=CHCH2Cl 碳碳双键、氯原子②取代反应（2）CH 2=CHCH 2Cl ＋H 2O CH 2=CHCH 2OH ＋HCl（3）CH 3COOCH 2CH=CH 2 （4）a c d （5）蒸馏（6）（10）28．（17分）镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂（HOH ）的合成路线如下：已知：2+H O/H HCN/OH OHRCHO R CHCOOH -∆−−−−−−→①②|2SOCl R'OH ORCOOH R CCl RCOOR'||−−−−→−−−→（R 、R ′代表烃基）（1）A 的含氧官能团的名称是 。
（2）A 在催化剂作用下可与2H 反应生成B 。
该反应的反应类型是 。
高考有机选择题汇总
1【2011年 安徽7】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子2【2013年 安徽7】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 −−−→催化剂CO 2+H 2O 。
下列有关说法正确的是 A ．该反应为吸热反应 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键 C ．HCHO 分子中既含α键又含π键 D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 23【2014年 安徽7】CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 6N 3O 3 B ．分子中既含极性键，又含非极性键 C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应4【2015年 安徽7】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为323C H OB 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72L 2CO5【2010年 北京7】．下列说法正确的是Ａ． 的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ） Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物6【2011年 北京7】下列说法不正确．．．的是 A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽7【2013年 北京12】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液8【2015年 北京10】合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是A、合成PPV的反应为加聚反应B、P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C、和苯乙烯互为同系物D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度9【2016年北京9】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------有机基础
有机基础12（2013真题）.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是11（2012真题）．下列说法正确的是A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C ．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D ．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7（2011真题）．下列说法不正确．．．的是( ) A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽7（2013海淀一模）．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应7（2013石景山一模）．下列说法正确的是A ．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B ．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D ．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8（2013西城一模）．下列说法正确的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．由只能形成一种二肽D ．向蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液发生盐析8. （2013丰台一模）下列说法正确的是A. 1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应8（2013海淀二模）．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是 A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9（2013西城二模）．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH 2=CHCOONa ），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是 A ．水溶液呈碱性 B ．经加聚反应得树脂 C ．存在顺反异构 D ．使酸性KMnO 4溶液褪色 9（2013东城二模）．下列说法不正确．．．的是 A ．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B ．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C ．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D ．淀粉和纤维素均可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体10（2013房山二模）．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ．①③ B ．②③ C ． ①④ D ． ②④7（2013顺义二模）. 下列说法正确的是 A ．煤的气化过程是物理变化 B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料OH |C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色 8（2012西城一模）．下列说法正确的是A ．蔗糖水解只生成葡萄糖B ．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C ．向混有苯酚的苯中加入金属Na 有无色气体生成D ．CH 2=CHCOONa 在一定条件下缩聚可得到高分子化合物 7（2012海淀一模）． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶的单体之一是 12（2012丰台一模）．下列说法正确的是 A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 7（2012石景山一模）．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确．．．的是 A ．属于α-氨基酸B ．能发生加聚反应生成多肽C ．核磁共振氯谱上共有5个峰D ．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验7（2012房山一模）．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O 9（2012西城二模）. 下列实验结论不．正确．．的是实验操作现象结论CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCN CH 3－C ≡C —CH 3A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B乙醇与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性7（2012顺义二模）. 下列关于有机物的叙述正确的是 A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C ．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D ．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br 2反应，其一溴取代物只有一种7（2012海淀二模）．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽7（2012房山二模）．下列说法正确的是 A ．蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应 B ．油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO 2与H 2O C ．2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构D ．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式 10（2012东城二模）. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
近5年有机化学(大题)高考真题汇编带答案
近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年高考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)中的官能团名称是？(3)反应③的类型为，W的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：上述实验探究了和对反应产率的影响。
还可以进一步探究等对反应产率的影响(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式①含有苯环~②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。
(无机试剂任选) 2.(2019年高考化学全国II卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：$回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、(2)由B生成C的反应类型为(3)由C生成D的反应方程式为(4)E的结构简式为、(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于3.(2019年高考化学全国I卷 15分) [化学——选修5：有机化学基础]]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____________________________________________________________(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是(5)⑤的反应类型是^(6)写出F到G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选)：4. (2019年高考化学北京卷 15分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
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2017年高考（17分）
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH H+
−−→RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）
∆
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。
B中所含的官能团是________________。
（2）C→D的反应类型是___________________。
（3）E属于脂类。
仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。
一定条件F+C2H5OH。
F所含官能团有和___________。
（4）已知：2E−−−−→
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
1.（2016年高考题）功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是。
（2）试剂a是。
（3）反应③的化学方程式：。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：。
（5）反应④的反应类型是。
（6）反应⑤的化学方程式：。
（7）
已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2.（2015年高考题）
“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：
(R、R ′、R ′′表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如下：
（1）A属于炔烃，其结构简式是。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B的结构简式是。
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。
E中含有的官能团是。
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是。
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。
1.（2014年北京高考）顺丁橡胶，制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：i.
ii. （R，R’代表烃基或氢）（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是____________________
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）
a．加聚反应b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母）
a b c
（4）A的相对分子质量为108.
①反应Ⅱ的化学方程式是
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是g
（5）反应Ⅲ的化学方程式是
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式。
2.（2013年北京高考）可降解聚合物P的合成路线如下：
（1）A的含氧官能团名称是______________________。
（2）羧酸a的电离方程式是_____________________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________________________。
（4）化合物D苯环上的一氧化物有2种，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_________________________________。
（6）F的结构简式是___________。
（7）聚合物P的结构简式是___________。
3.（2012年北京高考）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
H
(CH3
催化剂
反应II
对孟烷
3
)2
己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是
②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程武是
③A的同系物中相对分子质量最小的物展是
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色.
①F的官能团是
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a．B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷
(4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。
反应II的化学方程式是
4（2011年北京高考）常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：
已知：I.RCHO+R’CH 2CHO ∆
−−−→稀NaOH
+H 2O(R 、R’表示烃基或氢)
II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
⑴A 的核磁共振氢谱有两种峰。
A 的名称是 。
⑵A 与
合成B 的化学方程式是 。
⑶C 为反式结构，由B 还原得到。
C 的结构式是 。
⑷E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。
N 由A 经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是 。
b.②的反应类型是 。
c.③的化学方程式是 。
⑸PV Ac 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
⑹碱性条件下，PV Ac 完全水解的化学方程式是 。