（完整版）高二化学选修四练习题及其参考答案（完整版）
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最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学高答案选择题答案1 2 3 4 5 6答案 B D D C A C 题号7 8 9 10 11 12 答案 B D C C D A二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号反应条件反应速率(1) 升高温度增大(2) 加入催化剂增大(3) 再充入a mol H2增大(4) 将容器容积扩大为原来2倍减小(5) 通入b mol Ne(g) 不变14．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
⑴A瓶中气体颜色加深，理由是：中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的量增大⑵B瓶中气体颜色变浅，理由是：NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的含量减小。
15．（9分）可逆反应aA+bB cC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是：T＜500℃时，反应尚未达到平衡，所以随温度升高反应速率加快，因此在相同的反应时间内生成了更多的产物C；；⑵T﹥500℃时，随T升高，C%减小的原因是：T＞500℃时，反应速率更快，但反应达到平衡后继续升高温度平衡向逆方向移动使产物C 的量减少；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为放热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴加水稀释⑵加AgNO3 溶液17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(完整版)高二化学选修4课后习题参考(全)
新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1局部答案』第一章 (2)第一节................................................................................... 化学反响与能量的变化.. (2)第二节................................................................................... 燃烧热能源 (3)第三节................................................................................... 化学反响热的计算 (4)第二章 (7)第一节................................................................................... 化学反响速率. (7)第二节................................................................................... 影响化学反响速率的因素 (7)第三节................................................................................... 化学平衡.. (8)第四节................................................................................... 化学反响进行的方向. (9)第三章 (9)第一节................................................................................... 弱电解质的电离.. (9)第二节................................................................................... 水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节................................................................................... 盐类的水解 (11)第四节................................................................................... 难溶电解质的溶解平衡.. (12)人教版新教材............................................................................. --高中化学必修................................................................................... 1课后习题答案. (14)第一章................................................................................... 从实验学化学. (14)第一节................................................................................... 化学实验根本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反响 (16)氧化复原反响 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)1/19第一章第一节化学反响与能量的变化四、习题参考〔一〕参考答案化学反响过程中所释放或吸收的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。
(2021年整理)高二化学选修4全册综合测试题(推荐完整)
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2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na ：23 Mg:24 Al:27 Fe ：56 K:39 Cu:64 Ag ：108 C:12 O ：16 S:32 Cl ：35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 。
加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是A ．H 2O （l) H 2O(g)B ．CO 2(g)CO 2(s ）C ．NaOH （aq ）+HCl(aq ） ＝ NaCl(aq ）+H 2OD ．NH 3（g)+HCl(g ）＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时,不能表明反应A （s)＋2B(g ） C(g)＋D （g ）已达平衡的是 A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH 〈5 7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
选修化学四试题及答案
选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。
答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。
答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。
答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。
(完整word)高中化学选修四120题答案
选修四120题填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 海水提溴：必修2书上有。
首先是氧化中富集了大量溴离子的卤水，用氯气氧化，然后利用溴单质易挥发的特点，用热空气吹出，然后用二氧化硫与水吸收，生成氢溴酸与硫酸。
2海水提碘：以从海带中提碘为例：首先洗净灼烧，目的是有机物变成灰，然后溶解过滤，使碘离子溶解在水中。
然后用氯气氧化生成碘单质。
然后用苯或四氯化碳萃取，分液，干燥，蒸馏。
3 海水提镁：在富含镁元素的卤水中，加入足量熟石灰，（不用氢氧化钠是因为这个价格贵），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应，生成氯化镁，再在氯化氢气流下得到无水氯化镁，再在熔融状态下电解。
自己写出对应方程式，我电脑写方程式不太方便。
4煤脱硫：在煤里加入足量石灰石，即碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙与二氧化碳，氧化钙+二氧化硫+氧气=硫酸钙，自己配平。
硫就跑不出去了。
5煤除尘：同样，生成的氧化钙+二氧化硅=硅酸钙，就没粉尘了。
6 任何化学反应都伴随着能量的变化，断裂化学键要吸热；形成化学键要放热。
7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的放热反应。
8Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的吸热反应。
9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成1mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应上下搅动溶液，使其充分反应。
12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始终状态有关，与反应途径无关。
13物质的能量越大，越不稳定。
分子间的键能越大，分子越稳定。
14 已知石墨→金刚石∆H= +14.5Kl mol-1 ，则石墨更稳定。
15已知下列物质的键能，单位mol-1 。
H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的∆H=--187Kl mol-116已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，请计算2C+2H2+O2=CH3COOH ∆H=--488.3Klmol-117 工业制取氨气：氮气+氢气⇔高温高压催化剂氨气18实验室制取氨气：氯化铵+氢氧化钙=氯化钙+氨气+水19 2SO2+O2⇔2SO3 在达到平衡状态时，三者的反应速率之比是2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是2：1：2。
高二化学选修4练习题及答案
高二化学选修4练习题及答案勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。
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高二化学选修4练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
化学选修四-课后习题及参考答案
化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。
(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。
(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。
(5)（l），(6)（l），1、O（g），2、反应12化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
高二化学选修四测试题及答案解析
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 化学反应原理C检验测试T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量2.化学反应速率及化学平衡2.化学反应的方向及进度3.水溶液中的离子平衡3.弱电解质的电离水解4.电化学基础4.原电池、电解池同步讲解一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】 D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】 D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于20XX年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】 C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
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（完整版）高二化学选修四练习题及其参考答案（完整版）《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH 溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X －D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y －)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）。
A．1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L9、某温度下，在密闭容器中A、B、C三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）＋B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
A.加正催化剂对速率影响的图象是（ B ）B.升温对速率影响的图象是（ A ）C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C ）D.增大C的浓度对速率影响的图象是（ D ）其中说法正确的是（）。
10、可逆反应A（g）＋B（g）3C（g）△H＞0。
达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )A.升高温度和增大A的浓度B.降低温度和增大A的浓度C.增大压强和增大A的浓度D.减小压强和减小C的浓度11、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）时间tA的转化率υ(正)υυ(逆)压强ω（C）100500有催化剂无催化剂C(C)100℃10℃A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近（）A．33% B．40% C．50% D．65%13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= B aSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝+571.6kJ/mol15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA －H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误．．的是A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)16．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。
在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是A．前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内含NO2为0.04 mol·L-1 D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍第Ⅱ卷（共64分）二、（本题包括2小题，共20分）17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL滴定管应该是，读数为mL温度计应该是，读数是℃（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）和草酸（H 2C 2O 4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中x 值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H 2SO 4③ 用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL ；⑴ 滴定时，将KMnO 4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是。
⑶ 通过上述数据，求得x ＝。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会。
Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H 2C 2O 4）受热分解的产物。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。
他们猜想．．分解产物中的气体可能是CO 、CO 2或它们的混合物。
乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。
已知：A 、C 、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛装浓NaOH 溶液，D 中装有碱石灰，E 中装有CuO 。
⑴ 证明分解产物中有CO 2的现象是；证明分解产物中有CO 的现象是。
⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
小李通过进一步研究，对实验中CO 2的检验提出质疑。
试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
四、（本题包括3小题，共20分）19．(6分)（1）已知：在298K 、1.01×105Pa 下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。
右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试回答下列问题：⑴写出氧族元素中含有18e －的两种氢化物的电子式；。
⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系。
⑶硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：草酸受热分解的实验装置气体D E A B C F G 0 △H (kJ ·mol －1) 氢化物 a b c d －20 －＋154 ＋81。
20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。
向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。