(完整版)上海中考化学试验题汇总
【中考真题】2022年上海市中考化学试卷(附答案)
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，选项正确；
D、硫酸铜不具吸附性，不能作净化水的吸附剂，选项错误，故选C。
7．D
【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；
B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；
i.溶液B中，K2SO4_______(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
ii.27.5g样品中NaCl的质量是_______g。
iii.析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：_______。
六、实验题
21．某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。(夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计)
A．都是无色气体B．体积比为8：1
C．物质的量之比为1：1D．密度均大于空气
14．关于二氧化碳的说法，正确的是
A．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B．能使紫色石蕊试液变蓝
C．常用块状大理石和稀硫酸反应制得D．可用于制作碳酸饮料
二、多选题
15．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示
A．葡萄糖的质量分数B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C.NH3中氮、氢元素质量比为 ，故C不符合题意；
D.氨的摩尔质量为17g/mol，故D不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】由化学方程式CO+CuO Cu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。故选B。
13．A
【详解】A、氢气和氧气都是无色气体，故A说法正确；
上海市2024年中考化学真题(含答案)
上海市2023-2024学年中考化学试题考生注意:1.本场考试时间120分钟。
试卷共11页，满分135分，答题纸共2页。
2.作答前，请在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。
并将核对后的条形码贴在答题纸指定位置。
3.所有作答务必填涂写或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。
在试卷上作答一律不得分。
4.用2B铅笔作答选择题和作图题，用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答非选择题。
相对原子质量:H-1C-120-16Mg-24S-32K-39Ca-40五、单选题(本大题共17题，共20分)21~34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
21.金属活动性最强的是（）A.镁B.铁C.铜D.银22.缺氮元素，玉米叶片会发黄，以下属于氮肥的是（）A.碳酸钾B.磷酸钙C.氯化钙D.NH:HCO23.能使石蕊变红的是（）A.石灰水B.食盐水C.白醋D.酒精27.以下哪个是氧化物（）A.红磷B.金刚石C.二氧化锰D.H2SO428.以下有关硝酸钾的性质中，能判定其含钾元素是（）A.固体白色B.溶于水C.没有气味D.透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色29.关于CO说法正确的是（）A.无毒B.高温条件下可以还原氧化铁C.密度比空气大D.有刺激性气味30.氦气能代替氢气充飞艇，其优势在于（）A.通电能发光B.无气味C.化学性质稳定D.密度小31.甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是（）33.以下说法正确的是（）A.蔗糖溶于水，分子变小B.酒精燃烧生成新分子C.氧气液化，分子间距变大D.冰融化成水，分子数变多34.实验室制备二氧化碳的气体发生装置如下图所示，下列说法正确的是（）A.打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减少B.此选项，欠缺资料C.闭合旋塞后试管内气压减小D.闭合旋塞后漏斗内液面上升不定性选择题35~37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。
有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
35.能用碱石灰(含CaO和NaOH固体)干燥的气体具备哪些性质（）A.密度大于空气B.可溶于水C.不与CaO、NaOH反应D.不可燃36.CuSO4溶液与NaOH溶液反应后，不变的是（）A.铜元素的质量B.溶剂的质量C.溶质质量D.溶液质量37.质量分数分别为2%(甲)、4%(乙)、6%(丙)的三份氢氧化钠溶液，说法正确的是（）A.乙是饱和溶液B.甲乙混合后溶质质量分数为6%C.取100g丙溶液加200g水混合后溶质质量分数为2%D.相同质量的甲乙丙三份溶液中,甲的水最多六、简答题(本大题共4题，共30分)38.我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。
2023上海中考化学试卷及答案
2023上海中考化学试卷及答案单项选择1. 以下哪一种材料是制备塑料装饰品的合适原料？A. 铝B. 铁C. 聚丙烯D. 铜答案：C2. 官能团是指 ...A. 化合物中的氢原子B. 化合物中的氧化合物C. 化合物中的碳原子和它们氢化后的羧基、羟基等非碳氢链D. 化合物中的金属原子答案：C3. 以下哪一种电解质在溶液中电离程度最小？A. 强酸B. 强碱C. 弱酸D. 弱碱答案：C填空题1. 常用橙黄色酸基指示剂的名称和通式分别是____和____。
答案：甲基橙，C14H14N3NaO3S2. 某种样品加入稀HNO3和BaCl2，在加热作用下产生白色沉淀，样品中含有____。
答案：SO42-3. 发生氧化还原反应，原来处于高价态的元素在反应后其化合价数是____。
答案：降低解答题1. 小明同学用烧杯加热某种物质，从开始到物质完全变色，共记录到了3个温度值：$T_1$,$T_2$,$T_3$。
为了正确计算热化学数据，小明还在实验开始时测量了反应物的质量，并且在实验结束时测量了反应物的质量和产物的质量，那么他可以计算得到实验中热反应的变焓量吗？为什么？回答：可以计算得到实验中热反应的变焓量。
原因如下：1) 小明通过给出的温度值可以计算出实验中的吸热量；2) 小明测量了反应物和产物的质量，可以计算反应物的物质的物质量，同时也知道反应物的物质在热反应中的物态和组成成分，所以可以计算反应物的标准摩尔焓；3) 由于正负吸热量与反应物的摩尔量存在关联，因此可以利用计算出的热量和标准焓计算出燃烧反应的变焓量。
2. 写出工业上制备硫酸的步骤。
回答：工业上制备硫酸的步骤如下：1) 制取硫磺：利用石墨电炉将硫磺加热至液态。
2) 合成硫三氧化：硫磺燃烧产生二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成硫三氧化。
3) 吸收三氧化硫：硫三氧化通过尾气处理系统，与大量的水分子反应生成硫酸。
4) 去除杂质：硫酸生产过程中还会产生一些杂质，例如Fe、Al离子，需要经过沉淀处理、浓缩、分离等步骤去除。
上海中考化学试题及答案
上海中考化学试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是反应的催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 助燃剂答案：D3. 根据题目所给的实验操作步骤，下列哪个操作是正确的？A. 用嘴吹灭酒精灯B. 将试剂瓶口直接对准试管口倾倒液体C. 用湿手触摸玻璃仪器D. 将试管口朝向自己或他人答案：B二、填空题4. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：_________________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O5. 根据题目所给的元素周期表，写出下列元素的原子序数：- 氧（O）：________- 铁（Fe）：_______答案：氧（O）：8铁（Fe）：26三、简答题6. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中的例子。
答案：化学变化是指物质在反应过程中生成新物质的变化。
例如，铁生锈就是一个化学变化的例子，铁与氧气反应生成了铁的氧化物。
7. 请解释什么是质量守恒定律，并说明其在化学实验中的应用。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统总质量保持不变。
在化学实验中，我们可以通过质量守恒定律来验证反应前后物质的质量关系，确保实验的准确性。
四、计算题8. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，计算反应后生成物的质量。
设反应物的质量为m1，生成物的质量为m2。
根据题目所给的化学方程式和摩尔质量，我们可以列出如下比例关系：m1 / M1 = m2 / M2其中，M1和M2分别是反应物和生成物的摩尔质量。
根据已知条件，我们可以计算出m2的值。
答案：m2 = (m1 * M2) / M1五、实验题9. 请根据题目所给的实验材料和步骤，设计一个实验来验证氧气的助燃性。
答案：实验步骤如下：- 准备一个装有少量水的烧杯，并在水面上滴入几滴洗涤剂，形成一层泡沫。
上海市中考化学实验题试题及答案解答
上海市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。
（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。
2．实验 1 蜡烛燃烧的产物是什么？（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，______，证明有二氧化碳生成。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______。
实验 2水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。
（3）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：______。
（4）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？______。
3．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。
（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。
（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
【精品】上海市中考化学精选专题《 还原氧化铜实验 & 气体检验》(含答案)
上海市中考化学精选专题含答案专题一、还原氧化铜实验&气体检验Ⅰ.还原氧化铜【上海虹口区中考化学一模】46. 碳还原氧化铜的实验如右图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。
相关分析正确的是（）A. 装置II中出现气泡，说明I中反应已开始B. 反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量C. 冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余D. 冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量【答案】D【上海金山区中考化学一模】27. 右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D【上海松江区中考化学一模】51．如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。
①图1实验的名称是木炭（10）（选填“氧化”或“还原”）氧化铜。
A中反应的化学方程式是（11）。
实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是（12）。
② 图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C 处加热反应开始，此时E 处 （13） （选填“有”或“没有”）火焰。
实验结束时先停止C 处加热，待 （14）时停止通一氧化碳，目的是 （15） 。
【答案】 51.（10）还原；（11）C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑；（12） 红色固体变黑色 ；（13）有 ；（14）玻璃管冷却至室温；（15）防止石灰水倒吸；【上海虹口区中考化学一模】50. 如图一所示，某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。
①装置A 中发生的反应是甲酸（HCOOH ，液体）与浓硫酸（液体）共热生成一氧化碳和水，请完成该反应的化学方程式：HCOOH ∆−−−→浓硫酸________________。
②实验开始时应先点燃________处的酒精灯（选填“A ”、“B ”或“D ”）。
2023届上海市中考各区一模化学考试试题专项(化学反应实验小题)汇编(附答案)
2023届上海市中考各区一模化学考试试题专项（化学反应实验小题）汇编一、单选题1．（2023ꞏ上海崇明ꞏ统考一模）实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．取用稀盐酸D．装固体粉末2．（2023ꞏ上海徐汇ꞏ统考一模）下列操作正确的是A．B．C．D．3．（2023ꞏ上海青浦ꞏ统考一模）以下操作正确的是A．读取液体体积B．取用液体C．测定溶液pH D．处理废弃药品4．（2023ꞏ上海黄浦ꞏ统考一模）实验室制取二氧化碳，相关图示正确的是A．发生装置B．加入固体药品C．收集D．验满5．（2023ꞏ上海嘉定ꞏ统考一模）实验操作正确的是A．检验装置气密性B．熄灭酒精灯C．倾倒液体D．连接仪器A．A B．B C．C D．D6．（2023ꞏ上海松江ꞏ统考一模）实验室制取二氧化碳，能随开随用、随关随停的实验装置是A．B．C．D．7．（2023ꞏ上海奉贤ꞏ统考一模）如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）A．B．C．D．8．（2023ꞏ上海杨浦ꞏ统考一模）下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．取用固体药品D．过滤操作9．（2023ꞏ上海崇明ꞏ统考一模）配制100g 质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A ．计算→称取、量取→溶解 B ．计算→溶解→称取、量取 C ．称取、量取→计算→溶解 D ．溶解→计算→称取、量取 10．（2023ꞏ上海闵行ꞏ统考一模）能达到实验目的的是 A ．燃着木条鉴别N 2和CO 2 B ．酚酞试液鉴别石灰水和食盐水 C ．高温灼烧除去炭粉中少量的氧化铜 D ．溶解过滤除去CaO 中少量的CaCO 3 11．（2023ꞏ上海青浦ꞏ统考一模）物质在空气中燃烧的现象描述错误的是 A ．木炭：发红 B ．红磷：产生大量白烟 C ．铁丝：火星四射，生成黑色固体 D ．硫：产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体 12．（2023ꞏ上海奉贤ꞏ统考一模）物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是 A ．铁丝：生成四氧化三铁 B ．镁条：生成黑色固体 C ．硫粉：明亮蓝紫色火焰 D ．红磷：产生白色烟雾 13．（2023ꞏ上海闵行ꞏ统考一模）配制50.0g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是 A ．用电子天平称取5.0g 氯化钠 B ．用50mL 量筒量取所需的水C ．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度D ．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变 14．（2023ꞏ上海普陀ꞏ统考一模）下列水参与的反应中属于分解反应的是 A ．水通电 B ．水与氧化钙 C ．硫酸铜遇水 D ．二氧化碳通入水中 15．（2023ꞏ上海宝山ꞏ一模）化学方程式书写正确的是 A ．2H 2O 22MnO 2H 2↑+O 2↑B ．232Fe O +3CO2Fe 3CO 高温C ．P+O 2点燃P 2O 5 D ．2CO+O 2=2CO 216．（2023ꞏ上海宝山ꞏ一模）浓硝酸见光分解的化学方程式为：4HNO 3光2H 2O+4NO 2↑+X↑，X 的化学式为A ．O 2B ．O 3C ．NOD ．N 2O17．（2023ꞏ上海嘉定ꞏ统考一模）化学方程式书写正确的是 A ．H 2CO 3=H 2↑+CO 2↑B ．2H 2+O 2点燃2H 2OC ．2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ D ．C+2CuO高温2Cu+CO 218．（2023ꞏ上海奉贤ꞏ统考一模）磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A ．4P+5O 2=2P 2O 5B ．P+O 2点燃PO 2C ．P+5O 2点燃P 2O 5 D ．4P +5O 2点燃2P 2O 519．（2023ꞏ上海奉贤ꞏ统考一模）“84 消毒液”的主要成分是 NaClO ，可由反应 Cl 2+2NaOH→NaClO+X+H 2O 制得，其中产物 X 是（ ） A ．HCl B ．NaCl C ．Na D ．Na 2O 20．（2023ꞏ上海杨浦ꞏ统考一模）属于化合反应的是A．2C+O2高温2CO B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．H2+CuO ΔCu+H2O D．H2CO3ΔCO2↑+H2O21．（2023ꞏ上海杨浦ꞏ统考一模）根据化学方程式S+O2点燃SO2，无法获得的信息是A．反应前后反应物和生成物的种类B．反应物与生成物的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件22．（2023ꞏ上海虹口ꞏ统考一模）细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是A．3Fe+O4点燃Fe3O4B．3Fe+2O2=Fe3O4C．3Fe+2O2点燃Fe3O4D．2Fe+O2点燃FeO23．（2023ꞏ上海虹口ꞏ统考一模）属于分解反应的是A．H2CO3ΔCO2↑+H2O B．S+O2点燃SO2C．H2+CuO ΔCu+H2O D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓24．（2023ꞏ上海虹口ꞏ统考一模）某反应的化学方程式是SiO2+2C 高温2X↑+Y，相关分析正确的是A．SiO2可能是气体B．X是一氧化碳C．Y是金属单质D．反应前后元素的存在形态均改变25．（2023ꞏ上海徐汇ꞏ统考一模）下列化学方程式书写正确的是A．S+O2点燃SO2↑ B．2CO+O2=2CO2C．2Mg+O2点燃2MgO D．4Fe+3O2点燃Fe3O426．（2023ꞏ上海松江ꞏ统考一模）在一氧化碳还原氧化铜的实验中（如图），下列说法正确的是A．石灰水可以换成水B．尾气指产生的二氧化碳C．玻璃管中固体减少量小于石灰水增加量D．实验时先点燃酒精灯，然后通一氧化碳27．（2023ꞏ上海松江ꞏ统考一模）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应发生的现象是A ．被加热试管的管口有无色液滴B ．生成无色气体C ．导管口冒气泡D ．固体由黑色变红色二、多选题 28．（2023ꞏ上海奉贤ꞏ统考一模）关于粗盐提纯实验说法正确的是 A ．粗盐可以放烧杯中称量 B ．可以用玻璃棒搅拌加速过滤 C ．提纯后的精盐是纯净物 D ．涉及的分离操作有过滤和蒸发 29．（2023ꞏ上海普陀ꞏ统考一模）下列物质能发生中和反应的是 A ．H₂SO₄ B ．Na₂SO₄ C ．Ca(OH)2 D ．CuO 30．（2023ꞏ上海徐汇ꞏ统考一模）过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 A ．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B ．漏斗中液面高于滤纸边缘 C ．滤纸破损 D ．漏斗下端管口没有靠烧杯内壁 31．（2023ꞏ上海闵行ꞏ统考一模）化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是实验验证CO 2性质粗盐提纯测空气中氧气含量验证质量守恒定律 异常 上层蜡烛先熄灭 滤液浑浊结果偏大反应后质量减小解释可能CO 2未沿烧杯内壁倾倒可能滤纸没紧贴漏斗内壁 可能红磷的量不足可能生成的白烟扩散到空气中 选项 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D 32．（2023ꞏ上海徐汇ꞏ统考一模）如图为一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是A．先用酒精灯预热硬质玻璃管，然后再通一氧化碳B．硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为CO+CuO ΔCu+CO2C．该反应中的还原剂是氧化铜D．本实验的不足之处是缺少尾气处理33．（2023ꞏ上海金山ꞏ统考一模）某实验小组用下图装置探究二氧化碳的性质，说法正确的是A．a处小花不变色，b小花变蓝色B．c处澄清石灰水变浑浊C．该装置不涉及二氧化碳的物理性质D．该装置具有一次性完成多个实验的优点参考参考答案一、单选题1．（2023ꞏ上海崇明ꞏ统考一模）实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．取用稀盐酸D．装固体粉末【参考答案】DA、点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，操作错误；B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误；C、使用胶头滴管时，为防止液体腐蚀橡胶胶帽，滴管不能平放或倒放，操作错误；D、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用纸槽或药匙把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，操作正确。
上海民办尚德实验学校人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库
一、初中化学计算题1．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。
反应过程中，测得有关数据如图所示。
请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是：。
（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。
（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有（写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（结果保留为 0.1%）。
2．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是；（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）3．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
4．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。
某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
试计算：（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）二、中考化学流程题5．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：（1）粉碎黄铁矿的目的是______。
（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。
上海初三中考化学基本实验归纳
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。
六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。
3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。
4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。
（可以采取任意一种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。
（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）图1 图2 图31）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
上海民办浦东交中初级中学中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(含答案)
一、初中化学计算题1．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。
则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。
为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。
（2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。
（3）计算100g废液中CuSO4的质量。
二、中考化学流程题4．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl ）和石灰石为主要原料制取纯（Na 2CO 3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH 3、CO 2和H 2O 尽可能多地转化成NaHCO 3（固体沉淀物）和NH 4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-07实验题
上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题一、填空题1．（2020·上海·统考中考真题）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。
（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。
（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。
由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。
a．深化落实河长制、湖长制b．关停或整改存在污染隐患的企业c．清理污染河道的底泥d．生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。
江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。
（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。
a．水被污染后，会对环境造成危害b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机c．水是取之不尽用之不竭的d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕2．（2021·上海·统考中考真题）Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称___，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___。
(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式_______，生成物质质量如下图所示，则a为_______。
(3)按下表方法可否达成实验目的？_____结合数据分析，说明理由____。
上海格致中学中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库
一、初中化学计算题1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
2．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
3．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
二、中考化学流程题4．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
上海市实验学校附属光明学校中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(带答案)-百度文库
1 ．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探索．通过实验已确定该样品由氧化铁和 铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部份数据如 图2 所示。
请计算：(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____； (2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g ；(3)若澄清石灰水足量，反应结束后，装置B 增重质量为多少？ _____ (写出具体计算步 骤)2．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu 2O)，还可能是铜 和氧化亚铜(Cu 2O)的混合物；氧化亚铜(Cu 2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu 2O)能与 稀硫酸反应的化学方程式为 Cu 2O +H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ，为进一步确定该红色固体成份， 某同学取 20.4g 该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥 后，称量剩余红色固体的质量为 12.4g 。
求红色固体中各成份的质量是多少__________？ 3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数，往盛有 280g 稀盐酸的烧杯中 挨次加入粉碎后的石灰石样品(杂质既不与盐酸反应也不溶于水)，充分反应后，实验数 据记录如下：请回答下列问题：(1)表中 m=______。
(2)求该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数。
(写出计算过程)4 ．工业上利用电石(CaC )制备高纯碳酸钙的流程如下： 实验次数石灰石样品/g烧杯中物质总质量 /g第三次5m第四次2.5298.7第一次12.5288.1 第二次7.5292.962已知：①CaC 2 + 2H 2O =Ca(OH)2 + C 2 H 2 ↑②CaCl 2 + H 2O + CO 2 + 2NH 3 =CaCO 3 ↓ + 2NH 4Cl(1)乙炔(C 2 H 2 )是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中彻底燃烧的化学方程式 ________________；(2)流程中可循环使用的物质是_____________ (填化学式)；(3)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 _________ ，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。
上海市外国语大学附属实验人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案
一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
二、中考化学流程题4．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
上海川沙中学南校中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(带答案)-百度文库
一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
3．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。
以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。
（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C ～95°C ，其原因是___________。
5．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO 3）提取 CeCl 3的一种工艺流程如图：（1）流程中 Ce(BF 4)3转化成 KBF 4的基本反应类型是______。
上海久隆模范中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库
一、初中化学计算题1．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。
2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
3．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。
为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。
（2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。
（3）计算100g废液中CuSO4的质量。
二、中考化学流程题4．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀9.97.6 2.78.3沉淀完全11.110.2 3.79.6（2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
上海中考化学历届实验题
上海中考化学历届实验题1.（2005．）、44、实验小组用如下的装置进行实验。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。
46、为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式：；。
2.（2006.42）、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuOb或C ），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH 溶液）。
（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________ （2）根据要求填表：（3）上述两实验中，在导管c 的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。
__________________________________________________________________________ 3. (2007.45)、在加热条件下，H 2和CO 两种气体都能还原CuO 固体，但是实验装置不同（如图）装置A 装置B （1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。
（2）在装置A 中添加用于通入H 2的玻璃导管。
（3）H 2和CuO 反应的化学方程式：__________________________________；反应的基本类型：________________。
（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较A 、B两套实验气体装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：4. (2008.19)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量)，取W g 铜粉样品，设计如下实验装置：(1)仪器②、⑤的名称是：②_______________、⑤______________ (2)①、④中发生反应的化学方程式为： ①__________________________________ ④___________________________________(3)装置③中的实验现象是________________________________________。
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50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。
⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。
⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________⑵右图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_______________________________________________________________ [仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。
实验步骤现象及结论1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。
2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。
说明二氧化碳密度比空气大。
50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是__ （填写“甲”或“乙”）。
②图丙是一种简易启普发生器。
请写出：I．仪器a和c的名称：a _______ ，c _________ 。
II．实验室用丙可制取CO2气体，反应的化学方程式是_______ 。
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。
50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，反应类型：____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。
45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2−−→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）。
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
在装置中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。
装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）。
3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）A、5克B、10克C、15克D、20克46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A. 7.6 gB. 15.2 gC. 20.0 gD. 40.0 g44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：344 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。
取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是A．Cu B．Fe C．C D．Ag45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:246，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。
现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。
则该铁粉中一定含有的金属杂质是A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.446，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A．0.2mol B．1mol C 0.1 mol D．无法确定20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳45 1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．大于0.9mol，小于1.8mol46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。
下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2D.反应后所得气体是纯净物46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%。