《氧化还原反应》PPT课件

【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（
C
）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
11
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的 量的关系为1：2的是 A D A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
【例1】
下列反应中不属于氧化还原反应的是（
C
）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
失 去 电 子
被 氧 化
氧 氧 氧 化 化 生成 化 具有 性 反 产 应 物
升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 分解反应 氧化还原反应 化合反应 ⑵所有的复分解反应都 氧化还原反应 是非氧化还原反应
置换反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应 ⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
18
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e△
2KClO3====2KCl + 3O ↑ 2 MnO
⑸根据电化学知识进行判断
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高ห้องสมุดไป่ตู้被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂
=
氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物）
Fe2＋、P、SO2、H2SO3等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法： ⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1 0 +3 -1
+4
化合价升高，被氧化，失 2×e-
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO
+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程 氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO；
②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点４：氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断
⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断
⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、
Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2
等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
H2、C、CO、NH3
等。
• 小结： • 强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化 还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、 HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、H2、SO2H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反
应方程式，并比较氧化性强弱。
☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl 只能将Fe氧化为+2 价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2 ， MnO2 必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。
得到 2×e-，化合价降低，被还原
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
化合价降低，被还原，得 2e-
-1
+2
0
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数）
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
2e+4 -1
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
加热 +2
0
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 【例6】
（ A）
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4与MnO2 KMnO4>MnO2 ； 还原性强弱：S2-、S与SO3 还原性： S2->S>SO3 特例：