化学必修1(鲁科版)演练：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析

第2章元素与物质世界

第3节氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原

反应基本规律

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。

答案：A

2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()

A．酸性B．碱性

C．氧化性D．还原性

解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。

答案：D

3．下列粒子中，只有氧化性的是()

①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S

⑤H＋⑥Na＋⑦Mg

A．①⑦B．②④

C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

解析：元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。

答案：C

4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。

答案：D

5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )

A ．O 2和H 2O 是还原产物

B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2

C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。

答案：C

6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：

(1)2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑

(2)2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O

(4)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

(5)CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2

(6)Fe 2O 3＋3CO=====△

2Fe ＋3CO 2

答案：(1)是

KClO3既是氧化剂，又是还原剂

(2)是

KMnO4既是氧化剂又是还原剂

(3)非

(4)是

Zn是还原剂

CuSO4是氧化剂

(5)非

(6)是

Fe2O3是氧化剂CO是还原剂

(时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分)

1．下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()

A ．Na 2CO 3→CO 2

B ．H 2SO 4→H 2

C ．CuO →CuSO 4

D ．Mg →MgO

解析：加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，A 、C 中元素化合价没有变化，D 中Mg 的化合价高，故B 正确。

答案：B

2．下列说法正确的是( )

A ．氧化剂得电子越多，其氧化性越强

B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C ．要完成SO 2－3→ SO 2－4的转化，必须加入氧化剂

D ．2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑反应中每生成1 mol O 2转移3 mol 电子

解析：A 项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。B 项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe 2＋)。某些阴离子也可具

有氧化性(如ClO －3、ClO －等)。C 项，因为SO 2－3→SO 2－4是发生氧化反

应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D 项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O 2转移电子4 mol 。

答案：C

3．在Cu 2S ＋2Cu 2O===6Cu ＋SO 2↑反应中，下列说法正确的是

( )

A ．生成1 mol Cu ，转移2 mol 电子

B ．Cu 是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

解析：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，Cu元素的化合价由＋1价降低为0，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，A.由反应可知，生成6 mol Cu转移6 mol电子，则生成1 mol Cu，转移1 mol电子，故错误；B.Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C.反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误；

D.Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确。

答案：D

4．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2

解析：由题意知，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，加入的试剂只氧化I－，则只能加Fe3＋。

答案：C

5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－