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中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析
中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。
(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 100 g×7.3%x=10.6 g样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。
最新中考化学化学计算题100篇及答案(word)
最新中考化学化学计算题100篇及答案（word）一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
初三化学化学计算题真题汇编(含答案)
最新初三化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为研究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适当水使其完整溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得有关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5%10.22g【分析】（1）依据氯化镁与氢氧化钠反响的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数；（ 2）依据图像剖析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反响生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl9558117x0.58g y9558117x0.58 g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g×100％ =90.5%该粗盐样品中NaCl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（ 1）该粗盐样品中NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑ +H2↑ +2NaOH。
现取必定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完整反响时，获得85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系以下图。
请计算:(1)氯化钠完整反响时生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完整反响时，生成氢氧化钠的质量是_________ 克 ?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】 0.4 1623.4%【分析】依据反响的化学方程式及其供给的数据计算解答。
化学中考计算试题及答案
化学中考计算试题及答案1. 题目：计算下列化学反应中水的质量。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)答案：设氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，反应物的摩尔比为2:1。
设反应中氢气和氧气的质量分别为2g和32g，根据化学方程式，生成水的质量为：m(H₂O) = 2 × (2g + 32g) / (2g + 32g) = 36g2. 题目：某溶液中溶质的质量分数为20%，求100g该溶液中溶质的质量。
答案：设溶质的质量为x，则有：x / 100g = 20%解得：x = 20g3. 题目：在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。
计算0.5mol氮气在标准状况下的体积。
答案：设氮气在标准状况下的体积为V，则有：V = 0.5mol × 22.4L/mol = 11.2L4. 题目：计算硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量。
答案：硫酸铜晶体的相对分子质量为：(64 + 32 + 4 × 16 + 5 × (2 × 1 + 16)) = 2505. 题目：在一定条件下，1g氢气完全燃烧生成水，求生成水的质量。
答案：设生成水的质量为m，根据氢气燃烧的化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。
根据摩尔比，1g氢气燃烧生成水的质量为：m = 1g × (18g/mol) / (2g/mol) = 9g6. 题目：计算100g碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数。
答案：设钙元素的质量为x，则有：x / 100g = (40 / (40 + 12 + 3 × 16)) × 100%解得：x = 40g7. 题目：在一定条件下，1mol氨气（NH₃）与氧气反应生成1mol氮气和3mol水，求反应中消耗的氧气的摩尔数。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc
中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是_____g。
2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）4．氢氧化钙长期存放容易变质。
某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。
首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。
实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_ ___(2)图中BC段发生反应的化学方程式为(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。
5．为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入盐酸的质量/g5555剩余固体质量/g 6.10 5.45 4.80 4.80试计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果保留一位小数）6．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。
中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)(word)
中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word ）一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算3．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
2022年中考化学试题汇编-化学计算(word版有答案)[1]
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2022年中考化学试题汇编-化学计算（word版有答案）[1]（2）所制得氧气的质量。
2104.050310m413(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g)（1分）解：(2)设可制得氧气的质量为某催化剂2KClO3△2KCl+3O2↑2459615.25g-3g某（2分）答：可制得氧气4.8克。
（2分）2．[佛山市]（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g生成沉淀的质量/g50.00.0100.02.5150.08.6200.09.8250.09.8（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。
（1）9.816.0（每空各1分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为某，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4988080989.8g某y9.8g989.8g=80某某=8g8g+8g故参加反应的NaOH溶液的质量共为=160g10%答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。
（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕反应后固体的质量m∕gt080t175t270t366t462t558t65880y=989.8gy=8g请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
专题20 化学计算题 2024年中考化学真题分类汇编
专题20 化学计算题考点01 元素质量比和元素质量分数的计算考点02 纯净物的化学方程式计算考点03 含有杂质的化学方程式计算考点04 溶液溶质质量分数的计算考点01 元素质量比和元素质量分数的计算1．（2024·广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。
通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。
下列说法正确的是A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44bC．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致C H N O）是目前治疗和预防流感的药物之一。
请回2．（2024·黑龙江龙江地区）奥司他韦（化学式为162824答：(1)奥司他韦的相对分子质量是。
(2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为（最简整数比）。
(3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为g。
3．（2024·天津）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。
计算：(1)甘氨酸由种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有个原子。
(3)75g 甘氨酸中含有氮元素的质量为 g 。
4．（2024·黑龙江齐齐哈尔）蔗糖（化学式为122211C H O ）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。
请根据蔗糖的化学式进行计算：(1)蔗糖的相对分子质量是 。
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是（写出最简整数比）。
(3)34.2g 蔗糖中含有 g 碳元素。
新人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc
新人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库doc一、初中化学计算题1．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。
求红色固体中各成分的质量是多少__________？2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。
请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。
A装置中反应的方程式为_____。
（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_____；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。
（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）4．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量1.12.2 2.2/g(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是____g。
(完整版)中考化学计算题专项训练及答案
✧守恒法✧质量守恒：反应前生成的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．C．反应中 N、P 的质量比为 5：4 D．物质 Q 可能是该反应的催化剂2.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：A．表中 a 的值为 2.8 B．X 一定是该反应的催化剂C．X 可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成3.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是A.12gB.9gC. 4gD.17g4.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：B和D两种物质变化的质量比为。
✧元素守恒:化学变化过程中，同种元素的存在形式可以不同，但其质量不变5.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7．3％的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74．5 g B．14．9 g C．10 g D．7．45 g6.某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH4)2SO4B. NH4ClC.CO(NH2)2D. NH4HCO37. 有一不纯石灰石样品，经分析知道它有 9%碳（杂志中不含碳），则该样品里含 CaCO3 （）A.9%B.12%C.25%D.75%8.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数9.将3.6gCaCO3固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。
(最新整理)中考化学计算题及详细答案
(完整)中考化学计算题及详细答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)中考化学计算题及详细答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72％，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A。
36% B。
38。
4% C.42.6％ D。
48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24 B。
27 C。
56 D。
655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A。
氧元素的质量分数 B。
硫元素的质量分数 C。
元素种类 D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50％和40％，若A的化学式为RO2，则B的化学式为( ）A.R2OB.ROC.R2O3 D。
RO37、在FeSO4和Fe2（SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1—0。
5a％D.1—1。
5a％8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50％，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20％B.25%C.30% D。
最新 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)(word)
最新中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学计算题1．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(K12教育文档)
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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中考化学专题练习—-计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程)2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15。
6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L,多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0。
1)3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11。
0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158。
0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
（2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
（3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
2020-2021年 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)(word)
2020-2021年中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学计算题1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO358.5 143.5x 28.7g58.5 143.5=28.7xg，解得x=11.7g(2)11.7g NaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7gg g×100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe2C【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉（含少量Fe x C）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×1244=0.06g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
中考化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析
中考化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物 CaCO3中的质量为 _______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g 7.3% 12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ↑3221007311144x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物 CaCO10g；3 中的质量为（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈ 12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：实验次数12345加入 NaOH4040404040溶液质量 /g共生成沉2.9 5.8m11.611.6淀的质量 /g(1)上表中 m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________【答案】 8.7 10%【解析】【分析】【详解】（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。
设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
MgC l 2 + 2NaOH = Mg OH 2+ 2NaCl9558117x11.6g y95= x5811.6gx=19 g58= 11.6g117yy=23.4 g则原混合物中NaCl 质量为 25.6 g－ 19 g=6.6 g6.6 g23.4 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%25.6 g 126g40g 4 11.6 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在 100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】 88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。
反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl。
【详解】解（ 1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106100117 x10 g ，y得 x=10.6g， y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7 g (12g10.6g )量分数为× 100% 5.4%。
12g 100 g 140g 10g答：（ 1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%2；（）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为 5.4%。
4．维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。
计算：C可（1）维生素 C 的相对分子质量为；（2）维生素 C 中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。
【答案】（1） 176；（ 2） 4.5%【解析】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。
（1）维生素 C 的相对分子质量为： 12×6+1×8+16×6=176；（2）维生素 C 中氢元素的质量分数 =（ 1×8） /176 ×100%=4.5%5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳96g 过量的氯化钙溶酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g 水使其完全溶解，再加入液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中 Na2CO3的质量分数 _____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g 炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____【答案】 20 88.3%ABCD【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。
（2）设样品中 Na2CO3的质量为 xCaCl 2+Na 2 CO3= CaCO 3↓ +2NaCl106100x20g106 = 100x20gx=21.2g21.2g样品中 Na2CO3的质量分数为100% 88.3%。
（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。
（4）6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2 3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用23溶液CO Na CO质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl。
请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 ___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26． 5%的 Na2CO3溶液 80g，需要Na2CO3固体质量 =80g × 26． 5%=21． 2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式： BaCl2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaCl 中 Na2 CO3与 BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2的质量为xBaCl2＋ Na2CO3＝ BaCO3↓＋ 2NaCl208106x40g × 26． 5%208∶ 106＝ X∶ (40g × 26． 5%)x＝ 208 × 40g ×．265%/106＝20． 8g该BaCl2 溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g ）× 100%=13． 9%答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为13． 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。
设计实验如下图所示。
请计算：（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】 (1) 0.8g (2)3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
2H2O22H2O + O2↑6832x0.8gx=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。
考点：8．金属 A 与非金属硫（S）生如下反：2A+S A2 S。
甲、乙、丙三学生在室分行，加入的 A 和硫的量各不相同，但量均 6 g。
充分反，数据如下：A 的量 /g S 的量/ g A2S 的量/g甲515乙425丙a b3根据上述信息，回答：（1）元素 A 的相原子量。
（2）丙中 a∶ b （果以最整数比表示，写出算程）。
【答案】（ 1） 64 ⋯⋯⋯⋯（1 分）（2） a∶ b 2∶ 3 或 9∶ 1⋯⋯⋯⋯（ 2 分，写 1个且程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反可知，4g A 和 1gB 完全反生成5g 的 A2S，行解答（2）生成 3gA2S A全部反，一种是S全部反行解答，一种情况9．将粉和粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀酸的杯中，恰好完全反。
此杯内各物的量66.8 g。
算：（1）原混合物中粉的量分数。
（精确到0.1%）（2）反后所得溶液中溶的量分数。
（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的量 ="7.0" g + 60 .0g— 66.8 g =" 0.2" g（⋯⋯⋯1分）原混合物中Fe 的量 x，生成 FeCl2的量 yFe + 2HCl = FeCl+ H ↑ ⋯⋯⋯（1 分）22561272X y 0.2 g⋯⋯⋯（1 分）56∶ 2 =x∶ 0.2 g x=5.6 g127∶ 2="y∶ 0.2" g y="12.7" g（1）原混合物中Fe 的量分数 ="5.6" g ÷7.0 g ×100% =80.0%（⋯⋯⋯1分）（2）反后所得溶液中 FeCl2的量分数 ="12.7" g （÷5.6 g+60.0g—0.2 g）× 100% =19.4% ⋯⋯⋯（2 分）答: 略（其他合理解答也可酌情分）【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．解：生成 H2的质量 =7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe 的质量为x，生成 FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl+H2↑56127 2xy 0.2g561272，x y0.2gx=5.6g，y=12.7g（1）原混合物中5.6g× 100%=80.0% Fe 的质量分数 =7.0g（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数 =12.7g× 100%=19.4% 60.0g5.6g0.2g答：（ 1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．10．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。