(完整)初中常见化合物化学式

初中常见化学式大全

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

初中常见化学式大全

初中化学知识汇总初中常见化学式常见的化学式二、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2N aOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO + 2H 2O△ 点燃点燃化合价综合口诀氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

完整版初中常见化学式及化学方程式大全

中学常有化学式一、常有单质氢气H2 氮气N 2 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 钾K 钙Ca 铁Fe 铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S 磷P 碘I 2钠Na 镁Mg 铝Al锌Zn汞Hg 银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3 氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铁Fe(OH) 3 氢氧化钡Ba(OH) 2 氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2 三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K2MnO 4 氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO ) FeSO硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中燃烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不牢固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其他反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中燃烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐授课设计化学性质（ 1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰吸取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧： C2H5 OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷燃烧： CH + 2O 点燃+ 2H2 OCO 24 2化学方程式反应现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2激烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2点燃 SO2激烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P2O5 激烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消失18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常有反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文授课论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2检验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变浑浊2232墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色积淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色积淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气3322体水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒32 3 22头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

初中常见化学式大全

初中常见化学式和化学方程式➢常见的化学式二、化合物常见元素与原子团的化合价常见初中化学方程式（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242 +O2↑17：2KClO3MnO2 2KCl+ 3O2↑18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑19、碳酸化学性质不稳定而分解：H232O +CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO △ Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4== FeSO4+ H2↑28. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑29. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu31. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O34. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O35. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水36．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O37．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O38．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O39．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水40．盐酸和氢氧化钠反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O41．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O42. 盐酸和氢氧化铁反应：6HCl+ 2Fe(OH)3 ==== 2FeCl3+3H2O43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：6HCl +2Al(OH)3 ==== 2AlCl3+3H2O44.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O45. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐46．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑47．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑48．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO349. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐51．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO452．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl53．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl54. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐55．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO356．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl其他57、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ Cu+ CO2。

初中常见化学式及化学方程式大全

中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O243. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2. 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O 2 点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝8. 2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧11. 2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 13. 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实14. 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实△点燃点燃验15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2 2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

(完整版)初中化学必背化学式大全

CO: —氧化碳 C02:二氧化碳 S02：二氧化硫 Mn 02：二氧化锰S03:三氧化硫 H 2O 2:过氧化氢 Cu0 :氧化铜 Ca0:氧化钙 MgO:氧化镁 Hg0:氧化汞 Fe 203：氧化铁AI 2O 3：氧化铝H 20:水 P 205：五氧化二磷Fe 304：四氧化三铁酸：HCl :盐酸 H 2S04：硫酸 HN03：硝酸H 2CO 3：碳酸H 2S 亚硫酸CH 3C00H :醋酸碱:H He C N OF Ne Na Mg Al Si P SCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2. 常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3 价铁离子铝离子Cl- OH- N03- 1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- C032- -2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞Cu :铜 Ag:银 02：氧气 H 2：氧气 N 2：氮气 03：臭氧1. 元素符号： Zn氧化物：+1 价+2 价:锌 NaOH :氢氧化钠 Ca(OH) 2: 氢氧化钙KOH :氢氧化钾 NH 3 .H 2O 氨水Mg(OH) 2: 氢氧化镁 Fe(OH) 3:氢氧化铁Cu(OH) 2:氢氧化铜 Al(OH) 3:氢氧化铁盐酸盐：KCI:氯化钾NaCI:氯化钠KCI:氯化钾AgCI:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2：氯化钙MgCl2 :氯化镁Zn CI2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2：氯化亚铁AICI3：氯化铝FeCl3：氯化铁碳酸盐：CaC0 3：碳酸钙Na2CO3：碳酸钠NaHCO 3：碳酸氢钠BaC0 3：碳酸钡K2CO3：碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4：硫酸钠Zn SO4：硫酸锌MgSO4：硫酸镁CaS0 4：硫酸钙CuSO4：硫酸铜BaSO4：硫酸钡FeSO 4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁Al2(SO4)3：硫酸铝(NH 4)2SO4：硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3：硝酸银NaNO3：硝酸钠CU(NO3)2：硝酸铜KNO3：硝酸钾NH4NO3：硝酸铵NaNO2：亚硝酸钠钾盐：KMn O4：高锰酸钾K2M nO4：锰酸钾KCIO3：氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧：C+O2 点燃CO22.碳不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO3.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 点燃2CO24.产生一氧化碳：C+CO2 高温2CO5.硫燃烧：S+O2 ^燃SO26.红磷燃烧：4P+5O 2 点燃2P2O52H 2+O 2点燃 2H 2O 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Mg+O 2 点燃 2MgO 4A1+3O 2 点燃 2AI 2O 3CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 6CO 2+6H 2O14. 高锰酸钾制氧气：2KMn 。

初中化学中常见化合物的化学式

初中化学中常见化合物的化学式【1】
物质名称
化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
物质名称
化学式
水
H2O
硫酸
H2SO4
氯化钡
BaCl2
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
过氧化氢
H2O2
硝酸
HNO3
氯化铵
NH4Cl
碳酸铵
(NH4)2CO3
氧化钾
K2O
碳酸
H2CO3
硫酸钾
K2SO4
碳酸氢铵
SO3
氯化锌
ZnCl2
碳酸钠
Na2CO3
乙醇
C2H5OH
二氧化硅
SiO2
氯化铁
FeCl3
碳酸氢钠
NaHCO3
醋酸
CH3COOH
五氧化二磷
P2O5
氯化亚铁
FeCl2
碳酸钾
K2CO3
蔗糖
C12H22O11
二氧化氮
NO2
氯化铜
CuCl2
碳酸钙
CaCO3
尿素
CO(NH2)2
五氧化二氮
N2O5
氯化亚铜
氧化锌
ZnO
氢氧化镁
Mg(OH)2
硫酸锌
ZnSO4
锰酸钾
K2MnO4
氧化铁
Fe2O3
氢氧化铝
Al(OH)3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
高氯酸钾
KClO4
氧化亚铁
FeO
氢氧化锌
Zn(OH)2
硫酸亚铁
FeSO4
氯酸钾
KClO3
氧化铜
CuO

初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

(完整版)初中化学常见物质化学式(表格)

初中常见物质化学式
一、常见单质化学式
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物化学式
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌ห้องสมุดไป่ตู้
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4

初中常见化学式大全

初中常见化学式常见的化学式初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃 Fe3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O点燃 2Al2O 34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O点燃 2P2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3=== H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O高温 4Fe +3CO2↑ 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃 Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃 2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O点燃 2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4 === Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4+BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na 2CO 3 === CaCO 3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O 5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃 Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O点燃 2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃 Fe3O 442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2+H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑（3）金属单质盐（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4+Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃点燃。

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初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃。

(完整版)初中常见化学式及化学方程式大全

中学常见化学式、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物初中化学方程式汇总氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：S +O 2点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +Q 点燃 CQ9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +Q 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CQ 11. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 2点燃 CQ +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 点燃 2CQ +3H 2O （3）氧气的来源： —13•玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg +O 2 T14. 加热高锰酸钾：2KMnO 加热K 2MnO+MnO +O 2T （实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H 2Q MnQ2HO+ Q T （实验室制氧气原理2）1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧 2Mg+ O 点燃 2MgO 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe a O 4 2Cu+ O 加热 2CuO 4AI +3O2■^燃 2AbQ 4P +5Q 点燃 2P 2O、自然界中的水:16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO通电2H2? +O T 17•生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO == Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O+C2==HCO三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO=== FeSQ+ Cu21 .氢气还原氧化铜：H +CuO加热Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热u +MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CC224. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CQ T25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2Q 高温4Fe + 3CO 2 T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C +Q点燃CQ27. 煤炉的中层：CO+ C~^温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃2CQ(3)二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO+ 2HCl == CaCl 2+ H2O +CO T30. 碳酸不稳定而分解：HCO == H2O +CO T31. 二氧化碳可溶于水：H2O +CO== H2CO32. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO+ CO T33. 石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH£ +CQ === CaCO J +H2O(4)一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu +CQ35. 一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CO其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：NaCO 2HCl == 2NaCI+ H 2O +CO T五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O2 魁CQ +2H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO +3出039. 氢气中空气中燃烧：2H+ O2 魁2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 沁Fe3。

初中常见化学式大全

初中常见化学式常见的化学式
常用的元素和元素符号：
元素周期表前二十号元素
锰：Mn 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 钡：Ba 铂Pt 金：Au 汞：Hg 铅：Pb 溴：Br 碘：I
背化合价顺口溜：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一二铝正三，亚铁正二铁正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四六；
磷有负三正三五，单质为零须记
应用：十字交叉法写化学式
十字交叉法———“一排、二标、三交、四约、五查”
一排：元素符号（或根）一般按正价左，负价右顺序排列
二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价
三交：将元素化合价（或根）的绝对值交叉写在另一元素符号（或根）的右下角四约：将各元素（或根）的原子数约成最简整数比
五查：检查正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性
这种方法也可以简单记忆为“正左负右标价数，十字交叉写个数”
说明：
①、只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式
②、一般把正价写在左边，负价写在右边。

但也有例外。

如NH3
③、如果标明根的个数时，应把根加上括号，再把数字写在右下角
酸碱盐溶和不溶物质记忆口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。

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常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

初中常见的化学式

初中常见的化学式一、常见单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 碘I2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 硅Si 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化钙CaO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4 氨水NH3·H2O 氨气NH33、常见有机化合物甲烷CH4 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH初中常见化学方程式(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4(二)分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O19、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。