【K12学习】溶解度学案
《溶解度》优秀教案
《溶解度》优秀教案《溶解度》优秀教案篇1一、教学目标1．理解固体物质溶解度的概念。
了解溶解度和溶解性的区分和联系。
2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培育学生设计简洁试验步骤的能力。
3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法边讲边试验。
三、教学用品酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液〔使用上一节课制得的两种物质饱和溶液〕、投影仪。
四、教学过程师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。
通过试验，在肯定条件下〔室温、10L水〕制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。
如今请大家考虑：如何使肯定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在肯定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行商量，然后，我们来设计试验的具体步骤。
[学生商量，教师巡察，不时地参与学生间的议论] 师：如今请同学们提出自己的意见。
生甲：可以实行增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观看试管中剩余的固体是否溶解。
假如不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。
师：这个方法是否可行，我们可以试一试。
除了增加溶剂之外，还可以实行什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。
给试管里的饱和溶液加热，观看试管里剩余的固体是否溶解。
假如溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应当怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先匀称加热，然后加热液体。
观看试管里的固体是否溶解。
假如固体溶解了，就停止加热。
师：很好。
下面按大家提出的试验方法，进行试验。
可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。
试验中，留意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。
如今，先检查仪器、药品，然后开始试验。
[学生进行试验操作，教师巡察、指导。
【配套K12】九年级化学上册 6.2 物质的溶解性导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元2 物质的溶解性【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【教学手段】探究实验，多媒体【教学课时】4课时第1课时一、溶解性。
【引入课题】我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？【学生实验】：“观察思考”【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？【学生自学】：P151-152【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？【交流讨论】：“略”【师生点评】：1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素：（1）、溶质和溶剂本身的性质。
（2）、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？【学生自学】：P152 第一段【师生小结】：1、概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？【学生实验】：“探究活动”【师生点评】： 饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化：【课外练习】： 1、 复习本节课的内容2、P156 1、2、3饱和溶液第2课时【复习提问】1、影响物质溶解性的因素有哪些？2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？【学习新知】三、溶解度。
【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？【学生自学讨论】：P155 第一段【师生点评】：1、固体物质的．．．．．溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。
配套K12九年级化学下册 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
问题
导入
小红和小明做氯化钠和硝酸钾的溶解实验，知道物质不能无限制地溶解在水中，他们想比较这两种物质溶解能力的大小，你能帮助他们解决这个问题吗？
观察、思考。
利用实验出现的问题和现象引入新课，能激起学生学习的热情和兴趣。
活
动
探
究
一
【活动一】溶解度
[过渡]20℃时在100 g食盐水中含有15 g食盐；
20℃时在100 g硝酸钾溶液中含有20 g硝酸钾；40℃时在100 g饱和氯化钾溶液中含有29 g氯化钾，能比较它们的溶解能力大小吗？应如何比较？
问题1：阅读教材P35～P36回答有关问题。
问题2：什么是固体溶解度，如何理解？
[点拨]固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫作溶解度。
(3)20℃时，50 g水最多溶解18 g食盐，所以食盐的溶解度是18 g。
(4)10 g水最多溶解3.6 g食盐，所以食盐的溶解度是3.6 g。
问题3：影响溶解度大小的因素是什么？
问题4：溶解性与溶解度的关系？
问题5：阅读教材P36～P37，回答溶解度有哪几种表示方法，各有什么优缺点？
讨论影响溶解度大小的因素。
归纳溶解度曲线的意义及应用：
1.点：
A.曲线上的点；
B.曲线下面的点；
C.曲线上面的点；
D.交点。
应用：A.根据物质的溶解度查对应温度下的溶解度；
B.根据物质的溶解度查出对应的温度；
C.比较相同温度下不同物质的溶解度(或饱和溶液中溶质的质量分数)大小。
D.曲线下的点：要使其变成该温度下的饱和溶液，方法有两种：增加溶质或蒸发溶剂。
【K12学习】溶解度教案(一)
溶解度教案（一）溶解度教案设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：理解溶解度概念。
了解温度对溶解度的影响。
了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
问：为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
《溶解度》第二课时学案
课题2 溶解度第二课时【学习目标】1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.了解溶解度曲线的意义。
4.知道气体溶解度的涵义及影响因素；5.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
【新知学习】一、固体溶解度曲线的意义【阅读】课本P36表9-1。
查找：20℃时，NaCl的溶解度 g；60℃时，KNO3的溶解度 g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的。
【阅读】课本P36，思考以下问题：1.什么叫溶解度曲线？溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？⑴可以查出某一物质在不同下的溶解度；⑵比较不同物质在同一的溶解度；⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度；⑷物质的溶解度受变化影响的大小。
【小结】溶解度曲线的涵义：⑴三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
⑵四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。
②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。
二、固体溶解度曲线的应用【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。
①Q点的含义：。
②P点的含义：。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。
⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多有物质，无晶体析出有物质。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
【K12学习】九年级化学下册《9.2溶解度》教案
九年级化学下册《9.2溶解度》教案教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计教学过程设计说明教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20L，其中溶解Nacl与No3的质量是否相同？学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的No3要多。
教师：大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述No3与Nacl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时Nacl的溶解度。
学生甲：36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时，Nacl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生：甲：在20℃时,36.0gNacl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）《溶解度》教案篇一一、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个活动与探究和两个讨论为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及活动与探究。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下三维目标：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题rarr;建立假设rarr;设计方案rarr;动手实验rarr;观察记录rarr;分析现象rarr;得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用启发再现，引导探究，归纳总结的教学方法。
初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、饱和溶液）。
2. 培养学生通过实验观察、分析、归纳的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力，提高学生的应用意识。
二、教学内容1. 溶解度的定义及表示方法2. 溶解度的影响因素3. 溶解度曲线的特点及应用4. 饱和溶液与不饱和溶液的判断5. 溶解度实验的操作步骤及注意事项三、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线的作用、饱和溶液与不饱和溶液的判断。
2. 难点：溶解度曲线的绘制及应用。
四、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲授启发等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出溶解度的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解溶解度的定义、表示方法，以及溶解度的影响因素。
3. 实验：安排学生进行溶解度实验，观察实验现象，培养学生的实验操作技能。
4. 讨论：引导学生根据实验现象，分析、归纳溶解度的规律。
5. 应用：利用溶解度曲线解决实际问题，提高学生的应用能力。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶解度曲线的重要性。
7. 作业：布置相关作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂表现、实验操作、作业完成情况、课后实践等多种评价方式。
2. 评价内容：（1）学生对溶解度的概念、表示方法的掌握程度；（2）学生对溶解度影响因素的理解；（3）学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力；（4）学生实验操作的规范性及实验现象的观察、分析能力。
七、教学拓展1. 溶解度与溶解性的关系：引导学生了解溶解度与溶解性的区别与联系，提高学生的认识水平。
2. 溶解度曲线的应用：介绍溶解度曲线在化工、农业、医药等领域的应用，拓宽学生的知识视野。
八、教学资源1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、固体药品、溶剂等。
【配套K12】九年级化学第九单元课题2溶解度第二课时导学案
九年级化学第九单元课题2溶解度第二课时导学案第九单元溶液课题2 溶解度九年级化学主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课时间：20XX年 1 月班级：姓名：预习案1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。
2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。
3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在水里达到时的气体体积。
行课案五、固体的溶解度：、定义：。
、固体的溶解度的四要素：条件：；标准：；溶液状态：；单位：。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质9学习目标：1、通过溶解度曲线了解温度对固体溶解度的影响情况并学会根据溶解度曲线解决一些常见问题。
2、以生活中的实例引出并帮助学生理解气体溶解度的概念，从而使学生明白影响气体溶解度的主要外界因素是温度和压强。
学习重难点：理解固体物质的溶解度概念；能根据溶解度曲线解决一些常见问题。
量是蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解蔗糖。
六、溶解度的表示方法：列表法：溶解度曲线法：、溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难(不)溶溶解度/g (20℃) >10g >1g <1g < 固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。
少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。
七、气体的溶解度：、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。
气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。
、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如：0℃时，氧气的溶解度为的含义是什么？氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049 体积氧气。
初中化学优质课溶解度教案
初中化学优质课溶解度教案主题：溶解度教学目标：1. 了解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握通过实验方法测定溶解度的技巧。
3. 能够运用所学知识分析解释溶解度的相关现象。
教学重点：1. 溶解度的定义和计算方法。
2. 溶解度与温度、溶质种类相关性的探究。
教学难点：1. 运用实验方法测定溶解度。
2. 分析实验结果，理解溶解度与温度关系。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、试管、硝酸铜溶液、温度计、烧杯架等。
2. 教学PPT或者实验记录板。
3. 实验操作流程及结果分析表格。
4. 学生实验报告范例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或实验记录板引导学生思考：什么是溶解度？溶解度与什么有关？2. 引入实验课题：本节课将进行一项实验，研究硝酸铜在不同温度下的溶解度。
二、实验操作（30分钟）1. 学生分组，根据实验操作流程依次进行实验。
2. 学生记录实验过程，包括温度变化和观察到的溶液状态。
3. 通过观察实验结果，测定硝酸铜在不同温度下的溶解度，并填写结果分析表格。
三、实验分析与讨论（15分钟）1. 分组讨论实验结果及影响因素，总结溶解度与温度的关系。
2. 鼓励学生发表观点，讨论不同情况下溶解度可能存在的变化。
四、实验总结（5分钟）1. 对实验结果进行总结，让学生展示实验报告。
2. 引导学生思考溶解度与溶质种类、温度变化的关系。
3. 总结溶解度实验的操作技巧及注意事项。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：根据学生实验报告及实验结果，撰写一篇关于“溶解度与温度的影响因素”文章。
2. 提出需要加深理解或解答的问题，鼓励学生独立思考。
教学反思与调整：1. 在实验环节，要确保实验材料准备充足，操作流程安全。
2. 在实验分析中，要鼓励学生充分发表观点，引导学生思考。
3. 关注学生学习效果，及时调整教学方法，满足学生的需求，提高课堂教学效果。
【K12学习】溶解度 教案(一)
溶解度教案（一）溶解度教案（一）设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条。
配套K12九年级化学全册 6.3 物质的溶解性(第2课时)导学案(无答案)(新版)沪教版
课题：6.3 物质的溶解性（第二课时）班级姓名备课组长【学习目标】1、了解溶解度的涵义；2、了解溶解度曲线的意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况。
【课前预习】1．我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
以上事实说明固体物质的溶解能力与_______、___________、____________这三个因素有关。
2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在溶剂（通常溶剂为）中达到时所溶解的。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如，少数固体物质的溶解度受温度的影响，如，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。
3.利用溶解度曲线，我们可以查出某一物质在不同______时的溶解度，可以比较不同温度时_______的大小，还可以看出，不同物质溶解度随 ____________变化的不同。
4.溶解度曲线的交点表示_____ _____。
【学习过程】【讨论】比较不同物质的溶解性强弱需考虑哪些因素？二、物质溶解性的定量表示1、固体物质的溶解度固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为）中达到时所溶解的。
（1）“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是。
(2) 20℃时，蔗糖的溶解度为204克，所以将50g蔗糖放入100g 水中充分搅拌后所得的溶液为（饱和或不饱和）溶液；其不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？（3）常温下溶解度和溶解性的关系（课本19页表6-9）判断物质的溶解性：氢氧化钙，食盐，蔗糖，碳酸钠碳酸钙难溶于水，说明常温下它的溶解度范围是。
2、固体物质溶解度的影响因素（1）内因。
（2）外因3、溶解度曲线【活动与探究】课本19 页绘制硝酸钾的溶解度曲线。
教师“个备”或学生笔记栏（1）含义①多数固体物质的溶解度，少数固体物质的溶解度，及少数固体物质的溶解度。
《溶解度》教案
.溶解度教案一、教学目标1.掌握溶解度的概念和计算方法；2.理解影响溶解度的因素；3.能够做出有关溶解度的实验，观察实验结果并做出分析。
二、教学内容1.溶解度的概念与计算方法；2.影响溶解度的因素；3.实验操作的技巧。
三、教学重点1.溶解度的概念与计算方法；2.实验操作的技巧。
四、教学难点影响溶解度的因素的深入理解。
五、教学方法1.教师引领学生参与讨论；2.理论与实验相结合。
六、教学内容和进度时间内容第1节课溶解度的概念与计算方法；第2节课影响溶解度的因素；第3节课实验操作的技巧。
七、实验操作实验一：测定氯化钠的溶解度1.用天平称取20g纯净的氯化钠晶体加入到100ml烧杯中；2.加入60ml去离子水，用木棒搅拌使溶解均匀；3.用饱和度比色法测定溶液的浓度。
实验二：影响溶解度的因素的实验1.实验目的：了解温度和搅拌对溶解度的影响；2.实验步骤：a.取两个100ml烧杯，加入相同数量的氯化钠晶体；b.一个烧杯中的水是常温水，另一个烧杯中的水是加热的水；c.一个烧杯中的水用木棒搅拌，另一个烧杯中的水不搅拌；d.等待晶体全部溶解后，用饱和度比色法测定溶液的浓度。
八、教学反思通过本次教学，学生们掌握了溶解度的基本概念和计算方法，理解了影响溶解度的因素。
通过实验，学生们学会了实验操作的技巧，同时也培养了实验探究的精神。
但是，由于时间有限，难以让学生对溶解度的应用及相关实验进行更深入的探究。
在今后教学中，需要更加注重实验的应用，以充分发挥实验在化学教学中的作用。
《溶解度》教案(4篇)
《溶解度》教案（4篇）《溶解度》优秀教案篇一一、设计思想：传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。
这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。
通过不同物质在一样温度下，溶解度的比拟，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过画出一样物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。
通过喝可乐的生活阅历，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。
从而培育学生自学力量，阅读查找数据力量和比拟分析力量。
二、教学目标1、学问与技能（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）把握固体、气体的溶解度变化规律。
2、过程与方法（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比拟的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培育自学、阅读、查找有关数据的力量和分析力量。
3、情感态度与价值观感悟肯定和相对的辨证关系。
三、重点和难点教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网用品：可乐、雪碧[来媒体：投影五、教学方法：尝试教学法 [来六、教学流程七、教学过程：1、[复习引入][问题1]：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？[教师总结]：物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。
2、[争论]：如何比拟蔗糖、食盐的溶解性大小？分组争论5分钟左右，拿出试验方案。
（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。
《溶解度》教案两篇
《溶解度》优秀教案两篇一、第一篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义及四要素，让学生理解溶解度的内涵。
3. 演示：通过实验演示，让学生观察溶解度的变化。
4. 探讨：引导学生分析溶解度曲线的变化规律，探讨溶解度与温度的关系。
5. 练习：让学生运用溶解度曲线解决实际问题，巩固所学知识。
【教学评价】1. 观察学生的课堂表现，了解学生对溶解度的理解程度。
2. 通过练习题，检验学生运用溶解度曲线解决问题的能力。
二、第二篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义及四要素，让学生理解溶解度的内涵。
3. 演示：通过实验演示，让学生观察溶解度的变化。
4. 探讨：引导学生分析溶解度曲线的变化规律，探讨溶解度与温度的关系。
5. 练习：让学生运用溶解度曲线解决实际问题，巩固所学知识。
【教学评价】1. 观察学生的课堂表现，了解学生对溶解度的理解程度。
2. 通过练习题，检验学生运用溶解度曲线解决问题的能力。
三、第三篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
【K12学习】6.3物质的溶解性(第1课时)学案
6.3物质的溶解性（第1课时）学案第6章第三节物质的溶解性【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。
【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：H2溶于水，o2溶于水，co2溶于水Nacl溶于水，caco3溶于水，ca2溶于水除了水还有可作溶剂。
举一个气体作溶质的溶液。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、影响物质溶解性的因素阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同溶质食盐蔗糖氢氧化钙溶剂水水水溶解情况结论：。
实验2：溶质相同，溶剂不同溶质食用油食用油溶剂水汽油溶解情况结论：。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同溶质/溶剂3g硝酸钾/5L水3g硝酸钾/5L水温度室温加热溶解情况结论：。
小结：影响固体溶解性的因素。
实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。
思考：有人说可以将co2大量储藏到深海中。
为什么？根据学过的知识，这种做法不可取。
为什么？小结：影响气体溶解性的因素活动二、饱和溶液、不饱和溶液完成教材P17“活动与探究”，填写下表：实验实验1实验2实验3溶解情况结论：温度一定、水的量一定时，可溶解的No3的量。
温度一定时，水量越多，溶解的No3。
水的量一定时，温度升高，溶解的No3。
总结：，叫做这种溶质的饱和溶液；叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？怎样确定溶液是否为饱和状态？同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：饱和溶液不饱和溶液饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变增大用“↑”减小用“↓”不变用“▁”序号溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数①②③④⑤三、总结、反思与提升总结：影响物质溶解性的因素有哪些？反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？提升：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。
初中溶解度优秀教案
初中溶解度优秀教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 让学生了解影响溶解度的因素，能够运用溶解度曲线分析问题。
3. 培养学生实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
3. 溶解度曲线的应用。
三、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
强调溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
3. 探讨影响溶解度的因素：内在因素（溶质的性质、溶剂的性质）、外部因素（温度、压力）。
4. 实验演示：通过实验现象，让学生直观地感受溶解度的变化。
例如，在不同温度下，观察硝酸钾的溶解度变化。
5. 溶解度曲线的绘制和应用：讲解溶解度曲线的基本含义，引导学生学会阅读溶解度曲线，并能够运用溶解度曲线分析问题。
6. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调溶解度的四要素和影响溶解度的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解溶解度的概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
4. 采用溶解度曲线法，帮助学生分析问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，了解学生对知识的掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力、观察能力和问题分析能力。
通过这份优秀教案，我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解度这一概念，培养他们在实验操作、观察、分析和解决问题方面的能力。
初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量）。
2. 培养学生通过实验观察、分析、归纳的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 帮助学生掌握溶解度的表示方法，能运用溶解度曲线解决实际问题。
4. 培养学生的合作精神、创新意识，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 溶解度的概念及其四要素2. 溶解度曲线的特点及应用3. 影响溶解度的因素4. 实验操作技能的培养5. 实际问题分析与解决三、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用、影响溶解度的因素。
2. 难点：溶解度曲线的绘制，实验数据的处理与分析。
四、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示、问题解决等教学方法。
2. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
3. 分组合作，培养学生的团队精神。
五、教学过程1. 引入新课：通过日常生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的兴趣。
2. 讲解溶解度的概念及四要素，让学生理解溶解度的基本含义。
3. 演示实验：观察不同温度下同一物质的溶解度变化，引导学生掌握溶解度的表示方法。
4. 探讨影响溶解度的因素，如温度、压力等，并进行实验验证。
5. 练习题：让学生运用溶解度曲线解决实际问题，巩固所学知识。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略与实施1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究溶解度的奥秘。
2. 通过实验探究，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
3. 利用多媒体展示溶解度曲线，帮助学生直观理解溶解度的变化规律。
4. 组织小组讨论，促进学生之间的交流与合作，提高学生的团队协作能力。
七、教学评价1. 通过课堂问答、练习题和实验报告，评估学生对溶解度概念的理解和运用能力。
2. 观察学生在实验过程中的操作技能和团队合作情况，评价学生的实验技能和团队协作能力。
3. 收集学生的课堂表现和作业完成情况，综合评价学生的学习态度和效果。
《溶解度》教学教案
《溶解度》教学教案《溶解度》教学教案教学目标：1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。
2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。
教学重点：建立溶解度的概念。
教学难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教具准备：1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。
3、《固体的溶解度曲线》挂图教学时数：一教时教学过程：1、由一组对比实验导入物质溶解性的概念，2、并明确学习目标3、（1）演示实验1在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观察现象，静置后，再观察现象。
（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的，我们把这种能力称之为“溶解性”。
明确溶解性的概念。
追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？（2）演示实验2取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。
（食盐很难溶解）（3）演示实验3取两支试管。
各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油，振荡，观察现象。
（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）（4）追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。
2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。
教者小结：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。
当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的`，还需学习物质的“溶解度”。
板书课题，明确学习目标二、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。
（一）要准确地表示某固体物质的溶解度，该注意哪几点呢？学生看教材、讨论、回答、教者总结（投影显示）1、一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
2、100克溶剂。
此处100克是指溶剂质量，不能误为溶液质量。
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溶解度学案
2溶解度
课前预习学案
知识回顾：
浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。
在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：。
若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，
因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。
自主学习：
固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。
溶解度的相对大小：
溶解度/g一般称为
10
物质的溶解度随温度变化的曲线叫。
应用溶解度曲线可
以查出某物质在一定温度下的。
在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如。
气体的溶解度是指：在和一定时，
气体溶解在里，达到时的。
课中实施学案
教学目标：
理解固体物质溶解度的涵义。
初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
条件：在一定温度下标准：在溶剂里
状态：达到饱和状态单位：克
意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃Nacl的溶解度是36g。
它的意义是：。
影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200c时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
c.200c时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
20℃时cl的溶解度是34g，现将20gcl溶于20℃的50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为
二、溶解度曲线
溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示：线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如_________。
溶解度曲线的应用：
判断某物质在不同温度下的溶解度大小；比较同一温度下不同物质溶解度的大小；通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。
；判断析出晶体量的多少；根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、c三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、c三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
三、气体的溶解度及其影响因素
定义：在压强为101Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
喝汽水后，为什么会打嗝？
结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：
[检测反馈]：1、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有
A．①⑤B．①②⑤c．①②D．③④⑤
t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
c、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而
课后拓展学案
t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是
A、溶质：溶剂=1：5
B、溶液：溶剂=5：6
c、溶剂：溶质=6：5D、溶液：溶质=6：1
在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是
A、增大压强
B、加入溶液c、升高温度D、加入溶质
25℃时，50g水中最多溶解5gA物质，60℃时100g水中最多溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度关系为
A、A>B
B、A=Bc、A
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g
c.t2℃时，甲溶液的溶质一定大于乙溶液的溶质
D.甲的溶解度受温度影响较小
答案：B
下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
0℃时向loog水中加入30g氯化钠，所得溶液
为溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________烧杯中析出固体较多。
【答案】饱和；12；B；
右图为Nacl、No3的溶解度曲线。
⑴20℃时，No3的溶解度是▲g，以下实验中：
x、y、z中为饱和溶液的是▲。
⑵若使Nacl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去No3固体中混有的少量Nacl，提纯的步骤是：加水溶解、▲、▲，然后过滤、洗涤、干燥。
答案;31．6y蒸发溶剂至饱和加Nacl固体至不再溶解蒸发浓缩降温结晶。