白磷和红磷的化学方程式

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磷在氧气中燃烧的符号表达式

磷在氧气中燃烧的符号表达式磷是一种化学元素，位于元素周期表第15组，原子序数为15。

它的化学符号为P，密度为2.82克/立方厘米，在常温下为固体。

磷具有多种化合态，其中最常见的是白磷和红磷。

在氧气中，磷可以发生燃烧反应，产生磷酸。

燃烧是一种氧化反应，它需要氧气作为氧化剂。

在磷的燃烧过程中，氧气分子与磷原子发生反应，生成磷酸分子。

这个反应的符号表达式可以用化学方程式来表示。

下面是磷在氧气中燃烧的符号表达式：4P + 5O2 -> 2P2O5这个化学方程式表示了磷的化学式为P，氧气的化学式为O2，生成的磷酸的化学式为P2O5。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。

根据这个方程式，每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个磷酸分子。

磷的燃烧是一种强烈的放热反应，产生大量的热能。

具体的反应过程可以描述如下：首先，磷原子与氧气分子碰撞，发生氧化反应。

氧气中的氧原子脱离氧分子与磷原子结合，形成磷氧键。

这个过程由于能量释放而放出光和热。

接着，生成的磷酸分子可以与水反应形成磷酸溶液。

磷的燃烧反应在实际应用中具有重要的意义。

磷酸是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

它作为肥料可以提供植物所需的磷元素，促进作物的生长发育。

此外，磷酸还被用作缓冲剂、抗氧化剂、医药中间体等。

磷的燃烧反应为磷酸的制备提供了一种有效的途径。

除了燃烧反应外，磷还可以与氧气发生其他类型的反应。

例如，磷可以与氧气形成五氧化二磷（P4O10），也可以与氧气形成三氧化二磷（P4O6）。

这些化合物在化学和材料科学中具有重要的应用价值。

总结起来，磷在氧气中燃烧的符号表达式为4P + 5O2 -> 2P2O5。

这个化学方程式描述了磷与氧气反应生成磷酸的过程，在实际应用中具有重要的意义。

磷的燃烧反应也是研究磷化学和材料科学的重要方面之一。

通过深入了解磷在氧气中的反应，我们可以更好地理解和利用这一化学元素的性质。

高一第一册的化学方程式

初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。

白磷与红磷 - 白磷与红磷

S + O2 = SO2
A 物理变化
B 化学变化
三、磷的结构与同素异形体
甲烷分子键角109°28'
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷（隔绝空气）
红磷
白磷（隔绝空气）
红磷用于制农药、安全火柴
一个白磷分子中有_____个共价键，有_____ 对共用电子对，白磷的分子式为______
白磷与红磷着火点的比较实验
三、磷的结构与同素异形体 O2 和O3
E.
白磷与红磷着火点的比较实验
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式
三、磷的结构与同素异形体
白磷主要用于制高纯度磷酸红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷也常以为原料
三、磷的结构与同素异形体
红磷
白磷（隔绝空气）
红磷
白磷（隔绝空气）
红磷、Sb S 红磷用于制农药、安全火柴
O2 和 O3
E.
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红磷用于制农药、安全火柴
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应密封贮存，少量存于水中
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一、磷的物理性质密封贮存，少量存于水中
磷化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在。判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
原子间不同结合方式(结构不同）
红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹也常以磷为原料

初中常见物质的化学式及化学方程式

混合物物质单质
金属
如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；
纯净物
稀有气体如： He、 Ne、 Ar、 Kr、Xe、Rn等；非金属如：O2、H2 、Cl2、C、S、P、Si等；
化合物氧化物如H2O、FeO、Fe2O3、CaO、CO 等； *酸如： H2CO3 HCl H2SO4 CH3COOH HNO3； *碱如： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2； *盐如： KCl NaCl CuSO4 AgNO3 。
Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 NH3H2O K2CO3 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 MgCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 H2O2
硫酸铜硫酸钡硫酸镁硫酸钾硫酸锌硫酸钠硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵盐酸硫酸
CuSO4 BaSO4 MgSO4 K2SO4 ZnSO4 Na2SO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 (NH4)2SO4 HCl H2SO4
H2CO3 HNO3 H3PO4 CH3COOH CaO Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaO CO2 NaOH NaOH NaOH
食盐食盐纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打草木灰草木灰石灰石石灰石大理石大理石沼气沼气
NaCl Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 CaCO3 CaCO3 CH4
初中常见物质的化学式
名称氧气或液氧氮气氢气氯气白磷或红磷碘硫磺水银或汞铁化学式 O2 N2 H2 Cl2 P I２ S Hg Fe 名称氯化钠氯化镁氯化钙氯化钡氯化亚铁氯化铁氯化锌氯化铵氯化铝化学式 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 ZnCl2 NH4Cl AlCl3

初中化学方程式全部

初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初三化学中红磷实验知识点(大全)

初三化学中红磷实验知识点(大全)初三化学中红磷实验知识点1、什么是红磷红磷是磷的一种同素异形体，因呈红色而得名。

红磷和白磷都是由磷元素组成，但是构成它们分子的原子排列不同。

2、红磷的化学式是什么白磷的分子式为P4，而红磷的结构更为复杂，一般用P来作为红磷的化学式。

3、红磷的性质1.物理性质外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。

不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。

熔点(℃)： 590(4357kPa)相对密度(水=1)：2.20相对蒸汽密度( 空气=1)： 4.77饱和蒸汽压(kPa)：4357(590℃)引燃温度(℃)：240溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、碱液，不溶于二硫化碳爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m³2.化学性质稳定性，易燃，无毒，遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。

4、红磷的作用1.用于制造火柴、农药，及用于有机合成。

2.磷有黄磷和赤磷之分。

农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。

此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。

3.用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。

本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。

而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。

与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。

由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。

红磷和白磷的结构

红磷和白磷的结构
红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们的结构和性质有很大的差异。

1. 白磷的结构：
白磷是一种分子结构，其分子式为P4。

白磷由四个磷原子组成，形成一个四面体结构。

在空气中，白磷会发生自发氧化反应而变成红磷。

白磷通常具有透明到黄色的外观，并且在常温下呈现为蜡状固体。

2. 红磷的结构：
红磷的结构与白磷截然不同。

红磷由聚合的磷链组成，链中的磷原子以共价键连接。

红磷的分子式可以表示为(P)n，其中n 代表链的长度。

红磷呈现为暗红色或棕色的粉末状物质，比白磷在空气中更稳定，不易自燃。

总的来说，红磷和白磷的结构差异在于白磷是分子结构，而红磷是聚合物结构。

红磷更加稳定，不会自燃，因此更常用于实际应用中。

常见的化学方程式

常见的化学方程式化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧：C+O 2CO23、木炭不充分燃烧：2C+O 22CO4、硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO25、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37、镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O10、将CO2变成CO：C+CO 22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2分解反应14、汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO15、氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑16、分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑17、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑18、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑19、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑20、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑23、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑24、水煤气的形成：C+H2O H2+CO25、金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑26、金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27、金属与盐溶液的反应⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag复分解反应28、NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O29、NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O31、用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O32、用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 33、用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O34、稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O35、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O36、稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O37、稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O38、实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑39、盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑40、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑41、硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓42、钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑43、氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O44、硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O45、将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O46、将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH 3↑+2H2O47、其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）非基本类型48、一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO249、一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO250、一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO251、一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO252、甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O53、乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O54、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O55、用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

白磷的化学式是什么

白磷的化学式是什么
白磷是一种磷的单质，化学式为P4。

外观为白色或浅黄色半透明性固体。

质软，冷时性脆，见光色变深。

暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。

扩展资料
白磷与红磷是同素异形体，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有6molP－P键，有剧毒，它不溶于水，易溶于CS2。

化学式为P4。

而红磷的.化学式为P，红磷难溶于水和CS2。

上海市初三一模——化学方程式

1．（1上海市初三一模——化学方程式）红磷在空气中燃烧，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

化学方程式：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5（2）白磷自燃，实验现象：产生大量白烟，放出热量化学方程式：4P+5O 2=2P 2O 52．（1）木炭在空气中充分燃烧，实验现象：燃烧，放出热量。

化学方程式：C+O 2=====点燃CO 2（2）木炭不充分燃烧，实验现象：燃烧，放出热量。

化学方程式：2C+O 2=====点燃2CO（3）木炭在氧气中燃烧，实验现象：发出白光，放出热量化学方程式：C+O 2=====点燃CO 23．硫在空气（氧气）中燃烧，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体化学方程式：S+O 2=====点燃SO 24．铁丝在氧气中燃烧，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 45．（1）铝在氧气中燃烧，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体化学方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3（2）铝不易生锈的原因，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行化学方程式：4Al+3O 2=2Al 2O 36．镁在空气中燃烧，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末化学方程式：2Mg+O 2=====点燃2MgO7．铜丝在空气中加热，实验现象：红色固体表面变黑化学方程式：2Cu+O 2====△2CuO8．氢气燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：2H 2+O 2=====点燃2H 2O9．将CO 2变成CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少化学方程式：C+CO 2=====高温2CO10．二氧化碳溶于水形成碳酸，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红化学方程式：CO 2+H 2O =H 2CO 311．碳酸不稳定，受热分解，实验现象：有气泡产生化学方程式：H 2CO 3====△CO 2↑+H 2O12．用生石灰制取熟石灰，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学方程式：CaO+H 2O =Ca(OH)213．一氧化碳燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：2CO+O 2=====点燃2CO 214．（1）二氧化碳通入澄清的石灰水（Ca(OH)2固体变质的原因），实验现象：溶液变浑浊化学方程式：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O（2）在上述条件下，通入过量的二氧化碳，实验现象：变浑浊的石灰水又变澄清化学方程式：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)215．实验室制取氧气的反应原理：（1）分解过氧化氢制取氧气，实验现象：产生大量气泡化学方程式：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑（2）加热氯酸钾制取氧气，实验现象：产生大量气泡化学方程式：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑16．过氧化氢溶液不稳定，发生分解，实验现象：产生气泡化学方程式：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑17．工业制取生石灰和CO 2的反应原理，实验现象：石灰石表面变白变松化学方程式：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑18．石笋、钟乳石的形成过程化学方程式：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O19．氢气还原氧化铜，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成化学方程式：H 2+CuO=====高温Cu+H 2O20．木炭还原氧化铜，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O21．木炭还原氧化铁，实验现象：红色粉末变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O22．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理），实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：CO+CuO====△Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O23．实验室制取CO 2的反应原理，实验现象：产生大量气泡化学方程式：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑24．盐酸与水垢中的主要成分发生反应，实验现象：水垢溶解，有气泡产生化学方程式：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑25．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2的原因：生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行化学方程式：CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4(微溶)+H 2O+CO 2↑26．甲烷充分燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O27．酒精（C 2H 5OH ）充分燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O28．乙炔（C 2H 2）在空气中燃烧，实验现象：明亮黄色火焰，有浓的黑烟生成化学方程式：2C 2H 2+5O 2=====点燃4CO 2+2H 2O29．硫酸铜晶体受热分解，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末化学方程式：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O30．用无水硫酸铜检验水，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体化学方程式：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O31．钠在氯气中燃烧，实验现象：黄色火焰，有白烟生成化学方程式：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl32．镁带在二氧化碳中燃烧，实验现象：产生黑色和白色的固体化学方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C33．电解水生成氢气和氧气，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:2化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑34．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，实验现象：产生蓝色沉淀化学方程式：CuSO 4＋2NaOH =Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

初中化学物质名称及化学式

初中常见物质化学式、名称（俗名）、化学方程式归纳俗名主要成分化学名称化学式俗名水银汞Hg硫磺硫S白磷、红磷、黄磷磷P硝酸HNO双氧水过氧化氢H2Q苛性钾氢氧化钾KQH碱石灰NaQH,CaQ硫铵硫酸铵（NH4）2SQ生石灰、氧化钙CaQ 小苏打、碳酸氢钠NaHCQ明矶硫酸铝钾KAI（SQ4）2 • 12H2Q 草木灰碳酸钾K2CQ3大理石、石灰石碳酸钙CaCQ 俗名主要成分化学名称化学式俗名白金铂Pt金刚石、石墨、木炭碳 C 盐酸、氢氯酸HCI硫酸H2SQ烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaQF 消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca（QH）2 碳铵碳酸氢铵NH4HCQ干冰二氧化碳CQ 2苏打、纯碱Na 2CQ 碱结晶碳酸钠NaCQ. 10HQ胆矶硫酸铜CuSQ. 5HQ灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnQ铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2（QH）2CQ甲醇CfQH赤铁矿三氧化二铁Fe z Q 磁铁矿、铁黑四氧化三铁Fe s Q醋酸乙酸CH s CQQH氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）f C N 2 0 2 P S CI 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅"0 CO CQ 2 P 2Q Na 2Q NQ2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SQ SQ NQ MgQ CuQ BaQ CQ氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeQ Fe 2C3 Fe 3。

Al 2Q WQ 3氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）AgQ PbQ MnQ 2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCI NaCI MgCI 2 CaCI 2 CuCI 2 ZnCl 2 BaCI 2 AICI 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCI2 FeCI 3 AgCI硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）HSQ HCI HNQ H3PQ H 2S HBr H 2CQ硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSQBaSQ CaSQ K2SO MgSQ FeSQ Fe 2 （SQ 4） 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO KHSC4 Na 2SO NaNO s KNO3 AgNOh硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNOCu(NQ)2 Ca(NQ)2 NaNO s Na 2CO CaCQ MgCQ碳酸钾(常见的盐)KCO氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2 Mg(OH)2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH) Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH C 2H2 CHOH C2H5OH CHCOOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶C S(OH)2CO CaSO?2HO 2 CaSQ?HO KAl(SO 4) 2?12HO FeSO4?7HO蓝矶碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)CuSO?5HO Na 2CO?1OHO尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2 NHNO (NH4)2SO NH 4HCO KH 2PQ常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO P2Q CaO NaOH Ca(OH)、KCIQ、KCI、NaCO、NaCI、无水CuSO；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO FesO A KMnO为紫黑色3、红色固体：Cu Fe2Q、HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO为绿色4、溶液的颜色：凡含CiT的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

红磷制取法-概述说明以及解释

红磷制取法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：红磷制取法红磷是一种重要的化学物质，广泛应用于火柴、磷肥、塑料等工业领域。

红磷的制取方法是制造红磷产品的基础环节，影响着红磷的产量和质量。

本文将探讨红磷制取法的原理、工艺以及相关的优化措施，以期提供有关红磷制备的详尽信息。

本文将首先介绍红磷的特性，包括其物理性质、化学性质以及应用领域。

进而，将会深入探讨红磷的制取法，包括传统的炭热还原法和新兴的湿法制取法。

对于每种制取法，我们将详细解析其工艺流程、反应原理以及优缺点。

在这个过程中，我们还将会比较不同制取法之间的差异和适用性，有助于读者更好地理解红磷的制备。

此外，本文还将探讨红磷制取法的相关优化措施。

通过调节反应条件、改进催化剂以及采用新型反应器等手段，可以提高制取过程中的产率、减少能源消耗，并改善产品的质量。

我们将会对这些优化措施进行分析和评价，为读者提供制取红磷时的指导和参考。

最后，我们将总结本文所述的内容，回顾红磷制取法的重要性和研究现状，并对未来红磷制备的发展方向进行展望。

希望通过本文的阐述，读者能够对红磷的制取法有更清晰的认识，并为相关领域的研究和应用提供一定的科学依据。

综上所述，本文将全面介绍红磷制取法的相关知识，具体包括红磷的特性、传统制取法和湿法制取法的工艺，以及制取过程的优化措施。

期望通过本文的阅读，读者能够对红磷制备有更全面的了解，促进该领域的进一步发展和应用。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以从以下几个方面进行阐述：首先，介绍本文的整体结构和组织。

可以说明文章分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分主要是对红磷制取法的概述、文章结构和目的进行介绍；正文部分会具体探讨红磷的特性和制取法；结论部分则对整篇文章进行总结，并展望红磷制取法未来的发展方向。

然后，详细描述这三个部分的内容和目标。

引言部分的概述部分可以简要介绍红磷的基本情况和应用领域，概括红磷制取法的主要过程和原理。

文章结构部分可以介绍本文的整体布局和各个部分的主要内容，如引言部分主要是对红磷制取法进行概述，正文部分会详细介绍红磷的特性和制取法的具体过程和方法，结论部分则对本文的主要观点和研究结果进行总结和展望。