(完整word)高中常用的离子方程式
高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全(Word版)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO2+O2催化剂2SO3加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
(完整word版)高中化学离子方程式大全答案
高中化学离子方程式大全1.向氢氧化钠溶液中通入少许CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2-32-2CO +2 OH CO+ H O2.在标准情况下 2.24LCO 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO +NaOH NaHCO223 --CO2+ OH HCO33.烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO==NaHSO23OH- +SO2HSO3-4.在澄清石灰水中通入过度二氧化碳：Ca（OH）+ 2CO ══ Ca(HCO)22 3 2--CO2+ OH HCO35.氨水中通入少许二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（ NH4）2 CO3+ H2O2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋ 2H2 O ＋ CO32-6.用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na CO + SO Na SO + CO ↑232232 32-232-2CO+ SO SO+ CO ↑7.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2 CO3+CO2 +H2O══ 2 NaHCO3CO32- + CO2 +H2O══ 2HCO3-8.在醋酸铅 [Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓ +2HAcPb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9.苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→ C6H5OH+ NaHCO3CO2+H2O+C6H5 O－→ C6H5OH+ HCO3-10.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2Fe Cl2+ I2+2HCl3＋－2＋2Fe +＋2I2Fe + I211.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe （SO ） + H S==2 FeSO+ S↓ + H SO2432424 3＋2＋＋2Fe + H2S== 2Fe+ S↓ +2 H12.少许 SO 气体通入NaClO 溶液中： 2NaClO +2SO+ 2H O═ Na SO+ 2HCl+H SO222424－2－－＋2ClO +2SO2+ 2H2O══ 2SO4+ 2Cl +4 H13.氯气通入水中： Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O＋－H ＋Cl+HClO14.氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑2F2 +2H2O4HF+O2↑15.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl +2 NaOH══ NaClO+NaCl+ HO22－－2-══ ClO+ Cl 2Cl + 2OH+ H O16.FeBr2溶液中通入过度Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══ 2FeCl3+2 Br22＋－3＋－2Fe+4 Br+ 3Cl2══ 2Fe+2 Br ＋ 6Cl217.FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反响： 6FeBr2+ 6C1 24FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 22＋－3＋+Br ＋ 4Cl－2Fe+2Br+ 2Cl ══ 2Fe2218.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I222＋＋ 4I －3＋2－3Cl +2Fe2Fe+2I ＋ 6Cl19.在 FeI2溶液中滴入少许溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2Br－2Br－+ I＋ 2I2220.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl + 3Br ══ 4FeCl +2FeBr22332＋3＋＋ 2Br －2Fe+ Br2══ 2Fe21. 钠与水反响： 2Na+2HO2NaOH +H 2↑2Na+2H2O2Na ＋-＋ 2OH +H2↑22.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O2 NaAlO2 +3H2↑-AlO-+3H ↑22223.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl23＋＋ Fe 2＋2Fe 3 Fe24.FeCl3溶液与 Cu 反响： 2FeCl3+ Cu CuCl+2FeCl223＋＋Cu 2＋＋2Fe2＋2Fe Cu25.硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I S↓+ HI+NaI2－S↓ +2I －＋ H+HS +I226.过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑＋2Na2O2+2H2O=4 Na ＋ 4OH- +O2↑27.铜与浓硝酸： Cu+4HNO （浓）Cu（NO ） + 2NO ↑ + 2H O33222＋－Cu 2＋+ 2NO2↑ + 2H2OCu+4H＋ 2NO328 铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO（稀）3Cu （ NO）+ 2NO↑ + 4H O322＋－3Cu2＋+ 2NO↑+4H O3Cu+8H＋ 2NO3229.稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑ + 2H2O＋－＋3Ag+4H＋ NO33Ag + NO↑ + 2H2O30.稀硝酸与过度的铁屑反响3Fe+8HNO3（稀）3Fe（ NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O—3Fe+8H ++2NO 3 =3Fe 2++2NO ↑ +4H 2O31.FeS 和稀硝酸反响： FeS+4HNO 3══ Fe （ NO 3） 3+NO ↑ +S ↓ +2 H 2O＋－3＋＋ NO ↑ +S ↓ +2 H 2OFeS +4H ＋ NO 3 Fe32. 电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2OC1 2↑ + H 2↑ +2NaOH2Cl －+2HOC1 2↑ + H 2↑ + 2OH -33. 用石墨电极电解硫酸铜溶液：电解 O ↑ +2Cu+ 2H SO2CuSO +2H O4 22 2 42Cu 2＋ ＋2H 2O 2Cu ＋ O 2↑ +4H＋34. 醋酸加入氨水： CH 3COOH+NH 3·H 2OCH3COONH 4+H 2OCH 3COOH+NH 3· H 2O－＋+H 2OCH 3COO ＋ NH 435. 氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH) +2CH COOH（ CH COO ） Mg+2H 2O233 2Mg(OH) 2+2CH 3COOH－＋Mg 2＋+2H 2O2CH 3COO36. 在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液:CuSO 4+ Ba(OH)2══ Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓2＋2－2＋Cu＋ SO 4+ Ba ＋ 2OH -══ Cu(OH)24↓+ BaSO ↓37.石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca （ OH ） 2══ Mg （OH ）2↓ + CaCl 2Mg 2＋＋ Ca （ OH ） 2══ Mg （ OH ） 2↓ + Ca 2+38.少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO) + Ca （ OH ）22CaCO ↓+2H O3 2322＋＋ HCO - ＋ OH -══ CaCOCa 33↓ +H 2O39.向 Ca(HCO)溶液中加足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)+ 2NaOH ══ CaCO ↓ + Na CO +2H 2O3 23 23 2 3 Ca 2＋＋ 2HCO 3 - ＋ 2OH - ══ CaCO 3↓ +2H 2O ＋ CO 3 2-40.少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca （OH ） + 2NaHCO ══ CaCO ↓ + Na CO+2H O2332322＋- -2-Ca ＋ 2HCO 3 ＋ 2OH ══ CaCO 3↓ +H 2O ＋ CO 341.碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg （ HCO 3） 2+ 2Ca （ OH ） 2══ 2CaCO 3↓+ Mg （ OH ）2 ↓+ 2H 2OMg 2＋＋ 2HCO 3- ＋ 2Ca 2＋＋4OH -══ Mg （ OH ） 2↓＋ 2CaCO 3↓ + 2H 2O42. 氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg (HCO 3) 2 +2Ba(OH) 2 Mg（ OH ） 2↓ +2BaCO 3↓ +2H 2O2＋-2＋-Mg ＋ 2HCO 3 ＋ 2Ba ＋ 4OH ══ Mg （ OH ） 2↓+ 2BaCO 3↓ +2H 2O43.向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg （ OH）2↓ +2 Na2CO3+2H2OMg2＋＋ 2HCO3-＋ 4OH-══ Mg（ OH）2↓＋ 2H2O＋ CO32-44.NH4HCO3溶液与过度的NaOH 溶液反响：NH4HCO3+2NaOH（过度）══Na2CO3+ NH3↑ +2 H2ONH4＋＋ HCO3-＋ 2OH-══ CO32-＋ 2H2O＋ NH3↑45.向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至恰好积淀完整NH4HSO4+ Ba(OH)2══ BaSO4↓ + NH3· H2O+ H2O ＋＋2－2＋＋ 2OH-══ BaSO4↓ + NH3·H2O+ H2 O NH4＋H ＋ SO4+ Ba46.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH HCO + Ba(OH) ══ BaCO ↓ + NH ↑ + 2H O432332＋＋ HCO3-＋2＋＋ 2OH-══ BaCO3↓ + NH3↑+ 2H2ONH4Ba47.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3· H2O+ H2ONH4＋＋HSO3-＋ OH-══ SO32- + NH3· H2O+ H2O 48.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（ OH）2══ Na2 SO4 +BaSO4↓ +2 H2O＋＋ SO42－2＋＋ 2OH-══ BaSO4↓ + 2H2O2H+ Ba49. 硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al （NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓ + 3NH4NO3 Al3＋＋3NH 3· H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4＋50.明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl（ SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（ OH）3↓ + K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4Al 3＋＋ 3NH· H2O === Al （ OH）＋3↓+ 3NH451.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba（ OH）2+6KAl（ SO4）26BaSO4↓ +3K2SO4+ 4Al（ OH）3↓ + Al2（ SO4）3 2＋＋6OH-＋ 3Al3＋＋3SO42－══ 3BaSO433Ba↓ + 2Al（ OH）↓52.大理石与盐酸反响制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O3＋══ C a2＋＋CO22CaCO +2H↑+ H O53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（ CH3COO）2Ca +CO2↑ + H2O－2＋CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO ＋ Ca+CO2↑ + H2O54.乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH COOH十 NH HCO CH COONH +CO ↑ +H O 343342233-3－＋ CO22CH COOH十 HCO CH COO↑ +H O55.硫化钠溶液中加入盐酸: Na S+2HCl2NaCl+ H S↑222－＋H S↑S+2H256.碳酸氢钙溶液和盐酸反响:Ca(HCO ) + 2HCl CaCl + 2CO ↑ +2H O3 2222HCO3-＋ H＋CO2↑ +H2O57.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na CO + HCl NaCl+ NaHCO233 32-＋H＋3-CO HCO58.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO332-＋ CH33－＋ HCO3-CO COOH CH COO59.适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH） ]+ H SO2Al（ OH）↓+Na SO+2H O4243242[Al （ OH）4]－＋H＋Al（ OH）3↓ +H2 O60.硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO42＋＋Cu+ H S === CuS↓+ 2H261.Na2CO3的水解： Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH32---＋ H2O3＋ OHCO HCO62. 硫氢化钠的水解： NaHS+ HO H S+ NaOH22－－HS + H O H S+ OH2263.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl +3H O Fe(OH)+ 3HCl323( 胶体 )3＋＋3H2 O ＋Fe Fe(OH)3(胶体)+ 3H64.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl + 3NaHCO Al（ OH）↓ +3NaCl+3 CO ↑332Al 3＋＋3HCO3-32Al（ OH）↓+3 CO ↑65.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══ Fe2（ SO4）3 +2 H2O2＋＋ H2 2＋══ 2Fe 3＋＋2 H22Fe O + 2H O66.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO ＋ 2KMnO + 3H2SO ═ 2MnSO ＋ 5NaNO ＋24443 K2SO4+ 3H2O－－＋－+ 3H2O2MnO 4+5NO2+ 6H2Mn 2+ + 5NO3。
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。
(完整word版)高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑3、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na++ H2↑＊4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物＊1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3—+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O＊9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32–+H+=HCO3—＊10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O＊12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3—13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3—+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O ＊14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O＊16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O＊17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3—+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO—＊18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH—=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO—+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH—=SiO32- + H2O＊21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32—+ CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32—7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3—*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH— =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O＊10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl—=AgCl↓*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓＊4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O＊5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= 2BaSO4↓+［Al(OH）4]–＊6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O＊7、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O =2OH—+H2↑+Cl2↑＊2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl—+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O＊3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl—+ClO3-+3H2O＊5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO＊7、碘化钾溶液中加入氯水：2I—+Cl2=I2+2Cl-＊8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42—+Br—+2H+＊10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42-＊11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br—+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl—+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I—+Cl2=I2+2Cl—铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑＊2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+6H2O=2[Al（OH)4］–+3H2↑＊3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al（OH)4］–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O＊5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al（OH)3+OH–=［Al(OH）4］–＊6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O＊7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：［Al(OH）4]–+H+ =Al（OH）3↓+H2O＊8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al（OH）4］–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3 OH–= Al（OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=［Al(OH）4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al（OH)4］–+CO2= Al（OH)3↓+HCO3–＊12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+＊3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+＊4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2＊7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓＊8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＊9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I—=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O＊11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH）3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法，你认为不合理的是（）A. 由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液［来源：Z*xx＊］D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Mg2＋、［Al（OH）4］－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!C．K＋、NH错误!、CO错误!、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO错误!、Cl－3．某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO：2NaOH+CO====NaCO+HO22223-2-+HCO+2OHOCO离子方程式：2322、在标准状况下过量CO通入NaOH溶液中：CO+NaOHNaHCO3 22-- HCO+OHCO离子方程式：323、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO==NaHSO3 2--HSO+SOOH离子方程式： 324、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）+2CO══Ca(HCO)2 232--HCO+OHCO离子方程式：325、氨水中通入少量二氧化碳：2NH?HO+CO==（NH）CO+HO 2234232?HO+CO==2NHO＋2H＋离子方程式：2NH224326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：NaCO+SONaSO+CO↑2222332-2-+CO↑ +SOSOCO离子方程式：23237、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：NaCO+CO+HO══2NaHCO3 22322--HCO══+H+COOCO离子方程式： 32328、在醋酸铅[Pb(Ac)]溶液中通入HS气体：Pb(Ac)+HS=PbS↓+2HAc 2222+HS=PbS↓+2HAcPb(Ac)离子方程式：229、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO+HO+CHONa→CHOH+NaHCO3 262556-OH+HCOHHOO+C+H－C离子方程式：CO→ 262635510、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl+2HI2FeCl+I+2HCl 23232+I+2H+2H 2Fe＋＋＋－＋2I2Fe离子方程式：＋2．11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe（SO）+HS==2FeSO+S↓+H SO424243232+S↓+2H +HS==2Fe＋＋＋2Fe离子方程式：212、少量SO气体通入NaClO溶液中：22NaClO+2SO+2HO══NaSO+2HCl+H SO离子方程式：2ClO－44222222+2H+2Cl+2HO══SO+2SO－－＋－SO＋ 242413、氯气通入水中：Cl+HOHCl+HclO 22+HOH+HClO＋－Cl＋离子方程式：Cl2214、氟气通入水中：2F+2HO4HF+O↑222+2H O4HF+O ↑ 2F离子方程式：22215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl+2NaOH══NaClO+NaCl+HO 22-+Cl+H+2OHO－－ClO离子方程式：Cl══2216、FeBr溶液中通入过量Cl：2FeBr+3Cl══2FeCl+2Br2 2232223++2Br＋6Cl +4Br+3Cl══2Fe－－＋＋2Fe离子方程式：2217、FeBr溶液与等物质的量Cl反应：6FeBr+6C14FeCl+2FeBr+3Br2223232－＋－24Cl＋离子方程式：2Fe+2Cl══Br+2Br2218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl+2FeI2FeCl+2I2 23223+2I 2Fe+2Fe＋＋－4I＋离子方程式：3Cl2219、在FeI溶液中滴入少量溴水：FeI+Br FeBr+I2 2222＋2I2Br+I －－Br 离子方程式：2220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl+3Br══4FeCl+2FeBr332223══2Fe+Br－＋＋2Br2Fe离子方程式：＋221、钠与水反应： 2Na+2HO2NaOH+H ↑22-+H ↑O2Na2OH离子方程式：＋2Na+2H＋22．22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6HO2Na[Al（OH）]+3H↑224-+6HO[Al（OH）]+3H↑－2Al+2OH离子方程式：22423、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl+Fe3FeCl2 332＋＋Fe3Fe＋离子方程式：2Fe24、FeCl溶液与Cu反应：2FeCl+CuCuCl+2FeCl2323＋＋＋2322Fe＋离子方程式：2Fe＋CuCu25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+IS ↓+HI+NaI 2+IS↓+2I －－HS离子方程式：226、过氧化钠和水反应：2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222-+O↑ O+2HO=4Na＋4OH2Na＋离子方程式：222227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO（浓）Cu（NO）+2NO↑+2HO 232322+2NO↑+2HCuO＋2NOCu+4H＋离子方程式：－＋22328、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO↑+4HO 23232+2NO↑Cu+2HO29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3AgNO+NO↑+2HO ＋2NO离子方程式：Cu+4H＋－＋2322333Ag+NO↑+2HO＋－＋NO离子方程式：3Ag+4H＋2330、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO（稀）3Fe（NO）+2NO↑+4HO 2323+—3++2NO↑+4H=3FeO+2NO3Fe+8H离子方程式：2331、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO══Fe（NO）+NO↑+S↓+2HO 23333OFe＋－＋+2H↓↑+S离子方程式：FeS+4H＋＋2NONO23OC1↑2NaCl+2H+H↑+2NaOH 32、电解饱和食盐水：222电解- +2OH+2HO+H↑C1↑2Cl离子方程式：－22233、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO+2HOO↑+2Cu+2HSO42422+4H↑＋O＋2H离子方程式：2Cu2CuO＋＋222．+H O OCHCOONH34、醋酸加入氨水：CH COOH+NH·H243332COOH+NH·H OCHCOO+H ONH CH＋离子方程式：＋－23334235、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH（CHCOO）Mg+2HO 232232+2HO COOH2CHCOO+2CH＋－Mg＋离子方程式：Mg(OH)232336、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO+Ba(OH)══Cu(OH)↓+BaSO↓4224222-↓+BaSO↓+Ba ＋＋－Cu(OH)══＋＋SO2OH离子方程式：Cu44237、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl+Ca（OH）══Mg（OH）↓+CaCl2 2222-↓＋）OH══离子方程式：MgMg（＋2OH238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO)+Ca（OH）2CaCO↓+2HO离233222--↓+HO ＋CaCOOH＋CaHCO══＋子方程式：23339、向Ca(HCO)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：23Ca(HCO)+2NaOH══CaCO↓+NaCO+2HO2323322--2- COO＋↓+H＋CaCO2OH＋2HCO══离子方程式：Ca＋332340、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）+2NaHCO══CaCO↓+NaCO+2H O2233322--2-＋CO↓+HO＋2OHCa离子方程式：2HCO＋＋CaCO══332341、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO）+2Ca（OH）══2CaCO↓+Mg（OH）↓+2HO2322322-2-↓＋2CaCO↓+2HO＋＋）2HCO＋2Ca（OH＋4OH══离子方程式：MgMg＋232342、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO)+Ba(OH)Mg（OH）↓+BaCO↓+2H O2332222-2-↓+BaCO↓+2H O、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢＋＋2OH Ba＋＋离子方程式：Mg＋2HCO）OHMg══（2323氧化钠：43Mg(HCO)+4NaOHMg（OH）↓+2Na CO+2H O2223322--2- CO2HO＋↓＋＋）OH离子方程式：Mg══＋2HCOMg＋4OH（323244、NH HCO溶液与过量的NaOH溶液反应：34NH HCO+2NaOH（过量）══NaCO+NH ↑+2H O 242333--2-O＋NH↑＋2H＋离子方程式：NH══＋HCO CO＋2OH3332445、向NH HSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至刚好沉淀完全244NH HSO+Ba(OH)══BaSO↓+NH·HO+HO242442322-↓+NH·H+BaO+H O＋＋－＋BaSO2OHSO══＋离子方程式：NH＋H＋24424346、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH HCO+Ba(OH)══BaCO↓+NH↑+2H O223433-2-↓+NH↑+2HO ＋＋BaCO＋2OH＋Ba离子方程式：NH══＋HCO2333447、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH HSO+2NaOHNa SO+NH·H O+HO2332234--2-+NH·HO+HO ＋SOOH HSO══离子方程式：NH＋＋23334248、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO+Ba（OH）══NaSO+BaSO↓+2H O 24224422-↓+2HO+Ba＋＋－BaSO＋2OH══离子方程式：2H＋SO24449、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO）+3NH·HO===Al（OH）↓+3NHNO离子方33342333·HO===Al（OH）↓+3NH＋3NH程式：Al＋＋ 332450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO）+6NH·H O2Al（OH）↓+K SO+3（NH）SO4322442432离子方程式：Al＋3NH·HO===Al（OH）↓+3NH＋＋3432351、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）+6KAl（SO）6BaSO↓+3K SO+4Al（OH）↓+Al（SO）3423424242．232-↓OH）↓+2Al（－＋＋3BaSO══6OH＋＋离子方程式：3Ba3Al3SO＋344O+H+CO↑CaCO+2HCl══2CaCl气体：52、大理石与盐酸反应制CO232222O +H ↑+2H＋＋CO离子方程式：CaCOCa＋══232、碳酸钙中滴入醋酸溶液：53O ↑+HCHCOO）Ca+COCaCO+2CHCOOH==（2332232O ↑COOH==2CHCOO+H+CO+2CH＋－Ca＋离子方程式：CaCO22333 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：O ↑+HCHCOONH+COCHCOOH十NHHCO2343234-O +HCHCOO ↑COOH十HCO－CO＋离子方程式：CH23233↑:NaS+2HCl2NaCl+HS55、硫化钠溶液中加入盐酸222↑+2HHS＋－S离子方程式：2O +2H+2CO↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO)+2HClCaCl22232-O+HCO↑＋HHCO＋离子方程式：223+HClNaCl+NaHCOCO、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na573 32-2-HCO＋H＋离子方程式：CO3358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：COONa+NaHCO+CHCOOH==CHNaCO33233-2-COOCOOHCH－HCO离子方程式：COCH＋＋ 3333、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：59O +2H+NaSO2Al（OH）↓OH2Na[Al（）]+HSO2244234O+HOH）↓（]AlH）[Al（OH＋离子方程式：＋－243SO+HS===CuS↓60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO+H4 4222+2H+HS===CuS↓＋＋Cu离子方程式：2ONaHCO+HCONa 的水解：CO、61Na+NaOH323232．-2-- OHCOOHH离子方程式：CO＋＋332S+NaOHH62、硫氢化钠的水解：NaHS+HO22 S+OHOH+HHS离子方程式：－－22)+3HCl 胶体FeCl+3HOFe(OH)(63、实验室制备氢氧化铁胶体：3323OFe(OH)(胶体)+3H＋＋3H离子方程式：Fe＋32↑OH）↓+3NaCl+3CO64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl+3NaHCOAl（2333-3↓+3CO↑Al（OH）＋3HCO离子方程式：Al＋233O）+2H（O+HSO══FeSO65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO+H22422442332O+2HO＋＋＋2H离子方程式：2Fe＋══＋H2Fe2222MnSO══5NaNO＋2KMnO+3HSOKMnO66、NaNO溶液中加入酸性溶液:：4242442O+3H＋KSO5NaNO＋2324－－－＋2+O离子方程式：2MnO+5NO+3H+6H+5NO2Mn 2432离子共存问题常见的典型问题(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学考试中最易考离子方程式-精选文档
高中化学考试中最易考离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na 2 CO3 + H 2 O离子方程式： CO 2 +2OH -CO32-+H 2O2 、在标准状况下过量 CO 2 通入 NaOH 溶液中： CO 2 +NaOHNaHCO 3离子方程式： CO 2+ OH-HCO3 -3 、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式： OH-+SO 2HSO3 -4 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式： CO 2+ OH-HCO3 -5 、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4） 2 CO 3+ H 2O＋＋2H 2O 离子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 46 、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na 2 CO 3 + SO 2Na2SO 3+ CO 2↑离子方程式： CO 32-+SO 2SO32-+CO 2↑7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══2 NaHCO 3离子方程式： CO 32-+CO 2 +H 2O ══HCO 3 -8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S=PbS ↓+2HAc 离子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9 、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 3－→C6 H 5 OH+ HCO-离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl2 + I 2 +2 H Cl 离子方程式： 2Fe 3＋+2 H＋＋2I－2Fe2＋+ I2+2H＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe 2（ SO 4 ） 3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓ + H 2 SO 4离子方程式： 2Fe 3＋+ H 2 S== 2Fe＋2＋+ S ↓+2 H12 、少量 SO 2 气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O ══Na 2 SO 4 + 2HCl+H 2 SO 4 离子方程式： 2ClO －+2SO2+ 2H2 O ══SO 4 2 －+ 2Cl－+2 H ＋＋SO 4 2 －13 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HclO 离子方程式： Cl 2 +H 2 O H＋＋ Cl －+HClO14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F2+2H 2 O4HF+O2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式： Cl 2 + 2OH－ －-══ClO + Cl+H 2O16 、 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 ： 2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3 +2 Br 2 离子方程式： 2Fe2＋+4 Br－+ 3Cl 2══2Fe 3＋ ++2 Br 2 ＋ 6Cl－17 、 FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl 2 反应： 6FeBr 2+ 6C124FeCl 3 +2FeBr 3+ 3Br 2－－离子方程式： 2Fe 2＋+2Br + 2Cl 2══Br 2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3 +2I 2 离子方程式： 3Cl 2 +2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219 、在 FeI 2 溶液中滴入少量溴水： FeI 2 +Br 2 FeBr2+I 2离子方程式： Br 2 ＋ 2I－2Br －+I 220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 6FeCl 2 + 3Br 2 ══4FeCl 3 +2 FeBr 3离子方程式： 2Fe 2 ＋+ Br 2 ══2Fe 3＋＋ 2Br－21 、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH +H2↑离子方程式： 2Na+2H 2O2Na＋＋2OH -+H 2↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2 O2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式： 2Al+2OH -+6H 2O [Al－+3H 2↑（OH ）4] 23 、氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式： 2Fe 3＋＋ Fe3 Fe2＋24 、 FeCl 3 溶液与 Cu 反应： 2FeCl 3+ Cu CuCl2 +2FeCl 2离子方程式： 2Fe 3＋＋ Cu Cu 2＋ ＋2Fe2＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2S ↓+ HI+NaI离子方程式： HS －+I 2 S ↓ +2I －26 、过氧化钠和水反应： 2Na 2 O 2+2H 2O=4NaOH+O2 ↑离子方程式： 2Na 2O 2+2H 2 O=4 Na ＋+O 2↑ ＋4OH -27 、铜与浓硝酸： Cu+4HNO 3 （浓） Cu （NO 3）2+ 2NO2↑+ 2H 2O离子方程式： Cu+4H ＋＋ 2NO 3 －Cu2 ＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O28 、铜与稀硝酸： 3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式： Cu+4H ＋＋ 2NO 3 － Cu2 ＋+ 2NO 2↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜： 3Ag+4HNO33AgNO3+ NO ↑+ 2H 2O离子方程式： 3Ag+4H ＋ ＋NO 3 － 3Ag＋+NO ↑+2H 2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO 3 （稀）3Fe（NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式： 3Fe+8H ++2NO 3—=3Fe 3++2NO ↑+4H 2O31 、 FeS 和稀硝酸反应： FeS+4HNO 3══Fe （ NO 3） 3 +NO ↑+S ↓+2 H 2O 离子方程式： FeS +4H＋＋ 2NO 3 －Fe3＋＋NO ↑+S ↓ +2 H 2O 32 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H2 OC1 2 ↑+ H 2 ↑+2NaOH电解离子方程式： 2Cl －+2H 2OC1 2↑+ H 2↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4 +2H 2 O O2↑ +2Cu+ 2H 2SO 4离子方程式： 2Cu 2＋＋ 2HO2Cu ＋ O 2↑+4H＋34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3·H 2 O CH3COONH 4+H 2O离子方程式： CH 3 COOH+NH 3 ·H 2O CH3 COO－＋NH 4＋+H 2O35 、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2 +2CH 3COOH （ CH 3COO ） 2Mg+2H 2 O离子方程式： Mg(OH) 2 +2CH 3 COOH2CH3COO －＋ Mg 2＋+2H 2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4 + Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4 ↓离子方程式： Cu 2＋＋ SO 42－+ Ba 2＋ ＋ 2OH -══Cu(OH) 2↓+ BaSO 4 ↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2 +Ca （ OH ） 2 ══Mg （ OH ） 2 ↓+ CaCl 2离子方程式： Mg 2＋＋ 2OH - ══Mg （ OH ） ↓238 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3) 2 + Ca （ OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2 O离子方程式： Ca 2＋＋ HCO 3 - ＋ OH -══CaCO 3 ↓+H 2 O39 、 向 Ca(HCO 3) 2溶液中加入足量的氢 氧化 钠 溶 液 ：Ca(HCO 3 )2 + 2NaOH ══CaCO 3 ↓+ Na 2CO 3 +2 H 2O离子方程式： Ca 2＋ ＋ 2HCO3- ＋ 2OH -══CaCO 3 ↓+H 2 O ＋ CO 32-40 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （ OH ） 2+ 2NaHCO3 ══CaCO 3↓+ Na 2 CO 3+2 H 2O离子方程式： Ca 2＋ ＋ 2HCO 3 - ＋ 2OH - ══CaCO 3 ↓+H 2 O ＋ CO 32-41 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3 ） 2+ 2Ca （ OH ） 2 ══2CaCO 3 ↓+ Mg （ OH ） 2 ↓+ 2H 2O离子方程式： Mg 2＋ ＋ 2HCO 3- ＋ 2Ca 2 ＋ ＋4OH -══Mg （ OH ） 2 ↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2 O42 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3) 2 + Ba(OH) 2Mg （ OH ） 2 ↓+ BaCO 3 ↓+2H 2 O离子方程式： Mg 2＋＋ 2HCO 3- ＋Ba2＋＋ 2OH -══Mg （ OH ） 2 ↓+ BaCO 3↓+2H 2 O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3) 2+ 4NaOH Mg（ OH ） 2 ↓+2 Na 2 CO 3 +2H 2 O离子方程式： Mg 2＋＋ 2HCO 3 -＋ 4OH -══Mg （ OH ） 2 ↓＋ 2H 2O ＋ CO 3 2- 44 、 NH 4HCO 3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3 +2NaOH （过量）══Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式： NH 4 ＋＋ HCO 3 - ＋2OH - ══CO 3 2-＋ 2H 2O ＋NH 3↑45 、向 NH 4HSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH)2 ══BaSO 4↓+ NH3 ·H 2O+ H 2 O离子方程式： NH 4 ＋＋ H ＋＋ SO 4 2－+ Ba 2＋ ＋ 2OH -══BaSO 4 ↓+ NH 3 ·H 2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3 + Ba(OH)2 ══BaCO3 ↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O离子方程式： NH 4 ＋＋HCO 3 - ＋ Ba 2＋＋ 2OH -══BaCO 3 ↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3 + 2NaOH Na2SO 3 + NH 3·H 2O+ H 2 O＋离子方程式： NH 4 ＋HSO 3- ＋OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 48 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4 + Ba （ OH ） 2══Na 2 SO 4 +BaSO 4 ↓+2 H 2 O离子方程式： 2H ＋＋SO 4 2 － + Ba 2 ＋ ＋ 2OH -══BaSO 4↓+ 2H 2 O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al （ NO 3）+3NH 3·H O === Al （ OH ） ↓+ 3NH 4NO3323离子方程式： Al 3＋＋ 3NH 3 ·H 2O === Al （ OH ） 3↓+ 3NH ＋450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （ SO 4） 2+ 6NH 3 ·H 2O 2Al（OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4）2 SO 4离子方程式： Al 3 ＋234 ＋＋ 3NH ·H O === Al （OH ） ↓+ 3NH51 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （ OH ） 2 +6KAl （ SO 4 ） 26BaSO4↓+3K 2 SO 4 + 4Al （ OH ） 3 ↓+ Al 2 （ SO 4） 3离子方程式： 3Ba 2＋＋ 6OH - ＋ 3Al 3＋＋ 3SO 4 2 －══3BaSO 4↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制 CO 2 气体： CaCO 3 + 2HCl ══2CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O离子方程式： CaCO 3 + 2H ＋2 ＋＋CO 2↑+ H 2O══Ca53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH== （ CH 3COO ） 2 Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式： CaCO 3 + 2CH 3 COOH==2CH 3COO －＋ Ca 2＋ +CO 2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH 3COOH 十 NH 4 HCO 3CH3COONH 4+CO 2↑+H 2 O离子方程式： CH 3 COOH 十HCO 3 - CH 3COO －＋CO 2↑+H 2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl2NaCl+ H2S ↑＋H2 S ↑离子方程式： S 2－+2H56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应 : Ca(HCO 3) 2+ 2HCl CaCl2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式： HCO 3 - ＋H＋CO2↑+H2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2 CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式： CO 32- ＋ H＋HCO3 -58 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO 3 + CH 3 COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式： CO 3 2- ＋ CH 3COOH CH 3COO －＋ HCO 3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （ OH ） 4 ]+ H 2 SO 42Al （ OH ） 3↓+Na2 SO 4 +2H 2 O 离子方程式： [Al （ OH ） 4] －＋ H ＋Al（ OH ） 3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2 S === CuS ↓+H 2SO 4离子方程式： Cu 2＋+ H 2S === CuS＋↓+ 2H61 、 Na 2 CO 3 的水解： Na2 CO3 + H 2 ONaHCO 3 + NaOH离子方程式： CO 32-＋H 2OHCO 3 -＋OH-62 、硫氢化钠的水解： NaHS+ H2 OH 2S+ NaOH－－离子方程式： HS+H 2OH 2S+ OH63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3 (胶体 )+ 3HCl离子方程式： Fe 3＋＋3H 2 OFe(OH)＋3(胶体 )+ 3H64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （ OH ）3 ↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式： Al 3＋＋ 3HCO 3 - Al（OH ）3↓+3 CO 2↑65 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4 + H 2O 2 + H 2 SO 4══Fe 2（ SO 4 ）3 +2 H 2 O离子方程式： 2Fe 2＋＋ H 2O 2 + 2H ＋══2Fe 3 ＋＋ 2 H 2 O66 、 NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液 : ：5NaNO 2＋ 2KMnO 4 + 3H 2SO 4══2Mn SO 4 ＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O离子方程式： 2MnO4 －－＋－+5NO2 + 6H 2Mn2++ 5NO3 + 3H2 O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH －、Al3+ 浓度；或者增加 H ＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。
它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。
一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。
3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。
4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。
二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。
2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。
3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。
三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。
3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。
四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。
2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca〔OH〕2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== 〔NH4〕2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2〔SO4〕3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I- 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al〔OH〕4](四羟基合铝酸钠) +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al〔OH〕4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3〔浓〕 Cu〔NO3〕2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3- Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3〔稀〕 3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3- 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3- 3Ag ＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3〔稀〕 3Fe〔NO 3〕2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe〔NO 3〕3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋+2NO3－ Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH 〔CH3COO〕2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca〔OH〕2══Mg〔OH〕2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg〔OH〕2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca〔OH〕2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca〔OH〕2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg〔HCO3〕2+ 2Ca〔OH〕2══2CaCO3↓+ Mg〔OH〕2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg〔OH〕2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg〔OH〕2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg〔OH〕2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg〔OH〕2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg〔OH〕2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH〔过量〕══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba〔OH〕2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al〔NO3〕3+ 3NH3·H2O === Al〔OH〕3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al〔OH〕3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl〔SO4〕2+ 6NH3·H2O 2Al〔OH〕3↓+ K2 SO4+ 3〔NH4〕2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al〔OH〕3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba〔OH〕2+6KAl〔SO4〕2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al〔OH〕3↓+ Al2〔SO4〕3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al〔OH〕3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH 〔CH3COO〕2Ca +CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al〔OH〕4]+ H2SO4 2Al〔OH〕3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al〔OH〕4] -+H＋ Al〔OH〕3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al〔OH〕3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3- Al〔OH〕3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2〔SO4〕3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高考必考 化学离子方程式大全
高考必考化学离子方程式大全下面是常考的化学离子方程式，建议熟记：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H ＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2 离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H ＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
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常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH 4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO 32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO 3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO 2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X 2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。