易错点07 阿伏加德罗常数的判断-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点7 阿伏加德罗常数的判断易错题阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱

物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等

粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O 3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等

同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1N A、0.1 mol Na2CO3溶液中含C O32—数小于0.1N A

典例分析

例题1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A③标

准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下，

22.4 LHF的分子数目为1N A⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N A⑥在常温常压下，0.1

mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需

要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为

0.2N A

A．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确

【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的

量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，

不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1N A，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混

合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为6.4 g

32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N A

，正确。

【答案】A

例题2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①31g白磷中含有1.5N A个P-P

②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个

③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子

④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜

⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A

⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④⑧

B. ①⑥⑦

C. ③⑤⑦

D. ①⑥⑧

【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A个，正确；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1N A个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。

【答案】B

[解题指导] 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常