钠和水的反应实验准备完整版.ppt
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《钠与水反应》说课及讲课ppt及视频
情感态度与价值观
1. 通过实验自己分析、讨论得出结论 的过程，树立严谨求实的科学态度 和科学方法，以及合作学习的意识。 2. 通过学习，认识化学知识在公共危 险性事故中的重要性。
重难点
• 重点：钠与水的反应； • 难点：对实验现象的观察和分析。
一、钠与水的反应实验探究
实验试剂及仪器
• 钠、蒸馏水、小烧杯、镊子、滤纸、酚酞 试液、滴管
钠与水反应 一、钠的物理性质 二、化学反应及现象 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：“浮”“熔”“声”“动”“红”
今天的课到此结束!
谢谢大家！
现象
原因
浮在水面
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 气体推力各方向大小不同所致 生成碱性物质NaOH
熔成小球 各方游动 溶液变红
现象总结：
“浮” “熔” “动” “红”
总结与反思
一、钠的物理性质 银白色金属，质软，熔点低，密度小 二、化学性质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
五、板书设计
《钠与水反应》
授课人：鲍蛟 长子县第三中学
教学目标及重难点
• 知识与技能
• 过程与方法
• 情感态度与价 值观
• 重难点
知识与技能
1. 能说出钠的主要物理性质。 2. 认识钠的还原性，能准确描述钠与 水反应的实验现象，并会书写反应 的化学方程式
过程与方法
1. 通过实验，运用观察方法，体会实 验方法在化学研究中的作用。 2. 通过探究活动，体验解决问题的乐 趣。
四川省某重点中学2015—2016学年高一化学必修1课件： 钠与水的反应PPT课件
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
2020年10月2日
4
【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿Na＿+＿2＿H2＿O＿= 2＿N＿aO＿H＿+＿H＿2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿=＿2＿Na＿+ +＿2＿OH＿-＿+ H＿2＿↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
2020年10月2日
6
2、铁与水蒸气的反应
高温
3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2
3、镁、铝与水的反应 Mg＋2H2O =Δ= Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应）
2Al＋6H2O
煮沸
====
2Al(OH)3＋3H2↑ （煮沸极困难）
2Al＋3H2O(g)
高温
====
Al2O3＋3H2
总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑ 2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、熔、游、响、 蓝色沉淀）
注意：
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
钠与水的反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
谢谢聆听！
人教版高中化学必修第一册第二 章
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
钠与水的反应
一、实验·探究
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀 切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1-2滴酚酞试剂，并将切下的钠 粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
二、分析及结论
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
在水面上四处游动
产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
三、随堂检测
1、钠与水反应的化学方程式：
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
2、钠为什么要保存在煤油中？
钠能与水、O2反应，钠的密度大于煤油
3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能 用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
四、小结
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
Hale Waihona Puke 在水面上四处游动产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
钠与水的反应.ppt
第1课时 钠与水反应
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法
【实验探究】 金属钠与水反应
小资料
钠是银白色、有金 属光泽的固体，质地很 软，熔点低，密度比水 小。钠与水反应放出大 量的热，甚至发生爆炸， 所以钠要保存在煤油里， 通常情况下，钠的化合 价为+1价。
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法
【实验探究】 金属钠与水反应
小资料
钠是银白色、有金 属光泽的固体，质地很 软，熔点低，密度比水 小。钠与水反应放出大 量的热，甚至发生爆炸， 所以钠要保存在煤油里， 通常情况下，钠的化合 价为+1价。
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
《钠与水的反应》课件
钠与酸的反应
• 钠与酸反应会生成氢气和对应的盐。这是因为酸中的氢离子 得到电子形成了氢气，而钠离子与酸中的阴离子结合形成了 对应的盐。例如，钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和氢气。
03
钠与水反应的实验
实验准备
01
02
03
实验器材
烧杯、镊子、钠块、水等 。
安全措施
实验应在教师指导下进行 ，确保实验环境安全。
钠与水反应生成的氢 气可用于工业生产， 如合成氨、合成甲醇 等。
钠与水反应生成的氢 氧化钠可用于工业生 产，如制造肥皂、清 洁剂等。
在实验室中的应用
钠与水反应可用于实验室中制备 氢氧化钠和氢气，是化学实验中
常用的反应之一。
钠与水反应的实验现象可用于教 学演示，帮助学生理解金属与水
的反应机制。
钠与水反应可用于实验室中其他 相关实验的辅助反应，如钠与氯
02
钠的化学性质
钠与非金属的反应
• 钠与非金属的反应通常表现为剧烈的爆炸或燃烧，这是因为钠 的活泼性很强，容易失去电子，形成正离子。例如，钠与氧气 的反应会生成氧化钠，钠与氯气的反应会生成氯化钠。
钠与水的反应
• 当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。这是因为钠与水反应的过程中，钠失去电子，水中的氢离子得到电子，形成了 氢气。同时，钠离子与水中的氧离子结合形成了氢氧化钠。
钠与水反应是一种典型的置换反应， 其中钠原子替代了水分子中的氢离子 。
在该反应中，钠是金属单质，水是化 合物，氢氧化钠是碱，氢气是单质。
反应的类型
钠与水反应属于置换反应，因为在这个反应中，一种单质（钠）与化合物（水） 相互作用，生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（氢氧化钠）。
置换反应是化学反应的一种类型，其中一种元素或原子从化合物中被另一种元素 或原子所替代。
钠与水的反应PPT课件
实验现象：滴上氯水的pH试纸中间变白， 外围变红。滴上盐酸的pH试纸显红色
结论：氯水中HClO有漂白性
.
14
HClO小资料：
HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分 子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料 等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率 加速
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
.
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度： 2NaOH +H2↑
.
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
.
12
讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用, 而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请设置 一个简单的实验加以证明?
.
13
实验方案:
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜 色的变化.
.
4
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
.
5
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
结论：氯水中HClO有漂白性
.
14
HClO小资料：
HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分 子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料 等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率 加速
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
.
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度： 2NaOH +H2↑
.
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
.
12
讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用, 而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请设置 一个简单的实验加以证明?
.
13
实验方案:
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜 色的变化.
.
4
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
.
5
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
钠与水的反应 ppt课件
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
ppt课件
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
9
第2课时 氯气与水反应
ppt课件
10
氯气能溶解于水， 在常温下，1体积的水能 够溶
解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水,刚刚制得
的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的氯水.
ppt课件
11
氯气有哪些性质？
ppt课件
6
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料
等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率
加速
光
2HClO
2 HCl+O2
ppt课件
15
第1课时 钠与水反应
ppt课件
1
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
相关主题
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滴酚酞，再将已擦去煤油的一小块钠投入其
中，迅速塞上带有止水夹、尖嘴玻璃管的胶 塞，反应装置如5图所示。此时可观察到钠 与水反应的一些现象。待反应完毕后，用一
小试管罩在尖嘴玻璃管上，打开止水夹收集
生成的气体，再用点燃方法检验试管中的气 体。
最新 文档
13
图5
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14
改进Ⅴ
4/5容积的水，并 滴加几滴酚酞。然后将已擦去煤油的一 小块钠投入其中，并迅速塞上带有球形 长颈漏斗和尖嘴玻璃管(尖嘴玻璃管上配 有止水夹)的胶塞(如图6所示)，此时可观 察到钠与水反应的一些现象。待反应完 毕后，将1支小试管罩在尖嘴玻璃管上， 打开止水夹，收集反应生成的气体，然 后用点燃的方法检验生成的气体。
最新 文档
9
改进Ⅱ
将一粗玻璃管插入盛水的烧杯或水槽中， 然后向玻璃管中的水里滴入几滴酚酞，再 将已擦去煤油的一小块钠投入玻璃管中， 迅速塞上胶塞(如图3所示)，可观察到钠与 水反应的现象，待反应完全后，取下胶塞 的同时，立即用火柴点燃玻璃管中的气体， 可听到爆鸣声。
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10
图3
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11
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17
图7
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18
改进Ⅶ
1支大试管，向其中加入约5/6容积的 水，然后滴加几滴酚酞，再将已擦去煤油 的一小块钠投入水中，立即将带有导管的 胶塞塞紧(如图8所示)可观察到钠与水反 应的现象，将生成的气体通入肥皂液中， 然后用火柴点燃肥皂泡，可听到气泡爆裂 的响声，说明生成的气体为氢气。
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6
(6) 反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 这是由于反应生成碱的缘故。
2. 当将试管口移近火焰时，会听到气体 的爆鸣声——氢气与氧气混合气发生 爆炸，说明收集到的气体为氢气。
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7
【注意事项及成败关键】
1. 钠块表面的煤油应擦净。 2. 实验中钠块不宜过大，否则易引起爆炸 。
【实验改进】
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23
▪ 本课时的教学目标:
▪ 知识与技能：
1、掌握钠与水反应的实验操作
2、理解钠与水反应有关实验现象的原因
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力
4、培养学生创新思维的能力
▪ 过程与方法：
通过钠与水反应演示实验，使学生初步
学会根据参加反应的“元素种类”和“原
子结构”推导可能生成的反应产物，能
改进Ⅰ 如图2所示在一个盛近满水的集气瓶里滴入 几滴酚酞试液，然后把一小块钠擦去煤油后 放入集气瓶中，立即塞上带导管的胶塞，并 迅速将集气瓶倒转，用排水法收集气体。
最新可直接收 集到氢气。 节省了教学 时间。
图2 注意：钠块不宜过大，否则会产生危险。
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15
图6
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16
改进Ⅵ
按图7所示组装仪器。实验时打开胶塞，向玻 璃管中加入约4/5容积的水，然后再滴加几滴 酚酞。将已擦去煤油的一小块钠投入其中， 迅速塞紧胶塞。可观察到钠与水反应的现象， 并看到玻璃管中的水被生成的气体挤出玻璃 管外。待钠反应完全后，打开胶塞迅速把点 燃的火柴移近管口，可听到气体的爆鸣声。
“举一反三”。 最新 文档
24
情感态度与价值观：
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙， 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能 够对与化学有关的社会和生活问题做出
合理的判断
▪ 之所以这样确定教学目标，一方面是根据 教材和教学大纲的要求，另一方面是想在
学法上给学生以指导，使学生的能力得到
提高
▪ 本课时的教学重点和难点：钠与水反应实
钠与水的反应实验准备
2009-4 王平
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1
钠与水的反应
【实验目的】
1. 使学生认识钠的活泼性； 2. 培养学生的观察力。
【实验原理】 钠的性质很活泼，它能够和水发生剧烈 反应。化学方程式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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2
【实验步骤】
1. 向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞 试液。 然后把一小块钠投入烧杯中。观 观察实验现象。
2. 用铝箔包好一小块钠，并在铝箔上刺些 小孔， 用镊子夹住，放在试管口下面， 用排水法收集气体(如图1所示)。小心 取出试管，移近火焰，检验试管里收集 到的气体。
最新 文档
3
图1 钠与水起反应
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4
【实验现象及解释】
1. 当将钠块投入到水中后，可观察到如 下现象：
(1)钠块浮在水面。这是由于钠的密度 比水小的缘故。
(2) 钠立即跟水发生反应，并有气体产 生。这是由于钠的化学性质很活泼， 与水能发生反应生成氢气。
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5
(3) 金属钠熔化成小圆球。这是由于钠的熔 点比较低，钠与水反应放出的热可使钠 熔化。
(4) 小圆球在水面上向各个方向迅速游动。 这是由于产生的气体推动钠块移动。
(5) 有嘶嘶的响声，最后小圆球消失。响 声是由两方面原因造成：一是产生气体 的气泡破裂声；二是放热使钠块附近的 水接近沸点而产生的水蒸气的气泡破裂 声。
改进Ⅲ
取一个集气瓶，加入2/3
容积的水，再滴入几滴
酚酞，然后将已擦去煤
油的一小块钠投入集气
瓶中，迅速盖上一个罩
有小试管的漏斗(如右图
所示)，用向下排空气法
图4
收集反应生成的气体。完毕后，取下小试
管，将其移近火焰检验试管中的气体。
最新 文档
12
Ⅳ
取一大U形管，左端塞上带有短颈球形漏斗 (或三角漏斗)的胶塞，然后从球形漏斗向U形 管中加水近满。向U形管右端的水中滴加几
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19
图8
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20
《钠与水反应》说课稿
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21
《钠与水反应》说课稿
今天，说课的内容是高一新课改人 教版必修（一）第三章第一节金属化 学性质的部分内容：钠与水反应
下面从五个方面谈一谈关于钠与水 反应的整节课的一些想法：
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22
一、教材分析
▪ 《钠与水反应》不仅是本章的一个重 点，也是整个高中化学的重点之一， 是历年高考的热点。这个实验是中学 阶段较有趣的实验之一。通过此实验 可较好的激发学生的学习兴趣，注重 实验的研究。学好这一点可以为解决 现实生活某些实际问题创造条件。
验现象的解释
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25
二、教法方面
▪ 本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨 论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
▪ 1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道 钠是一种活泼的金属。根据学生的实际情况 及培养目标。我将这部分知识的学习采用探 究式教学，由生动形象的故事引出新的内容， 新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应 的实质，推导出反应的产物，使学生进一步 巩固氧化还原反应的含义。
中，迅速塞上带有止水夹、尖嘴玻璃管的胶 塞，反应装置如5图所示。此时可观察到钠 与水反应的一些现象。待反应完毕后，用一
小试管罩在尖嘴玻璃管上，打开止水夹收集
生成的气体，再用点燃方法检验试管中的气 体。
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图5
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改进Ⅴ
4/5容积的水，并 滴加几滴酚酞。然后将已擦去煤油的一 小块钠投入其中，并迅速塞上带有球形 长颈漏斗和尖嘴玻璃管(尖嘴玻璃管上配 有止水夹)的胶塞(如图6所示)，此时可观 察到钠与水反应的一些现象。待反应完 毕后，将1支小试管罩在尖嘴玻璃管上， 打开止水夹，收集反应生成的气体，然 后用点燃的方法检验生成的气体。
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9
改进Ⅱ
将一粗玻璃管插入盛水的烧杯或水槽中， 然后向玻璃管中的水里滴入几滴酚酞，再 将已擦去煤油的一小块钠投入玻璃管中， 迅速塞上胶塞(如图3所示)，可观察到钠与 水反应的现象，待反应完全后，取下胶塞 的同时，立即用火柴点燃玻璃管中的气体， 可听到爆鸣声。
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图3
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11
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图7
最新 文档
18
改进Ⅶ
1支大试管，向其中加入约5/6容积的 水，然后滴加几滴酚酞，再将已擦去煤油 的一小块钠投入水中，立即将带有导管的 胶塞塞紧(如图8所示)可观察到钠与水反 应的现象，将生成的气体通入肥皂液中， 然后用火柴点燃肥皂泡，可听到气泡爆裂 的响声，说明生成的气体为氢气。
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6
(6) 反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 这是由于反应生成碱的缘故。
2. 当将试管口移近火焰时，会听到气体 的爆鸣声——氢气与氧气混合气发生 爆炸，说明收集到的气体为氢气。
最新 文档
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【注意事项及成败关键】
1. 钠块表面的煤油应擦净。 2. 实验中钠块不宜过大，否则易引起爆炸 。
【实验改进】
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▪ 本课时的教学目标:
▪ 知识与技能：
1、掌握钠与水反应的实验操作
2、理解钠与水反应有关实验现象的原因
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力
4、培养学生创新思维的能力
▪ 过程与方法：
通过钠与水反应演示实验，使学生初步
学会根据参加反应的“元素种类”和“原
子结构”推导可能生成的反应产物，能
改进Ⅰ 如图2所示在一个盛近满水的集气瓶里滴入 几滴酚酞试液，然后把一小块钠擦去煤油后 放入集气瓶中，立即塞上带导管的胶塞，并 迅速将集气瓶倒转，用排水法收集气体。
最新可直接收 集到氢气。 节省了教学 时间。
图2 注意：钠块不宜过大，否则会产生危险。
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图6
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改进Ⅵ
按图7所示组装仪器。实验时打开胶塞，向玻 璃管中加入约4/5容积的水，然后再滴加几滴 酚酞。将已擦去煤油的一小块钠投入其中， 迅速塞紧胶塞。可观察到钠与水反应的现象， 并看到玻璃管中的水被生成的气体挤出玻璃 管外。待钠反应完全后，打开胶塞迅速把点 燃的火柴移近管口，可听到气体的爆鸣声。
“举一反三”。 最新 文档
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情感态度与价值观：
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙， 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能 够对与化学有关的社会和生活问题做出
合理的判断
▪ 之所以这样确定教学目标，一方面是根据 教材和教学大纲的要求，另一方面是想在
学法上给学生以指导，使学生的能力得到
提高
▪ 本课时的教学重点和难点：钠与水反应实
钠与水的反应实验准备
2009-4 王平
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钠与水的反应
【实验目的】
1. 使学生认识钠的活泼性； 2. 培养学生的观察力。
【实验原理】 钠的性质很活泼，它能够和水发生剧烈 反应。化学方程式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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【实验步骤】
1. 向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞 试液。 然后把一小块钠投入烧杯中。观 观察实验现象。
2. 用铝箔包好一小块钠，并在铝箔上刺些 小孔， 用镊子夹住，放在试管口下面， 用排水法收集气体(如图1所示)。小心 取出试管，移近火焰，检验试管里收集 到的气体。
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图1 钠与水起反应
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【实验现象及解释】
1. 当将钠块投入到水中后，可观察到如 下现象：
(1)钠块浮在水面。这是由于钠的密度 比水小的缘故。
(2) 钠立即跟水发生反应，并有气体产 生。这是由于钠的化学性质很活泼， 与水能发生反应生成氢气。
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(3) 金属钠熔化成小圆球。这是由于钠的熔 点比较低，钠与水反应放出的热可使钠 熔化。
(4) 小圆球在水面上向各个方向迅速游动。 这是由于产生的气体推动钠块移动。
(5) 有嘶嘶的响声，最后小圆球消失。响 声是由两方面原因造成：一是产生气体 的气泡破裂声；二是放热使钠块附近的 水接近沸点而产生的水蒸气的气泡破裂 声。
改进Ⅲ
取一个集气瓶，加入2/3
容积的水，再滴入几滴
酚酞，然后将已擦去煤
油的一小块钠投入集气
瓶中，迅速盖上一个罩
有小试管的漏斗(如右图
所示)，用向下排空气法
图4
收集反应生成的气体。完毕后，取下小试
管，将其移近火焰检验试管中的气体。
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Ⅳ
取一大U形管，左端塞上带有短颈球形漏斗 (或三角漏斗)的胶塞，然后从球形漏斗向U形 管中加水近满。向U形管右端的水中滴加几
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图8
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《钠与水反应》说课稿
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《钠与水反应》说课稿
今天，说课的内容是高一新课改人 教版必修（一）第三章第一节金属化 学性质的部分内容：钠与水反应
下面从五个方面谈一谈关于钠与水 反应的整节课的一些想法：
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一、教材分析
▪ 《钠与水反应》不仅是本章的一个重 点，也是整个高中化学的重点之一， 是历年高考的热点。这个实验是中学 阶段较有趣的实验之一。通过此实验 可较好的激发学生的学习兴趣，注重 实验的研究。学好这一点可以为解决 现实生活某些实际问题创造条件。
验现象的解释
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二、教法方面
▪ 本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨 论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
▪ 1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道 钠是一种活泼的金属。根据学生的实际情况 及培养目标。我将这部分知识的学习采用探 究式教学，由生动形象的故事引出新的内容， 新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应 的实质，推导出反应的产物，使学生进一步 巩固氧化还原反应的含义。