第二课时 发展中的化学电源教学设计

第二课时发展中的化学电源教学设计

一、教材分析

《发展中的化学电源》是高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》的第二课时，学生在本章第一节中知道了化学能与其他形式的能可以相互转化，并且在本节的第一课时中已经学习了原电池的基本原理，能够判断原电池的正负极，本节课是第一课时的延伸。在以往的课例中，这一课时的地位往往被放得较低，教师往往只是蜻蜓点水的简单介绍。实际上，这节课承载的作用可以更深入的挖掘。

首先这节课可以使原电池原理的进一步应用，学生在认识生活中的几种电源时，可以用已学的原电池原理来分析工作原理，这样既可以锻炼学生的思考能力，又可以避免学生在学习本节内容时走马观花。其次，本节课的学习可以丰富学习头脑中的原电池模型，避免产生偏差认识，如原电池的正负极不一定都是活动性不同的金属。第三，由于本节课介绍的均为生活中常见的电池，可以拉近化学与生活的距离，可以体现新课程STS的教育理念，培养学生认识和解决生活中化学问题的科学素养。

二、教学目的

知识与技能：

1、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池

2、能够用简单的原电池原理分析化学电源

3、能够书写燃料电池的电极反应

过程与方法：

1、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

2、帮助学生建立起根据电子得失判断电池正负极的思路和方法

情感态度价值观：

1、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

三、教学重点难点

1、通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。

2、不同电解质溶液下，燃料电池的电极反应书写。

四、教学思路

五、教学手段

板书和PPT相结合六、教学方法

讲授法，讨论法七、教学过程

八、板书设计

二、发展中的化学电源

1．干电池

负极（锌筒）：Zn —2e—= Zn2+；

2．铅蓄电池

负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4 3．燃料电池（碱性）

电极反应：

负极：2H2+4OH——4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e—=4OH—酸性：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4H++4e—=2H2O

电池的总反应为：2H

2 + O

2

= 2H

2

O