高三一轮复习：原电池原理课件通用

热敷袋
(2)碳粉的主要作用是什么？氯 化钠又起了什么作用？
(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。
(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？ 利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。
(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作 用？碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起
构成原电池，加速铁屑的氧化。 氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
课堂练习：
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与
锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极出电子，电子回正极”
(2007年高考全国理综卷)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌
片和铜片，下列叙述正确的是( D)
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
（2008年广东化学卷）下列有关金属腐蚀与防护的说 法正确的是（ A、C ）
化学反应与能量变化 ——原电池原理
14.06.2019
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§百度文库原电池
化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
命题规律与趋势
电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实 验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离 子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素 化合物、化学计算”等，与生产生活（如金属的 腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等）、新科 学及新技术（新型电池）、利用电解原理实现用 通常方法难以制备的物质的制备等问题相联系， 是不可忽视的一个知识点。
(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反
应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2AgA(s)
设计的原电池如图所示。
盐桥 电流计
请(1)回电答极下X的列材问料题是：_铜__(_或__C_u_；) X
Ag
电(发2)解生银质的电溶电极液极为反Y电是应池_A为的_g____AN___g_O__正_＋__3__溶_＋_____液_e___－_极；_→_，C_uA_S_Og_4溶__液
Y
X电极上发生的电极反应为
__C__u__-_2__e_－__→____C_u__2_＋________；
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
练习：下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn C u Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过
程得以继续进行。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作用
（2）平衡电荷。
则是沟通内电路。
(3)双液原电池的 优点：
能产生持续、稳 定的电流。
H 2SO 4 H 2SO 4
考点一、原电池的工作原理：
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2↑ 内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2↑ （还原反应）
原电池 普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
问题探究：
1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断）
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
考点一．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起
保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺
牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保
护它不受腐蚀
解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学 腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池， 不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作 负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正 确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D 错。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4、原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
课堂练习
市场上出售的“热敷袋”，其主 要成分是：铁屑、炭粉、木屑与 少量NaCl、水等。它在使用之前， 需要塑料袋与空气隔绝。使用时 开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓 就会有热量放出。当使用完后还 会发现有铁锈生成。
(1) 热敷袋使用时，为什么会放 出热量？
(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH总反应：4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3
６、双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的
胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？