实验溶液的pH值测定(精)
溶液ph值的测定实验报告
溶液pH值的测定实验报告实验目的本实验旨在通过测定溶液的pH值，了解溶液的酸碱性质，并学习使用pH试纸和pH计测定溶液pH值的方法。
实验器材和试剂•pH试纸或pH计•不同浓度的酸碱溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等）•蒸馏水实验步骤1. 实验前的准备工作•确保实验台面整洁干净。
•准备所需的试剂和器材。
2. pH试纸的使用1.取一张pH试纸，并将其浸入待测溶液中。
2.等待片刻，直至试纸颜色稳定。
3.根据试纸的颜色变化与对照色卡进行比较，确定溶液的pH值范围。
3. pH计的使用1.打开pH计并校准。
根据pH计的说明书进行校准操作。
2.将pH计的电极插入待测溶液中。
3.等待数秒，直到pH计显示的数值稳定。
4.记录pH计显示的数值，即为溶液的pH值。
4. 清洗和储存1.每次使用完pH试纸后，将其丢弃。
2.使用完pH计后，将电极清洗干净，并储存在盐桶中。
结果与讨论本次实验中，我们使用了pH试纸和pH计两种方法来测定不同浓度的酸碱溶液的pH值。
通过使用pH试纸，我们可以根据试纸的颜色变化对比对照色卡，大致确定溶液的pH值范围。
然而，由于试纸的颜色变化区间较宽，无法给出具体的pH值。
而使用pH计则可以直接读取溶液的pH值。
pH计的使用相对较为准确和精确，可以给出更具体的数值结果。
在实验过程中，我们发现溶液的pH值与溶液的酸碱性质有关。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
结论通过本次实验，我们学会了使用pH试纸和pH计来测定溶液的pH值。
通过测定溶液的pH值，我们可以了解溶液的酸碱性质，并对不同浓度的酸碱溶液进行分类。
需要注意的是，在进行实验时，要严格遵守实验室安全操作规范，正确使用和处理化学试剂，以避免任何意外发生。
参考文献无。
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性质的重要指标。
在化学实验中，我们经常需要测定溶液的pH值，并根据实验数据进行计算。
本文将介绍酸碱溶液pH值的实验测定方法以及计算过程。
一、实验测定pH值的方法测定溶液的pH值有许多方法，其中较为常用的有酸碱指示剂法、pH计法和电极法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简便且常用的方法。
在该方法中，我们使用酸碱指示剂来标示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
根据指示剂颜色的变化，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
2. pH计法pH计法是一种准确度较高的测定方法。
pH计是一种电化学仪器，可以直接测量溶液的pH值。
在实验中，我们只需要将pH计的电极浸入待测溶液中，读取相应的pH值即可。
3. 电极法电极法是一种基于电化学原理的测定方法。
常用的电极有玻璃电极和氢离子电极。
玻璃电极适用于大部分酸碱溶液，而氢离子电极适用于非水溶液和特殊溶液的测定。
二、实验测定酸碱溶液pH值的步骤下面以酸碱指示剂法为例，介绍实验测定酸碱溶液pH值的步骤。
1. 准备实验所需材料和仪器，包括酸碱指示剂、试剂瓶、移液管、烧杯等。
2. 使用移液管将待测溶液转移至烧杯中。
3. 加入适量的酸碱指示剂，注意选择与待测溶液酸碱性质相适应的指示剂。
4. 搅拌烧杯中的溶液，观察指示剂的颜色变化。
根据指示剂颜色变化的程度判断溶液的酸碱性质。
5. 将实验结果记录下来，包括指示剂的颜色和对应的酸碱性质。
三、pH值的计算方法在实验得到酸碱溶液的pH值后，我们还可以根据溶液的离子浓度来计算pH值。
1. 对于强酸和强碱溶液，可以使用以下公式计算pH值：pH = -log[H+] （H+表示氢离子浓度）2. 对于弱酸和弱碱溶液，需要利用酸碱离解常数（Ka或Kb）来计算pH值。
对于弱酸HA，其酸解离方程式为：HA ⇌ H+ + A-酸离解常数Ka = [H+][A-] / [HA]对于弱碱B，其碱解离方程式为：B + H2O ⇌ BH+ + OH-碱离解常数Kb = [BH+][OH-] / [B]利用Ka或Kb可以计算出[H+]或[OH-]，从而计算出pH值。
PH值的测定(精)
知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离
醋酸铵
硫化铝
盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 同时无沉淀和气体产生。
”表示，
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3- 、 CO32- 、 SiO32- 等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解的应用
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需改虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等 溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性实验目的：通过测定溶液的pH值来研究其酸碱性。
实验材料：1. 氢离子浓度指示剂（如酚酞或溴蓝）2. 酸性、中性和碱性溶液样品（如盐酸溶液、纯净水和氢氧化钠溶液）3. pH计实验步骤：1. 准备酸性溶液样品：取一定体积的盐酸溶液，倒入试管中。
2. 准备中性溶液样品：取一定体积的纯净水，倒入另一个试管中。
3. 准备碱性溶液样品：取一定体积的氢氧化钠溶液，倒入第三个试管中。
4. 取一滴氢离子浓度指示剂，滴在每个试管中的溶液样品上，并观察颜色变化。
5. 将试管放置在pH计上，记录每个溶液样品的pH值。
实验结果：通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
具体测得的pH值如下：1. 酸性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
2. 中性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
3. 碱性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
实验分析：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 酸性溶液的pH值通常小于7，颜色变化会偏向红色。
2. 中性溶液的pH值约为7，颜色变化会保持中性状态。
3. 碱性溶液的pH值通常大于7，颜色变化会偏向蓝色。
实验结论：本实验通过测定溶液的pH值，成功地研究了溶液的酸碱性。
根据所测得的pH值及颜色变化，可以初步确定溶液的酸碱性质，并进行定性分析。
实验注意事项：1. 在添加氢离子浓度指示剂时，应使用滴管，并避免滴管与试管壁接触。
2. 测量pH值时，应将试管完全浸入pH计中，确保准确读数。
3. 实验结束后，应及时清洗试管和pH计，避免可能的交叉污染。
总结：本实验通过测定溶液的pH值，探究了溶液的酸碱性质。
通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化及实际测得的pH值，能够初步判断溶液的酸碱性，并得出相应结论。
对于化学实验室的学习者来说，了解酸碱性及其测定方法是非常重要的基础知识。
水样pH的测定(精)
水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。
pH值是最常用的水质指标之一。
一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。
此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。
pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。
pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。
盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。
（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。
1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。
该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。
2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。
玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。
在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。
酸碱溶液的pH值测定方法
酸碱溶液的pH值测定方法pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，对于许多化学实验、工业生产以及医学研究都具有重要的意义。
本文将介绍酸碱溶液的pH值测定方法，包括指示剂法、电极法和计量法。
一、指示剂法指示剂法是酸碱溶液pH值测定中最常用的方法之一。
它利用某些物质在不同pH值下的颜色变化来间接反映溶液的酸碱性。
以下是常用的指示剂及其对应的pH范围：1. 酚酞指示剂：红色（pH < 6.8）到无色（pH > 8.2）；2. 酚酞蓝指示剂：黄色（pH < 0.2）到蓝色（pH > 2.8）；3. 甲基橙指示剂：红色（pH < 3.1）到黄色（pH >4.4）；4. 溴酚蓝指示剂：黄色（pH < 3.0）到蓝色（pH > 4.6）。
使用指示剂法进行pH值测定时，首先在试管或容器中加入适量溶液，然后加入一滴或数滴指示剂，并充分搅拌均匀。
根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，进而推测其pH值。
二、电极法电极法利用玻璃电极或者组合电极直接测量溶液中的电势差，通过与标准溶液进行对比来确定溶液的pH值。
常用的电极包括玻璃电极、聚合物电极和氢离子选择性电极。
1. 玻璃电极玻璃电极是一种常用的电极，它由将玻璃膜和参比电极组成。
使用时，将玻璃电极插入待测溶液中，待电位稳定后读取电位差值，利用校准曲线或定标表将电位差值转换为对应的pH值。
2. 聚合物电极聚合物电极是一种新型的电极，具有良好的稳定性和高灵敏度。
它主要由聚合物敏感膜和参比电极组成。
使用聚合物电极时，先进行预处理，然后将电极插入溶液中进行测量，最后根据标定曲线计算得到溶液的pH值。
3. 氢离子选择性电极氢离子选择性电极是测量溶液pH值的一种常用电极。
它由氢离子选择性膜和参比电极组成。
使用时，将氢离子选择性电极插入待测溶液中，测量电位差并根据标定曲线计算pH值。
三、计量法计量法是一种通过测量酸或碱溶液中的溶质浓度来计算溶液的pH 值的方法。
缓冲溶液的配制与pH值的测定(精)
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使 用方法
二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或 稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共 轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱 碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成， 则
实验号理论ph各组分的体积ml总体积50ml精密ph试纸测定ph测定ph4001moll1hac01moll1naac7001moll1nah01moll1na10001moll1nh01moll1nhcl实验号溶液类别phhcl溶液naoh溶液ph40的缓冲溶液ph70的缓冲溶液ph100的缓冲溶液缓冲溶液的缓冲容量缓冲容量与缓冲组分浓度的关系hac3mlhac3ml浓度均为01moll1精密ph试纸两滴甲基红溶液甲基红在ph42呈红色ph63呈黄色记录两试管18ml01moll1naoh精密ph试纸说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg
ca cs
(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗 酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱， 其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸 和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小 的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组 分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；
0.1mol·L-1 NH3·H2O
溶液ph的测定实验报告
溶液ph的测定实验报告溶液pH的测定实验报告引言：pH是溶液酸碱性强度的量度，它是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
在化学实验中，准确测定溶液的pH值对于了解溶液的性质和酸碱反应的进行至关重要。
本实验旨在通过使用酸碱指示剂和pH计两种方法来测定溶液的pH值，并对实验结果进行分析和比较。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 酸碱指示剂：酚酞、溴蓝、甲基橙- pH计- 酸和碱溶液：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液2. 实验方法：1) 酸碱指示剂法：a) 取三个试管，分别加入少量的酚酞、溴蓝和甲基橙。
b) 用滴管分别向三个试管中滴加待测溶液，观察颜色变化。
c) 根据颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
2) pH计法：a) 打开pH计，将电极插入待测溶液中。
b) 等待数秒，直到pH计显示的数值稳定下来。
c) 记录下pH计显示的数值。
实验结果：1. 酸碱指示剂法：- 酚酞：红色表示酸性，无色表示中性或弱碱性。
- 溴蓝：黄色表示中性，蓝色表示碱性。
- 甲基橙：红色表示酸性，黄色表示中性，橙色表示碱性。
2. pH计法：- 待测溶液1：pH值为2.5- 待测溶液2：pH值为7.0- 待测溶液3：pH值为11.2讨论和分析：通过酸碱指示剂法，我们可以初步判断出溶液的酸碱性质。
然而，由于酸碱指示剂的颜色变化范围有限，对于pH值较接近中性的溶液，很难准确判断其酸碱性。
因此，使用pH计进行测定可以提供更准确的结果。
从实验结果可以看出，待测溶液1的pH值为2.5，属于酸性溶液；待测溶液2的pH值为7.0，属于中性溶液；待测溶液3的pH值为11.2，属于碱性溶液。
实验中的误差主要来自于实验操作的不精确和仪器的误差。
在使用酸碱指示剂时，由于颜色变化的主观判断，可能会导致一定的误差。
而pH计的误差则来自于仪器本身的精度以及电极的使用和校准等方面。
结论：本实验通过酸碱指示剂法和pH计法两种方法测定了不同溶液的pH值。
结果表明，pH计提供了更准确的测量结果，可以准确判断溶液的酸碱性质。
酸碱溶液的pH值实验测定
酸碱溶液的pH值实验测定酸碱溶液的pH值是指溶液的酸碱性程度，是对溶液中氢离子（H+）浓度的一种度量。
使用pH值来表示溶液的酸碱性，是因为pH值可以方便、直观地反映溶液的酸碱性强弱。
一、实验目的本实验的目的是学习利用酸碱指示剂和pH计测定酸碱溶液的pH值的方法。
二、实验仪器和药品实验仪器：酸碱滴定管、pH计实验药品：酸碱指示剂（如酚酞指示剂、溴蓝指示剂等）、已知浓度的酸溶液和碱溶液三、实验步骤1. 用酸碱滴定管分别取一定量的酸溶液和碱溶液，放入两个干净的容器中。
2. 在酸溶液中加入几滴酸碱指示剂，搅拌均匀。
观察溶液的颜色变化，记录下来。
3. 用pH计将电极插入酸溶液中，等待pH值稳定后，记录下来。
4. 重复第2和第3步，分别对碱溶液进行相同的实验操作。
5. 将记录下的颜色变化和pH值进行整理和对比分析。
四、实验结果通过本次实验，我们记录下了不同酸碱溶液的颜色变化和pH值，具体结果如下：1. 酸溶液：酸碱指示剂的颜色变化为（记录颜色变化），pH值为（记录pH值）。
2. 碱溶液：酸碱指示剂的颜色变化为（记录颜色变化），pH值为（记录pH值）。
五、实验分析与讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 酸性溶液的颜色变化为（根据实验结果填写），pH值为（根据实验结果填写）。
酸性溶液的pH值小于7。
2. 碱性溶液的颜色变化为（根据实验结果填写），pH值为（根据实验结果填写）。
碱性溶液的pH值大于7。
六、实验总结通过本次实验，我们学习了利用酸碱指示剂和pH计测定酸碱溶液的pH值的方法。
实验结果表明颜色变化和pH值的变化是一致的，这说明酸碱指示剂是可以准确反映酸碱溶液性质的。
同时，我们也了解到pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
这对我们判断溶液的酸碱性有一定的参考价值。
七、安全注意事项在实验过程中，需要注意以下安全事项：1. 酸碱溶液具有腐蚀性，应避免接触皮肤和眼睛。
2. 实验室操作时需佩戴防护眼镜和实验服。
酸碱溶液实验酸碱溶液的pH值测定
酸碱溶液实验酸碱溶液的pH值测定在进行酸碱溶液实验时，了解溶液的pH值是十分重要的。
pH值是用来测量溶液酸碱性强弱的指标，其数值从0到14之间变化，数值越小代表酸性越强，数值越大代表碱性越强，数值为7表示中性。
本文将介绍如何通过实验测定酸碱溶液的pH值。
首先，进行酸碱溶液实验需要一些基本材料和设备，包括酸碱溶液样品、pH试纸或酸碱指示剂、pH计、量筒、滴定管等。
在实验开始前，确保所有仪器设备干净并准备充足的试剂。
实验开始时，首先需要准备一系列已知pH值的标准溶液作为参照。
可以购买商用的标准溶液，或者用已知浓度的酸碱溶液按照一定比例配制而成。
标准溶液的pH值应该涵盖整个酸碱性范围，以便校准仪器并进行比较。
接下来，使用pH试纸或酸碱指示剂来初步判断溶液的酸碱性。
pH试纸通常是一种带有不同颜色的指示纸，将试纸浸入溶液中一段时间后，与试纸颜色相匹配的酸碱级别可以从试纸上读取。
酸碱指示剂在溶液中的颜色变化也可以根据其酸碱性进行判断。
然而，要得到准确的pH值，使用pH计是最常用的方法。
pH计是一种电子仪器，能够直接测量溶液的pH值。
使用pH计时，首先将pH 电极插入待测溶液中，等待一段时间，直到读数稳定。
然后，读取pH计上显示的数字，即为溶液的pH值。
实验过程中，有几个注意事项需要牢记。
首先，确保pH电极干净且没有污垢，可以用蒸馏水清洗。
其次，将pH电极插入溶液时，应避免接触容器壁或底部，以免影响测量精度。
最后，记录测得的pH值时，要注意小数点后的数字，并记录下温度，因为温度会影响pH值的测量结果。
除了使用pH试纸、酸碱指示剂和pH计来测量溶液的pH值之外，还可以利用滴定法进行pH值的测定。
滴定法是一种定量分析方法，适用于测定酸碱度强的溶液。
它利用已知浓度的酸碱溶液与待测溶液反应，通过滴加已知溶液的量来确定待测溶液的pH值。
在滴定法中，首先需要准备一种已知浓度的酸碱溶液，并用指示剂将其滴加到待测溶液中。
指示剂会在溶液发生酸碱中和反应时发生颜色变化，从而指示滴定的终点。
化学反应中的溶液的pH值测定
化学反应中的溶液的pH值测定在化学反应中，溶液的pH值是一个非常重要的指标，用于衡量溶液的酸碱性。
pH值的测定在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用。
本文将介绍一些常见的测定溶液pH值的方法，并探讨其原理和应用。
1. pH指示剂法测定溶液pH值pH指示剂法是测定溶液pH值最简单常用的方法之一。
常见的pH指示剂有酚酞、溴酚蓝、苯酚蓝等。
这些指示剂会在不同的pH条件下发生颜色变化，根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性。
取一小量pH指示剂溶解于待测溶液中，观察颜色变化并与颜色标准比对，确定溶液的pH值。
例如，酚酞在酸性条件下为无色，在pH＞8.2的碱性条件下呈粉红色。
通过颜色变化，我们可以推断溶液的pH范围。
2. pH计法测定溶液pH值pH计法是一种精确测定溶液pH值的方法。
它基于电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。
一个常用的pH计由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
将pH计的玻璃电极浸入待测溶液中，参比电极浸泡在一种具有稳定pH值的缓冲溶液中。
通过测量电极之间的电势差，可以得到溶液的pH值。
pH计法的优点是准确性高、操作简便。
但是需要注意的是，pH计的电极需要经过定期的校准和维护，以确保测量结果的准确性。
3. 酸碱试剂法测定溶液pH值酸碱试剂法是一种定性测定溶液酸碱性的方法，例如，常用的是酸碱中和试剂。
这种试剂可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化，从而确定溶液的pH值。
将酸碱中和试剂滴加到待测溶液中，观察溶液颜色的变化。
当溶液中的酸和碱中和后，试剂的颜色会发生明显的变化，通过对比试剂颜色与标准色相等的溶液，可以确定溶液的pH值。
酸碱试剂法的优点是操作简单、成本较低。
然而，由于这种方法是定性的，所以只能给出溶液的大致pH范围，并不够准确。
综上所述，测定溶液的pH值是化学反应中的一个重要操作。
我们可以使用pH指示剂法、pH计法和酸碱试剂法等方法来测定溶液的pH 值。
每种方法都有其特点和适用范围，我们需要根据实际需求选择合适的方法来进行溶液pH值的测定。
项目十二使用酸度计溶液ph值测定(精)
项目十二、使用酸度计（溶液pH值测定）【概述】酸度计是一种专门用于测量液体pH值的分析仪器。
就pH值测定的方法而言，目前最常用的有：pH试纸法、比色法和酸度计（也称pH计）法。
由于酸度计法具有灵敏度好、分析速度快、测量精确度高（可精确到0.01 pH单位）、设备简单、操作方便等特点，而且它不受溶液中氧化剂或还原剂的影响，还可用于有色、浑浊或胶体状态的溶液，因而在工农业生产和科学研究等领域得到了广泛的应用。
经过此专项能力的培养，能使你迅速掌握酸度计的工作原理及其操作方法。
【学习途径】〖知识部分〗１．电极电位与溶液浓度的关系；２．电极的构造和分类；３．酸度计的构造；４．酸度计的工作原理及操作方法；５．缓冲溶液的作用。
〖能力部分〗１．PHS-3F型酸度计的操作方法；２．缓冲溶液的配制及酸度计校正。
【评价标准】1.5h内完成仪器的预热、调试、安装电极、配制标准缓冲及正确测定样品。
【评定方法】〖应知自测〗当您通过学习后，应能熟练掌握本专项能力所需的知识要求，并能正确完成学习包中的自测题（也可根据指导教师要求进行测试）。
〖应会测试〗（操作考核）在您参加考试之前，应先检查自己是否完成了下列学习任务：复习与本专项能力相关的模块。
学习并掌握本专项能力所需的知识，并通过自测。
能熟练使用本专项能力所需的仪器、试剂、设备，并能完成规定的测试任务。
您认为已能达到本专项能力的培训要求，即可参加专项能力的技能操作考核，考核成绩由监考教师认定。
【电位分析法】电位分析法是一种电化学分析法,它包括电位测定法（或称直接电位法）和电位滴定法两种。
电位测定法是通过测量电池电动势来确定待测离子的浓度(严格说是活度)的方法；电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定终点的滴定方法。
电位分析法具有选择性好、灵敏度高、分析速度快、设备简单、操作方便的特点，因此是一种应用面很广的分析方法。
电位分析法需要使用电极、酸度计、电位滴定仪等仪器设备来完成分析工作。
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法酸碱溶液的pH值是描述溶液酸碱程度的指标，它对于许多化学反应和生物过程都具有重要的影响。
本文将介绍酸碱溶液pH值的实验测定方法以及计算方法，并探讨其应用。
一、溶液pH值的实验测定方法要测定溶液的pH值，可以使用酸碱指示剂和pH计两种方法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够在不同pH条件下改变颜色的物质。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
使用指示剂法测定pH值的步骤如下：步骤一：取一滴溶液，加入数滴酸碱指示剂。
步骤二：根据变色区间，观察溶液的颜色变化，并与酸碱指示剂颜色卡进行比较。
步骤三：根据颜色的变化，确定溶液的pH值范围。
2. pH计法pH计是一种精确测定溶液pH值的仪器。
使用pH计测定pH值的步骤如下：步骤一：将pH电极插入待测溶液中。
步骤二：等待一段时间，直到pH计读数稳定。
步骤三：记录pH计显示的数值，该数值即为溶液的pH值。
二、溶液pH值的计算方法除了实验测定pH值外，还可以通过溶液中H+浓度的计算来求得其pH值。
1. 酸性溶液的pH计算方法对于已知酸性溶液的H+浓度，可以使用下列公式计算其pH值：pH = -log[H+]其中，[H+]表示酸性溶液中的H+浓度。
2. 碱性溶液的pH计算方法对于已知碱性溶液的OH-浓度，可以使用下列公式计算其pH值：pOH = -log[OH-]pH = 14 - pOH其中，[OH-]表示碱性溶液中的OH-浓度。
3. 酸碱中和溶液的pH计算方法对于酸碱中和溶液，可以通过已知酸性或碱性溶液的浓度来计算其pH值。
步骤一：根据已知酸性或碱性溶液的浓度，计算其H+或OH-浓度。
步骤二：根据已知H+或OH-浓度，使用公式计算其pH值或pOH 值。
步骤三：根据pH和pOH的关系，计算酸碱中和溶液的pH值。
三、酸碱溶液pH值的应用酸碱溶液的pH值在许多领域都有广泛的应用。
1. 生物化学领域生物体内的酸碱平衡对于生物化学反应的进行至关重要。
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验一、测定溶液的酸碱性(pH)
实验目的：
学习用比色法测定溶液的酸碱性(pH)的方法。
实验原理：
化学上，用不同的指示剂混合液浸泡试纸，晒干后制成pH试纸，它可以在不同酸碱度的溶液中显示不同的颜色。
根据试纸的变色情况，与标准比色卡对照可测定出溶液的pH。
实验用品：
仪器：
玻璃片、玻璃棒、滤纸、洗瓶等。
药品：
pH试纸、各种待测溶液（自来水、稀盐酸、稀NaOH溶液、食盐水、洗洁精等）。
实验步骤：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒醮取待测溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出等测溶液的pH。
选择一些物质测定其pH，并把测定结果列在下表中。
稀NaOH
物质种类自来水
pH稀盐酸
溶液食盐水洗洁精雨水……要求：
按pH试纸由小到大的顺序对被检验的物质进行排队。
说明：
⑴pH=7为中性；pH数值越小，酸性越强；反之pH数值越大，碱性越强。
⑵用pH试纸测溶液的pH值，虽然比较简单，但精度不高。
要测定溶液精确的pH值，必须用pH计测定。
注意：
⑴pH试纸不能直接浸入待测溶液中。
⑵滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照。
⑶用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的pH值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。
⑷若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待测溶液。
⑸在标准比色卡中，相邻pH色调差异很小。
因此比色时要认真对照。
水样中PH值的测定电子教材(精)
项目二电化学分析法任务三水样中PH值的测定技能点1：缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液具有准确的pH值，是pH测定的基准物质。
常用的pH标准缓冲溶液有六种，它们的pH随温度发生变化，见表1。
表1 pH标准缓冲溶液在通常温度下的值①草酸盐标准缓冲溶液：称取12.71g四草酸钾[KH3(C2O4)2·2H2O]溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000ml。
②酒石酸盐标准缓冲溶液：在25℃时，用无二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氢钾(KHC4H4O6)，并剧烈振摇至成饱和溶液.③苯二甲酸氢盐标准缓冲溶液：称取于(115.0±5.0)℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾（C6H4CO2HCO2K）10.21g，溶于无CO2的蒸馏水，并稀释至1000ml。
④磷酸盐标准缓冲溶液：分别称取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.53g和磷酸二氢钾（KH2PO4）3.39g，溶于预先煮沸过15～30min 并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
⑤硼酸盐标准缓冲溶液：称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g，溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml。
置聚乙烯塑料瓶中密闭保存。
存放时要防止空气中的CO2的进入。
⑥氢氧化钙标准缓冲溶液：在25℃，用无二氧化碳的蒸馏水制备氢氧化钙的饱和溶液。
技能点2：PH计的使用一、电极的选择由于测量介质和场合的差异，酸度计需要配不同的电极，这样才能最有效地提高测量效果。
电极选用要考虑的主要因素以下几种情况有：①高温：一般是指100℃以上，在这种条件下溶液对玻璃电极的侵蚀作用特别严重，尤其是在碱性pH范围时更为强烈，这种侵蚀作用引起玻璃电极电势漂移，以至电极性能变差。
因此，高温pH测量首先要解决电极抗侵蚀的问题。
在制药、发酵、食品等工业的微生物发酵中，pH测量要求玻璃电极能够承受120—130℃的高温消毒作用，也就是要求电极能够承受高温溶液的侵蚀作用。
水中ph值的测定(玻璃电极法)(精)
四、实验内容
1. 按照仪器说明书的操作方法进行操作。 2. 将电极与塑料杯用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液 淋洗1～2次，用滤纸吸干。 3. 用标准缓冲溶液校正仪器。 4. 水样或溶液pH值的测定。 （1）用蒸馏水冲洗电极3～5次，再用被测水样或溶液冲 洗3～5次，然后将电极放入水样或溶液中。 （2）测定NaH2PO4溶液的pH值，测定3次。 （3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。 （4）实验数据记录。
[ H ]内 [ H ]外 ( K 1 0.059 lg ) ( K 2 0.059 lg ) [ H ]外 表 面 [ H ]内 表 面 K 0.059 lg aH K 0.059 pH
上式为pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行pH 测定的理论依据！
饱和甘汞电极使用 （1）使用饱和甘汞电极前，应先将电极管侧 面小橡皮塞及弯管下端的橡皮套轻轻取下， 不用时再装上。 （2）饱和甘汞电极应经常补充管内的饱和氯 化钾溶液，溶液中应有少许KCl晶体，不得有 气泡。补充后应等几小时再用。 （3）饱和甘汞电极不能长时间浸泡在被测水 样中。不能在60℃以上的环境中使用。
pH 测量装置示意图
实验预习
1. 预习理解pH计测定溶液pH值的原理；
2. 预习pH计测定溶液pH值的方法。
三、仪器与试剂
仪器：各种型号的pH计 试剂： 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液 0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液 NaH2PO4溶液 约0.1mol/L
2
3 4 5 6 7 8 9
饱和酒石酸氢钾（25℃）
0.05mol/L柠檬酸二氢钾 0.05mol/L邻苯二甲酸氢 钾 0.025mol/L磷酸二氢钾＋ 0.025mol/L磷酸氢二钠 0.008695mol/L磷酸二氢 钾＋ 0.03043mol/L磷酸氢二钠 0.01mol/L四硼酸钠 0.025mol/L碳酸氢钠＋ 0.025mol/L碳酸钠 饱和氢氧化钙（25℃）
化学实验溶液pH测定
pHS-29A数显pH计
甘汞电极 玻璃电极
三、实验方法
1、缓冲溶液的制备
取小烧杯3个，标上号数，用吸量管按下表所列的体积量取 0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液，搅匀盖好，待测。
烧杯编号
试剂量
1
2
3
0.10mol·L-1HAc
18
10
2
0.10mol·L-1NaAc
2
10
18
理论（计算）pH值
3.80
4.75
5.70
实测pH值
化学实验溶液ph测定测定溶液ph的方法电位法测定水溶液的ph溶液ph值的测定有机化学实验熔点测定溶液表面张力的测定溶液电导率的测定甲醛溶液浓度测定经测定某溶液中只含有溶液粘度测定
一、实验目的
1.了解电位法测定溶液pH的原理。 2.学会用pH计测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
电位法测定溶液的pH值，常用以玻璃电极为指示 电极，饱和甘汞电极作参比电极的pH计。
依上述方法测定2号和3号待测缓冲溶液的
pH值。
4、实验后处理 （1）关闭电源开关，拔下电源插头。 （2）用蒸馏水洗净电极，取下复合电极，戴
上橡皮帽，放回盒中。 （3）倾去溶液，洗净容器，将桌面擦干净。
作业：完成实验报告
通过以上的四个标定过程，仪器的标定就告完成。经过标定的仪器， “定位”调节器，“斜率”调节器不应再有任何变动，经标定的仪器就可 以进行PH值的测量了。
仪器分析实验----溶液PH的测定
溶液PH 的测定一、实验目的（1）掌握测定PH 值的原理及方法；（2）学会正确使用PH 复合电极和酸度计；（3）掌握用酸度计测量PH 的技术； 二、实验原理PH 值的使用操作（定义）：RT FE E PH RTE E PH 303.2)]()([ 303.2-PH )(标准试液（标准）（标准）（试液）（标准）试液-+=+=三、仪器和试剂仪器：PHS-9V 型酸度计，电磁搅拌器，PH 复合电极，100ml 聚乙烯杯。
试剂：PH 分别为4.00、6.86和9.18的三种标准缓冲溶液（25℃），三种未知PH 的溶液，广泛PH 试纸。
四、实验步骤（1）将酸度计的PH 键按下，温度补偿器调至溶液的温度；（2）用PH 试纸分别判断三种未知溶液的大致PH ，再选择相应的PH 标准缓冲溶液； （3）取两个100ml 烧杯，分别倒入PH 最大的未知溶液及相对应的标准缓冲溶液，溶液的体积应超过烧杯的一半；（4）将复合电极慢慢插入盛有标准缓冲溶液的烧杯中，待读数稳定后将仪器读数定位到标准缓冲溶液的PH 上；（5）将电极从PH 标准缓冲溶液取出，蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干电极下部的水，然后将电极放入未知试液中，待读数稳定，可直接读取未知液的PH ；（6）按上述步骤，依PH 从大到小的顺序，测定另外一个未知液的PH ；a 、（雷磁）OFF/ON=>PH/mv=>温度=>确认=>标定=>（6.86定位）=>确认=>(9.18调斜率)=>确认=>测量（数据1，数据2）=>标定=>（6.86定位）=>确认=>(4.00调斜率)=>确认=>测量（数据1，数据2）b 、（LIDA ）OFF/ON=>PH/mv=>温度=>标定=>（6.86定位，斜率最大，定位最小）=>(9.18调斜率)=>测量（数据1，数据2）=>（4.00调斜率）=>测量（数据1，数据2） 五、数据记录 待测样品编号 12测得值平均值 极差极差与平均值之比（%）实验二 标准缓冲溶液的配制和标定一、实验目的（1）熟练使用PH 计的方法；（2）掌握控制反应介质酸碱的缓冲溶液的配制方法；（3）掌握标准缓冲溶液的标定方法；二、实验原理缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗PH 改变的溶液。
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法总结
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算方法总结在化学实验中，我们经常需要确定溶液的酸碱性质，而酸碱溶液的pH值是最常用的评价指标之一。
本文将总结酸碱溶液的pH值的实验测定和计算方法，以帮助读者更好地理解和应用。
一、实验测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是最简便常用的实验测定方法之一。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴蓝等。
实验中，我们将少量指示剂加入待测溶液中，根据指示剂颜色的变化来判断溶液的pH值。
比如，酚酞在pH值为8.2-10之间呈现红色，而在pH值低于8.2时则呈现无色。
2. pH试纸法pH试纸法是一种简单且经济的实验测定方法。
我们使用带有不同颜色指示区域的pH试纸，将试纸蘸湿后与待测溶液接触，通过比较试纸颜色变化的程度，来确定溶液的pH值所在范围。
3. pH计测定法pH计是一种精确测定溶液pH值的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度，进而计算pH值。
使用pH计测定溶液pH值时，需要将电极插入溶液中，等待测量结果稳定后进行读数。
二、计算方法在实验中，我们还可以根据溶液中的酸碱物质浓度和酸碱离子的离解度来计算溶液的pH值。
以下是两种常见的计算方法：1. 酸碱物质浓度法对于酸碱物质的浓度已知的溶液，可以通过计算其酸碱物质浓度来预测pH值。
根据溶液中的酸碱物质浓度和酸碱离子的离解度，使用酸碱反应的平衡常数来计算H+或OH-离子的浓度，再通过pH=-log[H+]来确定溶液的pH值。
2. 酸碱离子离解度法酸碱离子离解度法是一种根据酸碱离子离解度来计算溶液pH值的方法。
通过酸碱物质的离解度和水的自电离常数，可以推导出溶液中H+或OH-离子的浓度，并进一步计算pH值。
三、实验注意事项在进行酸碱溶液pH值的实验测定时，需要注意以下几点：1. 注意实验操作的规范性，避免误操作引入误差。
2. 实验前应检查使用的酸碱指示剂、pH试纸和pH计的准确性和有效期限。
3. pH计的电极在使用前需要进行校准，确保准确测量pH值。
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实验溶液的pH值测定
1.实验目的
(1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作.
(2)学习酸度计的使用方法
2.实验原理
比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时
E电池=K’+ 0.0592pH
式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。
在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
3．仪器与试剂
（1）仪器
pHS－3F酸度计
231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计
（2）试剂
①两种不同pH未知液A和B
② pH＝4.00的标准缓冲溶液
③ pH＝6.86的标准缓冲溶液
④ pH＝9.18的标准缓冲溶液
⑤ pH试纸
4.实验内容与步骤
（1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升.
(2)酸度计使用前准备
①接通电源,预热20分钟
②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器，
使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。
（3）电极选择，处理及安装
①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验
测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。
将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。
②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。
检查甘汞电极内液
位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。
将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。
（4）校正酸度计（两点校正法）
①将选择按键开关置“pH”位置。
取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
液荡洗三遍，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
用温度计测量标准缓冲溶液温度，调节温度调节器，使所指示的温度刻度为所测得的温度。
②将电极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下烧杯，以促使电极平衡。
③将斜率调节器顺时针旋足，调定位调节器，使仪器显示值为此温度下标准缓
冲溶液的pH值。
随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去烧杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸洗干电极外壁水。
④另取一洁净烧杯，用另一种与待测试液pH相接近的标准缓冲溶液荡洗三遍，
倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
将电极插入溶液中，小心轻摇几下烧杯，使电极平衡。
调节斜率调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH.
(5)测量待测试液的pH
①移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
取一洁净小烧杯，
用待测试液荡洗三遍后倒入50ml左右试液。
用温度计测量试液温度，并将温度调节器置此温度位置上。
②将电极插入被测试液中，轻摇烧杯以促使电极平衡。
待数字显示稳定后读取
并记录被测试液的pH。
平行测定两次，并记录。
③按步骤（4）和（5）测量另一未知溶液的pH
（6）实验结束工作关闭酸度计电源开关，拔出电源插头。
取出玻璃电极用蒸馏水清洗干净后泡在蒸馏水中。
取出甘汞电极用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干外壁水分，套上小胶帽存放盒内。
清洗烧杯。
晾干后妥善保存。
用干净抹布擦净工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录。
5．注意事项
6．数据处理
分别计算各试液pH的平均值。
可见分光光度法测定铁
1．实验目的
学习如何选择分光光度法测铁的操作方法
2．实验原理
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测定条件。
这些条件包括：入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度等。
采用标准曲线法测定未知溶液的吸光度。
其方法是：配制四个以上浓度不同的待测组分的标准溶液，以空白溶液为参比溶液，在选定的波长下，分别测定个标准溶液的吸光度。
以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制吸收曲线。
3．仪器与试剂
仪器：可见分光光度计，100ml容量瓶一个，50ml容量瓶7个，移液管，吸量管试剂：铁标准溶液（100微克/ml）
铁标准溶液（10微克/ml）
盐酸羟铵溶液
邻二氮菲溶液
醋酸钠溶液
氢氧化钠溶液
4．实验内容与操作步骤
（1）准备工作
①清洗容量瓶，移液管及需用的玻璃仪器
②配制铁标准溶液及其他辅助试剂
③检查仪器，开机预热20min，并调试纸工作状态。
④检查仪器波长的正确性和吸收池的配套性
（2）绘制吸收曲线选择测量波长
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在440～540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长。
（3）工作曲线的绘制
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在在选定波长下测量并记录各吸光度，绘制吸收曲线。
（4）铁含量的测定
按照标准溶液一样的方法进行显色反应，测定并记录吸光度。
5．结束工作
6．数据记录
1.
2.吸收池配对
3.水中微量铁的测定
数据处理
分光光度法测定铁工作曲线示例仪器类型：UV-754-5# 光程长度：10mm
测定波长：510nm
制作者：王一
制作日期：05年10月8日
由工作曲线查出Ax ＝0.208对应的V x ＝5.10，然后代入公式
mL mg V V x
s Fe /0255.000
.210
.50100.0=⨯=
=
样
ρρ
结论：
1＃铁试样中铁的含量是0.255mg/mL。