AL(OH)3的化学性质

AL（OH）3的化学性质

一、高中化学有关NH3,Al,Al2O3,Al(OH)3性质和结构的化学方程式

NH3 ,

三角锥形分子，键角107°18‘。极性分子，有关方程式

NH3 +HCl=NH4Cl， 4NH3 +5O2--催化剂，Δ--4NO+6H2O

２NH3＋３Cl2＝＝N2＋６ＨＣｌ

Ａｌ

常见的比较活泼的金属，质量分数在地壳中居第三

2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。。2Al+2NaOH +2H2O＝２NaAlO2＋３H2↑

２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３＝＝高温＝Al2O3＋２Ｆｅ

２Ａｌ＋３Ｓ＝Δ＝Al2S3。。２Ａｌ＋３Cl2＝Δ＝＝２AlCl3

Al2O3和Ａｌ（ＯＨ）３分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物

Al2O3 ＋６ＨＣｌ＝２AlCl3 ＋３H2O，， Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +2H2O， Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

就这些了吗??高中的啊???

其余的类比呀，比如说NH3与其他酸反应，生成对应的铵盐。不必一一写出吧Al与O2反应很简单，Al与其它卤素，类似于Al与Cl2，

Al2O3，Al（OH）3与其它的强酸强碱反应，也可以类比的

第二：

[教学目标]：

1、知识与能力

掌握Al(OH)

3和Al

2

O

3

的化学性质及Al(OH)

3

实验室制取方法

2、过程与方法

掌握实验现象的观察方法和记录，体会实验探究过程。

3、情感、态度与价值观

通过实验提高学习兴趣。通过推理培养学生思维能力[教学重点]

Al(OH)

3的两性及Al(OH)

3

实验制取方法

[教学难点]

Al(OH)

3的两性及Al(OH)

3

实验制取方法

[教学方法]

问题――实验――探究――对比――推理

[教学思路]

铝――氧化铝－－氢氧化铝制法——氢氧化铝两性－对比探究实验－应用解决问题

[教学媒体] 实验投影样品

[教学过程]

[课前练习]

写出Al分别与O

2

、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式.

①

②

③

[复习提问]1、地壳中含量最多的是哪种金属元素？

2、铝有哪些化学性质？

[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？

（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。氧化铝属于铝的化合物，今天我们一起探究。

[板书]二、铝的重要化合物

1．氧化铝（Al

2O

3）

[ 讲述] 氧化铝的天然存在形式铝土矿和刚玉[展示]氧化铝固体

[观察]颜色、状态（学生回答）

[阅读] P58第一段归纳Al

2O

3

的物性和用途

[板书]（1）物理性质：白色固体不溶于水熔点高（2）用途：①冶炼金属铝的原料②耐火材料[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书]（3）化学性质

人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平

主要成分为Al(OH)

3

，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式为：

沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO

3

）治疗胃酸，化学反应方程式为：

3、迁移创新

某无色溶液能与铝作用放出H

2

，则下列离子组合中可能的是（）

A、H＋、Cl-、Al3+、Ba2+

B、OH-、NO

3

-、Ba2+、Cl-

C、H+、CO

32-、Mg2+、Ba2+ D、OH-、NO

3

-、CO

3

2-、Cu2+

★4．有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。

（请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正）

学法总结：动手动脑善于发问勤于思考

拓展：铝的化合物的用途胃舒平净水剂灭火剂

[作业]

1、必做题：书P62

2、

3、5、8

2、选做题：

把1 mol/L的AlCl

3溶液2L和2 mol/L NaOH溶液3.5L混合，问得到Al(OH)

3

多少g？

[板书设计]

二、铝的重要化合物

1、氧化铝（Al

2O

3）

（1）物性（2）用途（3）化性――两性氧化物2、氢氧化铝

（1）实验室制法铝盐与氨水反应

（2）物性

（3）化性①两性氢氧化物②受热易分解③吸附性（4）用途