九年级化学---溶液的酸碱性ppt

下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0 B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
酸性增强
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中性
碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液
pH
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
溶液的酸碱度 PH试纸
PH计
pH值
-------表示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的值即为pH值 。
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是 否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在 试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （ A ） A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
九年级化学——溶 液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸的印 象”？
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
能检验溶液酸、碱性的指示剂， 称为酸碱指示剂
氢氧化钙Ca(OH)2
氨水 NH3· H2O 常见的呈碱性的溶液
碳酸H2CO3
常见的呈酸性的溶液
氯化铵NH4Cl
硫酸铜CuSO4
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
氯化铁FeCl3
强调 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液 碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液
土壤的酸碱性直接影响植物的生长 发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产 于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无 法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土 壤酸性的强弱呢？
不变色 不变色 变红色 变红色 不变色
溶液酸 碱性 酸性
酸性
碱性
碱性
中性
结论： 紫色石蕊在酸性溶液变红色， 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色 （酸红碱蓝） 无色酚酞在酸性和中性溶液中不变色 无色酚酞在碱性溶液中变红色
常见的酸 硝酸 HNO3
常见的碱 氢氧化钠NaOH
硫酸H2SO4
盐酸HCl
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么 现象？
CO2+H2O===H2CO3
能使紫色石蕊试液变红 第三单元---氨水使无色酚酞试液变红
实验探究 盐酸
紫色石 蕊试液 的颜色 无色酚 酞试液 的颜色
硝酸
氢氧化 石灰水 蒸馏水 钠
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色