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最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

一、中考化学计算题

1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，

请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

(1)混合物 CaCO3中的质量为 _______；

(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】 10g 7.3% 12.6%

【解析】

试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为

4.4g

设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ↑

322

1007311144

x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物 CaCO

10g；

3 中的质量为

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数

=100%≈ 12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数12345

加入 NaOH4040404040

溶液质量 /g

共生成沉

2.9 5.8m11.611.6

淀的质量 /g

(1)上表中 m 的值为多少。 ___________

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________

【答案】 8.7 10%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液

生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三

次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为

5.8+2.9=8.7；

（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。

设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。

MgC l 2 + 2NaOH = Mg OH 2+ 2NaCl

9558117

x11.6g y

95= x

5811.6g

x=19 g

58= 11.6g

117y

y=23.4 g

则原混合物中NaCl 质量为 25.6 g－ 19 g=6.6 g

6.6 g23.4 g

所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%

25.6 g 126g40g 4 11.6 g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在 100g 水中，再向其中逐滴加入

氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

计算：

（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】 88.3% 5.4%

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：

Na2CO3 +CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl。

【详解】

解（ 1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106100117 x10 g ，

y

得 x=10.6g， y=11.7g，

10.6

纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

× 100% 88.3%，

12g

（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质

11.7 g (12g10.6g )

量分数为× 100% 5.4%。

12g 100 g 140g 10g

答：（ 1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%2

；（）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量

分数约为 5.4%。

4．维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素

能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：

C可（1）维生素 C 的相对分子质量为；

（2）维生素 C 中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

【答案】（1） 176；（ 2） 4.5%

【解析】

本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。

（1）维生素 C 的相对分子质量为： 12×6+1×8+16×6=176；

（2）维生素 C 中氢元素的质量分数 =（ 1×8） /176 ×100%=4.5%

5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳

96g 过量的氯化钙溶酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g 水使其完全溶解，再加入液，

反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中 Na2CO3的质量分数 _____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g 炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____

【答案】 20 88.3%ABCD

【解析】

【分析】

【详解】