2021最新苏教版高二化学选修2化学与技术全册教学课件

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苏教版高中化学选修二课件化学与技术专题2第二单元.ppt

(1)判断BaCl2已过量的方法是 _________________________________________. (2)第④步中,相关的离子方程式是 __________________________________________. (3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响, 其原因是___________________________________.
阳极:_2_C__l－__－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑__ (氧化反应) 阴极:_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=_H_2_↑__ (还原反应) 这种使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质,在阴、阳两极分别发生_还__原__和__氧__化__反__应__的过程叫做电解.
第二单元氯碱生产
第
学习目标
二
单
元
课前自主学案
氯
碱
生
课堂互动讲练
产
知能优化训练
学习目标 1.掌握隔膜法和离子膜法电解食盐水的原理和方法。 2．了解法拉第电解定律。
课前自主学案
一、食盐水的电解原理氯化钠是强电解质,在水中完全电离;水是弱电解质, 微弱电离,因此食盐水中存在着Na＋、Cl－、H＋、 OH－四种离子.通电前,这些离子在溶液里自由移动; 通电后,带负电荷的OH－和Cl－向阳极移动,带正电荷的Na＋和H＋向阴极移动.在阳极上,Cl－失去电子被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子形成氯气;在阴极上,H＋得到电子被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子形成氢气.电极上发生的反应分别为:
项操作,正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④
加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加入过量的 BaCl2 溶液

高中化学选修2 化学与技术课件第二章化学与资源开发利用

具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
高中化学选修2 化学与技术第二章化学与资源开发利用
第一节获取洁净的水第1课时
2020/6/12
1
天然水的净化
学习目标 1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。 2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。 3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
2020/6/12
2020/6/12
（干净的细沙和鹅卵石）
（通氯气或二氧化氯）
10
天然水的净化
小结:
1、混凝法
①一般过程：混凝沉淀、过滤、杀菌。
②常用的混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、
硫酸铁等。
③明矾净水反应原理：离子方程式为
KAl(SO4)2===K
＋
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
；
Al3
＋
＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2
天然水的净化
2020/6/12
3
天然水的净化
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。

苏教版高中化学选修二课件化学与技术专题3第四单元

A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1 C．1 二氟乙烯和全氟丙烯三氟甲基 1,3 丁二烯
D．全氟异戊二烯
【解析】
此题难度并不大，只要首先根据高分
子的结构特点判断是加聚产物还是缩聚产物，并准确确定出断键的部位，则可正确写出高聚物单体的结构简式。分析链节主链的结构可以看出，
其应是加聚反应的产物。链节主链上没有双键，
塑料
原料
高分子吸水材料
吸水原理
土壤保水剂
思考感悟 (1)加聚反应和缩聚反应有什么区别？ (2)加聚反应单体判断需要注意什么问题？
【提示】
(1)①单体所含官能团不同，加聚反
应单体含不饱和键，缩聚反应单体往往含有 —
OH、—CHO、—NH2、—COOH等。
②产物不同，缩聚反应除了生成高分子化合物外，
___________________________________________
_________________________________________。
(5)写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：
___________________________________________ _________________________________________。
还有小分子生成。
(2)加聚产物的单体推断中“断开错误的键”是指超过“碳四键”的两个相邻碳原子之间的碳碳键。例如根据推断单体：取出链节为；单键改为双键，双键改单键为，其中“*”表示的碳原子超过“碳四键”，断开错误的键即可得到单体为：CH2===CH2和。
二、有机高分子性质比较
结构特点线型结构体型(网状)结构
解析：利用信息及框图逆推X为

化学选修2全册课件

电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的
一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子
能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增
强，金属性逐渐增强。
（3）同主族元素性质递变规律
1.位、构、性的关系如图1-1-1
图1-1-1
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数＝周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数（F、O除外） (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
（３）质量数与质子数和中子数之间的关系：质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
。
（４）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下质子数角标出其，左上角标出质量数，即ＡＺＸ。 2.核素核素：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子
叫核素。
互称为同位素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
碱金属元素，ⅦＡ称为卤族
元素，0族
称为稀有气体元素。
1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。（1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；（2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|；（3）质子数=原子序数=原子核外电子数。
2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；
，原子核对外层电子的吸引
弱，非
，得电子能力越来越。
（２）化学性质
①卤素单质与Ｈ２的反应
冷、暗处很稳定光照或点燃条件下较稳定加热至一定温度不如氯化氢稳定持续加热，缓慢的化合
Ｆ２＋Ｈ２==== ２ＨＦ（氟化氢）

苏教版高中化学选修二课件化学与技术专题5第二单元化肥的生产与合理使用.ppt

2．磷肥
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。磷肥是指含有磷元素的化肥。常用磷肥的化学成分都是磷酸盐，如过磷酸钙[又称普钙，主要成分为 __C_a_(_H_2_P_O__4_)2_和__C_a_S_O__4__]，制取反应方程式： Ca3(PO4)2＋2H2SO4===2CaSO4＋Ca(H2PO4)2；
量之比，只有丙厂原料气 n(H2)∶n(CO2)＝3.2∶
1 最接近 3∶1 故丙厂对原料利用率最高。
化肥的合理使用
详见课前自主学案：二、化肥的合理使用。
例2 硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回
答下列问题：
(1)某硫酸铵肥料品中可能混有________(填字母代号)。
(2)按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断
甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最
高？
解析：绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染。通过化学转化获取新物质的过程中，就是要充分利用每种原料的原子，具有“原子经济性”。只有这样，才能做到既充分利用了资源，又防止了污染。
二、化肥的合理使用 1．以植物生长期所需肥料的最佳配比来研制复合肥料。 2．要提高化肥利用率，减少化肥在环境中的损失，防止污染环境。
3．遵循土壤、作物、肥料三者之间的依存关系，以化肥与综合农业技术相配合为指导原则，确定施肥的品种、数量、比例及科学的施肥技术，做到氮、磷、钾化肥配合使用，化肥和有机肥配合使用，在化肥中添加微量元素，平衡施肥等。

苏教版高中化学选修二课件化学与技术专题1第一单元

第一单元
水的净化与污水处理
第一单元水的净化与污水处理
学习目标
课前自主学案
课堂互动讲练
知能优化训练
学习目标 1.了解天然水中所含有的主要杂质,知道生活用水的要求与处理方法,了解自来水生产的一般工艺流
程,并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些
常见混凝剂净水的基本原理.
2.了解污水处理的方法.
解析：选B.解题时注意题给的附加条件,Na2O2与水反应过于激烈,会很快消耗完毕,生成的NaOH
属强腐蚀性的物质;Cl2有毒;H2O2能提供O2,但不
能吸收CO2.
污水的处理方法污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；
对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性
质采用有针对性的化学方法，如酸碱中和法、重
解析:本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工艺.对于框图题首先要找到突破口,依此推导. (1)高岭土中Al2O3不溶于酸,故煅烧的目的是改变 Al2O3的结构,使其溶于酸. (2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量为m,则有(m＋200 mL×1.15 g· cm－3)×15%＝ 200 mL×1.15 g· cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生 AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。 (5)pH＝4.2～4.5必须用pH计或精密pH试纸测。
处理.
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的
有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达
90%以上，使有机污染物达到排放标准。三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法，活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。

高二化学苏教版选修2课件：2-3 硫酸工业

量。
4．三氧化硫的吸收吸收剂：98.3%浓硫酸。流向：逆流方式(气体从塔底通入，浓H2SO4从塔顶喷淋下来 )。
自主探究精要解读
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因【例2】
二者都正确的是
(
)。
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
出。
(2)接触室实现了SO2氧化为SO3的目的。 (3)a相当于增大接触面积，正确；b中增加O2的量可使平衡向生成 SO3 的方向移动，提高 SO2 的转化率，正确； c 中催化剂只对反应速率有影响，对平衡无影响，错误； d中矿渣含大量 Fe2O3
可用于炼铁，正确。
答案 (1)FeS2 催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 (3)abd △
自主探究
精要解读
【体验2】在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充
分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 (见如图)。按
此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2 )。
D．SO2，SO3
自主探究
精要解读
解析
干燥的SO2与O2发生化学反应的有利条件是催化剂和约
提示防止气体中的杂质引起催化剂中毒。
【慎思5】浓H2SO4怎样存放和运输？提示在常温下，浓H2SO4存放在铁质槽车进行运输。
自主探究
精要解读
1．以FeS2为原料高温第一步：4FeS2(s)＋11O2(g)=====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) 第二步：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 2SO3(g) △ 第三步：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)

2021苏教版高二化学选修2化学与技术全册课件【完整版】

2021苏教版高二化学选修2化学与技术全册课件【完整版】目录
0002页 0004页 0057页 0110页 0112页 0146页 0180页 0246页 0312页 0314页 0380页 0414页 0448页 0500页 0502页 0504页
专题一多样化的水处理技术第二单元硬水软化专题二从自然资源到化学品第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼第一单元有机药物制备第三单元纤维素的化学加工专题四材料加工与性能优化第二单元材料组成的优化专题五为现代农业技术添翼第二单元化肥的生产与合理使用第四单元化学农药的发展第一单元环境污染的化学防治附录中英文名词对照附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用元素周期表
专题一多样化的水处理技术
2021苏教版高二化学选修2化