化学用语知识点归纳

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化学用语基础知识点整理

化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。

在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。

本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。

常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。

氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。

2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。

酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。

3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。

4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。

配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。

二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。

常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。

如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。

如H2O的结构式为H-O-H。

3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。

如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。

三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。

常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。

3. 密度：指单位体积物质的质量。

密度越大，物质越重。

4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。

溶解度越大，物质越易溶解。

四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。

常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。

化学用语知识点总结高考

化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。

本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。

一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。

分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。

2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。

一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。

例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。

二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。

原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。

2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。

阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。

三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。

2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。

离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。

离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。

四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

溶解度受温度和压力的影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。

2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。

常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

初中化学必背知识点打印版

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

初中化学用语汇总

初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。

2. 元素：由同种原子组成的物质。

4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。

6. 原子量：一个原子质量单位。

8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。

9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。

11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。

16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。

17. 共价键：由电子对共享形成的键。

18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。

21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。

22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。

23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。

25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。

26. 酸：会释放出氢离子的物质。

28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。

30. 溶解：由固体或气体转变为液体。

31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。

34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。

36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。

39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。

40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。

41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。

42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。

43. 密度：单位体积内的物质质量。

44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。

46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。

47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。

48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。

49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。

50. 热量：由于温度差异而流动的能量。

51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。

52. 热传导：热能通过物质的传递。

53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。

54. 热力学第一性原理：能量守恒。

55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

化学用语复习(33张PPT)

同学们：化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！
祝你成功！
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2表示第一电子层上的电子数为2 。
视频材料
1、碘131原子核外的电子数及核内的中子数是多少？
小结：
1.掌握元素符号、离子符号和元素化合价的书写； 2.掌握两式、两图特点，会熟练书写。
3. 理解化学式、元素符号的含义； 4.理解元素符号前面系数、化学式前面系数的含义？
1．（2011 武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ B ） A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B．FeCl3——氯化亚铁 C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜
1、最孤独的时光，会塑造最坚强的自己。 2、把脸一直向着阳光，这样就不会见到阴影。 3、永远不要埋怨你已经发生的事情，要么就改变它，要么就安静的接受它。 4、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 5、通往光明的道路是平坦的，为了成功，为了奋斗的渴望，我们不得不努力。 6、付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 7、成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 8、为了照亮夜空，星星才站在天空的高处。 9、我们的人生必须励志，不励志就仿佛没有灵魂。 10、拼尽全力，逼自己优秀一把，青春已所剩不多。 11、一个人如果不能从内心去原谅别人，那他就永远不会心安理得。 12、每个人心里都有一段伤痕，时间才是最好的疗剂。 13、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 14、早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 15、没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 16、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 17、当我微笑着说我很好的时候，你应该对我说，安好就好。 18、人不仅要做好事，更要以准确的方式做好事。 19、我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 20、一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 21、为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油。 22、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 23、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 24、那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 25、自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。 26、没有热忱，世间便无进步。 27、失败并不意味你浪费了时间和生命，失败表明你有理由重新开始。 28、青春如此华美，却在烟火在散场。 29、生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 30、只要还有明天，今天就永远是起跑线。 31、认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。 32、如果上帝没有帮助你那他一定相信你可以。 33、只要有信心，人永远不会挫败。 34、珍惜今天的美好就是为了让明天的回忆更美好。 35、只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。 36、大起大落谁都有拍拍灰尘继续走。 37、孤独并不可怕，每个人都是孤独的，可怕的是害怕孤独。 38、宁可失败在你喜欢的事情上，也不要成功在你所憎恶的事情上。 39、我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。 40、眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 41、我不去想是否能够成功，既然选了远方，便只顾风雨兼程。 42、宁可自己去原谅别人，莫等别人来原谅自己。 43、踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 44、每天告诉自己一次：我真的很不错。 45、人生最大的挑战没过于战胜自己！ 46、愚痴的人，一直想要别人了解他。有智慧的人，却努力的了解自己。 47、现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。 48、心若有阳光，你便会看见这个世界有那么多美好值得期待和向往。 49、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 50、不能强迫别人来爱自己，只能努力让自己成为值得爱的人。 51、不要拿过去的记忆，来折磨现在的自己。 52、汗水是成功的润滑剂。 53、人必须有自信，这是成功的秘密。 54、成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 55、只有一条路不能选择――那就是放弃。 56、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 57、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 58、没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 59、不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 60、如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。 61、宁可笑着流泪，绝不哭着后悔。 62、觉得自己做得到和做不到，只在一念之间。 63、跌倒，撞墙，一败涂地，都不用害怕，年轻叫你勇敢。 64、做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。 65、每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。 66、当你被压力压得透不过气来的时候，记住，碳正是因为压力而变成闪耀的钻石。 67、现实会告诉你，不努力就会被生活给踩死。无需找什么借口，一无所有，就是拼的理由。 68、人生道路，绝大多数人，绝大多数时候，人都只能靠自己。 69、不是某人使你烦恼，而是你拿某人的言行来烦恼自己。 70、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他內心世界的真正财富。 71、失败并不意味你浪费了时间和生命，失败表明你有理由重新开始。 72、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。 73、山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 74、时间告诉我，无理取闹的年龄过了，该懂事了。 75、命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 76、人总是在失去了才知道珍惜！ 77、要铭记在心：每天都是一年中最美好的日子。 78、生活远没有咖啡那么苦涩，关键是喝它的人怎么品味！每个人都喜欢和向往随心所欲的生活，殊不知随心所欲根本不是生活。 79、别拿自己的无知说成是别人的愚昧！ 80、天空的高度是鸟儿飞出来的，水无论有多深是鱼儿游出来的。 81、思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 82、如果我坚持什么，就是用大炮也不能打倒我。 83、我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 84、日出时，努力使每一天都开心而有意义，不为别人，为自己。 85、有梦就去追，没死就别停。 86、今天不为学习买单，未来就为贫穷买单。 87、因为一无所有这才是拼下去的理由。 88、只要我还有梦，就会看到彩虹! 89、你既认准这条路，又何必在意要走多久。 90、尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 91、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 92、你能够先知先觉地领导产业，后知后觉地苦苦追赶，或不知不觉地被淘汰。 93、强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 94、人生，不可能一帆风顺，有得就有失，有爱就有恨，有快乐就会有苦恼，有生就有死，生活就是这样。 95、好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。 96、凡过于把幸运之事归功于自我的聪明和智谋的人多半是结局很不幸的。 97、如果我们一直告诫自己要开心过每一天，就是说我们并不开心。 98、天气影响身体，身体决定思想，思想左右心情。 99、不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 100、只要还有明天，今天就永远是起跑线。

化学用语知识点归纳

化学用语一、三号（一）、元素符号一、书写原那么：采纳拉丁文的第一个字母第一个字母必需大写，第二个字母必需小写。

二、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发觉：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷一、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷二、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最多见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

（二）、化合价法那么：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

（三）、依照化合价写化学式；已知化学式求化合价。

（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式一、化学式的概念：用化学式表示化学反映的式子。

二、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示组成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子组成（5）表示组成这种物质的各类元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。

化学用语基础知识点的复习与总结

化学用语基础知识点的复习与总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它涉及到许多专业术语和概念。

作为学习化学的基础，掌握化学用语是非常重要的。

本文将对一些常见的化学用语进行复习与总结。

一、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。

化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

在化学中，元素常用符号表示，如氧元素用字母O表示，氢元素用字母H表示。

而化合物则用化学式表示，如水用H2O表示，二氧化碳用CO2表示。

二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。

在化学反应中，反应物发生变化生成产物。

反应物在化学方程式中通常位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

三、离子与离子键离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。

正离子带正电荷，通常是由金属原子失去电子形成的。

负离子带负电荷，通常是由非金属原子获得电子形成的。

离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。

这种电荷吸引力非常强大，使得离子键通常具有很高的熔点和沸点。

典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。

四、共价键与分子共价键是由两个非金属原子共享电子形成的。

共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域。

共享的电子对保持原子结构的稳定性，并使分子保持在一起。

例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子通过共价键连接在一起。

分子是由共价键连接在一起的原子团。

分子的化学式表示了分子中原子的种类和数量。

例如，甲烷的化学式为CH4，其中一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起。

五、酸碱与pH值酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应是指酸和碱在一起反应生成盐和水的化学反应。

pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的范围是0-14，其中7表示中性。

低于7的值表示酸性，高于7的值表示碱性。

化学用语汇总

一、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物二、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2 ) 碘（I2）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3碳酸银硫酸银硝酸银氯化银Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3 ·H2 O NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2硝酸汞氯化亚铜Hg（NO3）2 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3硫化钠Na2 S碘酸钾 KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S初中化学方程式一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO22、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：2C+ O2 2CO3、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、硫在空气中燃烧： S+O2SO26、磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、镁带在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO 8、铜在空气中加热： 2Cu＋O2 2CuO9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 2CO2 10、铝与氧气反应形成保护膜：4Al+3O2===2Al2O311、二氧化碳与水的反应：CO2+H2O=== H2CO3 12、二氧化硫与水的化合：SO2+H2O=== H2SO3 （亚硫酸）13、生石灰与水化合：CaO+H2O===C a(O H)2（放热）二、分解反应14、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑15、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气MnO216、用过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、电解水：2H2O 2H2↑+O2↑三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑23、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑26、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu31、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑36、稀盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH===NaCl+H2O37、稀盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O39、稀硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O41、稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O42、氧化铜与稀盐酸反应：2HCl+CuO===CuCl2+H2O43、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O44、硫酸和硝酸钡：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO345、硫酸和碳酸钾：H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO2↑↓+2KNO346、硝酸钡和碳酸钾：Ba(NO3)2+K2CO3=== BaCO347、氢氧化钠与硫酸铜溶液：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO448、氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl49、碳酸钠与石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH50.硝酸银溶液与盐酸： AgNO3 + HCl ===AgNO3↓+HNO351、硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O53、苛性钠在空气中变质：2NaOH+CO2===H2O+Na2CO354、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===H2O+Na2SO3 (亚硫酸钠)55、烧碱溶液和三氧化硫反应：2NaOH+SO3===H2O+Na2SO456、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO257、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO258、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O60、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：2、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：3、铁丝在氧气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、硫在空气中燃烧：6、磷在空气中燃烧：7、镁带在空气中燃烧：8、铜在空气中加热：9、一氧化碳在空气中燃烧：10、铝与氧气反应形成保护膜：11、二氧化碳与水的反应：12、二氧化硫与水的化合：13、生石灰与水化合：二、分解反应141516、用过氧化氢制氧气：氧气17、高温煅烧石灰石：18、碳酸不稳定分解：19、电解水：三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：21、铁和稀硫酸：22、镁和稀硫酸：23、铝和稀硫酸：24、锌和稀盐酸反应：25、铁和稀盐酸：26、镁和稀盐酸27、铝和稀盐酸：28、氢气还原氧化铜：29、木炭还原氧化铜：30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：31、铜与硝酸银溶液反应：四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：36、稀盐酸和氢氧化钠：37、稀盐酸和氢氧化钙：38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：39、稀硫酸和氢氧化钠：40、硫酸和氢氧化钙：41、稀盐酸除铁锈：42、氧化铜与稀盐酸反应：43、稀硫酸除铁锈：44、硫酸和硝酸钡：45、硫酸和碳酸钾：46、硝酸钡和碳酸钾47、氢氧化钠与硫酸铜溶液：48、氢氧化钠与氯化铁溶液：49、碳酸钠与石灰水：50.硝酸银溶液与盐酸：51.硝酸铵与氢氧化钠：五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：53、苛性钠在空气中变质54、苛性钠吸收二氧化硫气体：55、烧碱溶液和三氧化硫反应：56、一氧化碳还原氧化铜57一氧化碳还原氧化铁：58、一氧化碳还原四氧化三铁：59、甲烷在空气中燃烧60、酒精在空气中燃烧：。

化学用语表示的知识点总结

化学用语表示的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律和作用的科学。

在化学研究中,有很多专业术语和符号，以下是一些常见的化学用语的知识点总结。

一、化学元素标识1. 元素符号：化学元素都有一个独特的符号表示，在化学方程式中使用这些符号可以用来描述元素之间的反应关系。

2. 原子序数：原子序数指的是元素的序号，也是元素在元素周期表中的排列顺序。

3. 原子量：原子量是指元素的相对原子质量，以12C同位素质量为12为基准。

二、化合物知识点1. 分子结构：化合物是由两种或两种以上的不同原子通过化学键结合而形成的物质，分子结构描述了这些原子的空间排列方式。

2. 化学键：化合物中原子之间的结合是通过化学键来实现的，包括共价键、离子键等。

3. 结构式：化合物的结构可以用结构式来表示，有分子式、Lewis式、Skeleton式等类型。

三、物理状态的表示1. 气态、液态、固态：物质在不同的温度、压强下，会呈现出不同的物理状态，表示这些状态常用的有气体符号“g”、液体符号“l”、固体符号“s”。

2. 同素异形体：同种元素由于结构上的差异，形成了不同的物理状态，即同素异形体，例如碳的同素异形体有颗粒状碳、钻石、石墨等。

四、化学反应的表示1. 化学方程式：化学方程式用来表示化学反应，由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 反应速率：反应速率表示单位时间内反应物消耗的量，可以用化学方程式中物质的摩尔数来表示。

3. 离子方程式：离子方程式用来表述不完全电离的电解质在水溶液中的离子化过程。

五、化学反应的能量变化1. 热化学反应：在化学反应中，有些反应会产生热量释放，称为放热反应，有些则需要吸收外界热量，称为吸热反应。

2. 异化反应：通过化学反应，物质的分子结构和化学键相互作用发生变化，产生不同的物质。

3. 燃烧反应：燃烧是一种放热反应，燃料在氧气的作用下，产生热量和二氧化碳和水等物质。

六、物质的性质变化1. 分解反应：物质在一定条件下，发生分解成不同物质的过程。

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个大写字母或一个大写字母加上一个小写字母来表示。

例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示，铁元素用“Fe”表示。

2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。

例如，水的化学式为“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；二氧化碳的化学式为“CO₂”，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。

二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

质子数决定了元素的种类。

2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水由水分子（H₂O）构成。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，如物质的状态变化、形状变化等。

化学变化是指生成新物质的变化，如燃烧、生锈等。

四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

40个化学常用知识点总结

40个化学常用知识点总结1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 元素周期表：元素周期表是一种排列所有已知元素的表格，按照原子序数和电子结构排列。

3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，可以分为离子键、共价键和金属键。

4. 反应速率：反应速率是化学反应中物质转化的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

5. 摩尔质量：摩尔质量是一个物质一摩尔的质量，单位是克/摩尔。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种电子转移的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

7. 酸碱中和反应：酸和碱中和反应会生成盐和水，是一种重要的化学反应。

8. 质谱：质谱是一种用来分析物质组成的技术，可以根据物质的质荷比确定其分子结构。

9. 化学平衡：化学反应在特定条件下会达到化学平衡，反应物和生成物的浓度保持不变。

10. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液态物质，是生命的基础。

11. 溶液浓度：溶液的浓度可以用摩尔浓度、质量浓度或体积分数来表示。

12. 锂电池：锂电池是一种使用锂金属或锂离子的电池，具有高能量密度和长寿命。

13. 化学平衡常数：化学平衡常数是在特定条件下，反应物和生成物浓度的比值的平衡常数。

14. 化学键的极性：化学键可以是非极性共价键或极性共价键，取决于原子的电负性。

15. 气相反应：气相反应是在气体状态下进行的化学反应，受到气体分子的碰撞和运动影响。

16. 强酸和强碱：强酸和强碱是能完全离解的酸和碱，在水溶液中具有很高的电导率。

17. 水溶性有机化合物：水溶性有机化合物是一种在水中溶解的有机分子，包括醇、醚和醛酮等。

18. 氧化物：氧化物是一种由氧原子和其他元素形成的化合物，如氧化铁、氧化铜等。

19. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来检测溶液酸碱性的化学物质。

20. 化学式推导：化学式推导是根据反应物和生成物的化学式来推导化合物的反应过程。

化学用语归纳总结

化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。

为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。

一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。

2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。

3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。

4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。

二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。

2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。

三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。

2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。

3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。

四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。

2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。

3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。

五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。

2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。

3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。

六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。

化学常用知识点归纳总结

化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。

离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。

3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。

元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。

化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。

合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。

二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。

燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。

燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。

酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。

氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。

氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。

4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。

气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。

2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。

3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。

4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。

5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。

6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。

7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。

8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。

9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。

10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。

二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。

2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。

化学用语知识点总结

化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其基础理论和实验技术对人类的生产和生活具有重要的影响。

在学习化学的过程中，掌握化学用语是非常重要的，因为化学用语是化学知识的基础，是学习化学的桥梁。

化学用语包括化学元素、化学化合物、化学反应、化学实验等内容。

下面就化学用语的各个方面进行总结。

一、化学元素1. 元素的定义元素是由同一类型的原子组成的纯净物质，是化学中最基本的物质单位，目前已知的元素共有118种。

2. 元素符号化学元素都有一个符号来表示，符号是由元素英文名称的一个或两个字母组成。

比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数、化学性质和物理性质排列成的表格状的化学表。

它可以清晰地展示出元素的周期性规律和族规律。

4. 常见元素常见的元素有氢、氧、氮、碳、金属元素如铁、铝、铜等等。

5. 元素的种类元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

二、化学化合物1. 化合物的定义化合物是由两种或两种以上的元素以一定的质量比结合在一起形成的纯净物质。

2. 化合物的命名化合物的命名有一定的规则，通常是由元素名称和元素化合价的综合规定。

3. 化合物的性质化合物的性质是由组成它的元素和元素之间的化学键决定的。

比如，盐类化合物具有晶体结构，水溶液具有导电性等。

4. 化合物的分类化合物可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要在矿物和矿石中存在，而有机化合物则是生物体和化石的主要组成部分。

三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生改变所产生的现象，包括物质的转化和能量的变化。

2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的原始物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。

3. 化学反应的类型化学反应通常分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。

4. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的表达方式，包括反应物、生成物和生成物的数量关系。

高中化学用语知识点总结

高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。

2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。

2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。

- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。

- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。

- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。

3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。

4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。

5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。

2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。

3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。

4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。

5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。

四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。

高中化学常用化学用语总结

高中化学常用化学用语总结化学用语是学习化学的重要工具，它能够准确、简洁地表达化学知识和化学反应。

在高中化学中，掌握常用的化学用语对于理解化学概念、解决化学问题至关重要。

下面就为大家总结一下高中化学常用的化学用语。

一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，通常用一个或两个字母表示。

例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。

元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

在书写元素符号时，要遵循一定的规范。

大写字母在前，小写字母在后。

如果是由两个字母组成的元素符号，第二个字母一定要小写。

二、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。

它能反映物质的元素组成以及原子个数比。

1、单质的化学式（1）由原子构成的单质，直接用元素符号表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）等，稀有气体单质氦（He）、氖（Ne）等。

（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。

2、化合物的化学式书写化合物的化学式要根据化合价来确定原子的个数比。

一般来说，正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价交叉确定原子个数。

例如，氯化钠（NaCl），其中钠元素显＋1 价，氯元素显－1 价。

三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它能表明反应物、生成物以及反应条件，还能体现出化学反应中各物质之间的质量比和粒子个数比。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的化学反应；二是要遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O ，从这个方程式中可以看出，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子，同时还能计算出参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为 4:32:36。

四、离子符号离子符号是在元素符号右上角标明所带电荷的种类和数目。

化学用语知识点总结高考

化学用语知识点总结高考一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，原子量是元素的质量基准。

2. 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，其中的周期代表了元素的电子壳层数，族代表了元素的化学性质。

3. 元素的周期表符号是由元素的英文名称的第一个字母和第二个字母（若有）组成。

4. 元素的主族元素是周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族的元素，副族元素是周期表中3B到8B族的元素。

二、化合物1. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学变化结合而成的物质。

2. 化合物的化学式是用不同元素的符号及其下标表示。

3. 一些常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。

4. 化合物的名称根据化合物的成分及化学性质来命名，采用化学式命名、通用名称命名、系统名称命名等不同方法。

三、化学反应1. 化学反应是指原子或者分子间发生的化学变化，通常包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

2. 化学反应的速率是指反应物消失或生成产物的速率。

3. 化学反应的平衡是指在反应物和生成物浓度或者质量不变的情况下，反应已经达到一种状态。

四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应。

2. 酸的性质表现为：酸味、导电性、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。

3. 碱的性质表现为：苦味、导电性、与酸反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。

4. 酸碱指示剂是一种能够在酸碱中变色的物质，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指一种化学反应，其中电荷发生转移，从而导致原子或离子的氧化或还原。

2. 氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。

3. 还原剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，氧化剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。

4. 电化学反应是一种发生在电极上的氧化还原反应。

六、化学实验1. 化学实验是指通过实验方法来验证化学原理的实验。

2. 化学实验中有一些常见的实验操作，如称量、加热、反应、过滤等。

中考化学用语知识点总结

中考化学用语知识点总结一、基本概念1. 物质：指占有一定空间，具有一定质量和能量的东西。

物质是构成一切事物的基本要素，包括固体、液体、气体和等离子体。

2. 元素：是物质的基本构成单位，是由一种原子组成的纯净物质。

目前已经发现了118种元素，其中有92种是自然界普遍存在的元素，其余的是人工合成的元素。

3. 化合物：是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学式组成的物质。

4. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合在一起而没有发生化学反应的物质。

混合物是由物理方法可以分离的。

二、元素和化合物1. 原子：是构成物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

2. 元素符号：是用来表示元素的简化符号，是元素名称的第一个或前两个英文字母。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

3. 化合物的名称：是由组成化合物的各种元素按一定次序写出的，使人们明白化合物所含的各种元素的种类和数量。

例如，二氧化碳是由碳和氧两种元素按一定比例结合而成的化合物。

4. 分子：是构成化合物的最小的稳定的单位。

分子由原子按一定的比例结合而成。

例如，水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子组合而成。

5. 离子：是带电荷的物种。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

离子是由原子或分子失去或增加了电子而形成的。

三、化学反应1. 氧化还原反应：是指在化学反应中，发生氧原子的流失与获取的过程。

在这个反应中，氧化剂通常是氧分子，而还原剂通常是氢分子。

2. 化学方程式：是用化学符号和式子表示化学反应过程的方式。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为:2H2 + O2 -> 2H2O3. 反应物和生成物：在化学反应中，原来的物质叫做反应物，新生成的物质叫做生成物。

反应物和生成物的物质量在化学反应中是守恒的。

4. 氧化反应：是指物质与氧气发生化学反应的过程，通常伴随着燃烧。